河南省三门峡市2025年中考一模化学试卷（解析版）

这是一份河南省三门峡市2025年中考一模化学试卷（解析版），共14页。试卷主要包含了 稀土元素被誉为“工业维生素”， 垃圾分类是环保的重要措施等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 春节期间，电影《哪吒之魔童闹海》爆火，电影中的片段一定涉及化学变化的是（ ）
A. 敖丙将海水瞬间冻结成冰B. 哪吒用燃烧的烈焰与敌人搏斗
C. 哪吒解除乾坤圈后身形变大D. 太乙真人的坐骑被岩石砸碎
【答案】B
【解析】A、水结冰过程中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、燃烧过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
C、解除乾坤圈后身形变大过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、岩石砸碎过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选B。
2. 每年金秋时节，灵宝漫山遍野的苹果挂满枝头，下列不属于苹果中富含的营养物质的是（ ）
A. 蛋白质B. 维生素C. 糖类D. 水
【答案】A
【解析】A、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，苹果中蛋白质含量较少，符合题意；
B、苹果属于水果，富含维生素，不符合题意；
C、苹果中富含糖类，不符合题意；
D、苹果中富含水，不符合题意。
故选A。
3. 稀土元素被誉为“工业维生素”。研发稀土分离技术，打破发达国家稀土垄断地位的化学家是（ ）
A. 屠呦呦B. 徐光宪C. 张青莲D. 侯德榜
【答案】B
【解析】A、屠呦呦发现了青蒿素，该选项不符合题意；
B、徐光宪在稀土分离领域取得卓越成就，提出了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土方面的垄断，该选项符合题意；
C、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，该选项不符合题意；
D、侯德榜发明了侯氏制碱法，该选项不符合题意。
故选B。
4. 氧气的化学性质比较活泼，下列物质在氧气中燃烧，能生成白色固体的是（ ）
A. 硫粉B. 铁丝C. 镁条D. 木炭
【答案】C
【解析】A、硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，为无色气体，故A不符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，为黑色固体，故B不符合题意；
C、镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，为白色固体，故C符合题意；
D、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，为无色气体，故D不符合题意。
故选C。
5. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（ ）
A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠
C. 量取水D. 溶解氯化钠
【答案】D
【解析】A、取用氯化钠时，瓶塞倒放在桌面上，用药匙取用，操作正确，不符合题意；
B、使用托盘天平称量氯化钠时，应遵循 “左物右码” 原则，操作正确，不符合题意；
C、量取水读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，操作正确，不符合题意；
D、溶解氯化钠在烧杯中进行，不能放在量筒溶解，操作错误，符合题意。
故选D。
6. 垃圾分类是环保的重要措施。下列废弃物应投入有害垃圾箱的是（ ）
A. 荧光灯管B. 腐烂苹果核
C. 破碎玻璃杯D. 空塑料饮料瓶
【答案】A
【解析】A、荧光灯管中含有有害物质，应投入有害垃圾箱，该选项符合题意；
B、腐烂苹果核属于厨余垃圾，该选项不符合题意；
C、破碎玻璃杯属于可回收物，该选项不符合题意；
D、空塑料饮料瓶属于可回收物，该选项不符合题意。
故选A。
7. 无人机已成为中国科技创新的一张名片。下列制作无人机的材料中，属于金属材料的是（ ）
