安徽省2025-2026学年高二上学期9月秋季检测化学试题（Word版附答案）

这是一份安徽省2025-2026学年高二上学期9月秋季检测化学试题（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了人类的发展史也是材料的发展史，下列说法正确的是，生活离不开化学，下列关于化学品的说法正确的是，下列实验装置或操作正确的是等内容，欢迎下载使用。

1．人类的发展史也是材料的发展史。下列材料属于新型无机非金属材料的是
A．登月服使用的聚酰亚胺隔热层B．飞机使用的氮化硅涂层
C．神舟十九号载人飞船使用的国产耐烧蚀树脂D．用于铺设台阶的青石
2．下列有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．丁烷B．甘油C．乙醛D．庚烯
3．下列说法正确的是
A．糖类、油脂均能水解B．麦芽糖水解所得产物互为同分异构体
C．苯中的碳碳键和乙烯中的碳碳键相同D．蛋白质在酶作用下水解可得氨基酸
4．生活离不开化学。用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列关于化学品的说法正确的是
A．化肥比农家肥高效，应大量施用化肥，减少农家肥的用量
B．为了延长月饼的保质期，可在包装内放置铁粉
C．为了增加食欲，可在食品中多加入食品添加剂
D．处方药的包装上印有“OTC”标识
6．温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分M的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．该物质可使溴水褪色B．该物质能发生氧化反应和酯化反应
C．该物质能合成有机高分子D．两个六元环上的碳原子可能共平面
7．下列实验装置或操作正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．短周期元素X、Y的价-类二维图如图所示，下列推理错误的是
A．日常生活生产中，单质b＇能用于杀菌消毒
B．工业上可通过b→c→d→e来制备一种常用的强酸
C．c＇、c均能使品红溶液褪色，均具有漂白性
D．b＇与a能发生置换反应产生b与a＇，说明酸性：a>a＇
9．下列有关反应的方程式书写正确的是
A．浓硝酸受热分解：
B．将通入酸性溶液中：
C．石英砂制取粗硅：
D．盛有NaOH浓溶液的磨砂瓶盖被黏住：
10．某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示。常温常压下X、Z均为无色气体，Z具有刺激性气味。下列说法错误的是
A．X与Z反应可生成YB．X具有还原性，能直接与氧气反应生成Z
C．Z能使溴水褪色，体现了其漂白性D．N属于酸式盐
11．研究人员利用AgCl、Sb材料制成新型高能量密度电池，反应原理是，其放电过程示意图如下。下列说法错误的是
A．N极材料是Sb，是电池的负极
B．溶液中的NaCl有利于增加溶液的导电性
C．正极的电极反应式为
D．当电路中有1ml 通过，理论上M极质量增加108g
12．/MgO循环在捕获及转化等方面具有重要应用。在恒温恒容的密闭容器中进行反应：，忽略固体体积的变化，下列不能说明该反应达到平衡状态的是
A．气体的平均密度不变B．容器中固体的质量不变
C．气体物质的量之比：D．
13．下列化学事实与对应的解释不相符的是
A．AB．BC．CD．D
14．某实验室废水中可能含有、、、、、、、中的几种，且各离子浓度均为0.1。欲探究废水组成，进行如下实验：
实验Ⅰ．取少量废水于试管中，向其中加入过量浓NaOH溶液并微热，有刺激性气味的气体产生。
实验Ⅱ．取适量废水于试管中，向其中加入过量溶液，有白色沉淀产生，继续加入过量盐酸，观察到白色沉淀的量未减少，同时有无色气体生成，且气体遇空气变为红棕色。
下列推断错误的是
A．废水中是否含有可以通过焰色试验来确定
B．实验Ⅱ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式：
C．废水中一定不含有的阴离子是、
D．另取200mL废水，加入足量浓NaOH溶液，充分反应后过滤、灼烧至恒重，理论上得到固体的质量为1.6g
15．能形成酸雨破坏环境，为了保护环境，可用CO还原烟道气中的变害为利：。实验室模拟该反应的装置如图所示(夹持和加热装置略)。
已知：
①硫的熔点为112.8℃，沸点为444.6℃。
②制备CO：。
回答下列问题：
