河南省部分学校2025-2026学年高二上学期开学考试化学试卷（Word版附答案）

这是一份河南省部分学校2025-2026学年高二上学期开学考试化学试卷（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列有关化学用语表示正确的是
A．的结构式：
B．熟石膏的化学式：
C．硅氧四面体的结构示意图：
D．中子数为10的氧原子的核素符号：
2．氮化铝凭借其优异的导热性、电绝缘性、化学稳定性等，在电子、光电子、化学等领域中发挥着重要作用。在一定条件下，通过反应可制备AlN。下列关于该反应的叙述正确的是
A．Al2O3是还原剂
B．在该反应中，C的还原性比AlN弱
C．氧化剂与还原剂的质量之比为7∶9
D．CO既是氧化产物，又是还原产物
3．是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体。克劳斯法处理的原理为先把氧化成，再使在转化炉内同剩余反应，可直接从气相制取高质量熔融硫。下列说法错误的是
A．常压下的沸点比低
B．在过量中燃烧会产生
C．每处理，消耗
D．的水溶液呈酸性
4．3-环戊烯甲酸是制备甲磺酸多拉司琼的中间体，其结构如图所示。下列关于3-环戊烯甲酸的说法正确的是
A．分子式为B．与乙酸互为同系物
C．分子中所有原子可能共平面D．能发生加成反应、氧化反应、取代反应
5．X、Y、Z、W、M分别表示五种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知Z原子的L层电子数是K层的3倍。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．非金属性：
B．中所含质子数为
C．标准状况下，的分子数为
D．X的最简单氢化物与M的单质在光照下发生加成反应
6．同学们设计了如图所示装置探究化学反应与电能。下列说法正确的是
A．甲装置中Zn表面有气泡产生，乙装置中Cu表面有气泡产生
B．甲装置和乙装置中，Zn均作负极
C．乙装置中电子由Cu流出，经导线流向Zn
D．若仅将乙装置中的稀硫酸换成溶液，电流表指针会发生偏转
7．一定温度下，在一恒容密闭容器中充入适量的CO和NO，加入催化剂，发生反应：，测得浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是
A．时，正反应速率大于逆反应速率
B．时，充入氩气，反应速率不变
C．时，反应达到平衡状态
D．内，CO的平均速率
8．下列物质中的主要成分属于天然有机高分子材料的是
A．AB．BC．CD．D
9．在同一溶液中，下列离子能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
10．性质决定用途，下列物质的性质、用途描述均正确且有关联的是
A．是红棕色粉末，可用作油漆的红色涂料
B．金属铝表面有致密的氧化膜，铝制餐具可用于蒸煮酸性或碱性食物
C．是淡黄色固体，可用作潜水艇供氧剂
D．不锈钢的抗腐蚀能力强，可用作医疗器材
11．氯乙烯可制成绝缘材料，聚四氟乙烯{}是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列说法错误的是
A．氯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．聚四氟乙烯具有耐高温的特点
C．聚四氟乙烯的链节为CF2-CF2
D．氯乙烯能发生加聚反应，生成聚氯乙烯()
12．下列反应所对应的离子方程式书写正确的是
A．向溶液中滴加少量稀硫酸酸化的溶液：
B．氯气和水反应：
C．氢氧化亚铁与稀硝酸反应：
D．铜与浓硝酸反应：
13．下列实验操作及现象能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
14．将9.6gCu加入100mLxml/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO2和NO的混合气体。将反应后的溶液稀释至500mL，测得的浓度为2ml/L。下列说法正确的是
A．混合气体中NO2和NO的总物质的量为
B．稀释后的溶液中的物质的量浓度为
C．上述实验中铜与硝酸溶液完全反应，转移的电子数为
D．若x=12，则收集到的混合气体中和的物质的量之比为
15．工业上以铝土矿(主要成分为、，还含有少量的)为原料制备高纯和聚合硫酸铁的部分工艺流程如图所示。
已知：的相对分子质量为233，的相对分子质量为160.
(1)为提高酸浸效率，可采取的措施有 (任写1点)；酸浸过滤的目的是 ；滤液1中所含的金属阳离子有 (写离子符号)。
(2)写出沉铝步骤中生成的离子方程式： 。
(3)请简述以高纯为原料制备单质的方法： 。
(4)写出酸溶步骤中滤渣2与稀硫酸发生反应的离子方程式： 。
(5)为了测定某聚合硫酸铁样品的纯度，技术人员进行了相关实验：取该样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份，一份溶液中加入足量的溶液，得到；另一份溶液中加入足量的溶液，充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤滤渣次后充分灼烧，得到质量为1.60g的红棕色固体M。
①红棕色固体M的化学式为 。
②该聚合硫酸铁样品中x：y的比值为 。
三、解答题
16．次氯酸钾(KClO)是一种强氧化剂，极易溶于冷水，遇热水则分解，主要用作氧化剂和消毒剂。同学们设计了如图所示装置制备次氯酸钾并探究次氯酸钾的氧化性。
已知：在水溶液中呈浅紫红色，装置C中的KOH溶液过量。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ，溶液X可以是 。
(2)在二氧化锰和浓盐酸的反应中，HCl表现出的性质有 。
(3)装置C中多孔球泡的作用是 ；写出装置C中生成次氯酸钾的化学方程式： 。
(4)实验结束，取20mL装置C中反应后的溶液置于烧杯中，加入适量饱和硫酸铁溶液，充分反应后，发现溶液呈无色同时有红褐色沉淀生成；继续搅拌一段时间后红褐色沉淀溶解且溶液逐渐变为浅紫红色。
①红褐色沉淀的主要成分为 (写化学式)。
②红褐色沉淀溶解且溶液逐渐变为浅紫红色的原因是 (用离子方程式表示)。
17．HCN在工业生产中用途广泛，可用来制造树脂单体、合成农药等。工业制备HCN的反应为，反应物与生成物的能量变化如图所示，请回答下列问题：
(1)下列反应或过程中，与该反应能量变化相符的是 (填标号)；每生成1mlH2，反应 (填“放出”或“吸收”) kJ能量。
A．浓硫酸的稀释
B．硫酸和金属镁的反应
C．碳酸氢钠和盐酸的反应
D．晶体与晶体混合后的反应
(2)T℃时，在2L恒容密闭容器中充入、发生上述反应，8min时，；0～20min内，；30min时，。
①下列说法可以判断该反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A．
B．容器内压强不再发生变化
C．的体积分数不再发生变化
D．每消耗的同时生成
②8min时， (填“>”或“ MnO2
C
向蛋白质溶液中加入浓溶液
出现浑浊
蛋白质在溶液中发生了水解，生成了氨基酸
D
往75%的医用酒精中加入一小粒
钠表面有大量气泡产生
钠能与反应产生
题号
1
2
3
4
5
6
7



答案
B
C
B
D
B
A
D