贵州省遵义市第四中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试卷（Word版附答案）

这是一份贵州省遵义市第四中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试卷（Word版附答案），共8页。试卷主要包含了单选题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．2024年4月24日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天共襄星汉”。下列有关中国空间站说法不正确的是
A．太阳能电池中的单晶硅——半导体材料
B．外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料
C．外层的热控保温材料石墨烯——无机非金属材料
D．外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂——高分子材料
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．羟基的电子式：B．乙烷的空间填充模型：
C．2-甲基-1，3-丁二烯的键线式：D．邻苯二酚的结构简式：
3．一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：
下列叙述正确的是
A．化合物1分子中的所有原子共平面B．化合物1与乙醇互为同系物
C．化合物2分子中含有羟基和酯基D．化合物2可以发生开环聚合反应
4．一定温度下反应的能量与反应过程的关系如图，下列说法不正确的是
A．断开键需要吸收能量
B．和生成的反应为放热反应
C．该反应的
D．和的总能量高于的能量
5．在1L密闭容器中，发生反应，若最初加入的和物质的量均为4ml，测得10s内的平均速率ml·L-1·s-1，则反应进行到10s时容器中的物质的量是
A．1.6mlB．2.8mlC．3.2mlD．3.6ml
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．常温常压下，7.8gNa2O2中含有0.2NA个Na+
B．0.5ml/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl-
C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数目为2NA
7．某原电池的总反应式为Cu+2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+，下列能实现该反应的原电池是
A．AB．BC．CD．D
8．我国科学家在Li-CO2电池的研究上取得重大科研成果，设计分别以金属Li及碳纳米管复合Li2CO3做电池的电极，其放电时电池反应为3CO2+4Li=2L2CO3+C。该电池放电时
A．Li电极发生还原反应
B．Li+在电解质中移向负极。
C．CO2在正极上得到电子
D．电流由Li电极经外电路流向石墨复合Li2CO3电极
9．下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是
A．无色溶液中：、、、
B．pH=1的溶液中：、、、
C．中性溶液中：、、、
D．加酚酞呈红色的溶液中：、、、
10．为五种短周期元素。是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为，W的质子数是四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．均为直线形的共价化合物
C．由元素Y与M形成的氢化物一定是三角锥形分子
D．由四种元素形成的化合物可能有离子键，又有共价键
11．下列反应对应的离子方程式正确的是
A．用Na2S处理含Hg2+的废水：Hg2++Na2S=HgS↓+2Na+
B．将Na218O2加入水中：2Na218O2+2H2O=O2↑+4Na++418OH-
C．过量SO2与“84”消毒液反应：SO2+ClO-+3H2O=HSO+HClO
D．向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
12．下列关于离子检验的说法不正确的是
A．取某盐溶液加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中含有NH4+
B．取某溶液滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水，溶液变红色，该溶液中含有Fe2+
C．取某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42−
D．取某无色溶液通入Cl2，再加入CCl4，振荡，静置，下层呈紫色，该溶液中一定含有I−
13．一种从废电池材料中高效回收和利用锂资源的工艺如图。下列叙述错误的是
A．将废电池放电处理时，电能转化为化学能
B．“氧化”的目的是将转化为
C．乙氰在反应中只作溶剂
D．“抽滤”的优点是可以加快过滤速度，使固液分离更彻底
14．用绿矾()制备电池电极材料的流程如下：
下列说法正确的是
