江苏省徐州市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题（解析版）

这是一份江苏省徐州市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了 下列有关说法正确的是， 下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。
1.包含单项选择题(第1题～第8题，共8题24分)、不定项选择题(第9题～第13题，共5题20分)、非选择题(第14题～第17题，共4题56分)三部分。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回(不使用答题卡的则只交答题纸)。
2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上(不使用答题卡的则只需在答题纸上填写)。
3.使用答题卡作答选择题的，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案(不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内)。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 我国科学家以和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和，该成果被评价为“稻草变黄金”。下列说法正确的是
A. 金刚石属于金属单质B. 是强电解质
C. 在该反应中表现出还原性D. 该反应为复分解反应
【答案】B
【解析】
【分析】根据题意，反应方程式为，由此回答；
【详解】A．金刚石为C元素形成的单质，为非金属单质，A错误；
B．在水中能够完全电离，属于强电解质，B正确；
C．中C元素由+4价降低到0价，得电子，作氧化剂，表现出氧化性，C错误；
D．该反应为置换反应，D错误；
故选B。
2. 反应可用于脱除污水中残留的Cl2。下列说法正确的是
A. Na+的结构示意图：
B. Cl2的电子式：
C. 中子数为17的硫原子：
D. H2O的电离方程式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na+的核外电子数为10，结构示意图为，A不正确；
B．Cl2中，两个Cl原子间形成一对共用电子，另外，每个Cl原子的最外层还有3个孤电子对，电子式为，B不正确；
C．中子数为17的硫原子，其质子数为16，则质量数为33，可表示为：，C不正确；
D．H2O为弱电解质，发生微弱的电离，电离方程式：，D正确；
故选D。
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. Na质软，可用于冶炼金属钛
B. 明矾易溶于水，可用于净水
C. 具有还原性，可用于纸浆漂白
D. 溶液显碱性，可用于除物品表面的油污
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na具有还原性，，与软硬无关，A错误；
B．明矾溶于水电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水，与其水溶性无关，B错误；
C．具有漂白性，可用于纸浆漂白，与还原性无关，C错误；
D．碳酸钠溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解较完全，D正确；
故选D
4. 下列说法正确的是
A. 水与过氧化氢互为同分异构体
B. 石墨和石墨烯都是碳元素形成的单质，其性质完全相同
C. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于破坏碘分子之间的作用力
D. 氯化氢溶于水能电离出、，所以氯化氢是离子化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．水和过氧化氢分子式不同，不是同分异构体，A错误；
B．石墨和石墨烯都是碳元素形成的单质，化学性质相似，物理性质不同，B错误；
C．碘晶体受热转变成碘蒸气，属于物理变化，吸收的热量用于破坏碘分子之间的作用力，C正确；
D．氯化氢溶于水能电离出、，但氯化氢为共价化合物，D错误；
故选C。
5. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取氯气
B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确；
B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体是长口进短口出，B不正确；
C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确；
D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制备MnCl2·4H2O，应该在氯化氢的气氛中进行，D不正确。
答案选C。
