浙江省浙南名校联盟2025-2026学年高二上学期开学联考化学试卷（解析版）

这是一份浙江省浙南名校联盟2025-2026学年高二上学期开学联考化学试卷（解析版），共20页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，可能用到的相对原子质量， 下列方程式不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列含有极性共价键的电解质是
A. B. NaClC. D.
【答案】D
【解析】过氧化钠中存在非极性共价键，A错误；氯化钠中不含共价键，B错误；二氧化碳虽含极性键，但不是电解质，C错误；氯化铵是电解质，铵根离子中含有极性键，D正确；故答案选D。
2. 下列表示正确的是
A. 的结构示意图：
B. 水合钠离子示意图：
C. 的球棍模型：
D. 的电子式：
【答案】B
【解析】Cl⁻的质子数为17，核外有18个电子，结构示意图为，故A错误；钠离子带正电荷，水合钠离子中，水分子为极性分子，氧原子带部分负电荷，会朝向Na⁺，氢原子朝外，故B正确；是甲烷的填充模型，甲烷的球棍模型为，故C错误；
CO2是共价化合物，电子式为，故D错误；选B。
3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 可用于制造光导纤维
B. 95%的酒精溶液能使蛋白质变性，常用于医用消毒
C. 油脂在碱性条件下能发生水解，可用于制取肥皂
D. 工业生产中常使用铁制或铝制容器贮存和运输浓硫酸和浓硝酸
【答案】B
【解析】SiO2能够使光线全反射，可用于制造光导纤维，A正确；酒精能使蛋白质变性，生活中常用体积分数为75％的酒精溶液消毒，B错误；油脂能在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸盐，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，故可用于工业上制取肥皂，C正确；常温下，铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化反应，浓硫酸可用铝制或者铁制容器贮存、运输，D正确；故选B。
4. 下列说法不正确的是
A. 与互为同位素
B. 和互为同分异构体
C. 和互为同系物
D. 石墨和金刚石互为同素异形体
【答案】A
【解析】同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，而与是分子，不互为同位素，A错误；和分子式均为，但结构不同（分别为醇和醚），属于同分异构体，B正确；（乙烷）和（戊烷）均为烷烃，结构相似且相差3个CH2基团，互为同系物，C正确；石墨和金刚石是碳元素形成的不同单质，结构不同，互为同素异形体，D正确；故选A。
5. 下列关于实验安全和实验操作说法不正确的是
A. 做金属钠在空气中的燃烧实验时，不可以近距离俯视坩埚
B. 做焰色反应实验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替
C. 探究钠与水的反应时需要注意：
D. 将铜与浓硫酸反应后的混合物缓慢加入水中，根据溶液颜色来判断是否有硫酸铜生成
【答案】C
【解析】金属钠燃烧反应剧烈，可能有火花或熔融物溅出，近距离俯视坩埚易造成灼伤，A正确；焰色反应用稀盐酸洗涤铂丝，因盐酸挥发性强，加热可除去，而硫酸难挥发，硫酸盐残留会干扰实验，B正确；钠与水反应需注意易燃（氢气）和液体飞溅，而图片中放射性（三叶形）和高压电（闪电）图标与该反应无关，C错误；铜与浓硫酸反应后的混合液中含浓硫酸，需缓慢加入水中稀释，水合铜离子显蓝色可判断硫酸铜生成，D正确；故选C。
6. 下列有关氮及其化合物的说法正确的是
A. 浓具有强氧化性，与过量Fe反应生成
B. 分子中存在氮氮三键结构很稳定，所以氮气不能支持任何物质的燃烧
C. ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
D. 溶于生成，转移电子的物质的量为1ml
【答案】C
【解析】浓硝酸与过量Fe反应时，初始生成Fe3+，但随着反应进行，硝酸浓度降低变为稀硝酸，Fe过量会继续反应生成Fe2+，最终产物应为Fe(NO3)2而非Fe(NO3)3，A错误；N2分子中氮氮三键键能大使其稳定，但在高温或放电条件下可与Mg等物质反应（如3Mg + N2=点燃Mg3N2），因此氮气能支持某些物质燃烧，B错误；反应8NH3+ 3Cl2= 6NH4Cl + N2中，Cl2为氧化剂（3ml），2mlNH3被氧化为N2（还原剂），氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2，C正确；，每3mlNO2转移2ml电子，故1mlNO2转移ml电子，D错误；故选C。
