湖北省大冶市实验高中2025-2026学年高二上学期9月月考+化学试题

这是一份湖北省大冶市实验高中2025-2026学年高二上学期9月月考+化学试题，共13页。试卷主要包含了单选题】等内容，欢迎下载使用。
考试时长：40分钟 命题教师：姚智力
一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）【考察知识点：化学反应的热效应（1-5）、化学反应速率（6-10）、化学平衡（11-15）】
1．下图是我国科研工作者研究MgO(s)与CH4(g)作用最终生成Mg(s)与CH3OH (g)的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是（ ）
A．中间体OMgCH4(s)比MgOCH4(s)更稳定 B．该反应进程中的最大能垒(活化能)为350.6 kJ·ml-1
C．生成HOMgCH3(s)的过程中有极性键的断裂和形成
D．总反应的热化学方程式为MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH (g) ΔH=-146.1kJ·ml-1
2．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量变化如下图，则下列叙述中错误的是（ ）
A．第①步为吸热反应，第②③步均为放热反应
B．第③步反应为
C．该反应过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成
D．三步反应中，第①步反应的活化能最大，为总反应的决速反应
3．有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）
A．由，可知：含的溶液与含1mlNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ
B．充分反应生成放出热量98.3kJ，则
C．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成时放出19.12kJ热量，则
D．已知，则CO的燃烧热
4．我国科学家研究出在S-In催化剂上实现高选择性、高活性电催化还原CO2制甲酸。图1表示不同催化剂及活性位上生成H*的能量变化，图2表示反应历程，其中吸附在催化剂表面的物质用*标注。下列说法错误的是（ ）
A．S-In/S表面更容易生成H* B．S2-与K＋(H2O)n微粒间的静电作用促进了H2O的活化
C．CO2经两步转化生成HCOO- D．H*＋OH-H2＋*＋OH-相对能量变化越小，越有利于抑制H*复合成H2
5．下列说法正确的是（ ）
A．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中充入1 ml X和1 ml Y进行反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)达到平衡，若将容器体积变为20 L，则Z的平衡浓度等于原来的
B．C(s)+H2O(g)⇌H2(g)+CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C．若压强不再随时间变化时能说明反应2A(？)+B(g)⇌2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体
D．1 ml N2和3 ml H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2ml NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1
6．在一定温度条件下，将1mlA和2mlB放入容积为5L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，反应经5min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2ml·L-1.下列叙述不正确的是（ ）
A．平衡时A、B的转化率均为50% B．平衡时混合气体中B的体积分数为33.3%
C．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率0.02ml•L-1•min-1
D．初始压强和平衡时压强比为4：5
7．已知反应，将和按一定比例通入恒温恒压的密闭容器中，反应相同时间后，的体积分数随温度的变化关系如图所示，下列相关描述正确的是
A．该反应正反应方向：B．曲线上的点均代表平衡时刻的点
C．正反应速率：D．b点时
8．已知
下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是（ ）
A．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，所以生产中压强越大越好
B．步骤④中反应温度提高至1000℃，反应速率加快且催化剂的活性更高
C．步骤②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率
D．若此反应中△H和△S不随温度变化而变化，则保持此反应自发进行的温度应低于466.7K
9．已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5L的密闭容器中进行反应：4A＋5B4C＋6D，30s后C的物质的量增加了0.30ml。则下列有关叙述正确的是（ ）
A．反应开始至30s，v(A)＝0.010ml·L－1·s－1
B．30s时容器中D的物质的量至少为0.45ml
C．30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6
D．反应开始至30s，容器中A的物质的量增加了0.30ml
10．某反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应，∆H=E2-E1B．升高温度反应的活化能增大
C．反应过程a的化学反应速率较b快D．反应过程a的活化能较反应过程b大
11．已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：。经实验测得，不同压强下，平衡体系的平均摩尔质量随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应 B．压强
C．平衡常数 D．任何条件下都能准确测定HF的相对分子质量
12．下列叙述及解释正确的是
A．2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色) △H0 ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3＜0 ③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4＜0 ④
则途径I放出的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。
(2)在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式 。
(3)已知①COg+12O2g=CO2gΔH1=-283.0kJ/ml
②H2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ/ml
③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370kJ/ml
试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH= 。
17．CO2是一种廉价的碳资源，可采用“CO2催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。该反应体系中涉及以下三个反应：
①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.4kJ⋅ml-1
②CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41kJ⋅ml-1
③CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH3
回答下列问题：
(1)ΔH3= kJ⋅ml-1．
(2)关于反应①、②、③的lgK(K代表化学平衡常数)随1T(T代表温度)的变化图正确的是 。
(3)某温度时在1L恒容的容器中加入1mlCO2和3mlH2，若只发生①、②两个反应，已知此条件下甲醇的选择性为60% [甲醇的选择性=n(甲醇)n(参加反应的CO2)×100%]，CO2平衡转化率为50%，该条件下反应②的平衡常数K= (结果保留两位小数)。
(4)一定温度下，在恒容密闭容器中充入aml CO2和bml H2只发生反应①达到平衡，下列有关说法正确的是_______(填字母)。
A．起始若充入2a ml CO2和2b ml H2，达平衡时CO2的转化率将增大
B．当v正CO2=3v逆H2时，该反应达到平衡状态
C．若a=b=1，当CO2的体积分数保持不变时，该反应达到平衡状态
D．单位时间内，断开C=O的数目和断开H-O的数目相同时，该反应达到平衡状态
(5)已知反应②可自发，则反应②的ΔS 0(填“>”“