河北省邢台市2024_2025学年高一化学下学期期末测试含解析

这是一份河北省邢台市2024_2025学年高一化学下学期期末测试含解析，共17页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量， 实验室中取浓度为0，4J=1等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册，选择性必修1第一章。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 历史文化遗产是文化的重要载体之一。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是
A. 战国铜弩机B. 汉陶扁壶C. 清天然桦木根雕笔筒D. 清白缎绣龙凤裙
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜弩机的主要成分是铜合金，属于金属材料，不属于硅酸盐，A项错误；
B．陶扁壶由黏土烧制而成，黏土的主要成分是硅酸盐，因此汉陶扁壶属于硅酸盐材料，B项正确；
C．天然桦木根雕笔筒的主要成分是纤维素和木质素（有机高分子材料），不属于硅酸盐，C项错误；
D．白缎绣龙凤裙由丝绸制成，主要成分是蛋白质（丝蛋白），属于天然有机高分子材料，不属于硅酸盐，D项错误；
答案选B。
2. 下列化学用语或图示表示正确的是
A. 乙醇分子中官能团的电子式为
B. 聚丙烯的链节为
C. CCl4的空间填充模型：
D. 芒硝的化学式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇分子中的官能团是羟基，羟基不带电荷，电子式为：，A项错误；
B．聚丙烯是由丙烯发生加聚反应生成的，链节为：，B项错误；
C．CCl4分子为正四面体结构，C原子位于中心，Cl原子位于4个顶点，C原子半径比Cl原子半径小，C项错误；
D．芒硝是十水合硫酸钠的俗名，化学式为，D项正确；
答案选D
3. 下列有关能量转化的说法正确的是
A. 镁条在空气中燃烧时化学能全部转化为热能
B. 高纯硅制成的太阳能电池可将化学能转化为电能
C. 铅酸蓄电池充电时电能转化为化学能
D. 燃料电池是一种将热能转化为电能的装置
【答案】C
【解析】
【详解】A．镁条燃烧时不仅释放热能，还产生耀眼的白光，则镁条在空气中燃烧时化学能转化为热能和光能，并非全部转化为热能，A错误；
B．高纯硅制成的太阳能电池是将光能（太阳能）直接转化为电能的装置，不涉及化学能转化为电能，B错误；
C．铅酸蓄电池充电时通过电解反应将电能转化为化学能，C正确；
D．燃料电池是一种通过化学反应将化学能直接转化为电能装置，D错误；
故选C。
4. 饸饹是河北的传统面食之一，用骨汤煮熟后，再配上肉片、韭菜、辣椒油等，吃起来香味独特，面美汤鲜。下列有关说法正确的是
A. 面条中含有的淀粉水解的最终产物为葡萄糖和果糖
B. 肉片中含有的蛋白质可水解为氨基酸
C. 韭菜中含有的纤维素在人体内能发生水解并提供能量
D. 辣椒油中含有的油脂属于天然有机高分子
【答案】B
【解析】
【详解】A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，果糖是蔗糖的水解产物，A项错误；
B．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，B项正确；
C．人体内缺乏分解纤维素的酶，因此纤维素无法在人体内水解并提供能量，C项错误；
D．油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物（高分子如淀粉、蛋白质等），D项错误；
答案选B。
5. 高纯硅广泛应用于信息技术及新能源领域，工业上制高纯硅，一般先制取98%的粗硅，再将粗硅转化为三氯硅烷(SiHCl3)，再用H2还原三氯硅烷制得高纯硅。下列反应方程式或说法错误的是
A. 硅是应用最广泛的半导体材料B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．由“高纯硅广泛应用于信息技术及新能源领域”可知，硅是应用最广泛的半导体材料，A项正确；