7. 下列现象或事实能用同一原理解释的是
A. 二氧化硫和氯气分别通入品红溶液使其褪色
B. 稀硫酸中加入少量铜粉不反应，再加入硝酸钠或稀硝酸后，铜粉溶解
C. NaCl固体中混有或，均可用加热法除去
D. 乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】B
【解析】二氧化硫与品红化合生成不稳定的无色物质，氯气通过强氧化性漂白，原理不同，A错误；稀硫酸中加入硝酸钠后，与硝酸根形成，与稀硝酸均通过硝酸强氧化性溶解铜，原理相同，B正确；加热分解但冷却会重新生成，无法用加热法完全除去；碘单质加热升华可直接分离，处理方法不同，C错误；乙烯与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，原理不同，D错误；故答案选B。
8. 下列方程式不正确的是
A. 溶液与少量溶液反应：
B. 实验室制备氯气：
C. 氢氧化钠溶液中加入铝粉：
D. 氢氧化亚铁在空气中被氧化：
【答案】C
【解析】Ca(OH)2与少量NaHCO3反应时，结合生成，Ca2+再与碳酸根形成CaCO3沉淀，A正确；实验室用浓盐酸与MnO2加热制Cl2生成氯化锰、氯气和水，B正确；Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和H2，而非Al(OH)3沉淀，方程式为：，C错误；Fe(OH)2被O2氧化为Fe(OH)3的方程式配平正确，符合氧化还原反应规律，D正确；故选C。
9. 阿司匹林(乙酰水杨酸)是一种重要的合成药物，具有解热镇痛作用。以水杨酸为原料生产阿司匹林的反应原理如下图，下列说法不正确的是
A. 该反应属于取代反应
B. 阿司匹林的分子式为
C. 水杨酸和阿司匹林都能与发生反应
D. 一定条件下，阿司匹林能发生水解反应生成水杨酸和乙酸酐
【答案】D
【解析】水杨酸中酚羟基的H被乙酰基取代生成，属于取代反应，A正确；根据阿司匹林结构，分子式为，B正确；水杨酸含酚羟基和羧基，阿司匹林含-COOH和-OOCCH3，二者均含，能与Na反应生成H2、与NaOH中和；水杨酸的酚羟基能与Na、NaOH反应，阿司匹林的酚酯基能与NaOH水解反应，C正确；阿司匹林含酚酯基，水解生成水杨酸和乙酸，而非乙酸酐，D错误；故选D
10. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z和X同主族。下列说法正确的是
A. 氧化物对应水化物的酸性：
B. X的简单氢化物的沸点大于Z，说明氢化物的稳定性
C. X、M两元素之间形成的某些化合物可用作自来水消毒剂
D. 电解熔融态的Y和M形成的化合物可制得单质Y
【答案】C
【解析】X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X为O，Y是地壳中含量最高的金属元素，Y为Al，Z和X同主族，Z为S，M为Cl，据此分析；
比较氧化物对应水化物的酸性时，若未明确最高价态，结论不成立。例如，HClO的酸性弱于H2SO4，因此无法确定M（Cl）的酸性一定强于Z（S），A错误；X（O）的氢化物H2O沸点高于Z（S）的H2S，是因为H2O分子间形成氢键，但稳定性由共价键强度决定（或非金属性强弱），B错误；X（O）和M（Cl）形成的ClO2等化合物可用作自来水消毒剂，符合实际用途，C正确；Y（Al）和M（Cl）形成的AlCl3为共价化合物，熔融态不导电，无法电解得到Al单质，D错误；故选C。
11. 下列装置能够达到实验目的是
A AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】中和热测定需要环形玻璃搅拌棒使反应充分、温度均匀，且温度计应测量溶液最高温度；该装置缺少环形搅拌棒，无法准确测定中和热，A错误；锌与稀硫酸反应生成氢气，通过注射器收集气体，记录时间和气体体积可计算反应速率，装置气密性良好时能达到目的，B正确；CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度极小（抑制CO2溶解），无法形成压强差，不能做喷泉实验，C错误；验证非金属性需比较最高价氧化物对应水化物酸性，稀盐酸不是Cl的最高价含氧酸（应为HClO4），且盐酸易挥发干扰CO2与Na2SiO3的反应，无法证明非金属性强弱Cl＞C＞Si，D错误；故选B。
12. 化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如下，下列有关说法正确的是