A. 玻璃B. 铝合金C. 塑料D. 碳纤维
【答案】B
【解析】A、玻璃属于无机非金属材料，故A不符合题意；
B、金属材料包括合金和纯金属，铝合金属于金属材料，故B符合题意；
C、塑料属于有机合成材料，故C不符合题意；
D、碳纤维不是金属材料，故D不符合题意。
故选B。
8. 河南是粮食大省，以种植小麦为主。面粉加工厂需要张贴的标志是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】A、表示的是循环利用标志，不符合题意；
B、表示的是易燃液体，不符合题意；
C、表示的是严禁烟火，符合题意；
D、表示的是腐蚀品标志，不符合题意。
故选：C
9. 2024年是南水北调中线工程通水十周年。下列关于水的说法不正确的是（ ）
A. 电解水时，正极产生的气体是氧气B. 水是人体中含量最高的物质
C. 保持水化学性质的最小粒子是水分子D. 水是相对分子质量最小的物质
【答案】D
【解析】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2，故说法正确；
B、水约占成人体重的60%-70%，是人体中含量最高的物质，故说法正确；
C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水的化学性质由水分子决定，故说法正确；
D、水的相对分子质量为18，而氢气（H2）的相对分子质量为2，是最小的，故说法错误。
故选D。
10. “中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。下图为铬元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A. 铬元素属于金属元素
B. 铬元素的原子序数为 24
C. 铬元素在化合物中通常显−1 价
D. 铬的相对原子质量是 52.00
【答案】C
【解析】A、由铬元素的汉字名称偏旁“金”字可知，其属于金属元素，故A正确；
B、由元素周期表的信息可知，铬元素的原子序数为24，故B正确；
C、由铬原子结构示意图可知，铬原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子，在化合物中通常显+1价，故C错误；
D、由元素周期表的信息可知，铬的相对原子质量是52.00，故D正确。
故选C。
11. 某锂电池内发生的反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2，下列关于该反应的说法中正确的是（ ）
A. 二氧化锰是反应的催化剂 B. 生成物LiMnO2为有机物
C. 基本反应类型为置换反应 D. 反应前后锂元素的化合价发生改变
【答案】D
【解析】A、该反应中二氧化锰是反应物而不是催化剂，故A错误；
B、LiMnO2虽然含有碳元素，但不是有机物，故B错误；
C、该反应中反应物是两种，而生成物是一种，不属于置换反应，故C错误；
D、反应前锂单质中锂元素的化合价是0价，而反应后LiMnO2中锂元素的化合价是+1价，故D正确；
故选：D。
12. 识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映相关实验的是（ ）
【答案】C
【解析】A、等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生的氢气全部来自于硫酸，则一开始曲线重合，生成物中铁和锌的都是+2价，铁和锌的相对原子质量分别为56和65，则等质量的铁粉和锌粉完全反应后，铁粉生成氢气的质量大，故选项图像不正确；
B、将铜片加入一定量的硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag,每64份质量的铜完全反应生成216份质量的银，则反应时固体质量不断增大，完全反应后不变，故选项图像不正确；
C、向稀盐酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠至过量，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，一开始无沉淀产生，盐酸反应完后，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此时沉淀质量从零不断增大，完全反应后不变，故选项图像正确；