B．工业上通过碳还原SiO2制取粗硅时，产物为一氧化碳(CO)而非二氧化碳(CO2）。高温下碳的还原能力有限，通常只能将SiO2还原为Si并生成CO。正确反应为：，B项错误；
C．粗硅与HCl在300℃时发生反应生成三氯硅烷和H2，反应方程式为：，C项正确；
D．三氯硅烷在1100℃被H2还原为Si，反应方程式为：，D项正确；
答案选B。
6. 实验室中取浓度为0.50ml·L-1的盐酸和0.55 ml·L-1的NaOH溶液各50mL（溶液密度均为1g·mL-1）在简易量热计中反应，测定中和反应反应热。测得盐酸和NaOH溶液的起始温度均为23.0℃，反应的最高温度平均值为26.3℃，生成的溶液的比热容。则下列说法错误的是
A. 该实验的装置如上图所示
B. 根据上述信息，反应中放出的热量为1.3794kJ
C. 根据上述信息，表示中和反应反应热的热化学方程式为
D. 若把实验中的盐酸改为等浓度、等体积的硫酸，则反应放出的热量增加，但中和反应反应热不变
【答案】A
【解析】
【详解】A．该实验装置中缺乏玻璃搅拌器，A项错误；
B．根据可计算上述实验放出的热量为=1379.4J=1.3794kJ，B项正确；
C．由离子方程式：可知，上述实验生成液态H2O时放出1.3794kJ热量，则生成1mlH2O(l)时放出热量为，表示中和反应反应热的热化学方程式为 ，C项正确；
D．硫酸为二元强酸，若把实验中的盐酸改为等浓度、等体积的硫酸，可以使稍过量的NaOH溶液完全反应，反应过程中释放的热量增加，但中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mlH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关，所以中和反应反应热不变，D项正确；
答案选A。
7. 自然资源是人类社会发展不可或缺的自然物质基础，化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。下列说法错误的是
A. 从海水中提取镁的过程中，用石灰乳作为沉淀剂，将海水中的转化成
B. 实验室从海带中提取碘的实验过程中，将剪碎的海带用酒精润湿后再放入烧杯中灼烧
C. 通过加热分解的方法能从自然界中获得游离态的银、汞金属
D. 石油的裂解气和煤干馏得到的焦炉气都能使溴水褪色
【答案】B
【解析】
【详解】A．石灰乳成本低且能有效沉淀Mg2+，故A正确；
B．灼烧固体需用坩埚，烧杯受热易破裂，故B错误；
C．热分解法是金属的冶炼方法之一。加热金属氧化物、碘化物、羰基化合物等使其分解制取纯金属。一般适用于银、汞等不活泼的金属单质提炼，故C正确；
D．石油裂解气和焦炉气都能使溴水褪色，是因为它们都含有不饱和烃（如乙烯等）。这些不饱和烃中的碳碳双键或三键可以与溴水中的溴发生加成反应，生成二溴代烃或多溴代烃，从而使溴水褪色，故D正确；
故选B。
8. 为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．CO2和SO2均会与饱和Na2CO3溶液反应，导致CO2损失，应将饱和Na2CO3溶液改为饱和NaHCO3溶液，A项错误；
B．C2H4和SO2均会与溴水反应，导致目标物质C2H4损耗，应改用NaOH溶液洗气，B项错误；
C．CaO与水反应生成Ca(OH)2，乙醇（沸点低）在蒸馏时可与杂质分离，试剂和方法均正确，C项正确；
D．酸性高锰酸钾将C2H4氧化为CO2，从而引入新杂质CO2，因此应改用溴水进行洗气，D项错误；
答案选C。
9. 科学、安全、有效、合理地使用化学品，既是生产者和消费者应尽的责任，也是全社会共同遵循的基本要求。下列相关描述正确的是
A. 谷氨酸钠是一种防腐剂
B. 脱氢抗坏血酸是水果罐头中常用的抗氧化剂
C. 处方药包装上印有“OTC”标识
D. 制作豆腐时可用氯化镁、硫酸钙作凝固剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．谷氨酸钠（味精）能增加食品的鲜味，是一种增味剂，而非防腐剂，A错误；
B．抗坏血酸能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，则抗坏血酸是水果罐头中常用的抗氧化剂，B错误；