A. 甲：电子由铜片经导线流向锌片
B. 乙：负极的电极反应式为
C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄
D. 丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强，导电能力增大
【答案】C
【解析】活泼金属做负极，所以Zn为负极，Cu为正极，电子由锌片经导线流向铜片，A错误；电解质溶液是KOH溶液，负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，B错误；锌筒作负极，发生氧化反应，锌失电子生成Zn2+，使用一段时间锌筒会变薄，C正确；铅蓄电池放电时，Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，使用一段时间后电解质溶液的酸性增减弱，导电能力减弱，D错误；故答案选C。
13. 硫酸工业中，在接触室中催化氧化的反应为。该反应在的催化作用下分两步进行，能量变化如图：下列说法不正确的是
A. 第一步反应的活化能为
B. 和的总能量大于的总能量
C. 升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快
D. 第二步反应的热化学方程式：
【答案】A
【解析】活化能是反应物分子到达活化态（过渡态）所需的最低能量，即过渡态与反应物的能量差。由图可知，第一步反应中反应物（2mlSO2+2mlV2O5+1mlO2）与中间产物（2mlSO3+2mlV2O4+1mlO2）的能量差为24kJ，此为第一步反应的ΔH（+24kJ/ml），而非活化能（活化能需过渡态能量与反应物能量差值，过渡态能量高于中间产物，故活化能大于24kJ/ml），A错误；总反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应（工业常识及图中总能量变化可知），故2mlSO2(g)和1mlO2(g)的总能量大于2mlSO3(g)的总能量，B正确；升高温度，分子能量增加，更多普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞频率提高，反应速率加快，C正确；第二步反应为V2O4被O2氧化为V2O5（催化剂循环），结合图中第二步能量变化（放热222kJ）及原子守恒，热化学方程式为2V2O4(s)+O2(g)⇌2V2O5(s)ΔH=-222kJ/ml，D正确；故选A。
14. 一定温度下，在的密闭容器中充入和发生反应：，后达到平衡，的转化率为20%，下列说法正确的是
A. 时的反应速率是
B. 平衡后再充入和，的转化率不变
C. 该反应的平衡常数为4
D. 加入催化剂，平衡不移动，反应速率不变
【答案】B
【解析】后达到平衡，的转化率为20%，内的平均反应速率是，时的瞬时反应速率不是，A错误；平衡后再充入和，等效于增大压强，该反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不发生移动，的转化率不变，B正确；根据已知条件列出“三段式”
，该反应的平衡常数K= =0.25，C错误；催化剂同等加快正逆反应速率，平衡不移动，但反应速率增大，D错误；故选B。
15. 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】稀释过程中K不变，稀释后各物质浓度降低，导致Q < K，平衡正向移动，溶液变黄，故A正确。铁与水蒸气反应生成Fe3O4中含Fe2+和Fe3+，足量盐酸溶解时，Fe3+可能被未反应的Fe还原为Fe2+，导致KSCN不显红色，所以无法证明产物不含+3价铁，故B错误。检测时加入氢氧化钠，同时需加热使NH3挥发，未加热时，生成一水合氨，湿润的红色石蕊试纸检验未变蓝，不能说明原溶液中不含，故C错误；在氢氧化钠溶液中，铝与氢氧化钠反应而镁不反应，故铝作负极，镁作正极，镁电极上是水电离的得电子生成氢气，即2H2O+2e-=H2↑+2OH-。该原电池的电极由电解质溶液的性质决定，不能据此判断金属性强弱。根据元素周期律，金属性Mg>Al，故D错误；答案选A。
16. “吹出法”海水提溴的工艺流程如下图，下列说法正确的是
A. 两次通入水蒸气的作用都是参加反应
B. 吸收塔步骤中的可以替换为溶液
C. 该工艺流程可体现还原性：
D. 若使用该法处理1L海水，理论上消耗标况下，则原海水中Br的浓度为
【答案】D
【解析】由海水提溴的工艺流程可知，海水中浓缩后，溴离子与氯气发生氧化还原反应生成溴，利用空气吹出，在吸收塔中二氧化硫与溴水反应生成硫酸和HBr，在蒸馏塔中氯气与HBr反应生成溴，然后蒸馏分离出溴。
