2024邢台部分学校高一上学期期中考试化学含解析

这是一份2024邢台部分学校高一上学期期中考试化学含解析，共19页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量， 下列说法错误的是， 下列物质不可用作消毒剂的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在绍题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将客案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列变化中未涉及氧化还原反应的是
A. 图甲木柴的燃烧B. 图乙铁生锈C. 图丙冰的融化D. 图丁苹果的腐烂
2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
A. 蔗糖溶液B. Al(OH)3胶体C. 硝酸钾溶液D. 碳酸钙悬浊液
3. 下列物质的电离方程式书写正确的是
A. HNO3=H++3NO-B. Ca(OH)2=Ca2++OH2-
C. (NH4)2S=NH+S2-D. MgCl2=Mg2++2Cl-
4. 下列有关5%NaCl水溶液的说法错误的是
A. 属于电解质
B. 向其中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
C 0.9%NaCl水溶液常用作生理盐水
D. 相同条件下，10%NaCl水溶液比5%NaCl水溶液的导电能力强(假设两溶液的质量相同)
5. 碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠(Na2CO3•10H2O)，则下列有关水合碳酸钠的说法错误的是
A. 属于纯净物B. 化学名称为十水碳酸钠
C. 在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末D. 其中氧元素的质量分数约为71%
6. 碱性条件下，下列离子能大量存在的是
A. H+B. Na+C. HCOD. Mg2+
7. 下列说法错误的是
A. 液氯可以密封保存在钢瓶中
B. 实验室中金属钠通常保存在煤油里
C. 酒精、钠等着火时，可以用泡沫灭火器扑灭
D. 氯气有毒，进行有关氯气的实验要在通风条件下进行
8. 下列物质不可用作消毒剂的是
A. 蒸馏水B. 过氧化钠C. 过氧化氢D. 次氯酸钠
9. 下列说法正确的是
A. 有氧气参加的反应一定为氧化还原反应
B. 金属氧化物一定属于碱性氧化物
C. 酸性氧化物一定为非金属氧化物
D. 有电子得失的反应一定属于氧化还原反应
10. 牙膏中的摩擦剂为二氧化硅(SiO2)和碳酸钙(CaCO3)，下列说法正确的是
A. 二氧化硅易溶于水
B. 碳酸钙属于氧化物
C. 碳酸钙的相对分子质量为100
D. SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，该反应有利于减轻温室效应
11. 将氯气缓慢通过内有湿润的红纸条的广口瓶(如图所示)，下列说法错误的是
A. 烧杯中的溶液可换成饱和氯化钠溶液进行尾气处理
B. 一段时间后，可观察到湿润的红纸条褪色
C. 氯气是一种黄绿色的有毒气体
D. 烧杯中可能发生反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
12. 下列离子方程式书写正确是
A. 稀盐酸与澄清石灰水的反应：2H++Ca(OH)2=2H2O+Ca2+
B. 氢氧化铝与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O
C. 碳酸钡与稀硝酸的反应：2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O
D. 硫酸镁与氢氧化钠溶液的反应：MgSO4+2OH-=SO+Mg(OH)2↓
13. 我国古代的四大发明之一黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是
A. K2S中硫元素的化合价为+2价
B. 该反应中，每消耗3.2gS，同时生成N2和CO2的总质量为16g
C. 该反应出现的物质中，属于氧化物的仅有两种
D. 常温下，CO2与H2O反应可生成碳酸，故升高温度，可增大CO2在水中溶解度
14. 2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂LiCO2]中回收得到C2O3和Li2CO3的一种工艺流程如图所示。
已知：为原子团。
