2026辽宁省东北育才高中高三上学期第一次模拟考试化学含解析

东北育才高中 2025届高三适应性考试化学科试卷答题时间：75分钟 满分：100可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64一、单选题(每题3分，共15小题，45分)1. 中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是A. 唐代三彩釉陶中，黄色釉、褐色釉是利用赭石来着色的，赭石的主要成分为B. 三国时期魏国谋士、将领钟会在《刍荛论》中写道：“夫莠生似金，鍮石像金”。鍮石的主要成分为C. 《本草纲目》中对酿酒有如下记载：“…以大麦蒸热，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取，其清如水，味极浓烈…”。其中用到操作为蒸馏和过滤D. 战国时期《周礼·考工记》中记载：“以说水沤其丝”。说水为草木灰的水浸液，内含大量的2. 下列有关化学概念或性质的判断错误的是A. CH4分子是正四面体结构，则CH2Cl2没有同分异构体B. CO2、CH2O、CCl4键角依次减小，是因为孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力C. 甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于D. 由R4N+与组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关3. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是A. 用电子式表示K2S的形成：B. 异丙基的结构简式：C. 用电子云轮廓图表示H—H的s⁃s σ键形成的示意图：D. 用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：+nH2O4. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是A. 过量SO2与以下0.1 mol·L-1的Na2S溶液反应：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3B. 工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓C. TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-D. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+5. 羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。与反应可以制得，其化学方程式为。为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 含中子数为B. 中键数目为C. 的溶液中的数目为D. 生成，转移电子数目为6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A. 硫酸工业：B. 金属Mg制备：C. 纯碱工业：D HCl制备：和7. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到相应实验目的的是A. 甲装置：探究铁与水蒸气的反应B. 乙装置：验证乙醇的结构简式是CH3OCH3还是CH3CH2OHC. 丙装置：制备无水MgCl2D. 丁装置：用Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的碘水8. 根据下列实验操作和现象，能得出相应结论的是A. A B. B C. C D. D9. 结构决定性质是重要的化学观念。叶绿素、18-冠-6的结构如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 叶绿素中有2个氮原子各带1个单位负电荷 B. 两种物质中含有的官能团完全不同C. 18-冠-6是具有分子识别功能的超分子 D. 1mol叶绿素分子中含有手性碳原子数目为510. 工业中采用双环戊二烯解聚法合成环戊二烯，反应为(g)2(g)　ΔH。将3 mol双环戊二烯通入恒温、容积为1 L的恒容密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应，起始压强分别为p1和p2，n(双环戊二烯)、n(环戊二烯)随时间t的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. T1>T2B. ΔH>0C. T2温度下，当容器总压强p=1.5p2时v正>v逆D. 与恒温相比，绝热条件下的平衡常数小11. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、W位于同一周期，基态Y原子的p轨道含有两个未成对电子，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，可形成离子液体。下列说法正确的是A. 与的空间结构相同 B. 中存在键、氢键和配位键C. 第一电离能： D. 该离子液体比一般的有机溶剂易挥发12. 华中科技大学武汉国家光电研究中心孙永明教授课题组利用一种“蓝”石墨电极（基固态电解质界面膜），实现了锂离子电池的极速充电和长循环寿命，工作原理如下图所示。