溴易挥发，两次通入的水蒸气都是进行加热，溴被热空气吹出，均不参加反应，A错误；吸收塔中SO2作还原剂将Br2还原为Br﹣，而中具有氧化性，与Br2不反应，无法吸收Br2，B错误；第一次氧化：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2，还原性Br﹣>Cl﹣；吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br⁻+SO42-+4H+，还原性SO2＞Br﹣，则还原性SO2＞Br﹣＞Cl﹣，C错误；单次反应：2Br﹣~Cl2，总反应中2Br﹣~2Cl2（氯气两次氧化溴离子），n(Cl2)=，则n(Br⁻)=0.001ml，质量为0.001ml×80g/ml=0.08g=80mg，浓度80mg/L，D正确；故选D。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5个小题，共52分)
17. 回答下列问题。
（1）异戊烷的结构简式为：_______。
（2）利用Cu和溶液反应制作印刷电路板的离子方程式为_______。
（3）向HCl和的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，观察到的现象为_______。
（4）下列属于吸热反应的是_______(填序号)。
①钠与水反应；②和稀盐酸反应产生；③硝酸钾溶于水；
④氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应；⑤生石灰与水反应；⑥气体通过炽热的碳。
【答案】（1） （2）
（3）刚开始不产生沉淀，一段时间后产生沉淀，继续滴加NaOH溶液沉淀溶解
（4）②④⑥
【解析】
【小问1详解】
异戊烷中有一个支链，结构简式为；
【小问2详解】
Cu和溶液发生氧化还原反应生成和，离子方程式为；
【小问3详解】
向HCl和的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，首先NaOH与HCl发生中和反应，无明显现象。接着NaOH与反应生成白色沉淀。最后沉淀与过量NaOH反应，沉淀溶解。所以观察到的现象为：刚开始不产生沉淀，一段时间后产生沉淀，继续滴加NaOH溶液沉淀溶解；
【小问4详解】
①钠与水反应是放热反应。②和稀盐酸反应产生，是吸热反应。③硝酸钾溶于水是物理变化，不是化学反应。④氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应。⑤生石灰与水反应是放热反应。⑥气体通过炽热的碳反应生成CO，是吸热反应；故答案为：②④⑥。
18. 巴豆酸乙酯有水果香，可用作食品香精。以乙烯或纤维素为原料可合成巴豆酸乙酯。
根据以上合成路线，回答下列问题：
（1）反应②的反应类型为_______。E分子中含氧官能团的名称是_______。
（2）反应④的化学方程式是_______。
（3）下列说法正确的是_______。
A. 纤维素可被人体吸收和利用
B. B→A的转化过程被广泛应用于酿酒
C. 反应①②的原子利用率为
D. 物质B能发生银镜反应
（4）反应④的发生装置如图所示，下列有关说法正确的是_______。
A. 反应可用浓硫酸作催化剂和吸水剂
B. 实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸
C. 溶液X可以选择饱和NaOH溶液，一段时间后，观察到液面上方有一层无色有香味的油状液体
D. 实验结束后，振荡盛有X溶液的试管，可能观察到有气泡产生
（5）巴豆酸乙酯可发生加聚反应，所得聚合物可用于制备具有特殊性能的涂料。聚巴豆酸乙酯的结构简式为_______。
【答案】（1）①.氧化反应 ②.醛基
（2）
（3）BD （4）AD
（5）
【解析】乙烯和水加成得到A为乙醇，纤维素水解得到B葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下分解得到乙醇，乙醇催化氧化得到D乙醛，2-丁烯醛一定条件下被氧气氧化得到F(2-丁烯酸)，乙醇和2-丁烯酸发生酯化反应得到巴豆酸乙酯。
【小问1详解】
反应②为乙醇催化氧化得到乙醛，反应类型为氧化反应；由E的结构简式可知，E分子中含氧官能团的名称是醛基；
【小问2详解】
反应④为乙醇和2-丁烯酸发生酯化反应得到巴豆酸乙酯，化学方程式是；
【小问3详解】
