河北省秦皇岛市实验中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试卷

这是一份河北省秦皇岛市实验中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试卷，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Al 27 Fe—56 Cu—64 Ba—137
一、选择题（本题包括 21 小题，每小题 2 分，共 42 分，每小题只有一个正确答案）
下列有关物质用途的说法不正确的是()
Cl₂用作食品漂白剂.B. NH₄Cl 可用作氮肥
C. 氨可用作制冷剂D. N₂可用作保护气
东航成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。下列能区别地沟油与矿物油的方法是 ()
点燃，能燃烧的是矿物油
测定沸点，有固定沸点的是矿物油
加入水中，浮在水面上的是地沟油
加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油
糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质。以下叙述不正确的是()
淀粉水解的最终产物是葡萄糖B. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
C. 油脂的水解反应可用于生产甘油D 蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质
能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是()
常温常压下，CO₂是气体，SiO₂是固体
高温
高温下能发生反应：SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2↑
CO₂溶于水生成碳酸，而 SiO₂不溶于水
将 CO₂通入 Na₂SiO₃稀溶液中有胶状沉淀生成
联合生产可以有效减少环境污染，提高资源的利用率。如图为钛厂、氯碱厂和甲醇厂联合生产的工艺流程，其中氯化过程在高温条件下进行，且该过程中 Ti 元素的化合价没有变化。下列叙述正确的是 ()
由四氯化钛制备钛采用的是热分解法 B.氯化过程中还原剂只有一种
C.合成过程中原子利用率可达到 100% D.电解过程中 H₂ 为氧化产物
甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到干燥的甲烷，可使用的试剂依次为()
溴水、浓硫酸B.酸性 KMnO₄ 溶液、浓硫酸
C.氢气、碱石灰D.酸性 KMnO₄ 溶液、溴水
如图 a、b、c 表示的是三种有机化合物。下列有关说法不正确的是(
a、b、c 中只有 a 与苯互为同分异构体
a、b、c 均能使溴的四氯化碳溶液褪色
b、c 是同种物质，不互为同分异构体
b、c 的一氯代物均只有 2 种
除去下列物质中的少量杂质（括号中物质为杂质），所用的操作方法正确的是()
A.AB.BC.CD.D
高温
选项
含杂质的物质
操作方法
A
N₂(CO)
通过灼热的氧化铜
B
NO(NO₂)
用水洗气后再干燥
C
NO₂(NH₃)
用水洗气后再干燥
D
食盐(NH₄Cl)
加过量的烧碱溶液后加热蒸干
9.在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：Fe₂O₃(s) + 3H₂(g)
改变反应速率的是()
= 2Fe(s) + 3H₂O(g)，采取下列措施不能
A.保持容器容积不变，充入 HeB.将 Fe₂O₃ 由块状粉碎成粉末状
C.保持容器内压强不变，充入 HeD.保持容器容积不变，增加 H₂ 通入量
下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应的是()
①v(N₂)=0.3 ml·(L·min)⁻¹②v(NH₃)=0.9 ml·(L·min)⁻¹
③v(H₂)=0.6 ml·(L·min)⁻¹④v(H₂)=0.0225 ml·(L·s)⁻¹
A. ①②B. ①③C. ③④D. ②④
下列化学方程式或离子方程式书写正确的是() A.把稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂↑
∆
B.加热铜粉与硫粉的混合物：Cu + S = CuS
C.将浓硫酸滴在 Na₂SO₃ 粉末上. Na₂SO₃ + H₂SO₄(浓) = Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑
D. NaHSO₄ 溶液与 Ba(OH)₂ 溶液混合呈中性：H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + OH⁻ = BaSO₄↓ + H₂O
根据下列热化学方程式：
①C(s) + O2(g) === CO2(g) ΔH1 = ―393.5 kJ/ml
1
②H2(g) + 2O2(g) === H2O(l) ΔH2 = ―285.8 kJ/ml
