化学-安徽六校教育研究会2026届高三上学期入学素质检测试题+答案

这是一份化学-安徽六校教育研究会2026届高三上学期入学素质检测试题+答案，共23页。试卷主要包含了下列化学反应表示正确的是，下列叙述正确的是，溴化亚铁常用作聚合反应的催化剂等内容，欢迎下载使用。
化 学 试 题 2025.9
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的 答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H—10—16 Na—23 S—32 K—39 Zn—65 I—127
第 I 卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1.茶叶中富含茶多酚，茶多酚能有效清除人体的活性氧自由基从而具有抗衰老的功能。手工制作茶叶的 过程为：“将采回的鲜茶叶，及时均匀地摊在竹匾上，用木炭火烘焙，在锅内手工翻炒……”。下列有关 说法中错误的是
A.用开水刚冲泡的茶水pH水 B.0-H 键的极性：HNO₃>HNO₂
C. 水溶液中碱性：N₂H₄>NH₃
D.氨水中氢键强弱：0-H…NXY₃
B. 基态原子第一 电离能：Q>X>Z
C.该化合物中σ键和π键的数目比为6:1
D. 该化合物中Mn 的未成对电子数为4
化学试题 第2页(共8页)
10.溴化亚铁(FeBr₂, 易潮解、800 ℃升华)常用作聚合反应的催化剂。某同学在实验室制备 FeBr₂( 利 用 Fe 与 HBr 反应制备),装置(部分夹持仪器已省略)如下图所示，下列说法中错误的是
N₂
Y
X
浓磷酸
细铁丝
溴化钠
素烧瓷反应管
A. 该反应中体现的制酸原理是高沸点酸制低沸点酸 B.X、Y 中盛装的试剂依次是氯化钙和碱石灰
C. 实验结束后，关闭热源，仍需要通入一段时间的N₂
D. 若将浓磷酸换成浓硫酸(浓硫酸和溴化钠反应可生成SO₂ 和Br₂), 则达不到实验目的
11.某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物 消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是
m**/ml ·L
t/min
A. 其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大
B. 其他条件相同时，反应速率不随着降冰片烯浓度的变化而变化
C.条件②,反应速率为0.024 ml ·L⁻¹ ·min-¹
D.条件①,降冰片烯起始浓度为3.0 ml ·L⁻¹时，半衰期为62.5 min
12.α-AgI 晶体中I 作体心立方堆积(如图所示),Ag+主要分布在由I” 构成的四面体、八面体等空隙中。
在电场作用下Ag+ 不需要克服太大的阻力即可在不同的空隙位置发生迁移。 已知阿伏加德罗常数为N, 下列有关说法不正确的是
A.八面体空隙中心分布在晶胞的面心和棱心位置 B. α-AgI 晶体可在电池中用作固体离子导电材料 C.Ag+ 在不同空隙迁移时晶胞中空隙总数会减少
D.α-AgI 晶体的摩尔体积 cm³/ml
化学试题 第3页(共8页)
13. 锌溴液流电池具有高能量密度和长循环寿命的特点，适用于储能系统，
用 电 器
正极 储液 罐
泵
负极 储液 罐
隔膜
泵
其电池反应的化学方程式为Zn+Br₂
装置如图所示，其中溴的
配位剂Q ·Br 能与单质溴结合生成Q ·Br₃ 。 下列说法正确的是
A. 电解液中可以加AgNO₃ 增强其导电性
B. 配位剂应加在正极储液罐
C. 理论上，转移0.1 ml电子溶解6 .5g 锌
D. 充电时，阳极的电极反应为2Br⁻-2e⁻= Br₂
14.实验室中，以(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 为原料，经下列过程制取草酸亚铁晶体：
已 知 ：K(H₂C₂O₄)=5.6×10⁻² 、K 。2(H₂C₂O₄)=1.5×10⁻⁴ 、K,(NH₃·H₂0)=1.8×10-⁵ 。 下 列 说 法
不正确的是
A.(NH₄)₂C₂O₄ 溶液中：c(NH₄+)>2c(C₂O2-)+c(HC₂O₄-)
B.“酸化”后的溶液中：c(NH₄+)+2c(Fe²+)+c(H+)=2c(SO₄²-)+c(OH-)
C. 过滤所需要的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗
D.pH=2 的 H₂C₂O₄ 溶液中：×10-²
第 Ⅱ 卷( 非 选 择 题 共 5 8 分 )
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15 . (14分)稀土(RE) 包括镧(La) 、钇(Y) 、钪 (Sc) 、 铈 (Ce) 等元素，是重要的战略资源。从离子型稀土矿 ( 含Fe、Al等元素)中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所示。
CeF₂
La₂O₃ 一 培 烧
。
离子交换
RE₂(C₂O₄)₃
滤液2 水解 Al(OH);nH₂O 滤液3 含稀土合金
NH,HCO₃
→预中和
Fe(OH)₃
NH,HCO,
调pH
滤液1
H₂C₂O₄
草酸化
含氟稀土 抛光粉
盐 溶液
稀土 矿物
NaC,
酸溶-
处 理
处理1
碱溶
矿渣
沉淀
NaOH
HCI
化学试题 第4页(共8页)
已知：该工艺下，除铈(Ce) 外，稀土离子保持+3价不变；草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化 合物；常温下，金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH 见下表，其中当溶液中离子浓度≤10⁻⁵ ml/L 时 ， 可以认为沉淀完全。公众号：高一高二高三试卷
回 答 下 列 问 题 ：
(1)Sc³+ 的基态电子排布式与 原子的基态电子排布式相同。
(2)利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强。 下列离子对RE³+交换能力最强的是
M
SO?