人体内没有纤维素酶，纤维素不能被人体消化吸收，A错误；B→A的转化过程是葡萄糖转化为酒精，该过程被广泛应用于酿酒，B正确；反应①是乙烯与水加成得到乙醇，该反应的原子利用率为，反应②是乙醇催化氧化生成乙醛和水，原子利用率不是，C错误；物质B是葡萄糖，含有醛基，故能发生银镜反应，D正确；故选BD。
【小问4详解】
酯化反应中浓硫酸作催化剂和吸水剂，A正确；实验时，正确的药品添加顺序为先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，B错误；用氢氧化钠溶液会导致酯类水解，C错误；实验结束后，振荡盛有X溶液的试管，2-丁烯酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可能观察到有气泡产生，D正确；故选AD。
小问5详解】
巴豆酸乙酯含碳碳双键，可发生加聚反应，故其加聚产物为：。
19. 碳酸钠和碳酸氢钠是重要的工业碱和食用碱。
I.用无水固体配制的溶液。请回答：
（1）为了与容量瓶的精度相匹配，称量固体时应使用分析天平。已知分析天平的精确度一般为0.001g，则配制该溶液需称量_______g无水固体。实验具体操作如下图所示，正确的操作顺序为_______(填序号)。
（2）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_______。
A. 称取相同质量的固体进行配制
B. 溶解后未冷却就立即进行转移、定容等操作
C. 定容时仰视容量瓶的刻度线
D. 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
II.为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过测定加热分解得到的的质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：
请回答：
（3）写出加热样品时发生的化学反应方程式_______。
（4）装置a的作用是_______。
（5）该同学设计的实验装置存在缺陷。该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_______。
A. 样品分解不完全
B. 装置之间缺少干燥装置
C. 产生气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
D. 反应完全后停止加热，通入过量的空气
III.某同学探究了以碳酸钠和碳酸氢钠为膨松剂的蒸馒头实验。
（6）取一定量的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，对6个馒头的大小和颜色进行了比较(已知：食用碱用量过多会使馒头的颜色发黄变深)，下列有关结论或解释不正确的是_______。
A. 1、2号馒头外形最小，且2号馒头呈黄色带碱味，说明不能单独做膨松剂
B. 4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深
C. 3号馒头比5号馒头外形较小、颜色较深，说明等量的受热分解产生的气体比与酸反应产生的气体多，且残留有碱性较强的物质
D. 6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应
【答案】（1）① ②.①⑤④③② （2）BD
（3）
（4）防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果 （5）AC （6）C
【解析】配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。误差分析则根据，该操作引起溶质物质的量的变化还是体积发生变化来进行判断。在加热条件下，碳酸氢钠会发生分解反应，生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠受热不分解。
【小问1详解】
实验室没有90 mL的容量瓶，应选择100 mL容量瓶进行配制。所需碳酸钠的物质的量n=cV=0.5 ml/L×0.1 L=0.05 ml，质量m=nM=0.05 ml×106 g/ml=5.300 g。配制溶液的步骤为：称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，所以正确操作顺序为①⑤④③②。
故答案为：5.300；①⑤④③②。
【小问2详解】
中碳酸钠的质量分数小于无水碳酸钠，称取相同质量时，碳酸钠的物质的量偏小，浓度偏低，A错误；溶解后未冷却就转移、定容，溶液冷却后体积偏小，浓度偏高，B正确；定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，C错误；用该未清洗的容量瓶重新配制，容量瓶中含有碳酸钠，故碳酸钠的物质的量偏大，浓度偏高，D正确；故答案为：BD。