C．“OTC”是非处方药标识，无需凭医生处方购买和使用，处方药包装上无此标识，C错误；
D．氯化镁、硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉而形成豆腐，则制作豆腐时可用氯化镁、硫酸钙作凝固剂，D正确；
故选D。
10. 以相同质量的铁片和铜片为两极，溶液为电解质溶液组成原电池，当导线中通过0.02ml电子时，下列说法正确的是
A. 电路中电子从铁片沿导线到铜片，再经过溶液到铁片
B. 电解质溶液中向铜片移动
C. 铜片上发生的电极反应为
D. 理论上，反应后铁片与铜片质量差为0.08g
【答案】C
【解析】
【详解】A．原电池中电子通过外电路(导线)从负极(Fe)流向正极(Cu)，但溶液中通过离子迁移导电，电子不会经过溶液，故A错误；
B．阴离子()应向负极(Fe)移动，以中和Fe2+的电荷，而非正极(Cu)，故B错误；
C．正极(Cu)发生还原反应，Cu2+得电子生成Cu，电极反应式正确，故C正确；
D．转移0.02ml电子时，Fe溶解0.01ml(减少0.56g)，Cu析出0.01ml(增加0.64g)，总质量差为1.20g，而非0.08g，故D错误；
故选C。
11. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，会引起倒吸，A项错误；
B．醋酸与Na2CO3反应生成的CO2中可能混有挥发出的乙酸，乙酸也可以与Na2SiO3反应生成H2SiO3，因此无法验证酸性：，B项错误；
C．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，因此可以达到实验目的，C项正确；
D．浓硫酸可使蔗糖脱水碳化，生成碳和水，碳与浓硫酸进一步反应，生成CO2、SO2和H2O，整个过程体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，该实验不能探究浓硫酸的吸水性，D项错误；
答案选C。
12. 环戊二烯（）是一种重要的有机合成中间体，、、三者的相对能量如图所示。已知：化学上，可用相对能量代表物质的能量，稳定的单质的相对能量为0。下列热化学方程式书写正确的是
A.
B.
C.
D. 2
【答案】D
【解析】
【详解】A．热化学方程式中应标注出反应物、生成物的状态，选项A中未标注反应物的状态，A项错误；
B．ΔH的单位为kJ·ml-1，选项B中ΔH单位错误，B项错误；
C．由图可知，1ml转化为1ml的焓变值为-110 kJ·ml-1，故热化学方程式为： ，C项错误；
D．由图可知，1ml与H2发生加成反应生成1ml的焓变值为-101kJ·ml-1，故2ml与2mlH2发生加成反应生成2ml的焓变值为-202kJ·ml-1，热化学反应方程式为：，D项正确；
答案选D。
13. 某课外小组在实验室模拟工业中以海水为原料提取溴。其中主要步骤如下。（忽略气体在水中的溶解）
下列说法错误的是
A. 工业上常用电解熔融NaCl的方法获得金属钠
B. 可用溶液除去粗盐中的
C. 步骤③中吸收的同时可以获得标准状况下气体的体积为3.36L
D. 步骤④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
【答案】C
【解析】
【分析】海水提取粗盐得到苦卤，通入氯气氧化得到溴单质的海水，通入热的空气吹出溴单质，用碳酸钠溶液吸收得到吸收液，加硫酸酸化得到含溴单质的混合物，通过蒸馏得到溴蒸气，冷凝分离得到工业溴。
【详解】A．工业上常用电解熔融NaCl的方法获得金属钠和氯气，故A正确；
B．硫酸钡难溶于水，可用溶液除去粗盐中的，故B正确；
C．步骤③中溴与碳酸钠发生反应3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑，吸收的同时可以获得标准状况下0.2ml气体,体积为4.48L，故C错误；
D．步骤④中发生5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O，Br元素化合价由-1升高为0、Br元素化合价由+5降低为0，根据得失电子守恒，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，故D正确；