下列说法错误的是
A. 操作1→操作2的过程中，加入的H2O2在反应中体现还原性
B. (NH4)2C2O4固体在水中的电离方程式为(NH4)2C2O4=2+
C. CC2O4完全露置在空气中焙烧时，发生反应的化学方程式为CC2O42C2O3+6CO↑+2CO2↑
D. 由操作5可知，Li2CO3的溶解度随温度升高而减小
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的方法。例如，工业上制取一般不采用与反应的方法(Na2O作为原料，来源少、成本高)，而主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也曾采用与且2反应的方法。
回答下列问题：
（1）Na与水反应的离子方程式为________。
（2）电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑：
①该反应中的还原剂为_______(填化学式，下同)，被氧化的物质为________。
②用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_______。
③每生成0.2gH2，同时生成Cl2的质量为________。
（3）d和e反应可制得a：
①碳酸钠的俗称为________。
②从碳酸钠组成的阴离子来看，其属于_______盐。
③将Na2CO3溶液加入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为_______。
16. 某化学兴趣小组同学利用如图所示装置制取氯气。
回答下列问题：
（1）连接好装置，再________，然后添加药品。
（2）装置I中发生反应的离子方程式为________，a的仪器名称为_______。
（3）装置III中浓硫酸的作用为_______。
（4）密度：Cl2_________(填“＞”、“＜”或“=”)空气，判断的理由为________。
（5）装置V中发生反应的化学方程式为_________(不考虑空气对反应的影响)，该反应中，每消耗7.1gCl2，消耗NaOH的质量为________g。
17. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法。其模拟流程如图：
回答下列问题：
（1）饱和食盐水为氯化钠的饱和溶液，写出氯化钠在生活中的一种用途：________。
（2）写出N2与H2在一定条件下反应生成NH3的化学方程式：_________。
（3）进行操作a时所需的玻璃仪器有玻璃棒、________和________。
（4）NaHCO3固体受热分解的化学方程式为_______。
（5）现有ag质量分数为w的NH4Cl溶液(不考虑与水发生的反应)：
①该溶液中所含溶质的总质量为________(用含a、w的代数式表示，写出计算式即可)g。
②________gNH3中所含的氮元素的总质量与该溶液中所含的氮元素的总质量相等。
18. 某透明溶液中可能只存在Na+、Fe2+、Ba2+、NO、CO、HCO、SO中的几种离子，现进行如下实验：
Ⅰ.取适量原溶液，向其中加入BaCl2溶液，无沉淀产生，继续滴加盐酸，严生无色气体；
Ⅱ.另取适量原溶液，向其中逐滴滴入NaOH溶液，有沉淀a生成。
已知：①NO是一种无色气体；
②不考虑水电离出的H+和OH-；
③Fe2++NO+H+→Fe3++NO↑+H2O；
④Fe2+与CO(或HCO)在同一溶液中不能大量共存；
⑤不考虑空气对反应的影响。
回答下列问题：
（1）仅由“取适量原溶液，向其中加入BaCl2溶液，无沉淀产生”可知，该溶液中一定不存在_______(填离子符号)，判断的理由为_______(用离子方程式表示，写1个即可)。
（2）仅由“继续滴加盐酸，产生无色的气体”可知：
①原溶液中可能存在的离子有_______(填标号)。
A.NO、Fe2+ B.HCO、Fe2+ C.HCO、Na+、Ba2+ D.CO、Fe2+、Na+、Ba2+
②无色的气体可能是______。
③请配平离子方程式Fe2++NO+H+→Fe3++NO↑+H2O：_______。
（3）若原溶液为绿色，则原溶液中一定存在的离子为________(填离子符号)。
（4）往生成的沉淀a中加入稀盐酸，若有无色气体产生，此时发生反应的离子方程式为________。20232024学年高一(上)质检联盟期中考试
化学
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在绍题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将客案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列变化中未涉及氧化还原反应的是