硫及其化合物在生产、生活中应用广泛，硫化氢()是一种无色、有毒气体，其水溶液的酸性比碳酸的酸性弱；是一种重要化工原料，不当的排放会造成污染，常用氨水或等脱除；可以作钡餐，用于胃肠道X射线造影检查。阅读上面资料，完成下列小题。
6. 下列有关说法正确的是
A. 与反应体现的还原性
B. 可以使酸性溶液褪色
C. 与溶液反应的化学方程式：
D. 用过量溶液吸收的离子方程式：
7. 下列说法错误的是
A. 硫在过量氧气中燃烧的主要产物是
B. 水溶液吸收溴蒸气生成和
C. 少量添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用
D. 作钡餐，因为不溶于酸且可以阻挡X射线通过
8. 酸性条件下，脱除的原理如图所示，下列说法中正确的是
A. 发生反应1时，作为氧化剂
B. 发生反应2时，溶液的酸性减弱
C. 反应过程中需要随时补充
D. 反应中消耗，理论上可脱去
【答案】6. B 7. A 8. A
【解析】
【6题详解】
A．与反应生成S单质和水，中化合价降低，得电子，体现氧化性，A错误；
B．具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．酸性弱于碳酸，与溶液反应的化学方程式：，C错误；
D．用过量溶液吸收生成硫化钠和水，离子方程式为，D错误；
故选B。
【7题详解】
A．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，A错误；
B．水溶液吸收溴蒸气发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，B正确；
C．有毒和具有还原性，少量添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用，C正确；
D．作钡餐，因为不溶于酸且可以阻挡X射线通过，D正确；
故选A。
【8题详解】
A．发生反应1时，转化成Mn2+，化合价降低，得电子，作氧化剂，A正确；
B．反应2的离子方程式为，产生氢离子，溶液酸性增强，B错误；
C．从反应1、反应2综合来看，作催化剂，不被消耗，不需要随时补充，C错误；
D．未给出标准状况，无法通过气体摩尔体积进行计算，D错误；
故选A。
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9. 下列有关氯气及其化合物的说法正确的是
A. 工业制漂白液：
B. 由海水制：溶液
C. 海水中提取发生反应的离子方程式：
D. 和反应的离子方程式：
【答案】BC
【解析】
【详解】A．工业制漂白液，电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠溶液，将氯气通入到氢氧化钠溶液中制得漂白液，A错误；
B．由海水制，将海水蒸发浓缩过滤得到苦卤(含有MgCl2)，向苦卤中加入石灰乳，得到氢氧化镁沉淀，过滤、洗涤、干燥，最后煅烧得到MgO，B正确；
C．海水中提取发生反应的离子方程式：，C正确；
D．和反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸弱酸不能拆，离子方程式为，D错误；
故选BC。
10. 固体在水中溶解的微观过程如图所示，下列说法正确的是
A. 在通电后，固体发生电离
B. a离子为，b离子为
C. 在水合钠离子中，分子中О原子更靠近
D. 固体不导电，是由于固体中不存在、
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaCl固体发生电离不需要通电，在水分子作用下发生电离，A错误；
B．半径大，半径小，a离子，b离子为，B错误；
C．在水合钠离子中，钠离子带正电，分子中的О原子更靠近，C正确；
D．固体不导电，是由于固体中不存在自由移动的、，而不是不存在、，D错误；
故选C。
11. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19，Y最外层电子数与其K层电子数相等，是形成酸雨的物质之一，下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. X与W可形成离子化合物
C. Y的氧化物常用作耐火材料
D. X的简单气态氢化物热稳定性比Z的强
【答案】CD
【解析】
【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，是形成酸雨的物质之一，则Z是S，X是O，Y最外层电子数与其K层电子数相等，且原子序数大于O，则Y是Mg，最外层电子数之和为19，则W最外层电子数为19-6-2-6=5，则W是N，由此分析回答；
【详解】A．X、Y、Z分别是O、Mg、S，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，元素原子半径逐渐增大，原子半径O＜S＜Mg，A错误；
B．X与W分别为O和N，只能形成共价化合物，B错误；
C．Y的氧化物即为MgO，熔点高，可作耐火材料，C正确；
D．同一主族从上到下，非金属形逐渐减弱，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，故X的简单气态氢化物热稳定性比Z的强，D正确；