下列说法正确的是A. 充电时，通过固态电解质向N极移动B. 放电时，M极的电极电势比N极高C. 充电时，M极发生的电极反应为D. 当电路中通过电子时，理论上两电极的质量变化差为13. 已知用检验时可得到蓝色沉淀，该物质立方晶胞的结构如图所示(未画出)，其中晶胞的边长为apm。下列说法错误的是A. 一个晶胞中含有4个B. 周围最近的数目为6C. 之间的最短距离为D. 该物质的晶体密度为14. 二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：反应Ⅰ：CO(g)+CH3OCH3(g) CH3COOCH3(g)△H1＜0反应Ⅱ：CH3COOCH3(g)+2H2(g) CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)△H2＜0在固定 CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ， 平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A. 曲线 B 表示 H2的物质的量分数随温度的变化B. 600 K 后升高温度，CH3COOCH3的物质的量分数降低原因是反应Ⅱ平衡右移C. 测得 X 点 CH3CH2OH 的物质的量分数是 10%，则 X 点反应Ⅱ有：v 正>v 逆D. 其他条件不变，延长反应时间能提高平衡混合物中乙醇含量15. 25℃，用0.1的NaOH溶液滴定某二元弱酸，pH、粒子的分布分数[如与的关系如图所示。下列说法正确的是A. Ⅱ线表示的变化曲线B. 时，C. 时，D. a、b，c、d、e、f六点溶液中，f中水的电离程度最大第Ⅱ卷(共55分)16. 以黄铜矿(主要成分为)和工业废渣制取硫化铜的流程如下：（1）中的元素的化合价为___________。（2）电解可获得较纯净的原理如图所示，其阴极电极反应式为___________。（3）浸取步骤，每生成的转移，写出浸取时发生的化学方程式___________；有同学提出浸取率较低，原因可能为___________；还有同学提出，浸取时可以不断通入空气来提高浸取率的原因___________(用离子方程式表示)。（4）计算说明流程中的能否用替代？___________(的电离常数、，当时，认为该反应基本完成。)（5）能与、、、等形成配位数为4的配合物，写出与乙二胺以形成的配离子结构为___________。17. ()是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体。可通过如下实验制备(实验装置如图)。Ⅰ．将适量氯化铵溶于浓氨水中，搅拌下，将混合溶液缓慢滴加至1.00g研细的()，得到沉淀。Ⅱ．边搅拌边慢慢滴入足量30%溶液，得到溶液Ⅲ．慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤。Ⅳ．依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到0.80g产品。已知：a．是不溶于水的沉淀；b．参与反应时，明显放热。回答下列问题：（1）仪器b的名称是_______。仪器d中所盛药品为，其作用为_______。（2）步骤Ⅰ中，如果不加固体，对制备过程的不利影响是_______。（3）步骤Ⅱ中滴加时应选择_______(填序号)。A. 冷水浴 B. 温水浴(≈60℃) C. 沸水浴 D. 酒精灯直接加热（4）制备的总反应化学方程式为_______。（5）步骤Ⅳ中依次使用冷水、冷的盐酸、_______(填试剂名称)洗涤晶体。（6）本实验的产率为_______(保留两位小数)。（7）已知： ； 。则在水溶液中的稳定性：___________(填“大于”或“小于”)。18. 汽车尾气中的氮的氧化物会造成严重的大气污染。我国科研工作者经过研究，可以用不同方法降低空气中NO的含量，防止空气污染。回答下列问题：（1）已知，298K，25℃时，①氢气的燃烧热()为___________②298K，25℃时，将转化成无毒物质的热化学方程式为__________。（2）一定条件下，还原的反应，总反应的速率表达式为(k为速率常数，只与温度有关)，该反应在不同浓度下的反应速率如表：下列说法错误的是___________。A. 其他条件不变，压缩实验②的容器体积，其反应速率和平衡常数均增大B. 该反应速率表达式为C. NO和的键能之和小于和的键能之和D. 恒温恒压条件下实验④达到平衡后，再向其中加入一定量水蒸气，平衡逆向移动，总反应速率增大（3）活性炭处理汽车尾气中的原理：。下，向某恒温恒容密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的气体，以下各项能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。A. B. 混合气体的总的物质的量不变C. 容器内气体的平均摩尔质量不变 D. 容器内气体的密度不变（4）科研人员进一步研究了催化剂对反应：的影响，在三个完全相同的恒容密闭反应器中分别加入C、、，通入相同量的。不同温度下，测得2h时的去除率如图所示：已知：490℃时，盛放的容器内该反应已经达到平衡状态。①___________0(填“>”或“碳酸序号①0.00600.0010②0.00600.0020③0.00100.0060④0.00200.0060