A. 图甲木柴的燃烧B. 图乙铁生锈C. 图丙冰的融化D. 图丁苹果的腐烂
【答案】C
【解析】
【详解】A．燃烧有氧气参与，故属于氧化还原反应，A正确；
B．铁生锈是由铁原子变到氧化铁的过程，属于氧化还原反应，B正确；
C．冰的融化是水由固态变到液态不属于氧化还原反应，C错误；
D．苹果的腐烂属于氧化变质，有氧气的参与属于氧化还原反应，D正确；
故选C。
2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
A. 蔗糖溶液B. Al(OH)3胶体C. 硝酸钾溶液D. 碳酸钙悬浊液
【答案】B
【解析】
【详解】A．蔗糖溶液中离子的直径小于10-9m，不能对光产生散射作用，不能产生丁达尔效应，A不符合题意；
B．Al(OH)3胶体中，分散质粒子直径介于10-9~10-7m之间，能产生丁达尔效应，B符合题意；
C．硝酸钾溶液中，离子的直径小于10-9m，不能对光产生散射作用，不能产生丁达尔效应，C不符合题意；
D．碳酸钙悬浊液中，分散质粒子直径大于10-7m，对光能产生反射作用，不能产生丁达尔效应，D不符合题意；
故选B。
3. 下列物质的电离方程式书写正确的是
A. HNO3=H++3NO-B. Ca(OH)2=Ca2++OH2-
C. (NH4)2S=NH+S2-D. MgCl2=Mg2++2Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A．HNO3的电离方程式为：HNO3=H++，A错误；
B．Ca(OH)2的电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，B错误；
C．(NH4)2S的电离方程式为：(NH4)2S=2NH+S2-，C错误；
D．MgCl2的电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-，D正确；
故答案为：D。
4. 下列有关5%NaCl水溶液的说法错误的是
A 属于电解质
B. 向其中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
C. 0.9%NaCl水溶液常用作生理盐水
D. 相同条件下，10%NaCl水溶液比5%NaCl水溶液的导电能力强(假设两溶液的质量相同)
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaCl是盐，属于电解质，但5%NaCl水溶液是混合物，不属于电解质，A错误；
B．向其中滴入AgNO3溶液，Ag+与Cl-发生反应，生成AgCl白色沉淀，B正确；
C．0.9%NaCl水溶液与人体的体液中NaCl的浓度相同，常用作生理盐水，C正确；
D．相同条件下，10%NaCl水溶液比5%NaCl水溶液中离子的浓度大，所以导电能力强(假设两溶液的质量相同)，D正确；
故选A。
5. 碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠(Na2CO3•10H2O)，则下列有关水合碳酸钠的说法错误的是
A. 属于纯净物B. 化学名称为十水碳酸钠
C. 在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末D. 其中氧元素的质量分数约为71%
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钠晶体虽然带有结晶水，但它具有固定的熔沸点，所以属于纯净物，A正确；
B．碳酸钠晶体带有十个结晶水，化学名称为十水碳酸钠，B正确；
C．在干燥空气里，Na2CO3•10H2O稳定性变差，会逐渐失去结晶水，最后变成碳酸钠粉末，C正确；
D．水合碳酸钠(Na2CO3•10H2O)中，氧元素的质量分数为≈72.7%，D错误；
故选D。
6. 碱性条件下，下列离子能大量存在是
A. H+B. Na+C. HCOD. Mg2+
【答案】B
【解析】
【分析】碱性条件下，含有大量的氢氧根离子，和氢氧根离子反应的离子不能大量共存。
【详解】A．氢离子和氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，A不选；
B．钠离子和氢氧根离子不反应，可以大量共存，B选；
C．碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，C不选；