故选CD。
12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．蔗糖固体加入浓硫酸，浓硫酸使蔗糖脱水碳化，溶液温度升高，浓硫酸与碳反应生成二氧化硫和二氧化碳，出现“黑面包现象”，A正确；
B．比较非金属性强弱，要比较最高价含氧酸的酸性，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，故无法比较Cl和C的非金属性强弱，B错误；
C．将通入酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使之褪色，与漂白性无关，C错误；
D．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则该溶液中可能含有、、、，D错误；
故选A。
13. 一种利用溶剂从黄花蒿中提取青蒿素的具体操作流程如下。下列说法错误的是
已知：①青蒿素为白色晶体，沸点为389.9℃，高于60℃分解。
②不同溶剂的沸点和青蒿素的溶解度如下：
A. 粉碎黄花蒿的作用是增大黄花蒿与溶剂的接触面积
B. 加溶剂浸取时，可采用乙醚或乙醇作溶剂
C. 蒸馏时要控制温度在35℃左右，目的是防止青蒿素的分解
D. 加乙醇溶解的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度大
【答案】B
【解析】
【详解】A．粉碎青蒿素的作用是增大黄花蒿与溶剂的接触面积，从而提高青蒿素的浸取效率，A正确；
B．青蒿素在乙醇和乙醚中溶解度比较大，乙醇的沸点为78.5℃，青蒿素高于60℃分解，若用乙醇作溶剂则不易分离，故应选择乙醚作溶剂，B错误；
C．蒸馏时要控制温度在35℃左右，使乙醚变成蒸汽与青蒿素分离，C正确；
D．加乙醇溶解的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度更大，D正确；
故选B。
三、非选择题：共4题，共56分。
14. 部分短周期元素化合价与原子序数的变化关系如题图所示，回答下列问题：
（1）元素B在元素周期表中的位置是_______。
（2）元素C和D形成的离子化合物中阴、阳离子个数比为_______，元素G和H的最高价氧化物的水化物中，酸性较弱的是_______(填化学式)。
（3）元素H的简单氢化物的电子式为_______，其固体属于_______晶体(填“离子”“分子”或“共价”)。
（4）元素A和D形成的化合物DA中，A元素的化合价为_______，DA能与水反应生成氢气，向反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）第二周期ⅤA 族
（2） ①. 1∶2 ②.
（3） ①. ②. 分子
（4） ①. -1 ②. NaH + H2O＝NaOH + H2↑
【解析】
【分析】据图示，均为短周期元素，元素A化合价有+1价和-1价，且原子序数最小，则A为H元素；C只有-2价，则为O元素；B、G最高正价均为+5价，最低负价均为-3价，则B为N，G为P；D最高正价为+1价，原子序数大于O，则D为Na；E最高正价为+2价，原子序数大于Na，E为Mg；F最高正价为+3价，为Al；H最高正化合价为+6价，最低负化合价为-2价，则为S元素，由此分析回答；
【小问1详解】
元素B为N元素，在元素周期表的位置为第二周期ⅤA 族；
【小问2详解】
元素C和D形成的离子化合物为Na2O2，阴离子为过氧根离子，阳离子为钠离子，阴阳离子个数比为1∶2；同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故酸性较弱的是；
【小问3详解】
H为S元素，简单氢化物化学式为H2S，S原子与H原子间形成共价键，电子式为；熔沸点较低，其固体为分子晶体；
【小问4详解】
A和D形成的化合物为NaH，H元素为-1价；NaH能与水反应生成氢气，向反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，证明生成NaOH，化学方程式为NaH + H2O＝NaOH + H2↑。
15. 某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如下：
利用如图所示装置模拟侯氏制碱法制备少量NaHCO3晶体。
（1）装置中使用雾化装置的优点是_______。冷水浴的作用是_______。由a口排出的气体处理方式为_______。
（2）U形管内发生反应的化学方程式为_______。充分反应后，对U形管内的固液混合物进行过滤、洗涤、干燥，可获得NaHCO3。
①证明NaHCO3已洗涤干净的操作为_______。
②从母液中提取NH4Cl晶体需采用的操作为_______、过滤、洗涤、干燥。(如图为NaCl和NH4Cl的溶解度曲线)
（3）取一定质量的NaHCO3固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重，则固NaHCO3的质量为____g。
【答案】（1） ①. 增大与二氧化碳的接触面积，使铵盐充分反应，提高产率 ②. 增大气体的溶解度，减小碳酸氢钠的溶解度，便于晶体析出 ③. 用浓硫酸吸收，并使用防倒吸装置
