福建省漳州市2026届高三上学期第一次质检（开学）化学试卷（解析版）

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这是一份福建省漳州市2026届高三上学期第一次质检（开学）化学试卷（解析版），共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：P-31 In-115
一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 宁德时代研发的磷酸铁锂电池能量密度不断提升，广泛应用于新能源汽车领域。下列关于电池的说法错误的是
A. 的空间构型为正四面体
B. 、元素均在元素周期表的p区
C. 负极材料石墨与碳纳米管互为同素异形体
D. 碳酸酯常用于电解液中的有机溶剂，属于烃类
【答案】D
【解析】A．的中心原子P的价层电子对数为4，P无孤电子对，空间构型为正四面体，A正确；
B．按照构造原理，P和O最后填入电子的能级符号为3p、2p，故二者均位于p区，B正确；
C．石墨与碳纳米管均为碳元素形成的不同结构单质，互为同素异形体，C正确；
D．碳酸酯含有氧元素，属于含氧有机物，而烃仅含C、H，D错误；
故答案选D。
2. 某神经类药物的结构如图。下列有关该物质的说法正确的是
A. 苯环上的一溴代物有7种
B. 含有2个手性碳原子
C. 能发生水解的官能团有酰胺基和氯原子
D. 在NaOH醇溶液加热条件下，能发生消去反应
【答案】C
【解析】A．分子中含两个苯环，苯环上下对称，等效氢左边苯环有3种，右边苯环有1种，总一溴代物为3+1=4种，故A错误；
B．手性碳需连四个不同基团，分子中仅左侧连接苯环的碳（连苯环、-OH、、）为手性碳，共1个，故B错误；
C．酰胺基（-CONH-）水解生成羧酸和胺，苯环上的氯原子可水解为羟基，故C正确；
D．Cl连在苯环上，芳香卤代烃难发生消去反应；羟基邻位碳无氢，也不能消去，故D错误；
故答案为：C。
3. 烟酸结构简式如图，结构与苯相似。设为阿伏加德罗常数的值，下列关于1ml烟酸的说法错误的是
A. 键电子数目为
B. 共平面的C原子数目为
C. 与发生加成反应，最多消耗分子数目为
D. 与足量完全反应，生成的分子数目为
【答案】A
【解析】A．键数目需计算分子中所有单键及双键中的键。吡啶环（六元环）含6个键，环上4个C-H键，羧基中C-C（环与羧基碳）、C=O（）、C-O（羟基）、O-H各1个键，共6+4+4=14个键，每个键含2个电子，电子总数为28，故A错误；
B．吡啶环为平面结构（5个C、1个N共平面），羧基碳与环上C通过单键连接，单键可旋转使羧基碳与环平面共平面，分子中6个C（环上5个+羧基1个）共平面，故B正确；
C．吡啶环类似苯环，含3个共轭双键，1ml吡啶环可与3ml加成，羧基不能加成，故最多消耗3，故C正确；
D．羧基（-COOH）酸性强于碳酸，与反应：，1ml烟酸含1ml羧基，生成1ml，即个分子，故D正确；
故答案为：A。
4. 利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是
A. X表示NO
B. 还原剂与氧化剂物质的量之比为5:6
C. 可用替换
D. 若生成，则反应转移的电子数目为
【答案】B
【解析】A．由题意可知，X应为，因为NO仍是有害物质，故A错误；
B．根据得失电子守恒可得反应原理为，（还原剂）与（氧化剂）的物质的量之比为5:6，故B正确；
C．是强氧化剂，无法替代还原剂，故C错误；
D．未说明气体状态，且1ml对应6ml电子转移，故D错误；
故答案为：B。
5. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A. 葡萄糖溶液中：
B. 氨水中：
C. 硝酸银溶液中：
D. 使酚酞变红的溶液中：
【答案】D
【解析】A．葡萄糖中含有羟基和醛基，在酸性条件下会被氧化，不能共存，故A错误；
B．虽然氨水中浓度较低，但和仍会部分生成沉淀，无法大量共存，故B错误；
C．与生成沉淀，无法共存，故C错误；
D．碱性条件下，离子之间不发生反应，可共存，故D正确；
故答案为：D。
6. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 用FeS去除工业废水中的：
B. 用绿矾()将酸性工业废水中的转化为：
C. 溶液中滴加过量氨水：
D. 发生银镜反应：
【答案】B
【解析】A．用去除是沉淀的转化，FeS不能拆开，离子方程式为：，A错误；
B．用绿矾将酸性工业废水中的转化为，根据电子得失守恒，离子方程式为：，B正确；
C．溶液中滴加过量氨水：反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：，C错误；
D．发生银镜反应：，D错误；
故选B。
7. 某电解质的阴离子结构如图。已知短周期主族元素和W的原子序数依次增大，W元素在周期表中电负性最大，Y原子的最外层只有3个电子。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 最简单氢化物的沸点：
C. 键角：
D. 同一周期，第一电离能介于Y与M之间的元素有2种
【答案】D
【解析】根据题意可得，W元素在周期表中电负性最大，则W为F元素；短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序数依次增大，Y原子的最外层只有3个电子，则Y为B元素；短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序数依次增大，Z、M为C、N、O中的两个，根据阴离子中，Z可以结合4个价键，则Z为C元素，M结合2个价键，则M为O元素，X结合1个共价键，根据原子结构，则X为H元素，据此分析回答；
A．Y为B，Z为C，M为O，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：B>C>O，即Y>Z>M，A错误；
B．W为F，最简单氢化物为HF；M为O，氢化物为；Z为C，氢化物为。分子间氢键多于HF，沸点，即M>W>Z，B错误；
C．为，键角109°28′；为，键角104.5°，键角：，即，C错误；
D．Y为B，M为O，均位于第二周期。第二周期第一电离能顺序：LiB
【解析】（1）Ba是活泼金属，C是阴离子，所以Ba2+和C之间是离子键。C的结构是[C≡C]2-，其中C≡C是非极性共价键，故选ac；
（2）由图可知，反应Ⅰ为BaC2与H2O反应生成Ba(OH)2和C2H2，反应的离子方程式为：；
（3）第二步：BaO(s)+3C(s)⇌BaC2(s)+CO(g)，C元素：2个C从0价→BaC2中−1价（得2×1e−），1个C从0价→CO中+2价（失2e−），生成1mlCO时，转移电子数为2NA。
（4）图示知，总反应为BaC2作催化剂、高温下CO2与C、H2O生成C2H2和CO，配平得：；
（5）温度升高，CH4分压降低，C2H2和H2分压升高，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应，故ΔH>0。
（6）a．的体积分数不再变化，说明各物质浓度不再变化，达平衡，a符合题意；
b．反应前后气体分子数变化，建立平衡的过程中气体的压强是变量，容器中气体的压强不再变化说明达到平衡状态，b符合题意；
c．恒容且气体总质量不变，混合气体的密度始终不变，混合气体的密度不再变化不能说明反应达到平衡状态，c不符合题意；
d．速率比等于化学计量数比但未指明正、逆，不能说明反应达到平衡状态，d不符合题意；
故选ab；
（7）TK时，lgp(CH4)=+3，则p(CH4)=103Pa，lgp(C2H2)=−1，则p(C2H2)=10−1Pa，lgp(H2)=+4，则p(H2)=104Pa，反应的Kp=；
（8）乙炔中C为sp杂化（s成分50%），甲烷中C为sp3杂化（s成分25%）；s成分越多，C吸电子能力越强，C−H键中H正电性越强，键的极性越强，故碳氢键的极性C−H(乙炔)>C−H(甲烷)。