D、向稀盐酸溶液中不断加水，溶液的pH不断增大到接近7，但不会大于或等于7，故选项图像不正确。
故选C。
13. 陆游《时雨》中“时雨及芒种，四野皆插秧”描绘了插水稻秧苗的场景，为保证秧苗长势良好、叶色浓绿需要施加的肥料是（ ）
A. 尿素B.
C. D.
【答案】A
【解析】氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，故要使叶生长茂盛，叶色浓绿需要使用的肥料是氮肥。
A、尿素中含氮元素，属于氮肥，故A正确；
B、中含磷元素，属于磷肥，故C错误；
C、中含钾元素，属于钾肥，故C错误；
D、中含磷元素，属于磷肥，故D错误。
故选：A。
14. 某感冒药标签信息如图，根据标签信息，以下说法正确的是（ ）
A. 对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧四种原子构成
B. 成人每日服用此药可摄入1.5g对乙酰氨基酚
C. 若某患者同时服用此药和另一种含0.5g对乙酰氨基酚的药物，会超出安全剂量
D. 对乙酰氨基酚中氧元素的质量分数最大
【答案】B
【解析】A、对乙酰氨基酚是由分子构成，对乙酰氨基酚分子是由碳、氢、氮、氧四种原子构成，该选项说法不正确；
B、根据表中内容可知，成人一天吃2×3=6片，其中含有乙酰氨基酚250mg×6=1500mg=1.5g，该选项说法正确；
C、根据表中内容可知，每日最大剂量不超过2g，则若某患者同时服用此药和另一种含0.5g对乙酰氨基酚的药物，没有超出安全剂量，该选项说法不正确；
D、元素的质量分数=，相对分子质量一定，质量比越大，其质量分数越大，由于其中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×8）：（1×9）：14：（16×2）=96：9：14：32，碳元素质量比最大，则碳元素的质量分数最大，该选项说法不正确。
故选B。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 人体微量元素中，______是血红蛋白的必需成分，缺乏可能导致贫血；而______是甲状腺激素的重要组成部分，长期摄入不足易引发甲状腺肿大。
【答案】①. 铁 ②. 碘
【解析】铁（Fe）是血红蛋白中结合氧气的必需成分，缺乏时会减少红细胞携带氧气的能力，导致缺铁性贫血；
碘（I）是合成甲状腺激素的关键元素，长期摄入不足会导致甲状腺代偿性增生（甲状腺肿大）。
16. 沙漠光伏发电是利用太阳能电池将光能转化为______能。制造太阳能电池板的材料是高纯硅(Si)，晶体硅由______(填“分子”、“离子”或“原子”)构成。沙漠地区发展光伏发电的天然优势是______(答一点)。与燃煤发电相比，光伏发电可显著减少______(填气体名称)的排放，有助于缓解温室效应。
【答案】①. 电 ②. 原子 ③. 光照充足（合理即可） ④. 二氧化碳
【解析】太阳能电池中的半导体材料在吸收光能后，会激发电子产生定向移动，从而形成电流，实现了光能到电能的转化；沙漠光伏发电是利用太阳能电池将光能转化为电能；
制造太阳能电池板的材料是高纯硅（Si），晶体硅属于固态非金属单质，由原子直接构成；
沙漠地区气候干旱，降水稀少，晴天多，光照充足，太阳能资源丰富，有利于光伏发电。
燃煤发电过程中，煤中的碳元素燃烧会生成大量二氧化碳，而光伏发电过程中基本不产生二氧化碳等温室气体。与燃煤发电相比，光伏发电可显著减少二氧化碳的排放，有助于缓解温室效应。
17. 天气瓶能预报天气，冷暖先知。制作天气瓶用到硝酸钾和氯化铵，如图是两种物质的溶解度曲线。
（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是______。
（2）欲除去KNO3中混有少量的NH4Cl，可采用______结晶。
（3）t1℃时，将30gKNO3加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是______g。
【答案】（1）硝酸钾/KNO3
（2）降温/冷却热饱和溶液
（3）65
【解析】（1）由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大。
（2）硝酸钾溶解度随温度升高而增大，且受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法提出硝酸钾。
（3）t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，则该温度下，50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为，则将30gKNO3加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是15g+50g=65g。
18. 在第九届亚洲冬季运动会中，甲醇动力汽车用于交通服务。甲醇(CH3OH)燃烧的微观示意图如图所示。
（1）该反应中共有______种化合物。
（2）参加反应的甲、乙分子个数比为______。
【答案】（1）3/三 （2）2:3
【解析】（1）化合物是由不同种元素组成的纯净物；从微观示意图可知，甲是CH3OH（甲醇），由碳、氢、氧三种元素组成，属于化合物；乙是O2，由氧元素一种元素组成，属于单质；丙是CO2 ，由碳、氧两种元素组成，属于化合物；丁是H2O，由氢、氧两种元素组成，属于化合物。所以该反应中共有3（或）种化合物；
（2）根据微观示意图可知，甲醇燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为，从化学方程式可以看出，参加反应的甲(CH3OH)、乙(O2)分子个数比为2:3。
19. 在点燃条件下，4.4gC3H8与14.4gO2恰好完全反应，生成8.8gCO2、7.2gH2O和xgCO。则x=______g，其反应的化学方程式为______。
【答案】①. 2.8 ②.