(1)图中制备发生反应的化学方程式是 。
(2)仪器c的名称为 ；仪器d的作用是 。
(3)试剂X、Y通常分别是 、 。
(4)若产生CO的反应过快，要使其变慢的操作是 ；装有浓硫酸的装置a的一个作用是通过观察 判断甲酸发生反应的速率。
(5)将铝矾土铺在陶土网上的目的是 ；使用粗大的b导管的目的是 。
16．钼(M)是一种高熔点金属，也是重要的战略性资源。一种从铁钼矿(含、、以及其他不溶性杂质)获得M以及绿矾()的流程如图所示：
已知：①经焙烧后，钼元素转化为；②溶于水，不溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)“焙烧”前需将铁钼矿粉碎，其目的是 ；“焙烧”时，参与的反应中，被氧化的元素是 (填元素名称)。
(2)写出“氨浸”时发生反应的化学方程式： ；“热分解”工序中产生气体物质，该物质可返回 工序：实验室进行“热分解”时，在下列给出的实验仪器中，应选择的仪器为 (填仪器名称)。
(3)过量的试剂X的作用是：①消耗过量的酸；② (用离子方程式表示)。
(4)“一系列操作”是指： 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体；冷却结晶时加入乙醇可提高绿矾的产率，则乙醇的主要作用是 。
17．工业上利用合成气CO、制备有机物D的合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为 。
(2)A→B的反应类型是 。
(3)X的结构简式为 ；D中所含官能团的名称是 。
(4)将足量钠投入A中，发生反应的化学方程式为 ；与钠与水反应相比，钠与A反应的速率更 (填“快”或“慢”)。
(5)E是D的链状同分异构体，E能与溶液反应且1ml E与足量钠完全反应产生标准状况下22.4L氢气，则E可能的结构简式为 (填一种)。
18．利用催化的二氧化碳与重整反应可生产高纯度合成气(＋CO)，实现碳资源的二次利用，主要反应为。
回答下列问题：
(1)该反应过程中的能量关系如图所示，则该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应；断开反应物中的化学键吸收的能量 (填“>”“=”或“＜”)断开生成物中的化学键吸收的能量；反应过程中主要的能量转化形式为 。
(2)下列措施能加快该反应的化学反应速率的是_______(填标号)。
A．降低温度B．缩小反应容器体积，增大压强
C．及时排出、COD．使用更高效的催化剂
(3)一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入和发生上述反应，部分物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，其中代表CO的物质的量变化的曲线是 (填“1”或“2”)；a、b、c三点中，的点是 (填字母)。
(4)保持温度T不变，在2L恒容密闭容器中充入1ml 和1ml 发生上述反应，10min时达到平衡，此时的转化率为25%，则的平衡浓度为 ，0～10min内的平均反应速率 ；开始时与平衡时混合气体的压强之比为 。
1．B
2．A
3．D
4．A
5．B
6．D
7．A
8．D
9．D
10．C
11．D
12．C
13．C
14．C
15．(1)
(2) U形管 防倒吸
(3) 浓硫酸 NaOH溶液
(4) 旋转分液漏斗上的活塞，使滴速减小 气泡生成的速率
(5) 增大接触面积，使气体之间的反应更充分、速率更快 防止生成的S凝固堵塞导管
16．(1) 增大反应物接触面积，加快反应速率 铁和硫
(2) 氨浸 坩埚
(3)
(4) 蒸发浓缩 降低绿矾的溶解度，便于结晶析出
17．(1)
(2)氧化反应
(3) 羟基、酯基
(4) 慢
(5)或
18．(1) 吸热 > 热能转化为化学能
(2)BD
(3) 1 a、b
(4) 0.25 4∶5
选项
劳动项目
化学知识
A
用油脂制肥皂
油脂具有酸性
B
用大米制麦芽糖
淀粉水解生成麦芽糖
C
用紫外线给环境消毒
紫外线使蛋白质变性
D
用单晶硅制芯片
单晶硅是良好的半导体材料
A．制备少量NO，避免其被氧化
B．冷却水从冷凝管①口通入，②口流出
C．制备
D．观察钠与乙醇的反应
选项
化学事实
解释
A
氨气的水溶液呈碱性
与结合成的一水合氨部分电离出
B
工业上常用热分解法冶炼银
氧化银受热易分解
C
浓硫酸滴在衣服上，衣服“烧成”一个黑洞
浓硫酸具有吸水性
D
光照引发甲烷氯化反应
断键需要能量