（2） ①. NH3·H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ②. 取最后一次洗涤滤液少许于一试管，向其中加入足量的稀硝酸酸化后加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则洗涤不干净，反之则反 ③. 蒸发浓缩、降温结晶
（3）0.84
【解析】
【分析】根据工艺流程知，浓氨水中加入氯化钠粉末形成饱和氨盐水后，再通入二氧化碳气体，发生反应：NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱；另一方面得到的母液主要溶质为NH4Cl,再加入氯化钠粉末，存在反应NaCl(s)+NH4Cl(aq)=NaCl(aq)+NH4Cl(s)，饱和的氨盐水，通过雾化装置，雾化增大接触面积，再通入二氧化碳气体，利用冷水浴促进碳酸氢钠晶体的析出，反应的化学方程式为：NaCl+NH3•H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl，据此分析解答。
【小问1详解】
由分析可知，通过雾化装置，雾化增大接触面积，再通入二氧化碳气体，利用冷水浴，降低温度，增大气体的溶解度，同时促进碳酸氢钠晶体的析出，由a口排出的气体主要含有NH3和CO2，CO2能够直接排放，NH3有毒不能直接排放，故该处理方式为用浓硫酸进行吸收，并注意防止倒吸，故答案为：增大与二氧化碳的接触面积，使铵盐充分反应，提高产率；增大气体的溶解度，减小碳酸氢钠的溶解度，便于晶体析出；用浓硫酸吸收，并使用防倒吸装置；
【小问2详解】
由分析可知，U形管内发生反应的化学方程式即生成NaHCO3的总反应的化学方程式为：NH3·H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，故答案为：NH3·H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓；
①由上述分析可知，过滤后NaHCO3固体表面还含有可溶性杂质NH4Cl，故证明NaHCO3已洗涤干净的操作为取最后一次洗涤滤液少许于一试管，向其中加入足量的稀硝酸酸化后加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则洗涤不干净，反之则反，故答案为：取最后一次洗涤滤液少许于一试管，向其中加入足量的稀硝酸酸化后加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则洗涤不干净，反之则反。
②根据溶解度随温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使NH4Cl沉淀充分析出并分离，需采用蒸发浓缩、降温结晶、洗涤、干燥的方法，故答案为：蒸发浓缩、降温结晶。
【小问3详解】
对固体NaHCO3充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据方程式可知，根据差量法可知，当增重0.28g(相当于CO的质量)时，消耗的二氧化碳的质量0.14×g=0.22g，其物质的量为=0.005ml，根据关系式2NaHCO3～CO2可知，消耗的NaHCO3的物质的量为2×0.005ml=0.01ml，所以固体NaHCO3的质量为0.01ml×84g/ml=0.84g，故答案为：0.84。
16. 硒(Se)是人体必不可少的微量元素，硒单质不溶于水。某实验小组用亚硒酸 (H2SeO3)溶液和SO2反应制备Se，实验装置如图所示：
（1）①装置A中发生反应的化学方程式为_______。
②装置B中H2SeO3和SO2的反应为，用单线桥表示该反应的电子转移方向和数目_______。
③装置C中的试剂X可以为_______(填字母)。
a．NaOH溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．澄清石灰水
（2）以过量SO2和Na2CO3溶液为原料还可以制备NaHSO3，制备过程中，需要配制250mL0.500 ml·L-1的Na2CO3溶液。
①制备NaHSO3反应的化学方程式为_______。
②配制过程中，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器：_______(填名称)。
③计算，需要称量Na2CO3固体的质量为_______g。
④下列操作会引起配制的Na2CO3溶液浓度偏高的是_______(填字母)。
a．容量瓶未干燥
b．定容时俯视刻度线
c．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出
d．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线
【答案】（1） ①. Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O ②. ③. ab
（2） ①. 2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2 ②. 250mL容量瓶、胶头滴管 ③. 13.250 ④. b