【解析】根据质量守恒定律，反应前后质量总和不变，可得：4.4g+14.4g=8.8g+7.2g+x，解得：x=2.8g；
此反应的化学方程式可表示为：，物质的分子个数之比等于各自的质量与各自的相对分子质量之比，则a：b：c：d：e=：：：：=2：9：4：8：2，故其反应的化学方程式为：。
20. 如图所示，A～E五种初中化学常见物质组成一朵美丽的“化学之花”，按顺时针方向相邻物质间均能一步转化。已知：A是最常见的溶剂，B是单质，C、D组成元素相同，E是相对分子质量为100的白色难溶性固体。
（1）从微观角度解释，C和D化学性质差异的原因是_____。
（2）D转化成E的化学方程式为______。
（3）E转化为A的基本反应类型属于______反应。
【答案】（1）分子构成不同
（2）
（3）复分解
【解析】A是最常见的溶剂，则A为水；E是相对分子质量为100的白色难溶性固体，则为碳酸钙；B是单质，C、D组成元素相同，电解水生成氢气和氧气，碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则B为氧气、C为一氧化碳、D为二氧化碳。
（1）一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，不同分子，化学性质不同。
（2）D转化成E的反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：。
（3）E转化为A为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物反应，属于复分解反应。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 某兴趣小组在跨学科实践课上制作了如图所示的简易化学“制氧机”。请回答下列问题。
（1）请根据所学知识写出①中可选用的试剂名称。
（2）②中利用了氧气的什么性质？
（3）请写出检验收集到的气体为氧气的方法。
【答案】（1）过氧化氢和二氧化锰
（2）不易溶于水
（3）将带火星的木条靠近导管口，若木条复燃，则为氧气
【解析】（1）该装置固液常温装置，适用于过氧化氢和二氧化锰制取氧气；
（2）将氧气通入水中，氧气会再排出，利用了氧气不易溶于水的性质；
（3）利用氧气的助燃性，可用将带火星的木条靠近导管口的方法检验氧气，若木条复燃，则为氧气。
22. 中华文化源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。请根据要求回答下列问题：
（1）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”所蕴含的灭火原理。
（2）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，请用分子的性质解释“暗香已远”的原因。
【答案】（1）移除可燃物 （2）分子在不断运动
【解析】（1）“去薪”是指移出可燃物，从而灭火。
（2）能闻到花香，是因为分子在不断运动，运动到人的鼻子使人闻到气味。
23. 用下图装置进行实验。在2种打磨后的金属片上滴加不同的溶液，金属x上仅③处有现象，金属y上仅⑤处无明显现象。

（1）x、y、铁、银4种金属的金属活动性由强至弱依次为______。
（2）写出常见金属x与硝酸银溶液反应的化学方程式是______。
【答案】（1） Fe、y、x、Ag （2）Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2
【解析】金属x上仅③处有现象，说明金属x与硝酸银溶液发生了化学反应，即x>Ag，金属x与稀盐酸、硫酸亚铁溶液不反应，则H>x，Fe>x，即H>x>Ag，则x是Cu；金属y上仅⑤处无明显现象,则金属y与稀盐酸、硝酸银溶液发生了化学反应，不与硫酸亚铁溶液反应，证明y>H，y>Ag，Fe>y。
（1）结合以上分析，x、y、铁、银4种金属的金属活动性由强至弱依次为Fe、y、x、Ag。
（2）由于x是Cu，其与硝酸银溶液反应的化学方程式是:Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2
24. 某粗盐中含有泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，现需提纯得到NaCl晶体。
（1）某同学将该粗盐样品经溶解、______(填具体实验操作)后，可除去泥沙。
（2）写出除去杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4涉及的化学方程式。(只写其中一个即可)
