辽宁省鞍山市海城市2025年中考一模化学试卷（解析版）

这是一份辽宁省鞍山市海城市2025年中考一模化学试卷（解析版），共13页。试卷主要包含了 下列过程一定包含化学变化的是， 下列物质中，属于混合物的是， 高纯硼常用作半导体掺杂剂， 下列做法不符合安全要求的是， 向Cu等内容，欢迎下载使用。
考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第一部分选择题（共10分）
（本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1. 下列过程一定包含化学变化的是（ ）
A. 酒精挥发B. 切割玻璃
C. 食物腐烂D. 胆矾研碎
【答案】C
【解析】A、酒精挥发，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项A不符合题意；
B、切割玻璃，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项B不符合题意；
C、食物腐烂，食物与氧气发生缓慢氧化，有对人体有害的新物质生成，属于化学变化，故选项C符合题意；
D、胆矾研碎，没有新物质生成，属于物理变化，故选项D不符合题意；
故选：C。
2. 下列物质中，属于混合物的是（ ）
A 红磷B. 氧化镁C. 蒸馏水D. 石灰水
【答案】D
【解析】纯净物是由一种物质组成的纯净物，有专门的符号表示；混合物是由多种物质组成的物质，无固定符号。
A.红磷只含有一种物质，化学式为P，为纯净物，不符合题意；
B.氧化镁只含有一种物质，化学式为MgO，为纯净物，不符合题意；
C.蒸馏水只含有水一种物质，为纯净物，不符合题意；
D.石灰水中含有水，氢氧化钙等物质，属于混合物，符合题意；
故选D。
3. 为了践行“美丽中国”理念，开发和使用新能源势在必行。下列能源属于新能源的是（ ）
A. 煤B. 石油C. 风能D. 天然气
【答案】C
【解析】煤、石油、天然气属于化石燃料，属于传统能源，风能属于新能源。故选C。
4. 高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 图中x为2B. 硼原子的核外电子带正电
C. 硼原子的质子数为3D. 硼元素的相对原子质量为5g
【答案】A
【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，故5=x+3，x=2，符合题意；
B、电子带负电，质子带正电，不符合题意；
C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5，不符合题意；
D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5，不是相对原子质量，不符合题意。
故选A。
5. 对下列宏观事实的微观解释合理的是（ ）
A. 酒香不怕巷子深：分子在不断运动
B. 气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变
C. 硫酸铜溶液显蓝色：溶液中含有硫酸根离子
D. 金刚石和石墨的物理性质差异较大：原子种类不同
【答案】A
【解析】A、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有分子是在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释合理；
B、升高温度分子运动速度加快，分子之间间隔增大，降低温度分子运动速度减慢，分子之间间隔减小，所以气体的热胀冷缩主要是因为气体分子间的间隔随温度的变化而改变，而分子的大小不变，故选项解释不合理；
C、硫酸铜溶液显蓝色，是因为溶液中含有铜离子，故选项解释不合理；
D、金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，二者的物理性质差异很大是因为碳原子排列方式不同，故选项解释不合理；
故选：A。
6. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥的是（ ）
A. K2SO4B. NH4Cl
C. KNO3D. Ca3(PO4)2
【答案】C
【解析】A、K2SO4中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故A不符合题意；
B、NH4Cl中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故B不符合题意；
C、KNO3中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故C符合题意；
D、Ca3(PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故D不符合题意。
故选C。
7. 下列植物适宜在弱碱性土壤中种植的是（ ）
A. 茶树B. 小麦C. 棉花D. 甘草
【答案】D
【解析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。
A、茶树适宜种植的土壤的pH范围是5.0～5.5，小于7，呈酸性，适宜在弱酸性土壤中种植，故选项不符合题意；
B、小麦适宜种植的土壤的pH范围是6.0～7.0，小于7，呈酸性，适宜在弱酸性土壤中种植，故选项不符合题意；
C、棉花适宜种植的土壤的pH范围是6.0～6.8，小于7，呈酸性，适宜在弱酸性土壤中种植，故选项不符合题意；
D、甘草适宜种植的土壤的pH范围是7.2～8.5，大于7，呈碱性，适宜在弱碱性土壤中种植，故选项符合题意。
故选D。
8. 下列做法不符合安全要求的是（ ）
A. 禁止用甲醛溶液浸泡海产品
B. 加油站应标有“严禁烟火”字样或图标
C. 将鼻孔凑到容器口闻实验室药品的气味
D. 做CO与Fe2O3反应实验时，加热前先通CO排尽装置内空气
【答案】C
【解析】A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，禁止用甲醛溶液浸泡海产品，故选项A说法正确；
B、加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，为防止引燃混合气体发生爆炸，要严禁烟火，故加油站应标有“严禁烟火”字样或图标，故选项B说法正确；
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻孔凑到容器口闻实验室药品的气味，故选项C说法错误；
D、做CO与Fe2O3反应实验时，加热前先通CO排尽装置内空气，以防止加热时发生爆炸，故选项D说法正确；
故选：C。
9. 向Cu（NO3）2溶液中分别加入金属X、Y，反应一段时间后在X表面有红色物质板出，Y表面无明显变化，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A. Cu>X>YB. X>Cu>Y
C. X>Y>CuD. Y>Cu>X
【答案】B
【解析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
现有X、Y两种金属，分别把它们插入到 Cu(NO3)2溶液中，一段时间后，在X表面有红色固体析出，在Y表面无明显变化，说明X的金属活动性比铜强，Y的金属活动性比铜弱，即X＞Cu＞Y。
故选：B。
10. 甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如下图所示。下列说法中正确的是（ ）
A. 甲物质的溶解度为50g
B. 乙物质的溶解度随温度升高而减小
C. 在℃时，100g甲物质的饱和溶液中含有50g甲
D. 在℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
【答案】D
【解析】A、没有指明温度，则无法确定甲物质的溶解度，该选项说法不正确；
B、根据溶解度曲线可知，乙物质的溶解度随温度升高而增大，该选项说法不正确；
C、T2℃时，甲的溶解度为50g，则该温度下，100g水中最多可溶解甲的质量为50g，达到饱和状态，则150g甲物质的饱和溶液中含甲的质量为50g，100g甲物质的饱和溶液中含有甲的质量小于50g，该选项说法不正确；
D、T1℃，甲、乙溶解度曲线相交，说明T1℃，甲、乙的溶解度相同，饱和溶液的溶质质量分数=，故在T1℃，时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确；
故选D。
第二部分非选择题（共40分）
（本部分共包括4道小题）
11. 实验是学习化学的重要途径。
I．氧气的实验室制取与性质