A．反应1中转化为
B．可用酸性溶液检验反应1中是否完全反应
C．可以使用KSCN溶液检验沉淀是否洗涤干净
D．反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
二、解答题
15．间氯苯甲醛是重要的有机化工产品，沸点213.5℃，密度1.24g/mL。实验室制取间氯苯甲醛的反应原理为：
实验装置如图，操作如下：
①向溶剂二氯乙烷中加催化剂，再滴加10.2mL苯甲醛，加热(39～40℃)、搅拌。
②通入干燥氯气反应，获得粗产品。
③粗产品经萃取、干燥、减压蒸馏，得到间氯苯甲醛8.5mL。
请回答下列问题：
(1)仪器B的名称是 。B中冷水应从 口进入，B的作用是 。
(2)该实验采用恒温加热，为控制反应温度，仪器A处可采用 加热的方法。
(3)该实验要求无水操作，理由是 。
(4)滴液漏斗外侧的玻璃导管的作用是 。
(5)三组平行实验中苯甲醛转化率和选择性随时间的变化关系如下表：
其他条件不变时，反应(氯化)的最佳时长为 分钟。随着反应时间延长，选择性下降的原因是 。
(6)操作③从粗产品中萃取间氯苯甲醛，下列仪器中可用于分离的是___________(填编号)。
A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．玻璃棒
(7)已知苯甲醛密度1.04g/mL，设苯甲醛的相对分子质量为m，间氯苯甲醛的相对分子质量为n，则间氯苯甲醛的产率为 (写出表达式)。
16．四氧化三钴为典型半导体，具有成本低、来源广、稳定性好和催化活性高等优点，广泛应用于超级电容器、锂离子电池、催化剂、气体传感器、压敏陶瓷、磁性材料和颜料等领域。从工业钴渣(含、等)中提取的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)在“溶解还原”时，需要将钴渣粉碎的目的是 。已知与相似，则其中钴的化合价为 价。
(2)请写出“溶解还原”过程中转化为的离子方程式： 。
(3)已知：“沉钴”时用到溶液。溶液中，、两种离子浓度由大到小的顺序为 ，
(4)10g钴渣经上述过程后得到固体，然后在坩埚中加热“搬烧”至恒重后的剩余固体的质量为bg。
①写出固体在空气中“煅烧”反应的化学方程式： 。
②若从钴渣到(其中有95%的钴元素来源于钴渣)过程中，钴元素的利用率为80%，且，则固体的物质的量为 ml，钴渣中钴的质量分数为 (保留三位有效数字)。
17．已知反应： ，将和通入体积为的密闭容器中进行反应。反应在不同催化条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
(1)由图可知，催化效率更佳的是曲线 (填“a”或“b”)。若将反应改在恒容绝热容器中进行，下列不能判断其达到平衡状态的是 。
A．的转化率不再变化
B．体系温度不再变化
C．不再变化
D．混合气体平均分子量不再变化
(2)观察曲线a，通过计算回答下列问题。
①内，用浓度变化表示的平均反应速率为 ，反应中放出热量为 (用表示)。
②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动，化学平衡常数 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)反应中，是催化剂的活性成分，有人提出：在对反应I的催化循环过程中，经历了II、III两个反应阶段，如图所示：
已知反应II为，则反应Ⅲ的化学方程式为 。
(4)该温度下反应的平衡常数为 (列出计算式，不需要计算结果)。
三、填空题
18．请根据题意填空：
(1)苯的分子式为 ；
(2)乙烯的官能团的名称为 ；
(3)乙烯在一定条件下发生反应：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。该反应的类型是 反应
(4) 在苯酚溶液中滴入足量浓溴水，写出反应的化学方程式： ；
(5) 2－溴丙烷发生消去反应： ；
(6)甲苯制备TNT： 。
15．(1) 球形冷凝管 a 冷凝回流液体
(2)水浴
(3)三氯化铝易水解，氯水能氧化苯甲醛
(4)平衡仪器A、C内气压，使C内液体能顺利流下
(5) 30 发生副反应，间氯苯甲醛转化为其他物质
(6)AC
(7)
16．(1) 增大接触面积，加快化学反应速率 +2、+3
(2)
(3)
(4) 0.09 63.1%(或0.631)
17．(1) b C
(2) 0.9Q 正向 不变
(3)2V2O4∙SO3+O2⇌2V2O5+2SO3
(4)
18． C6H6 碳碳双键 加成 +3Br2→ ↓+3HBr CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O +3HNO3+3H2OA
B
C
D
电极材料
Fe、Zn
Cu、Ag
Cu、Zn
Cu、C
电解质溶液
CuSO4
FeSO4
FeCl3
FeCl3
反应时间(min)
20
30
40
转化率(%)
76.32
89.62
93.00
选择性(%)
89.70
88.24
75.19
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
D
C
D
A
D
C
C
D
题号
11
12
13
14






答案
D
C
A
D