（3）最后还需加入稀盐酸的目的是什么？
【答案】（1）过滤
（2）//（合理即可）
（3）除去过量的NaOH和Na2CO3
【解析】除去食盐中的可溶性杂质，加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。根据以上分析向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、氢氧化钠溶液和Na2CO3溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液。
（1）将样品加适量水溶解，然后进行过滤，可除去泥沙等难溶性杂质；
（2）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：、、；
（3）在除杂过程中可能加入过量的NaOH和Na2CO3，盐酸与它们反应生成NaCl、水和CO2，最终只得到NaCl，所以最后还需加入稀盐酸的目的是除去过量的NaOH和Na2CO3。
四、综合应用题(共10分)
25. 某洁厕液标签显示其主要成分为盐酸，并含有少量表面活性剂和香精，某化学小组展开探究。
任务一、成分检测
（1）取洁厕液少许于试管中，用玻璃棒蘸取点在pH试纸上，观察到的现象为_____。向试管中滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴入适量稀硝酸，白色沉淀不消失，写出反应的化学方程式______。
任务二、洁厕液的性质
（2）洁厕液能有效去除马桶污垢(主要含CaCO3)，写出反应的化学方程式______。
（3）用洁厕液可清洗大理石地板。实验室用大理石和稀盐酸反应制取干燥的CO2。请选用下面部分装置，从左到右的正确连接顺序为______(填字母)。
（4）生锈铁钉浸泡在洁厕液中，推测可能发生的反应现象。(写出一种现象即可)______。
任务三、安全使用与事故分析
（5）洁厕液说明书中标注“禁止与漂白剂(如84消毒液，含NaClO)混用”。若不慎将两者混合，可能发生的反应为：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，X的化学式______。产生的X有毒，应立即采取的措施是______。
任务四、探究洁厕液中盐酸质量分数
（6）化学小组取该洁厕液50g，向其中加入过量的铁粉5.6g，充分反应后过滤、洗涤、干燥，测得剩余铁粉质量为2.8g，计算该洁厕液中盐酸的质量分数。(洁厕液中的其他成分不与铁反应)
【答案】（1）①. pH试纸显红色 ②.
（2）
（3）BEC
（4）铁锈溶解，溶液由无色变为黄色
（5）①. Cl2 ②. 立即开窗通风
（6）反应的铁粉的质量为5.6g-2.8g=2.8g，设该洁厕液中盐酸的质量分数为x，则
解得x=7.3%
答：该洁厕液中盐酸的质量分数为7.3%。
【解析】（1）某洁厕液标签显示其主要成分为盐酸，盐酸显酸性，用玻璃棒蘸取点在pH试纸上，则观察到pH 试纸变红；
硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：。
（2）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（3）大理石和稀盐酸的反应为固液常温反应，发生装置选B，浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，且二氧化碳密度比空气大，收集装置选C，则连接顺序为BEC。
（4）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，则可观察到铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。
（5）反应前后原子种类和个数不变，等号左边H、Cl、Na、O的个数分别为2、3、1、1，等号右边除X外，H、Cl、Na、O的个数分别为2、1、1、1，则X中含有2个氯原子，化学式为Cl2；
氯气有毒，若不慎将两者混合，则应立即开窗通风等。
（6）见答案。
A.等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的稀硫酸
B.将铜片加入一定量的硝酸银溶液中
C.向稀盐酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量
D.向稀盐酸溶液中不断加水
XX感冒片
【成分】每片含对乙酰氨基酚(C8H9NO2)250mg。
【适应症】缓解发热、头痛等症状。
【用法用量】口服。成人一次2片，一日3次。
【注意事项】避免与其他含对乙酰氨基酚的药物同时服用，每日最大剂量不超过2g。