-RE
黏土
M"RE"
RE³ 交换前
RE³
交换后
M M'
黏土
RE'
-RE³
S?
A.Na* B.NH₄ C.Mg²+ D.F
(3)“预中和”工序中，适宜的pH范围是 。Fe³+发生反应的离子方程式为
(4)“草酸化”过程中，测得稀土(RE) 的沉淀率 的变化情况如图所示。随草酸加入，稀土 (RE) 的沉淀率先上升后下降的原因是 O
3
1.2 1.4 1.6 1.8 2.0
(5)“沉淀”工序产物中含有La(OH)₃, 计算 La(OH)₃ 的 K 为
(6)稀土元素钇(Y) 可用于制备高活性合金类催化剂PtY, 写出用氢气还原YCl₃ 和PtCl₄ 熔融盐制备
Pt₃Y 的化学方程式 0
(7)有机物HR 能将Ce³+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：Ce³+(水层)+3HR(有机层) 一 CeR₃ (有机层)+3H+ (水层)。向CeR₃ (有机层)中加入 (填“酸”或“碱”)进行反萃取能获得 较纯的含Ce³+水溶液。
化学试题 第 5 页 ( 共 8 页 )
离子
Fe³+
AI³+
RE³+
开始沉淀时的pH
1.5
4.3
5.6(La³+为6.2)
沉淀完全时的pH
3.2
5.5
/(La³+为9.0)
16. (15分)科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI 和 KIO₃ 都曾先后用于加碘盐中。某学习小组在实验室 模拟工业制备KI 和 KIO₃ 的原理，回答下列问题：
I. 实验室模拟工业制备KI:
反应原理：3I₂+6KOH=KIO₃+5KI+3H₂0 、3H₂S+KIO₃=3S↓+KI+3H₂O
硫化锌
算
溶液
30%氢 蓉 氧化钾
硫溶液
氢氧化 钠溶液
碘-
琶
(1)虚线框中的仪器名称是 ,该装置中发生反应的化学方程式为
(2)实验步骤如下：
①首先关闭活塞a,向三颈烧瓶中滴入30%的KOH 溶液，当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变 为无色，立即停止滴人KOH 溶液，接着打开活塞a, 通入气体，当观察到 (填现象),停止通气；
②向三颈烧瓶中滴人硫酸溶液，并对三颈烧瓶进行加热，其目的是 ;
③将三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入 BaCO₃, 将混合物进行过滤，过滤所得滤渣中除含有过量 BaCO₃ 外，还含有 (填化学式),合并滤液和洗涤液，蒸发结晶得成品。
Ⅱ.实验室模拟工业制备 KIO₃:
I₂ 、KCIO,H₂O
HCl 一 反应I 操作a 过滤 KEQ \* jc3 \* hps22 \\al(\s\up 7(IO),体)₃h
Cl₂ KCl 溶 液 、KC10₃ 溶 液
KIO, 晶体
过 滤 、
蒸发结晶
KOH 、H₂O
反应Ⅱ -
几种物质的溶解度见下表：
(3)写出流程图中反应I 的主要的化学方程式： ,“操作a” 为
(4)某同学测定上述流程生产的KIO₃ 样品的纯度：取1.00g 样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过 量的KI 和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 ml/L Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时共消耗12.00 mL Na₂S₂O₃ 溶液。该样品中 KIO₃ 的质量分数为 (已知反应：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+
Na₂S₄O₆)。
化学试题 第6页(共8页)
物质
KCl
KH(IO₃)₂
KCIO₃
25℃时的溶解度/g
20.8
0.8
7.5
80 ℃时的溶解度/g
37.1
12.4
16.2
17. (14分)工业上可利用CH₄、CO₂ 为原料制备 CH₃OH。
I. 利 用CH₄ 催化氧化制备CH₃OH, 其原子利用率100%。