③CH3COOH(l) + 2O2(g) === 2CO2(g) + 2H2O(l) ΔH3 = ―870.3 kJ/ml
可以计算出2C(s) + 2H2(g) + O2(g) === CH3COOH(l)的反应热为( A.ΔH = +244.1 kJ/mlB. ΔH = ―488.3 kJ/ml
C. ΔH = ―996.6 kJ/mlD. ΔH = +996.6 kJ/ml
13.已知常温常压下，N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH = ―92.4 kJ/ml。在同温同压下向一密闭容器中通入0.5ml N2和1.5ml H2，反应完成时放出热量为Q kJ，则下列关系正确的是()
A.Q = 92.4B.Q = 46.2
C.Q < 46.2D.Q > 46.2
一种锂 - 空气电池的装置如图所示，当电池工作时，O2与Li+在多孔碳材料电极上生成Li2O2―x
（x = 0或1）。下列说法正确的是()
锂电极上发生还原反应
多孔碳材料电极为负极
电池工作时电子由锂电极经外电路流向多孔碳材料电极 D.正极的电极反应式为O2 +4e― +2H2O = 4OH―
现有10g分子中含有一个醇羟基的化合物A，与乙酸反应生成11.85g乙酸某酯，并回收了未反应的
A 1.3g，则A的相对分子质量为()
A.98B.116C.158D.278
一定条件下，aL密闭容器中加入1mlN2和3mlH2发生N2 +3H2⇌2NH3的反应，下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是()
A.v（N2，正） = 2v（NH3，正）
B.3v（H2，正） = v（N2，逆）
C.单位时间内有0.3mlH2消耗的同时，生成0.2mlNH3
D.单位时间内有1个N = N键断裂的同时，有6个N ― H键断裂
下列图像能正确地表达可逆反应 3A(g) + B(g)⇌2C(g)(ΔH < 0) 的是(
一定量的混合气体在密闭容器中发生反应: mA(g) + nB(g)⇌pC(g),该反应达到平衡时维持温度不
1
变,将容器体积缩小到原来的
2
,当达到新的平衡时,气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍,则下列说法正确
的是()
A. m + n > pB. m + n < pC.平衡向正反应方向移动D. C的质量分数增大
某温度下，反应 CH2 = CH2(g) + H2O(g)⇌CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是()
增大压强，v正 > v逆，平衡常数增大
加入化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大
恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动
恒容下，充入一定量的CH2 = CH2(g)，CH2 = CH2(g)的平衡转化率增大
下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示:
则下列说法正确的是() A.ΔH1 < 0,ΔH2 > 0
B.反应①②③的反应热满足关系:ΔH2 ― ΔH1 = ΔH3
C.反应①②③的平衡常数满足关系:K1·K2 = K3
D.要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取升温措施
葡萄酒中常加入焦亚硫酸钠（Na2S2O5）作抗氧化剂。某兴趣小组用如图装置（夹持装置等略）测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离的SO2计算），方案如下：向 B 中加入 300.00mL 葡萄酒和足量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出并与 C 中H2O2完全反应，除去 C 中过量的H2O2后，将 C 中液体转移至烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量达到最大，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后称得固体的质量为 0.2796g，则该葡萄酒中抗氧化剂的残留量为()
A.
0.256g·L―1·L―1
·L―1·L―1
二、填空题（本题包括 4 小题，除标注外每空 2 分，共 58 分）
22.（共 16 分）依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
化学反应
平衡常数
温度
973K
1173K
①Fe(s) + CO2(g)⇌FeO(s) + CO(g) ΔH1
K1
1.47
2.15
②Fe(s) + H2O(g)⇌FeO(s) + H2(g) ΔH2
K2
2.38
1.67
③CO(g) + H2O(g)⇌CO2(g) + H2(g) ΔH3
K3
?
?