【小问3详解】
在加热条件下，混合样品中的碳酸氢钠会发生分解反应，生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠受热不分解，所以化学反应方程式为。
故答案为：。
【小问4详解】
装置a是球形干燥管，其中装有碱石灰，碱石灰具有吸水性和吸收二氧化碳的性质，其作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C，避免对生成的二氧化碳质量测定产生干扰。故答案为：防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果。
【小问5详解】
样品分解不完全，意味着碳酸氢钠没有完全分解，那么生成的二氧化碳质量会比完全分解时少。根据二氧化碳质量计算出的碳酸氢钠质量偏小，样品总质量一定，所以碳酸氢钠质量偏小，碳酸钠质量就偏大，碳酸钠的质量分数偏高，A正确；装置B、C之间缺少干燥装置，装置B中可能有少量水蒸气进入装置C，碱石灰会吸收这些水蒸气，导致测定的二氧化碳质量偏大。根据偏大的二氧化碳质量计算出的碳酸氢钠质量偏大，那么碳酸钠质量偏小，质量分数偏低，B错误；产生CO₂气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收，这样测定的二氧化碳质量会偏小。根据偏小的二氧化碳质量计算出的碳酸氢钠质量偏小，碳酸钠质量偏大，质量分数偏高，C正确；反应完全后停止加热，通入过量的空气，空气中含有二氧化碳和水蒸气，会被装置C中的碱石灰吸收，导致测定的二氧化碳质量偏大。计算出的碳酸氢钠质量偏大，碳酸钠质量偏小，质量分数偏低，D错误；故答案为：AC。
【小问6详解】
1号无膨松剂，2号加入1 g Na2CO3。Na2CO3受热不分解，无法产生气体使馒头膨胀，所以1、2号外形最小。2号因馒头呈黄色带碱味，说明Na2CO3过量，Na2CO3不能单独作膨松剂，A正确；3号加1 g NaHCO3，4号加2 g NaHCO3。NaHCO3受热分解生成CO2、Na2CO3和水，4号NaHCO₃更多，产生CO2气体更多（外形较大），残留Na2CO3也更多（颜色较深），B正确；NaHCO3受热分解：，1 ml NaHCO3生成0.5 ml CO2；NaHCO3与酸反应：，1 ml NaHCO3生成1 ml CO2。因此，等量NaHCO3与酸反应产生气体更多，3号外形较小是因为气体少，颜色深是因为受热分解残留Na2CO3，C错误；酵母属于生物膨松剂，通过发酵产生CO2，蒸制过程中发生化学反应，D正确；故答案为C。
20. 甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和)的重要方法，主要反应有：
①
②
③
（1）反应③的_______，该反应在_______条件下自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度下”)。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的和，下列说法中能表明反应③达到平衡状态的是_______。
A. 气体密度不变B. 体系总压强不变
C. 的浓度不变D. CO和的物质的量相等
（3）对于反应①，一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示(不考虑副反应)，则_______(填“>”或“＜”)，A、B、C三点处对应平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_______。
（4）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如图。
i.投料组成中含量下降，平衡体系中n(CO):nH2的值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
ii.若平衡时Ar的分压为pkPa，根据两点计算反应③的平衡常数_______(用含p的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。
（5）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的为电解质，请写出该燃料电池负极的电极反应式_______。
【答案】（1）①. ②.高温 （2）BC
（3）①.< ②.
（4）①.增大 ②.