故选C。
14. 已知：7.4g某有机物完全燃烧后只生成了和下列有关该有机物的说法正确的是
A. 该有机物中不含氧元素B. 该有机物中可能含有醛基
C. 该有机物可能的结构不止3种D. 该有机物结构中含有碳环
【答案】C
【解析】
【分析】燃烧后n(CO2)==0.4ml，n(H2O)==0.5ml，因此n(C)=n(CO2)=0.4ml，n(H)=2n(H2O)=1ml，根据质量守恒定律，有机物中m(C)=0.4ml×12g/ml=4.8g，m(H)=1ml×1g/ml=1g，有机物质量为7.4g，因此有机物中含有m(O)=7.4g-4.8g-1g=1.6g，n(O)==0.1ml，有机物中n(C)：n(H)：n(O)=0.4ml：1ml：0.1ml=4：10：1，实验式为C4H10O，由于C4H10O的H已饱和，因此分子式为C4H10O。
【详解】A．根据分析，有机物中含氧元素，A错误；
B．醛基中含有碳氧双键，有1个不饱和度，根据分析，该有机物分子式为C4H10O，H已经饱和，不含有醛基，B错误；
C．根据分析，该有机物分子式为C4H10O，同分异构体有醇CH3CH2CH2CH2OH、、、4种和醚CH3OCH2CH2CH3、CH3CH2OCH2CH3、3种，共7种同分异构体，C正确；
D．形成1个环会有1个不饱和度，该有机物分子式为C4H10O，H已经饱和，不含环状结构，D错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 在自然界中，氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮元素的常见化合价与部分物质类别的二维关系如图：
（1）近年来，氮的氧化物造成的空气污染日益严重，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是_______（填标号）。
a．酸雨 b．温室效应 c．白色污染 d．光化学烟雾
（2）谚语“一场雷雨一场肥”的原理中固氮反应对应的化学方程式为_______。
（3）检验X存在的操作及现象为________；X的催化氧化是工业制硝酸的基础，X的催化氧化反应的化学方程式为________。
（4）在实验室中，W的浓溶液常用棕色试剂瓶存放，其原因为________。常温下，W的浓溶液常用铁罐存放，其原因为________；W的稀溶液不能用铁罐存放，请用离子方程式说明原因：________。
【答案】（1）ad （2）
（3） ①. 用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，试纸变蓝 ②.
（4） ①. 浓硝酸见光易分解 ②. 常温下，浓硝酸使铁钝化形成致密氧化膜 ③.
【解析】
【分析】由图可知，X为、Y为NO、Z为、W为，据此解答。
【小问1详解】
a．氮氧化物与水反应生成硝酸，是酸雨主要成分之一，a选；
b．温室效应主要是引起的，b不选；
c．白色污染指塑料废弃物，与氮氧化物无关 ，c不选；
d．氮氧化物在阳光下与挥发性有机物反应，生成臭氧等二次污染物，形成光化学烟雾，d选；
故选ad；
【小问2详解】
雷雨时空气中的氮气和氧气在闪电作用下化合生成NO，进一步转化为NO2并溶解于水形成硝酸盐，为土壤提供氮肥，其中固氮反应对应的化学方程式为：；
【小问3详解】
X为，检验氨气的操作及现象为：用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，试纸变蓝；氨的催化氧化生成一氧化氮和水，化学方程式为；
【小问4详解】
W的浓溶液是浓，常用棕色试剂瓶存放，其原因为浓硝酸见光易分解；常温下，浓硝酸溶液常用铁罐存放，其原因为常温下，浓硝酸使铁钝化形成致密氧化膜；稀硝酸腐蚀铁的离子方程式：。
16. 某化学兴趣小组利用如图装置（加热装置及夹持装置均已略去）探究乙醇的催化氧化反应。
【查阅资料】乙醛、葡萄糖均含有醛基，具有相似的化学性质，可用检验葡萄糖的方法检验乙醛，乙醛可被、酸性溶液等氧化生成。