图 1 中，X 的化学式为，从化合价上看，X 具有性（填“氧化”或“还原”）。（每空 1 分）
回答下列关于NH3的问题：
① 实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为。
② 下列试剂不能用于干燥NH3的是（填字母）。
A.浓硫酸B.碱石灰C.NaOH固体D.无水CaCl2固体
③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图 2 虚框内画出连接图。
④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其化氧化的化学方程式
回答下列关于 NO、NO₂的问题：
①汽车排气管上装有化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体 CO、NO 反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：
②NO 和 NO₂按 1:1 混合可以被 NaOH 溶液完全吸收，写出相关化学方程式。工业生产中利用氨水吸收 SO₂和 NO₂，原理如下图所示：
NO₂被吸收过程的离子方程式是。 23.（共 14 分）
合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数 K 值和温度的关系如表：
①由上表数据可知该反应为（填“放热”“吸热”“无法确定”）反应。
②下列措施能用勒夏特列原理解释是。（填序号）
增大压强有利于合成氨b. 使用合适的化剂有利于快速生成氨
c. 生产中需要升高温度至 500°C 左右 d. 需要使用过量的 N₂，提高 H₂转化率
（2）0.2ml 氨气溶于水后再与含有 0.2ml 硫酸的溶液反应放热 QkJ，请你用热化学方程式表示其反应式
常温常压下肼（N₂H₄）是一种易溶于水的无色油状液体，具有强还原性，在工业生产中应用非常广泛。
温度（℃）
360
440
520
K 值
0.036
0.010
0.0038
已知 N₂H₄中存在极性键和非极性键，写出 N₂H₄的电子式：。
液态肼、空气、KOH 溶液构成的燃料电池的装置如图 1 所示，下列关于该电池的叙述正确的是（填序号）。
b 电极为该电池的负极，a 电极为该电池的正极
放电时，电子从 b 电极经过负载流向 a 电极
该电池的负极反应式为N2H4 +4OH― ―4e― = N2 +4H2O
该电池工作一段时间后，b 电极附近溶液的 pH 减小
向一体积为 1L 的恒容密闭容器中加入 0.1mlN2H4，在 303K、Pt 化下发生反应：
n(N2)+n(H2)
N2H4(l)⇌N2(g) + 2H2(g)。测得容器中 n(N H ) 随时间的变化情况如图 2 所示。
2 4
①4min 时，若改变反应条件使2v正(N2) > v逆(H2)，则平衡被打破，反应（填“正”或
“逆”）向进行。
②0~4min 内用氢气表示的平均反应速率为。
24.（共 14 分）
工业上用某铝土矿（含氧化铝、氧化铁，不考虑其他杂质）制取铝的过程如下：
请回答下列问题。
沉淀 C 的化学式为，该物质除了用于金属治炼以外，还可用作。
电解熔融的氧化铝时，若得到 22.4L（标准状况下）O₂，则同时生成g 铝。
操作 I、操作 II 和操作 III 都是（填操作名称）。
生产过程中，除 NaOH、H₂O 可以循环利用外，还可以循环利用的物质有（填化学式），用此法制取铝的副产品是（填化学式）。
写出 Na₂CO₃溶液与 CaO 混合后总反应的离子方程式：。
25.（共 14 分）聚合物 P（聚甲基丙烯酸甲酯）是一种重要的塑料。合成它的方法如图所示。
与 A 互为同系物的是（填字母，下同）；与 A 互为同分异构体的是。 a.CH₃CH = CH₂b. CH₃CH = CHCH₃c. CH₃CH₂CH₂CH₃
反应①的条件是。
C 中所含官能团的名称是。
D 的结构简式是
反应⑤的化学方程式是 (6)下列说法正确的是（填字母）。
a.反应①②⑤是取代反应，反应⑥是加聚反应 b.反应③④是氧化反应
c. E 的加聚反应产物能和试剂 X 反应制得聚合物 P
河北省秦皇岛市实验中学 2025 - 2026 学年度第一学期开学考试高二化学试题答案
1.A2.D 3.B 4D 9.A 10.D 11.C 12.B 13.C 14.C 15.B 16.D 17.A 18.B 19.C 20.B 21.A
【答案】(1) NO₂；氧化还原
Δ
(2)①2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2NH3↑ + 2H2O②AD ③（装置图：集气瓶瓶口向下，短导管进
催化剂
气，长导管出气）④4NH3 +5O2 = Δ4NO +6H2O
催化剂
(3)①2CO +2NO = N2 +2CO2②NO + NO2 +2NaOH = 2NaNO2 + H2O；
2NO2 +4SO2― = N2 +4SO2―
34
【答案】Ⅰ.(1)①放热 ②ad (2)2NH3(aq) + H2SO4(aq) = (NH4)2SO4(aq) ΔH = ―10Q kJ/ml
‥ ‥
Ⅱ.(1)H:N:N:H（每个 N 原子周围各有一对孤对电子）(2) BCD (3)①正 ②0.02 ml·L―1·min―1
【答案】(1)Fe2O3；颜料（或炼铁原料等合理答案）(2) 36 (3) 过滤 (4)CaO、CO2；Fe2O3、
3
CaCO3 (5)CO2― + CaO + H2O = CaCO3↓ + 2OH―
【答案】(1) a；b (2) 光照 (3) 羟基 (4)CH2 = C(CH3)COOH
浓硫酸
(5)CH2 = C(CH3)COOH + CH3OH = ΔCH2 = C(CH3)COOCH3 + H2O (6)ab