D．镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D不选；
故选B。
7. 下列说法错误的是
A. 液氯可以密封保存在钢瓶中
B. 实验室中金属钠通常保存在煤油里
C. 酒精、钠等着火时，可以用泡沫灭火器扑灭
D. 氯气有毒，进行有关氯气的实验要在通风条件下进行
【答案】C
【解析】
【详解】A．液氯常温下和铁不反应，可以密封保存在钢瓶中，A正确；
B．钠的密度比煤油大，可以隔绝空气，通常保存在煤油里，B正确；
C．钠易与水发生剧烈反应，且生成氢气，泡沫灭火器中有水，钠着火时，不可以用泡沫灭火器扑灭，C错误；
D．氯气有毒，应在通风条件下进行实验，D正确；
故答案为：C。
8. 下列物质不可用作消毒剂的是
A. 蒸馏水B. 过氧化钠C. 过氧化氢D. 次氯酸钠
【答案】A
【解析】
【分析】一般具有强氧化性的物质可以用作消毒剂。
【详解】A．蒸馏水不具有强氧化性，不能用作消毒剂，A选；
B．过氧化钠具有强氧化性，能用作消毒剂，B不选；
C．过氧化氢具有强氧化性，能用作消毒剂，C不选；
D．次氯酸钠具有强氧化性，能用作消毒剂，D不选；
故选A。
9. 下列说法正确的是
A. 有氧气参加的反应一定为氧化还原反应
B. 金属氧化物一定属于碱性氧化物
C. 酸性氧化物一定为非金属氧化物
D. 有电子得失的反应一定属于氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．有氧气参加的反应不一定为氧化还原反应，如3O2=2O3，故A错误；
B．金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故B错误；
C．酸性氧化物不一定为非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故C错误；
D．氧化还原反应的实质是电子转移，有电子得失的反应一定属于氧化还原反应，故D正确；
选D。
10. 牙膏中摩擦剂为二氧化硅(SiO2)和碳酸钙(CaCO3)，下列说法正确的是
A. 二氧化硅易溶于水
B. 碳酸钙属于氧化物
C. 碳酸钙的相对分子质量为100
D. SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，该反应有利于减轻温室效应
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硅是石英、沙子的主要成分，难溶于水，A不正确；
B．碳酸钙由Ca、C、O三种元素组成，不属于氧化物，B不正确；
C．Ca、C、O的相对分子质量分别为40、12、16，则碳酸钙的相对分子质量为100，C正确；
D．SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，该反应生成了温室气体CO2，不利于减轻温室效应，D不正确；
故选C。
11. 将氯气缓慢通过内有湿润的红纸条的广口瓶(如图所示)，下列说法错误的是
A. 烧杯中的溶液可换成饱和氯化钠溶液进行尾气处理
B. 一段时间后，可观察到湿润的红纸条褪色
C. 氯气是一种黄绿色的有毒气体
D. 烧杯中可能发生反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯气难溶于饱和食盐水，烧杯中的溶液不能换成饱和氯化钠溶液，A错误；
B．氯气溶解在湿润的红纸条上并生成次氯酸，一段时间后，表现出氧化性，使湿润的红纸条褪色，B正确；
C．氯气呈黄绿色，对人体的呼吸道具有刺激作用，是一种有毒气体，C正确；
D．烧杯中起初发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，放出的热量使溶液温度升高，可能发生反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，D正确；
故选A。
12. 下列离子方程式书写正确的是
A. 稀盐酸与澄清石灰水的反应：2H++Ca(OH)2=2H2O+Ca2+
B. 氢氧化铝与稀硫酸的反应：OH-+H+=H2O
C. 碳酸钡与稀硝酸的反应：2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O
D. 硫酸镁与氢氧化钠溶液的反应：MgSO4+2OH-=SO+Mg(OH)2↓
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀盐酸与澄清石灰水的反应离子方程式：H++OH-=H2O，故A错误；
B．氢氧化铝为不溶物，保留化学式，与稀硫酸的反应离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故B错误；
