山西省太原市2025-2026学年高二上学期开学考试化学试卷

这是一份山西省太原市2025-2026学年高二上学期开学考试化学试卷，共9页。试卷主要包含了5 Al，03 ml/， 工业上利用和合成乙烯等内容，欢迎下载使用。
2.本试卷考查内容为《必修二》和《选择性必修一》第一章和第二章第一节
相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 Al：27 Cu：64 N：14
一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题所给选项有1项符合题意。
1. 化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 在葡萄酒酿制过程中，适量添加二氧化硫可起到杀菌与保质作用
B. 氢氟酸可以用来雕刻玻璃
C. 小米SU7采用了镀银玻璃，其中玻璃的主要成分为硅酸盐
D. 碳酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
2. 下列说法不正确的是
A. 石膏、山梨酸钠、味精均可以用作食品添加剂
B. 非处方药的包装上印有“OTC”标识
C. 绿色化学的核心思想就是“先污染后治理”
D. 加碘食盐中加的是碘酸钾
3. 下列反应中，SO2表现氧化性的是
A. SO2 + NaHCO3＝NaHSO3 + CO2B. SO2 + H2O＝H2SO3
C. 2H2S + SO2＝3S↓+ 2H2OD. SO2 + 2H2O + Cl2＝H2SO4 + 2HCl
4. 氨是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是
A. 和水反应生成时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰2
B. 由、、、能制得小苏打，是因为小苏打的溶解度大
C. 和在一定条件下可发生氧化还原反应
D. 图中所涉及的盐类物质均可以与发生反应
5. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是
A. 实验室利用A装置及相关试剂制备
B. 实验室可以用装置B收集、、CO、NO、等
C. 验证极易溶于水且溶液呈碱性
D. 除去中混有的少量HCl、或蒸气
6. 新型微生物电池可应用于酸性有机废水(含)的处理，其放电时的工作原理如图所示，其中交换膜为质子交换膜。下列说法正确的是
A. 工作时，氢离子从极移向极
B. 极为电池的负极
C. 极的电极反应式为
D. 标准状况下，极消耗极产生的体积为
7. 甲烷在某含M催化剂作用下部分反应能量变化如图所示，下列说法错误的是
A. B. 步骤2逆向反应的
C. 步骤1的反应比步骤2快D. 该过程实现了甲烷的氧化
8. X(g)+3Y(g)2Z(g) △H=-a kJ/ml(a>0)。一定条件下，将1 mlX和3mlY通入2L的恒容密闭容器，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 ml。下列说法正确的是
A. 10min内，Y的平均反应速率为0.03 ml/(L·s)
B. 10 min内，消耗0.2 mlX，生成0.4 mlZ
C. 第10 min时，X的反应速率为0.01 ml/(L·min)
D. 10min内，X和Y反应吸收的热量为0.2a kJ
9. 工业上利用和合成乙烯： 。其它条件不变时，相同时间内的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法正确的是
A. M点，
B. 反应温度应控制在N点的左右
C. 点和点的化学平衡常数相等
D. 选择合适催化剂，可以提高生成的反应速率
10. 某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是
A. 分子式B. 1ml该物质能与3mlNa发生反应
C. 分子中含有两种官能团D. 在水溶液中羧基和羟基均能电离出
11. 如图是制备复杂芳香烃衍生物的部分工艺合成过程。下列有关说法错误的是
A. A分子中最多有15个原子共平面
B. 由C到D发生了加成反应
C. B分子中含有两种官能团，能发生氧化反应
D. D属于烃类
12. “化学是五颜六色的”是指在化学实验中有着丰富多彩的颜色变化。下列有关反应获得的颜色不正确的是（ ）
①红 ②橙 ③黄 ④绿 ⑤青 ⑥蓝 ⑦紫
A. 乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中：⑦
B. 淀粉遇碘：⑥
C. 蛋白质遇浓硝酸：③
D. 热的氧化铜遇酒精：①
13. 石油被称为工业的血液，煤被称为工业的粮食。它们的加工以及综合利用具有非常重要的意义。下列说法正确的是
A. 煤的干馏产物主要是各类有机物
B. 石油的分馏、裂化、裂解以及煤的干馏都属于化学变化
C. 煤焦油经过分馏可以得到苯、甲苯等产物，说明煤中含有苯和甲苯
D. 石油的裂化、裂解说明烃在加热条件下是可以分解的，且碳链越长越易分解
14. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。下列说法不正确的是
A. I的化学方程式：
B. 在II中的反应条件下，可完全转化为
C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
15. 利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。
下列说法不正确的是
A. “空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性
B. 经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集
C. “吸收”过程的化学方程式：
D. 第一次通入目的是氧化，第二次通入的目的是氧化过量的
二、非选择题：每空2分，共40分
16. 化学反应速率与限度跟生产、生活密切相关。
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值，设溶液体积不变)：
①哪一时间段(指或)反应速率最快？___________。
②求时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：___________。
（2）另一学生也做同样的实验，为更准确测量氢气的体积，需减缓化学反应速率且不影响产生氢气的量，他欲在盐酸中加入下列试剂，你认为可行的是___________。
A．溶液 B．KCl溶液 C．固体
（3）实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表(已知)：
①请完成此实验方案，___________，___________。
②对比实验1和2的现象：___________，
由此得出结论：其他条件相同时，浓度对化学反应速率有影响。
③实验1和3表明：其他条件相同时，___________对化学反应速率有影响。
17. 已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物之间的转化关系：
请回答下列问题：
（1）A、D中所含官能团的名称分别是___________、___________；C的名称是___________。
（2）E是一种具有香味的液体，由的反应方程式为___________，反应类型是___________。
（3）G是一种高分子化合物，其结构简式是___________。
（4）在比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医立即对其受伤部位喷射物质F进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：___________。
（5）H是E的同分异构体，且H能与反应，则H的结构有(写结构简式)___________。
18. 氨是重要化工原料，其工业合成原理为 。回答下列问题：
（1）已知：i． ；
ii． 都大于0)。
则反应的___________(用含a、b的代数式表示)。
（2）向恒温恒容密闭容器中充入体积比1∶1的和，发生反应。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。
A. 气体密度不随时间变化B. 气体平均摩尔质量不随时间变化
C. 气体总压强不随时间变化D. 体积分数不随时间变化
（3）下列关于 的叙述正确的是___________。
A．生成速率等于消耗速率的2倍
B．若加入高效催化剂，平衡常数和反应热都会增大
C．若起始按体积比1：3投入和，则和的转化率相等
（4）向2L刚性密闭容器中充入和合成氨，经历相同时间测得转化率与温度及时间的关系如图1所示。
①温度：___________(填“>”或“ ②时间
1
2
3
4
5
氢气体积(标准状况)
100
240
464
576
620
实验序号
体积
温度
溶液
水
溶液
1
2.0
0.0
2.0
25
2
1.0
V
2.0
T
3
20
0.0
2.0
50