（1）仪器b的名称为________，装置C的作用为________。
（2）装置F中生成乙醛的总反应化学方程式为________。
（3）装置E和G均使用了水浴，但作用不同，装置E中水浴的作用是________。
（4）甲同学从试管n中取三份等量的液体于小试管中进行实验：
ⅰ.实验①的结论：试管n中可能含有________。
ⅱ.乙同学不赞成上述实验②的结论，试分析原因：________。
ⅲ.补齐实验③的操作及现象：加入NaOH溶液使溶液呈碱性，再加入________（填写试剂和操作），现象为________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去中的
（2）
（3）加热无水乙醇使其挥发进入装置F中
（4） ①. 乙酸 ②. 挥发的乙醇也能被酸性高锰酸钾氧化而使其溶液褪色 ③. 新制，加热 ④. 产生砖红色沉淀
【解析】
【分析】装置A用稀硫酸与溶液制备，装置B中和反应生成氧气，通过C除去剩余的，装置D干燥氧气，氧气和E中蒸出的乙醇进入F装置中发生催化氧化反应生成乙醛，装置G用于收集乙醛，据此解答。
小问1详解】
由仪器构造可知，仪器b的名称为分液漏斗，装置C的作用为除去中的；
【小问2详解】
装置F中乙醇被氧化催化生成乙醛，总反应化学方程式为：；
【小问3详解】
乙醇易挥发，装置E中水浴的作用是加热无水乙醇使其挥发进入装置F中；
【小问4详解】
ⅰ.乙醛可被、酸性溶液等氧化生成；酸性溶液能使得石蕊试液变红色，滴加石蕊试液，溶液变红色，则实验①的结论：试管n中可能含有乙酸；
ⅱ.实验中挥发的乙醇也能被酸性高锰酸钾氧化而使其溶液褪色，则滴加酸性溶液，溶液的紫色褪去，不能说明试管n中生成了乙醛，其原因：挥发的乙醇也能被酸性高锰酸钾氧化而使其溶液褪色；
ⅲ. 乙醛、葡萄糖均含有醛基，具有相似的化学性质，则乙醛能发生银镜反应，故实验③的操作及现象：加入NaOH溶液使溶液呈碱性，再加入新制，加热，现象为产生砖红色沉淀。
17. 硫酸是重要的化工原料，工业上一般以硫黄为原料制备硫酸。反应过程分为三步：
ⅰ.硫燃烧生成，的燃烧热；
ⅱ.的催化氧化，反应的热化学方程式为；
ⅲ.被水吸收生成：。
（1）燃烧的热化学方程式为________。等质量的与在空气中完全燃烧，________（填“前者”或“后者”）放出的能量更多。
（2）已知：；则_______。
（3）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入和发生的催化氧化反应（Ⅱ），tmin时达到化学平衡，0～tmin内用表示的反应速率为。
①平衡时，________。
②下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是________（填标号）。
A． B．
C．不再发生变化 D．容器内的压强不再发生变化
（4）若在恒温恒压条件下，将充入一密闭容器发生反应ⅱ，反应一段时间后，测得的转化率为25%，则该反应过程中放出的热量为________kJ。
（5）某工业生产使用煤中硫的质量分数为0.64%。若煤中的硫全部转化为，转化为的转化率为98%，则理论上该厂燃烧这种煤25t可生产98%的硫酸________t。
【答案】（1） ①. ②. 后者 （2）-145
（3） ①. 0.25 ②. ACD （4）49.5 （5）0.49
【解析】
【小问1详解】
燃烧热是指 1ml 物质完全燃烧时的焓变，题目给出，则燃烧的热化学方程式为：；S(g) 是气态，燃烧时无需克服固态到气态的升华能（吸热过程），而 S(s) 燃烧时部分能量用于升华，因此 S(g) 燃烧净放热更多；
【小问2详解】
反应 i：，；
反应ii：，；
反应ⅳ：；
根据盖斯定律：得到目标反应，则，解得 ；
【小问3详解】
①体积为2 L，初始为 2 ml，故 ，速率 ，时间 min 内 ，则可列三段式：有如下关系
由此可知平衡时，；
②A． 是正反应中的消耗速率， 是逆反应中的消耗速率。反应系数相同（2:2），两者相等表明正逆反应速率相等，是平衡状态，A选；
B．浓度比 不能说明其浓度不变，无法判定是否达到平衡，B不选；
C．某组分浓度不再变化是化学平衡的直接标志，C选；