（1）反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________。
（2）注意事项：用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的________；集满氧气后，为防止水倒吸，应先________（填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。
（3）气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气________的性质；检验氧气集满的操作为________。
（4）性质验证：将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为________。
（5）Ⅱ．常见金属的物理性质和化学性质
【答案】（1）
（2）①. 气密性 ②. 将导管移出水面
（3）①. 大 ②. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满
（4）助燃性
（5）①. 导电 ②. 导热 ③. 气泡 ④. 强 ⑤.
【解析】（1）用高锰酸钾制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（2）用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的气密性；
集满氧气后，为防止水倒吸，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯；
（3）用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气大的性质；
检验氧气集满的操作：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满；
（4）将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为助燃性；
（5）接通电路，观察到小灯泡发光，说明铜具有导电性；
加热铜片一端1～2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端，有热感，说明铜具有导热性；
根据解释与结论铁与稀盐酸反应，则向试管中加入铁片和稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，因此铁片表面产生气泡；
向试管中加入铁片和硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，观察到铁片表面有红色固体析出，说明铁的金属活动性比铜强；反应的化学方程式为。
12. 学习化学的主要目的是认识物质，并用好物质。
（1）已知高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。请用化学用语填空：
①写出高铁酸钠中一种金属元素的符号______。
②标出高铁酸钠中铁元素的化合价______。
③消毒后生成铁离子的符号为______。
④根据高铁酸钠的化学式，写出高铁酸钙的化学式______。
（2）认真观察下列实验，回答有关问题。
①实验一：在测定空气中氧气含量的实验中，如果测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是______（写一点即可）。
②实验二：向试管中加入少量氧化钙，发生反应的化学方程式是______，饱和石灰水的溶质质量______（填“增大”“减小”或“不变”），U形管左侧液面______（填“降低”“升高”或“不变”）。
③实验三：向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸后，气球变大，小亮同学认为该实验不足以说明氢氧化钠和盐酸反应放热，你认为他的理由是______。
④实验四：某气体X（CO2）通入如图所示装置，发现澄清石灰水变浑浊，变浑浊的主要原因是______（用化学方程式表示）。
【答案】（1）①. Na/Fe ②. ③. Fe3+ ④. CaFeO4
（2）①. 红磷的量不足 ②. ③. 减小 ④. 降低 ⑤. NaOH溶于水也放热 ⑥.
【解析】（1）①高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，Na2FeO4由钠元素、铁元素和氧元素组成，其中钠元素、铁元素属于金属元素，其元素符号为Na、Fe；
②化合价的表示方法：确定好该元素的化合价，在该元素符号的正上方用正负号为数字表示，符号在前数字在后，当化合价为+1或-1时，“1”不可以省略；高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，Na2FeO4中钠元素化合价为+1、氧元素化合价为-2，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，则高铁酸钠中铁元素的化合价为+6，表示为；
③铁离子的符号为Fe3+；
④在化合物中钙元素常显+2价，高铁酸根的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则高铁酸钙的化学式为CaFeO4；
（2）①实验一：在测定空气中氧气含量的实验中，若红磷的量不足，则红磷完全燃烧后不能完全消耗集气瓶内空气中的氧气，则反应结束后冷却至室温，打开止水夹，集气瓶内水平面上升体积少于，则测得空气中氧气的体积分数偏小；