C．碳酸钡为不溶物，保留化学式，与稀硝酸的反应离子方程式：2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O，故C正确；
D．硫酸镁与氢氧化钠溶液的反应离子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故D错误；
故选C。
13. 我国古代的四大发明之一黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是
A. K2S中硫元素的化合价为+2价
B. 该反应中，每消耗3.2gS，同时生成N2和CO2的总质量为16g
C. 该反应出现的物质中，属于氧化物的仅有两种
D. 常温下，CO2与H2O反应可生成碳酸，故升高温度，可增大CO2在水中的溶解度
【答案】B
【解析】
【详解】A．K2S中，K元素显+1价，则硫元素的化合价为-2价，A不正确；
B．该反应中，可建立关系式：S——N2+3CO2，每消耗3.2gS(0.1ml)，同时生成N2(0.1ml)和CO2(0.3ml)，总质量为0.1ml×28g/ml+0.3ml×44g/ml=16g，B正确；
C．该反应出现的物质中，只有CO2属于氧化物，则属于氧化物的仅有一种，C不正确；
D．常温下，CO2与H2O反应可生成碳酸，碳酸受热易分解，故升高温度，可降低CO2在水中的溶解度，D不正确；
故选B
14. 2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂LiCO2]中回收得到C2O3和Li2CO3的一种工艺流程如图所示。
已知：为原子团。
下列说法错误的是
A. 操作1→操作2的过程中，加入的H2O2在反应中体现还原性
B. (NH4)2C2O4固体在水中的电离方程式为(NH4)2C2O4=2+
C. CC2O4完全露置在空气中焙烧时，发生反应的化学方程式为CC2O42C2O3+6CO↑+2CO2↑
D. 由操作5可知，Li2CO3溶解度随温度升高而减小
【答案】C
【解析】
【分析】钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂LiCO2]粉碎后，加入H2SO4、H2O2，LiCO2转化为CSO4、Li2SO4，C由+3价降为+2价，则H2O2作还原剂，过滤分离出滤渣；往滤液中加入(NH4)2C2O4，过滤，得到CC2O4固体和Li2SO4溶液；将CC2O4固体在空气中焙烧，制得C2O3；将滤液经过一系列操作，然后蒸发浓缩、热水洗涤、干燥，可得到Li2CO3。
【详解】A．操作1→操作2的过程中，C由+3价降为+2价，则LiCO2作氧化剂，加入的H2O2在反应中体现还原性，A正确；
B．(NH4)2C2O4为可溶性盐，在水中发生完全电离，电离方程式为(NH4)2C2O4=2+，B正确；
C．CC2O4完全露置在空气中焙烧时，C由+2价升高到+3价，则表明空气中的O2参与反应并作氧化剂，发生反应的化学方程式为4CC2O4+3O22C2O3+8CO2↑，C错误；
D．操作5中，Li2CO3用热水洗涤、干燥，则表明Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，D正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的方法。例如，工业上制取一般不采用与反应的方法(Na2O作为原料，来源少、成本高)，而主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也曾采用与且2反应的方法。
回答下列问题：
（1）Na与水反应的离子方程式为________。
（2）电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑：
①该反应中的还原剂为_______(填化学式，下同)，被氧化的物质为________。
②用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_______。
③每生成0.2gH2，同时生成Cl2的质量为________。
（3）d和e反应可制得a：
①碳酸钠的俗称为________。
②从碳酸钠组成的阴离子来看，其属于_______盐。
③将Na2CO3溶液加入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为_______。