【解析】
【分析】用亚硒酸 (H2SeO3)溶液和SO2反应制备Se，装置A用于制取SO2气体，装置B用SO2还原H2SeO3从而制得Se，装置C用于吸收SO2尾气。
【小问1详解】
①装置A中，Cu与浓硫酸在加热条件下反应，生成CuSO4、SO2气体等，发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。
②装置B中H2SeO3和SO2的反应为，H2SeO3作氧化剂，SO2作还原剂，转移电子的数目为4e-，则用单线桥表示该反应的电子转移方向和数目。
③装置C用于吸收尾气SO2，SO2为酸性氧化物，且具有还原性，可使用NaOH溶液、酸性KMnO4溶液吸收，但由于澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度小，吸收效果差，所以通常不使用澄清石灰水，故试剂X可以为ab。
【小问2详解】
①用Na2CO3溶液与Na2CO3溶液反应制备NaHSO3时，发生反应的化学方程式为2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2。
②配制过程中，需要在容量瓶内进行定容处理，所以除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器：250mL容量瓶、胶头滴管。
③计算，需要称量Na2CO3固体的质量为0.25L×0.500 ml·L-1×106g/ml=13.250g。
④a．容量瓶未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积均不产生影响，所以对配制的Na2CO3溶液浓度不产生影响，a不符合题意；
b．定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，配制的Na2CO3溶液浓度偏高，b符合题意；
c．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出，则所配溶液中溶质的物质的量偏小，配制的Na2CO3溶液浓度偏低，c不符合题意；
d．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线，对所配制的Na2CO3溶液浓度不产生影响，d不符合题意；
故选b。
【点睛】指出所选择的仪器时，一定要标明规格。
17. 及在生产、生活中有着广泛应用。
（1）工业上可利用电解饱和食盐水制取氯气，该反应的化学方程式为_______。电解前需对粗盐(含泥沙、、、等杂质)进行精制，步骤如下：
试剂a、b分别是_______(填化学式)。过滤和蒸发结晶均用到玻璃仪器：_______(填名称)。
（2）以氯气为原料可制得高效消毒灭菌剂，既可以用于饮用水杀菌消毒，又可以将水体中的氧化除去。
①我国规定饮用水中残留含量的范围为。测定水样中含量的实验如下：准确量取水样，调节水样的pH为7.0～8.0，加入足量的KI晶体与水样中的充分反应，生成的与溶液恰好完全反应。此过程发生反应：、。通过计算判断该水样中的含量是否符合国家标准_______(写出计算过程)。
②已知：溶液pH约为3时，Fe元素以的形式存在。用氧化除去水体中生成和，反应的离子方程式为_______。
③的投加量对含水体的处理效果如图所示，的最佳投料量为_______。
【答案】（1） ①. ②. BaCl2和Na2CO3 ③. 玻璃棒
（2） ①. 根据反应2ClO2+2I-=2+I2、2+I2=+2I-可知2ClO2～I2～2，所以该水样中ClO2的含量是，因此符合国家规定 ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式为；粗盐提纯需要氯化钡处于硫酸根离子，氢氧化钠处于镁离子，再用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，故碳酸钠一定要加在氯化钡之后，故试剂a、b分别为氯化钡溶液和碳酸钠溶液；过滤和蒸发结晶均用到玻璃仪器是玻璃棒；
【小问2详解】
①根据反应2ClO2+2I-=2+I2、2+I2=+2I-可知2ClO2～I2～2，所以该水样中ClO2的含量是，因此符合国家规定；
②用二氧化氯氧化除去水体中亚铁离子生成氢氧化铁和氯离子，反应的离子方程式为；
③由图可知二氧化氯的最佳投料量为（该空0.5~0.8mg/L均可）。选项
实验操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴加到蔗糖中
蔗糖变黑膨胀且有刺激性气味的气体生成
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
向溶液中滴加盐酸
有气体产生
非金属性：Cl>C
C
将通入酸性高锰酸钾溶液中
紫红色褪去
二氧化硫具有漂白性
D
向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
该溶液中一定有
溶剂
水
乙醇
乙醚
沸点/℃
100.0
78.5
34.6
溶解度/
0.07
32.20
26.50