②实验二：向试管中加入少量氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；氧化钙与水反应，水的质量减小，则饱和石灰水的溶质质量减小；氧化钙与水反应放出大量热，温度升高使装置内压强增大，则U形管左侧液面降低；
③实验三：向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸后，气球变大，该实验不足以说明氢氧化钠和盐酸反应放热，是因为NaOH溶于水也放热；
④将二氧化碳通入如图所示装置，碳酸钠溶液被压入澄清石灰水中，澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此可以观察到澄清石灰水变浑浊，化学方程式为。
13. 2024年4月28日举行的中关村论坛上，氢能产业再次成为热点话题。
氢气的主要来源包括化石燃料制氢和电解水制氢。化石燃料制氢技术比较成熟，但也存在诸多问题。利用可再生能源电解水制氢是目前理想的制氢技术，其技术主要有三种，分别是光催化、光电催化和光﹣电催化耦合制氢，对应的氢能转化率如表1。
表1：
氢气储运是氢能产业链的重要环节。除了储氢合金，中国科学家提出的“液态阳光”也是一种储氢载体。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，结合二氧化碳加氢技术制备以甲醇（CH3OH）为代表的液态燃料。甲醇相比氢气、甲烷等燃料，它可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，降低了氢气储存和运输的成本。
“液态阳光”关键技术之一是合成甲醇时催化剂的选择。工业生产选择催化剂时，催化剂的稳定性是重要参考条件之一。中国科学家突破了这一关键技术（部分研究成果如图），推动了“液态阳光”生产从实验室走向应用。事实证明，这是切实可行的碳中和路径。
依据上述材料及所学化学知识，回答下列问题。
（1）氢能属于 _____能源（填“可再生”或“不可再生”）。
（2）电解水制氢技术中，在电源的_____极产生氢气。
（3）如表1所示，光﹣电催化耦合技术优势之一是 _____。
（4）氢气和二氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇和水的化学方程式为 _____。
（5）煤经过加工合成的甲醇，_____（填“能”或“不能”）称作“液态阳光”。
（6）甲醇可以直接使用现有以汽油为主的燃料储存运输设施，原因是 _____。
（7）根据图1信息，选出合成“液态阳光”最适合的催化剂 （填序号）。
A. ZnO﹣ZrO2B. CuZnOAl2O3
C. CuZnOAl2O3（240℃）D. CdO﹣ZrO2
（8）“液态阳光”是理想的储氢材料，据此推测其不仅在合成的过程中能吸收氢气，还应具备的化学性质是 ______。
（9）“液态阳光”的应用具有减碳、_____等作用，原因是_____（写出一点即可）。
【答案】（1）可再生
（2）负
（3）氢能的转化率较高
（4）
（5）不能
（6）甲醇常温下为液态
（7）A
（8）化学性质不活泼
（9）①. 碳中和 ②. 氢气燃烧产物只有水，对环境无污染
【解析】（1）氢能短期内可重新产生，属于可再生能源；
（2）电解水制氢技术中，在电源负极产生氢气；
（3）由表格数据可知，光﹣电催化耦合技术优势之一是氢能的转化率较高；
（4）氢气和二氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇和水，化学方程式为；
（5）“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，结合二氧化碳加氢技术制备以甲醇（CH3OH）为代表的液态燃料，煤属于不可再生能源，所以煤经过加工合成的甲醇，不能称作“液态阳光”；
（6）甲醇可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，是因为甲醇常温下为液态；
（7）由图可知，只有ZnO﹣ZrO2随着生产时间的增长，产生的甲醇浓度一直保持稳定且变化不大，而其他催化剂都随着生产时间的增长，产生的甲醇浓度越来越小，不利于长期生成甲醇，故合成“液态阳光”最适合的催化剂是ZnO﹣ZrO2，故选：A；
（8）“液态阳光”是理想的储氢材料，据此推测其不仅在合成的过程中能吸收氢气，还应具备的化学性质是化学性质不活泼；
（9）“液态阳光”的应用具有减碳、碳中和等作用，是因为氢气燃烧产物只有水，对环境无污染。
14. 生活是一本化学教科书，只要你留心观察，用心思考，你会发现化学无处不在，探究其乐无穷。请用你学过的知识填空：
Ⅰ．衣服是人的外在语言。日常生活中有许多棉纤维、羊毛纤维和涤纶面料制成的衣物，
（1）其中棉纤维属于___________(填序号)。
A. 金属材料B. 合成材料C. 天然高分子材料
Ⅱ．民以食为天。目前，大多数家庭都是用天然气炒菜做饭，
（2）天然气主要成分燃烧的化学方程式为___________。当炒菜过程中，不小心出现油锅着火，应立即用锅盖盖灭，此操作灭火原理为___________。
Ⅲ．住房是幸福生活的保障。
（3）建房所用钢材是铁的合金，它具有的优点是___________(答一点即可)，你知道哪些防止钢铁锈蚀的措施___________(写一条即可)。
Ⅳ．车行千里风光无限。随着生活水平不断提高，汽车已经走进千家万户，汽车所用燃料最多的是汽油。中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油(图中c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型)。