【答案】（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（2） ①. NaCl ②. NaCl ③. ④. 7.1
（3） ①. 苏打(或纯碱) ②. 碳酸 ③. CO+Ca2+=CaCO3↓
【解析】
【小问1详解】
Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
【小问2详解】
①NaCl中的Cl由-1价升高为0价，化合价升高被氧化，作还原剂，则还原剂为NaCl，被氧化的物质为NaCl。
②反应中，Cl元素化合价升高失去电子，H元素化合价降低得到电子，转移电子数为2，单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目为。
③0.2gH2物质的量为0.1ml，根据化学方程式计量数关系，同时生成Cl2的质量为71g/ml×0.1ml=7.1。
【小问3详解】
①碳酸钠的俗称为苏打(或纯碱)。
②碳酸钠由钠离子和碳酸根离子组成，其属于碳酸盐。
③将Na2CO3溶液加入澄清石灰水中，发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为CO+Ca2+=CaCO3↓。
16. 某化学兴趣小组同学利用如图所示装置制取氯气。
回答下列问题：
（1）连接好装置，再________，然后添加药品。
（2）装置I中发生反应的离子方程式为________，a的仪器名称为_______。
（3）装置III中浓硫酸的作用为_______。
（4）密度：Cl2_________(填“＞”、“＜”或“=”)空气，判断的理由为________。
（5）装置V中发生反应的化学方程式为_________(不考虑空气对反应的影响)，该反应中，每消耗7.1gCl2，消耗NaOH的质量为________g。
【答案】（1）检查装置气密性
（2） ①. 16H++10Cl-+2=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②. 分液漏斗
（3）干燥氯气 （4） ①. ＞ ②. 氯气的相对分子质量大于空气(或装置III中玻璃导气管长进短出)
（5） ①. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ②. 8
【解析】
【分析】装置Ⅰ用于制取Cl2，装置Ⅱ用于除去Cl2中混有的HCl，装置Ⅲ用于干燥Cl2，装置Ⅳ用于收集Cl2，装置Ⅴ用于处理尾气。
【小问1详解】
制取气体时，需检查装置是否漏气，通常是先连接好装置，再检查装置气密性，然后添加药品。
【小问2详解】
装置I中，KMnO4与浓盐酸发生反应制取Cl2，发生反应的离子方程式为16H++10Cl-+2=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，a的仪器名称为分液漏斗。
【小问3详解】
进入装置III的氯气中混有水蒸气，则浓硫酸的作用为干燥氯气。
【小问4详解】
比较气体的密度时，通常比较相对分子质量，密度：Cl2＞空气，判断的理由为：氯气的相对分子质量大于空气(或装置III中玻璃导气管长进短出)。
【小问5详解】
装置V中，Cl2与NaOH发生反应，生成NaClO、NaCl等，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应中，每消耗7.1gCl2，消耗NaOH的质量为=8g。
【点睛】制取有毒气体时，实验结束应对气体进行尾气处理。
17. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法。其模拟流程如图：
回答下列问题：
（1）饱和食盐水为氯化钠的饱和溶液，写出氯化钠在生活中的一种用途：________。
（2）写出N2与H2在一定条件下反应生成NH3的化学方程式：_________。
（3）进行操作a时所需的玻璃仪器有玻璃棒、________和________。
（4）NaHCO3固体受热分解的化学方程式为_______。
（5）现有ag质量分数为w的NH4Cl溶液(不考虑与水发生的反应)：
①该溶液中所含溶质的总质量为________(用含a、w的代数式表示，写出计算式即可)g。
②________gNH3中所含的氮元素的总质量与该溶液中所含的氮元素的总质量相等。
【答案】（1）厨房调味品(或腌制腊肉)
（2）N2+3H22NH3
（3） ①. 烧杯 ②. 漏斗
（4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（5） ①. aw ②. ×aw
【解析】