（5）CO+CO32--2e-=2CO2
【解析】
【小问1详解】
由盖斯定律，①－②可以得到目标反应③，则=；该反应气体分子数增多，，根据，可知反应在高温条件下自发进行；
【小问2详解】
气体质量是定值，体积是固定的，密度始终不变，气体密度不变，不能说明反应③达到平衡状态，A错误；反应①③是非等体积反应，均为气体体积增大的反应，则随着反应进行，压强变大，体系总压强不变能表明反应③达到平衡状态，B正确；气体浓度不变是平衡状态的标志，则的浓度不变能表明反应③达到平衡状态，C正确；CO和的物质的量相等，不能说明浓度不再变化，不能说明反应③达到平衡状态，D错误；故选BC；
【小问3详解】
反应为吸热反应，升高温度，的平衡转化率增大，则＜；平衡常数只与温度有关，对应吸热反应，升高温度，平衡常数增大，可知；
小问4详解】
如图可知，恒压时，随着Ar含量下降，反应物分压增大，反应①③平衡逆向移动，反应①中甲烷和二氧化碳转化率相同，反应③中甲烷转化率下降，导致甲烷的转化率下降的更快，反应③中消耗氢气多于CO，则n(CO):n(H2)增大；
设初始投料：nCH4=4ml、nCO2=4ml、，平衡时，甲烷转化率为20%，二氧化碳的转化率为30%，则平衡时：nCH4=4ml-4ml×20%=3.2ml；nCO2=4ml-4ml×30%=2.8ml；根据碳元素守恒：nCO=8ml-nCH4-nCO2=8ml-3.2ml-2.8ml=2ml；
根据氧元素守恒：nH2O=8ml-nCO-2nCO2=8ml-2ml-2×2.8ml=0.4ml；
根据氢元素守恒：nH2=8ml-2nCH4-nH2O=8ml-2×3.2ml-0.4ml=1.2ml；
平衡时，气体总物质的量为，Ar的分压为，则总压为，pH2=1.211.6×5.8pkPa=0.6pkPa、pCO=211.6×5.8pkPa=pkPa、pCH4=3.211.6×5.8pkPa=1.6pkPa、pH2O=0.411.6×5.8pkPa=0.2pkPa，反应③的平衡常数Kp=0.6p3×p1.6p×0.2pkPa2=0.675p2kPa2；
【小问5详解】
CO在负极发生氧化反应，熔融态的为电解质，负极的电极反应式为CO+CO32--2e-=2CO2。
21. 工厂排出的烟道气中往往含有氮氧化物(主要为)，容易污染空气。某兴趣活动小组研究氮氧化物的处理方法：
（1）NaOH溶液处理法。
主要发生反应：，若反应后尾气无残留，则参加反应的物质的量比值为_______(填字母)。
a. b. c.任意值
反应后，可使用溶液，将溶液中的全部氧化为，该反应的离子方程式为_______。
（2）氨转化法。若8ml氨气恰好能将含NO和共7ml的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为_______。
（3）活性炭处理法。经查阅，活性炭和NO可以发生反应：。该小组在一个2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和1.0mlNO，测得不同时间的浓度变化如下表：
不考虑活性炭的吸附作用，则最终NO的去除率为_______。
【答案】（1）①.b ②.
（2）2:5 （3）64%
【解析】
【小问1详解】
由方程式可知，一氧化氮不能与氢氧化钠溶液反应，二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应，反应后尾气无残留说明物质的量比值，故选b；溶液将溶液中的氧化为，该反应的离子方程式为；
【小问2详解】
设有amlNO、bml，可得a+b=7，根据得失电子守恒，2a+4b=3×8，解得a=2，b=5，则2:5；
【小问3详解】
根据表格数据，反应达到平衡，c(CO2)=0.16ml/L，n(CO2)= 0.16ml/L×2L=0.32ml，则反应消耗0.64mlNO，最终NO的去除率为=64%。A.中和热测定
B.测定锌与稀硫酸反应速率
C.用和饱和溶液做喷泉实验
D.验证非金属性强弱：
选项
实验事实
结论
A
溶液中存在平衡：(橙)(黄)，加水稀释后，溶液颜色变黄
加水稀释使该反应的
B
用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红
说明铁与水蒸气反应的产物中不含+3价铁元素
C
向某溶液中加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验未变蓝
原溶液中不含
D
在以镁铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质的原电池装置中，镁表面有气泡产生
金属性：
编号
1
2
3
4
5
6
所加物质
无
lg和适量食醋
适量酵母
0
5
9
10
12
0
0.09
0.14
0.16
0.16