(1)该反应的热化学方程式为 。 已 知：CH₄ (g)、CH₃OH(1) 的摩尔燃烧焓 分别为-890 kJ·ml- ¹ 、-724 kJ·ml⁻¹。
Ⅱ.利用CO₂ 和 H₂ 一定条件下可以合成甲醇，但是该过程往往存在副反应ii。
反应i:CO₂ (g)+3H₂ (g) 一 CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁0
(2)仅发生反应ii 时：一定温度下.下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A.容器内的混合气体密度不再变化 B.CO 的浓度不再变化
C. 容器内的压强不再变化
D.单位时间内消耗1 ml CO₂,同时生成1 ml H₂
E. 容器内混合气体平均摩尔质量不再变化
(3)温度为T K,初始压强为4.0 MPa时，向恒容密闭容器中充，的混合气体，发生反应i 和 i, t min后反应达到平衡状态，测得CO₂ 的转化率为36%,CH₃OH(g) 的分压是CO的分压的2倍。
①0~t min 内用CO₂ 分压表示的平均反应速率为 _MPa ·min⁻¹,H₂的转化率为
②该温度下，反应 i 的标准平衡常数K=. [列出计算式即可，不用化简；已知：分压=
其 中p⁶=0.1 MPa,PcPB 、PD 、Pe 为各组分的平衡分压]。
(4)利用电催化可将CO₂ 同时转化为多种燃料，装置如图：
Pt
CO.
CH₃CHO HCOOH
CH
CO 稀硫酸
阳离子
稀硫酸
Cu
1
-
-
-
-
交换膜
①铜电极上产生CH₄ 的电极反应式为
②5.6 L(标准状况下)CO₂ 通入铜电极，若只生成CO 和 CH₄, 此时铜极区溶液增重5.4g, 则生成C 和 CH₄ 的体积比为 _
化学试题 第7页(共8页)
18. (15分)具有抗肿瘤活性的天然产物 H 可通过以下路线合成。
A B
C D E
F G H 回答下列问题：
(1)E 和 F 中都含有的官能团名称为
(2)已知F→G 的反应中还有一种单质和一种化合物生成，写出F→G的化学方程式
(3)A 的一种同分异构体M 可发生银镜反应，且M 不含碳碳双键。M 的结构简式为 _
(4)化合物X的结构简式为
(5)A 可在一定条件下发生聚合反应，其聚合产物的结构简式为_
(6)下列说法不正确的是 (填标号，D中部分碳原子编号如图)。
a.B 的核磁共振氢谱有3组峰
b.G→H 的反应类型为还原反应 c.A 和 B、F和 G 分别互为同系物
d.D→E 中3和8之间形成了新的碳碳键
(7)若使用下图物质发生类似D→E 的反应较为困难，其可能的原因是
(8)参照题干合成路线，写出以环己酮为主要原料合成如下化合物(结构简式如图)的合成路线(其他 试剂任选)
化学试题 第8页(共8页)
安徽六校教育研究会2026届高三年级入学素质测试
化 学 试 题 2025.9
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的 答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H—10—16 Na—23 s—32 K—39 Zn—65 I—127
第 I 卷 ( 选 择 题 共 4 2 分 )
一 、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1.茶叶中富含茶多酚，茶多酚能有效清除人体的活性氧自由基从而具有抗衰老的功能。手工制作茶叶的 过程为：“将采回的鲜茶叶，及时均匀地摊在竹匾上，用木炭火烘焙，在锅内手工翻炒……"”。下列有关 说法中错误的是
A. 用开水刚冲泡的茶水pH水 B.0-H 键的极性：HNO₃>HNO₂
C.水溶液中碱性：N₂H₄>NH₃
D.氨水中氢键强弱：:O-H.….N2c(C₂O2-)+c(HC₂O₄-)
B.“酸化”后的溶液中c(NH₄⁺)+2c(Fe²+)+c(H+)=2c(SO₄²-)+c(OH⁻)
C.过滤所需要的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗
D.pH=2 的H₂C₂O4溶液中
第Ⅱ卷(非选择题 共 5 8 分 )