【分析】贝壳煅烧，可生成生石灰和CO2，N2、H2在一定条件下可合成NH3；将NH3先通入饱和食盐水中，再通入CO2气体，可生成NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液；过滤后，得到NaHCO3固体，洗涤、干燥后加热，NaHCO3分解，可得到纯碱、CO2、H2O。
【小问1详解】
氯化钠是食盐的主要成分，在生活中的一种用途：厨房调味品(或腌制腊肉)。
【小问2详解】
N2与H2在一定条件下反应生成NH3，化学方程式：N2+3H22NH3。
【小问3详解】
操作a用于分离固体和溶液，则是过滤，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。
【小问4详解】
NaHCO3固体受热分解，可得到纯碱、CO2、H2O，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
【小问5详解】
现有ag质量分数为w的NH4Cl溶液(不考虑与水发生的反应)：
①NH4Cl溶液的质量为ag，质量分数为w，则所含NH4Cl的总质量为ag×w= awg。
②依据N元素守恒，可建立关系式：NH4Cl——NH3，则=×aw gNH3中所含的氮元素的总质量与该溶液中所含的氮元素的总质量相等。
【点睛】侯德榜制碱时，最终制得的“碱”是纯碱。
18. 某透明溶液中可能只存在Na+、Fe2+、Ba2+、NO、CO、HCO、SO中的几种离子，现进行如下实验：
Ⅰ.取适量原溶液，向其中加入BaCl2溶液，无沉淀产生，继续滴加盐酸，严生无色的气体；
Ⅱ.另取适量原溶液，向其中逐滴滴入NaOH溶液，有沉淀a生成。
已知：①NO是一种无色气体；
②不考虑水电离出的H+和OH-；
③Fe2++NO+H+→Fe3++NO↑+H2O；
④Fe2+与CO(或HCO)在同一溶液中不能大量共存；
⑤不考虑空气对反应的影响。
回答下列问题：
（1）仅由“取适量原溶液，向其中加入BaCl2溶液，无沉淀产生”可知，该溶液中一定不存在_______(填离子符号)，判断的理由为_______(用离子方程式表示，写1个即可)。
（2）仅由“继续滴加盐酸，产生无色的气体”可知：
①原溶液中可能存在的离子有_______(填标号)。
A.NO、Fe2+ B.HCO、Fe2+ C.HCO、Na+、Ba2+ D.CO、Fe2+、Na+、Ba2+
②无色的气体可能是______。
③请配平离子方程式Fe2++NO+H+→Fe3++NO↑+H2O：_______。
（3）若原溶液为绿色，则原溶液中一定存在的离子为________(填离子符号)。
（4）往生成的沉淀a中加入稀盐酸，若有无色气体产生，此时发生反应的离子方程式为________。
【答案】（1） ①. CO、SO ②. SO+Ba2+=BaSO4↓(或CO+Ba2+=BaCO3↓)
（2） ①. AC ②. CO2(或NO) ③. 3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
（3）NO、Fe2+
（4）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【解析】
【分析】
【小问1详解】
仅由“取适量原溶液，向其中加入BaCl2溶液，无沉淀产生”可知，该溶液中一定不存在CO、SO，这是因为碳酸钡和硫酸钡均为沉淀，故判断的理由为SO+Ba2+=BaSO4↓(或CO+Ba2+=BaCO3↓)。
【小问2详解】
①由“继续滴加盐酸，产生无色的气体”，可知溶液中可能存在HCO，碳酸氢根离子可以和钠离子、钡离子共存；
根据已知：①NO是一种无色气体；
②不考虑水电离出的H+和OH-；
③Fe2++NO+H+→Fe3++NO↑+H2O；
④Fe2+与CO(或HCO)在同一溶液中不能大量共存；
⑤不考虑空气对反应的影响；
则原溶液中还可能存在的离子有NO、Fe2+，故选AC。
②根据上面AC选项分析，无色的气体可能是碳酸氢根离子和盐酸反应生成的CO2或者是Fe2++NO+H+→Fe3++NO↑+H2O生成的NO。
③该反应中，亚铁离子由+2价升高为+3价，NO中N由+5价降低为+2价，结合得失电子守恒，配平为3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。
【小问3详解】
若原溶液为绿色，则溶液中存在亚铁离子，再根据Fe2++NO+H+→Fe3++NO↑+H2O生成无色的NO，则原溶液中一定存在的离子为NO、Fe2+。
【小问4详解】
往生成的沉淀a中加入稀盐酸，若有无色气体产生，则该沉淀为碳酸钡，此时发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。