D．该反应是气体分子数减少，压强不变时表明气体总物质的量不再变化，即达到平衡，D选；
故选ACD；
【小问4详解】
该反应的热化学方程式：，，对应 2 ml SO2完全反应，SO2初始2ml，转化率 25%，故反应SO2量 ，热量放出正比于反应量：；
【小问5详解】
煤中硫质量分数0.64%，25t煤含硫质量 ，硫全部转化为，故理论质量 ，转化为的转化率 98%，故反应质量 ，生成质量 ，被吸收生成，纯质量 ，产物为 98% 硫酸，故其质量 ；
或可直接根据硫元素守恒，最终生成纯硫酸的质量为，生产98%的硫酸。
18. 酯类香料在日常生活中应用广泛。工业上采用石油裂化和裂解得到的烯烃合成乙酸乙酯、丙烯酸乙酯的路线如图：
（1）A的电子式为________，G的结构简式为________。
（2）B→C反应中________（填官能团名称，下同）转变为________。
（3）等物质的量的下列物质完全燃烧时消耗氧气的量由大到小的顺序为________（填序号）。
①乙醇 ②乙酸乙酯 ③丙烯酸 ④丙烯酸乙酯
（4）反应的化学方程式为________，该反应的反应类型是________反应。
（5）请写出丙烯酸与HCl发生加成反应时可能得到的两种有机产物的结构简式：________、________。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 羟基 ②. 羧基
（3）④ > ② > ① = ③
（4） ①. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O ②. 取代(酯化)反应
（5） ①. CH3CHClCH3 ②. CH2ClCH2CH3
【解析】
【分析】A与H2O加成生成乙醇，故A为CH2=CH2，CH3CH2OH被高锰酸钾氧化生成C，C与乙醇反应生成乙酸乙酯，C为CH3COOH；丙烯发生氧化反应生成丙烯酸，丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸乙酯发生加聚反应得到聚丙烯酸乙酯。
【小问1详解】
A为CH2=CH2，电子式为；G为聚丙烯酸乙酯，结构简式为；
【小问2详解】
由分析可知，B(CH3CH2OH)发生氧化反应生成C(CH3COOH)，羟基被氧化为羧基；
【小问3详解】
烃含氧衍生物的燃烧通式是：CxHyOz＋(x＋－)O2 → xCO2＋H2O：
①1ml乙醇(C2H6O)完全燃烧消耗氧气：；
②1ml乙酸乙酯(CH3COOC2H5)完全燃烧消耗氧气：；
③1ml丙烯酸(CH2=CHCOOH)完全燃烧消耗氧气：；
④1ml丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3)完全燃烧消耗氧气：
故由大到小的顺序是：④ > ② > ① = ③；
【小问4详解】
B为CH3CH2OH，C为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，B+C→D的方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；该反应的反应类型是取代(酯化)反应；
【小问5详解】
中含有碳碳双键，与HCl发生加成反应时，可能得到的两种有机产物的结构简式为CH3CHClCH3、CH2ClCH2CH3。选项
物质（杂质）
除杂试剂
分离方法
A
CO2(SO2)
饱和Na2CO3溶液
洗气
B
C2H4(SO2)
溴水
洗气
C
C2H5OH(H2O)
CaO
蒸馏
D
C2H6(C2H4)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
A．乙酸乙酯的制备和收集
B．验证酸性：
C．甲烷与氯气发生反应
D．探究浓硫酸的吸水性
实验编号
操作及现象
结论
①
滴加石蕊试液，溶液变红色
试管n中可能含有________
②
滴加酸性溶液，溶液的紫色褪去
试管n中生成了乙醛
③
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，再加入________，现象为________
试管n中含有乙醛