二 、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15. (14分)稀土(RE) 包括镧(La)、 钇(Y)、 钪(Se)、铈(Ce) 等元素，是重要的战略资源。从离子型稀土矿 (含Fe、A1等元素)中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所示。
盐 溶液
La₂O₃ 一 本
离子交换
矿渣
滤液2← 水解 →Al(OH);nH₂O 滤液3 含稀土合金
NH,HCO₃
调pH ·
滤液1
NH HCO₃
预中和
Fe(OH)₃
H₂C₂O
处 理 草酸化
CeF₂
培 烧
含氟稀土 抛光粉
稀土 矿物
RE₂(C₂O₄)₃
酸 溶
Na₂CO,
处理1
碱溶
沉淀
NaOH
HCI
化学试题 第4 页(共8页)
已知：该工艺下，除铈(Ce)外，稀土离子保持+3价不变；草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化 合物；常温下，金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH 见下表，其中当溶液中离子浓度≤10-⁵ ml/L 时 ， 可以认为沉淀完全。
回答下列问题：
(1)Sc³+ 的基态电子排布式与 原子的基态电子排布式相同。
(2)利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强。
下列离子对 RE³ +交换能力最强的是 0
M
RE³
-RE³
黏土
RE³ RE
交换前
M
黏土M
BE³
交换后
M”RE
S
S²
A.Na B.NH₄+ C.Mg²+ D.F-
(3)“预中和”工序中，适宜的pH范围是 。Fe³+ 发生反应的离子方程式为 ◎
(4)“草酸化”过程中，测得稀土(RE) 的沉淀率随的变化情况如图所示。随草酸加入，稀土 (RE) 的沉淀率先上升后下降的原因是
稀土(RE)的沉淀率
100┌
90-
80-
70
60L
1.2 1.4 1.6 1.8 2.0
(5)“沉淀”工序产物中含有 La(OH)3,计算 La(OH)3的 Km为
。
(6)稀土元素钇(Y) 可用于制备高活性合金类催化剂 Pt₃Y, 写出用氢气还原YC1₃和 PtC14 熔融盐制备 Pt₃Y 的化学方程式
(7)有机物 HR 能将Ce³+ 从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：Ce³+(水层) +3 HR(有机层)三—CeR₃ (有机层)+3H* (水层)。向CeR₃ (有机层)中加入 (填“酸”或“碱”)进行反萃取能获得 较纯的含(Ce³+ 水溶液。
离子
Fe³+
Al³+
RE³+
开始沉淀时的pH
1.5
4.3
5.6(La³ ⁴为6 . 2)
沉淀完全时的pH
3.2
5.5
/(La³⁴ 为9.0)
16. (15分)科学合理地补充碘可防治碘缺乏病， KI和KIO₃ 都曾先后用于加碘盐中。某学习小组在实验室 模拟工业制备 KI 和 KIO₃ 的原理，回答下列问题：
I. 实验室模拟工业制备KI:
反应原理：3I₂+6KOH=KIO₃+5KI+3H₂0 、3H₂S+KIO₃=3S↓+KI+3H₂()
硫化锌
置 液 碘 ·
30%氢 氧化钾 溶液
氢氧化 钠溶液
硫酸溶
(1)虚线框中的仪器名称是 ,该装置中发生反应的化学方程式为
(2)实验步骤如下：
①首先关闭活塞a, 向三颈烧瓶中滴入30%的KOH溶液，当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变 为无色，立即停止滴人KOH 溶液，接着打开活塞a, 通入气体，当观察到 (填现象),停止通气；
②向三颈烧瓶中滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶进行加热，其目的是
③将三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入 BaCO₃, 将混合物进行过滤，过滤所得滤渣中除含有过量 BaCO₃ 外，还含有 (填化学式),合并滤液和洗涤液，蒸发结晶得成品。
Ⅱ.实验室模拟工业制备 KIO₃:
I₂ 、KCIO₃ 、H₂O
KH(IO₃)₂
HCl 一 反应 操作a 过滤
晶体
Cl₂ KCl 溶 液 、KCIO₃ 溶 液
KOH 、H₂O
过 滤 、
KIO₃
晶 体
反应-
蒸发结晶
几种物质的溶解度见下表：
(3)写出流程图中反应 I 的主要的化学方程式： ,“操作a”为
(4)某同学测定上述流程生产的 KIO₃样品的纯度：取1.00g 样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过 量的KI 和少量的淀粉溶液，逐滴滴加 2.0 ml/L Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时共消耗12.00 mL Na₂S₂O₃ 溶液。该样品中 KIO₃ 的 质 量 分 数 为 _ (已知反应：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+
Na₂S₄06)。
化学试题第6页(共8页)
物质
KCI
KH(IO₃)₂
KCIO₃
25℃时的溶解度/g
20.8
0.8
7.5
80℃时的溶解度/g
37.1
12.4
16.2
17. (14分)工业上可利用CH4、CO₂ 为原料制备CH₃OH。
I. 利用CH₄ 催化氧化制备CH₃OH,其原子利用率100%。
(1)该反应的热化学方程式为 。已知：CH₄(g) 、C H₃OH(1) 的摩尔燃烧焓 分别为-890 kJ·ml- ¹ 、-724 kJ·ml- ¹。
Ⅱ.利用CO₂ 和H₂ 一定条件下可以合成甲醇，但是该过程往往存在副反应Ⅱ。
反应 i:(CO₂(g)+3H₂(g) 一 CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁0
(2)仅发生反应Ⅱ时： 一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A. 容器内的混合气体密度不再变化 B.CO 的浓度不再变化
C. 容器内的压强不再变化
D.单位时间内消耗1m l CO2,同时生成1m lH₂
E.容器内混合气体平均摩尔质量不再变化
(3)温度为TK, 初始压强为4.0MPa时，向恒容密闭容器中充入 的混合气体，发生反应i和ii,
t min 后反应达到平衡状态，测得CO2 的转化率为36%,CH₂OH(g) 的分压是CO 的分压的2倍。
①0"t min内 用CO2 分压表示的平均反应速率为 IMPa ·min⁻¹,H₂ 的转化率为 0
②该温度下，反应 i 的标准平衡常数 K=. [列出计算式即可，不用化简；已知：分压=
总压×该组分物质的量分数，对于反应 dD( (g)+eE(g) 一 gG(g)+hH(g),
其中 p⁸=0.1 MPa,PcPHPDPe 为各组分的平衡分压]。
(4)利用电催化可将CO₂ 同时转化为多种燃料，装置如图：
Cu
-CH₃CHO
1
HCOOH
-
CH₄ CO
稀硫酸
阳离子 稀硫酸
交换膜
CO₂↓
Pt
1
-
-
-
①铜电极上产生CH₄ 的电极反应式为
②5.6 L(标准状况下)CO₂ 通入铜电极，若只生成CO 和(CH₄, 此时铜极区溶液增重5.4g, 则生成 c 和CH4的体积比为 。
化学试题 第7页(共8页)
18. (15分)具有抗肿瘤活性的天然产物H可通过以下路线合成。
A B
C D E
F G
回答下列问题：
(1)E和 F 中都含有的官能团名称为 。
(2)已知F→G 的反应中还有一种单质和一种化合物生成，写出F→G 的化学方程式
(3)A 的一种同分异构体M可发生银镜反应，且M不含碳碳双键。M的结构简式为
(4)化合物X 的结构简式为
(5)A可在一定条件下发生聚合反应，其聚合产物的结构简式为 。
(6)下列说法不正确的是 (填标号，D中部分碳原子编号如图)。 a.B 的核磁共振氢谱有3 组峰
b.G→H 的反应类型为还原反应
c.A 和 B 、F和 G 分别互为同系物
d.D→E 中3和8 之间形成了新的碳碳键
H
。
。
(7)若使用下图物质发生类似D→E的反应较为困难，其可能的原因是 0
(8)参照题干合成路线，写出以环己酮为主要原料合成如下化合物(结构简式如图)的合成路线(其他 试剂任选)