（4）在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节Ⅰ除生成CO外，还生成了水，则反应的化学方程式为___________。在此反应中碳元素化合价___________(填“改变”或“不变”)。
（5）根据图中b物质的分子结构模型，b物质属于___________(填“单质”或“化合物”)。
（6）观察图中c和d两种物质的分子结构模型，发现构成c和d分子的原子种类和个数完全相同，但其分子结构不同，化学上将c和d两种物质互称为同分异构体。请判断：c和d的化学性质___________(填“是”或“不是”)完全相同的。
（7）若该方法得到广泛应用，现实意义有___________。
【答案】（1）C
（2）①. ②. 隔绝氧气
（3）①. 硬度大或抗腐蚀性强（合理即可） ②. 保持清洁干燥或刷漆等（合理即可）
（4）①. ②. 改变
（5）化合物
（6）不是
（7）减缓温室效应或节约化石燃料
【解析】（1）棉纤维是自然界中天然存在的，属于天然高分子材料；故选：C；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为；
当炒菜过程中，不小心出现油锅着火，应立即用锅盖盖灭，此操作灭火原理为隔绝氧气，达到灭火的目的；
（3）合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好。建房所用钢材是铁的合金，它具有的优点是硬度大、抗腐蚀性强等；
铁与氧气、水共存时会发生锈蚀，隔绝氧气和水，可达到防锈目的，因此防止钢铁锈蚀的措施有保持清洁干燥或刷漆等；
（4）在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节Ⅰ除生成CO外，还生成了水，即二氧化碳和氢气在一定温度、一定压强和催化剂作用下反应生成一氧化碳和水，化学方程式为；
反应物二氧化碳中碳元素为+4价，生成物一氧化碳中碳元素为+2价，此反应中碳元素化合价由+4价变成+2价，即碳元素的化合价改变；
（5）由b物质的分子结构模型可知，b物质的分子是由不同种原子构成的，因此b物质属于化合物；
（6）分子的原子种类和个数完全相同，但其分子结构不同，因此c和d的化学性质不是完全相同的；
（7）该反应能将二氧化碳转化汽油，因此若该方法得到广泛应用，现实意义有减缓温室效应或节约化石燃料等（合理即可）。
植物
茶树
小麦
棉花
甘草
适宜种植的土壤的pH
5.0～5.5
6.0～7.0
6.0～6.8
7.2～8.5
示意图
实验操作
实验现象
解释与结论

接通电路
小灯泡发光
铜具有________性

加热铜片一端1～2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端
有热感
铜具有________性

向试管中加入铁片和稀盐酸
铁片表面产生________
铁与稀盐酸反应

向试管中加入铁片和硫酸铜溶液
铁片表面有红色固体析出
铁的金属活动性比铜________（填“强”或“弱”）反应的化学方程式为________
可再生能源制氢技术
氢能转化率
光催化
不足5%
光电催化
不足5%
光﹣电催化耦合
70%以上