化学试题 第8页(共8页)
安徽六校教育研究会2026届高三年级入学素质测试
化学试题参考答案、提示及评分细则
一、选择题(本题共14 小题，每小题3分，共42分。)
1.C【 解析】因为100 ℃时水的 K 。>10-¹4, 此时中性溶液的pH N₂H₄,, C错误；因为0的电负性比 N的电负性强，则在氨水 中氢键强弱为：0-H…N>N-H…N,D 错误。
8.C【 解析】a 点对应的溶液中溶质成分有 NazCO3和NaHCO3,HCO₃-和OH- 不能大量共存，A 错误；b点
对应的溶液中溶质成分是NaHCO₃和NaC1,HCO₃- 和[A₁(OH)4]- 不能大量共存，B错误；c点对应的
溶液中溶质成分是 NaC1,NaC1 与这四种离子可以共存， C正确；d点对应的溶液中溶质成分是 NaC1 和 HC1,酸性条件下， Fe²+和NO₃-发生氧化还原反应不能大量共存，D错误。
化学试题参考答案 第1页(共5页)
题号
1
2
3
4
5 6
7
8
9
10
11
12
13
14
选项
C
A
A
D
D A
B
C
B
D
D
C
B
A
9.B【 解析】由题可以推知Y 、X 、Q 、Z分别为 H 、N 、0 、P 。NH₃中和PH₄+中 N 和 P均为sp³ 杂化，N含有
一对孤电子对排斥成键电子，故NH₃ 键角小于PH₄+,A 正确；第一电离能N>O>P,B 错误； 一个化学 式中共有σ键12个，π键2个，故比为6:1,C正确；化合物中 Mn为+3价，价电子为3a⁴, 未成对电子 数为4,D正确。
10.D 【解析】圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：NaBr+H₃PO₄ ( 浓 ) = NaH₂PO₄+HBr↑, 该反应中体 现的制酸原理是高沸点酸制取低沸点酸，A正 确 ；X 、Y分别盛装的试剂依次是氯化钙和碱石灰，氯化 钙起到干燥HBr的作用，碱石灰的作用是吸收装置中剩余的HBr 气体和空气中的水蒸气， B 正 确 ； 实验结束后，关闭热源，仍需要通入一段时间N2, 其口的是将装置中的剩余HBr 气体全部排出到干 燥管中，被试剂Y 完全吸收，C正确；浓硫酸代替浓磷酸，生成SO₂和 Brz,SO₂ 不与铁反应，Br2 和 铁反应生成FeBr3,FeBr3在高温下又分解为FeBrz和Brz,也可达到实验目的，D 错误。
11.D 【解析】由题干图中曲线①②可知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应所需要的时间更短，故反应 速率越大，A正确；由题干图中曲线①③可知，其他条件相同时，降冰片烯浓度①是③的两倍，所用时间
①也是③的两倍，反应速率相等，故说明反应速率与降冰片烯浓度无关，B正确；由题干图中数据可知， 条件②,反应速率 正 确 ；D反应物 消耗 半所需的时间称为半衰期，由题干图中数据可知，条件①,降冰片烯起始浓度为3.0ml ·1.¹ 时 ， 半衰期为250 min÷2=125 min,D 错误。
12.C 【解析】以4个顶点和2个体心可形成一类八面体空隙，其中心位于面心，以2个顶点和4个体心 可形成另一类八面体空隙，其中心位于棱心位置，A正确；Ag+在电场中可以发生定向迁移，从而起到 固体电解质作用， B 正确；Ag+ 在不同空隙中发生迁移时，空隙总数不会发生变化， C错误；晶胞中含 有2个 Ag1, 其体积V为(504×1010)³cm³, 故摩尔体积,1正确。
13.B【 解析】AgNO3会与Br-形成沉淀， Ag++Br⁻=AgBr↓,A 错误；Q·Br- 能与单质溴结合，故应加在 正极储液罐， B正确；根据电极总反应可知，理论上转移0.2m l电子溶解0.1m l锌，即溶解6.5g 锌 ， C错误；22Br"+Q·Br--2e⁻=Q·Br₃,D 错误。
14.A【 解析】(NH₄)₂Fc(SO₄)₂ 加入硫酸酸化得到Fe²-, 加入草酸生成FeC₂O4 沉淀，过滤、洗涤得到草酸 亚铁晶体，据此回答。
A. 由题意可得，(NH4)2C204溶液中pHc(OH-), 根据电荷守恒e(NH₄⁺)+e(H+) —2c(C₂O²-)+c(IIC₂0₄-)+c(OII"), 则 c(NII₄")