重庆市西南大学附中2025届高三下学期二诊模拟考试化学试题（含答案解析）

这是一份重庆市西南大学附中2025届高三下学期二诊模拟考试化学试题（含答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 化学与生产、生活和科技密切相关，下列说法错误的是
2. 下列过程用离子方程式表示正确的是
3. 、等均可作锂离子电池的电极材料，关于其组成元素说法错误的是
4. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
6. 用下列装置(部分夹持仪器略)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是
7. 钙镁矿、、的结构模型如图所示。下列说法正确的是
8. 分支酸可用于生化研究，其结构简式如图，关于分支酸的叙述不正确的是
9. 原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W、Y可形成如图所示的阴离子，Z原子最外层有1个电子，W、Y同周期且价电子数之和为10，下列说法错误的是
10. 由实验操作，可得出相应正确的现象与结论的是
11. 浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。学习小组以浓差电池为电源，用如图所示装置从含的浆液中分离得到含的溶液并制备NaOH．下列说法错误的是
12. 由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是
13. 硫酸工业尾气中可用CO处理并回收S，涉及的反应有：
反应I：
反应II：
恒压条件下，按充入原料，其中的平衡转化率以及COS和S的平衡选择性随温度的变化如图所示。已知曲线b表示的平衡选择性。
(X的平衡选择性，X为COS或S)。
下列说法不正确的是
二、多选题
14. 难溶盐CaF2可溶于盐酸，常温下，用HCl调节CaF2浊液的pH，测得体系中或与的关系如图所示。下列说法正确的是
三、解答题
15. 锗是一种重要的稀散金属，主要用于电子工业、光导纤维等领域。某锌浸渣中含有、、、、等，利用锌浸渣提取的实验流程如下图所示：
已知：①部分含锗微粒的存在形式与pH的关系为：
②部分金属离子的沉淀：
回答下列问题：
(1)基态锗原子中电子排布能量最高的能级为___________，“滤渣”的主要成分的化学式是___________。
(2)在“还原浸出”步骤中发生反应的离子方程式为___________，物质A属于碱性氧化物，其化学式是___________。
(3)“沉锗”操作后，Ge以的形式存在，随着pH的升高，Ge的沉淀率升高。“沉锗”操作理论上需控制pH范围为___________。
(4)“酸溶”后，溶液的pH为1.8，向溶液中加入酒石酸萃取剂，其原理为酒石酸(，结构如图所示)与含锗微粒形成酒石酸络阴离子。
①“萃取锗”中主要反应的离子方程式为___________。
②若升高，锗的萃取率下降，原因是___________。
③“反萃取”中加入的物质B是___________(填标号)。
a．溶液 b．溶液 c．溶液
16. 某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯BeCl2，并测定产品中BeCl2的含量。
已知：①乙醚沸点为34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。
②Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似。
回答下列问题：
I．制备BeCl2：按如图所示装置(夹持装置略)制备BeCl2.
(1)仪器a的名称为___________。仪器b的作用是___________。
(2)实验中装置C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是___________。
(3)该实验装置中存在的缺陷是___________。
II．BeCl2的提纯：充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得BeCl2产品。
(4)用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是___________。
III．BeCl2的纯度测定：取m g上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用a ml·L−1盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸b mL。
(已知：4KF+ Be(OH)2= K2BeF4+2KOH；滴定过程中K2BeF4不与盐酸反应)
(5)滴定终点的现象是___________。
(6)BeCl2的纯度为___________(用含m、a、b的式子表示)。
(7)下列情况会导致所测BeCl2的纯度偏小的是___________(填标号)。
17. CH3OH可用作大型船舶的绿色燃料，可由CO或CO2制备。工业上用CO2制备CH3OH的原理如下：
反应I： (主反应)
反应Ⅱ： (副反应)
(1)反应 ___________，该反应在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)℃时，向恒压密闭容器中充入和，若在该条件下只发生反应I，达平衡时，放出20kJ能量；若在相同条件下向相同容器中充入a ml和b ml，达到平衡时，吸收29.5kJ的能量，则a=___________，b=___________。
(3)某温度下，将和按物质的量之比1：3通入恒容密闭容器中同时发生反应I和反应Ⅱ，下列情况下能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是___________(填标号)。
(4)将和按物质的量之比1：3通入密闭容器中发生反应I和反应Ⅱ，分别在1MPa、、下，测得在不同温度下的平衡转化率和生成、选择性(选择性为目标产物在含碳产物中的比率)的变化如图。
①代表5MPa下随温度变化趋势的是曲线___________(填“a”“b”或“c”)。
②P点对应的反应Ⅱ的压强平衡常数___________(保留两位有效数字)。
③随着温度的升高，a，b，c三条曲线接近重合的原因是___________。
(5)另有科学工作者利用电解法将转化为甲醇的原理如图所示，写出电极b上发生的电极反应：___________。
18. 氯雷他定常用于治疗过敏性疾病。其一种合成路线如图所示：
已知：．
．
．Et代表
回答下列问题：
(1)的化学名称为___________。
(2)A→B的过程中生成中间体X，X互变异构转化为B，则X的结构简式为___________。
(3)B→C的化学方程式为___________，C中含氧官能团的名称为___________。
(4)合成路线中设计反应①、③的目的是___________。
(5)F→G的反应类型为___________。
(6)有机物M()经NaOH溶液充分水解、酸化后得到不含氯元素的烃的含氧衍生物Y，能使溶液发生显色反应的Y的同分异构体有___________种。
(7)以、ClCOOEt、中间体三环酮()为原料也可制得氯雷他定，设计其合成路线：___________(其他试剂任选)。
重庆市西南大学附中2025届高三下学期二诊模拟考试化学试题
整体难度：适中
考试范围：化学与STSE、有机化学基础、常见无机物及其应用、化学反应原理、物质结构与性质、认识化学科学、化学实验基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
A．碳纤维和玻璃纤维均属于有机高分子材料
B．味精是一种增味剂，主要以淀粉为原料通过发酵法生产
C．超高分子量聚乙烯可用于制作防弹服，属于通用高分子材料
D．烫发药水能使头发中的二硫键()发生断裂和重组，该过程涉及氧化还原反应
A．以铁为电极电解溶液的阳极的电极反应式：
B．在溶液中滴加少量溶液：
C．铅蓄电池充电时阴极的电极反应式：
D．把铜粉加入含双氧水的氨水中，溶液变蓝：
A．的焰色试验形成发射光谱
B．和都位于周期表中区
C．基态原子核外电子有9种空间运动状态
D．第二周期第一电离能介于和之间的元素有4种
A．用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性
B．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性
C．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性
D．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性
A．30gSiO2中含有硅氧键个数为NA
B．标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应后的分子数是2NA
C．常温下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的数目是0.02NA
D．将1mlNH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中数目为NA
A
B
检验溴丙烷消去反应的产物
检验氯化铵受热分解的产物
C
D
验证
制取
A．A
B．B
C．C
D．D
A．钙镁矿中，2号硫原子的坐标为
B．钙镁矿中，距离硫原子最近的硫原子数目为4
C．晶胞中，分子的排列方式只有3种取向
D．结构中与、与离子之间的作用力相同
A．分子式为C10H10O6
B．该有机物可发生氧化反应和加聚反应
C．1ml分支酸至少可与3mlNaOH反应
D．可使溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色
A．第一电离能：YXW
B．常见简单氢化物沸点：WXY
C．中含离子键、极性键和非极性键，水溶液呈碱性
D．Z与Y可以形成，阴阳离子数之比为
选项
实验操作
现象
结论
A
向紫色石蕊溶液中通入过量
先变红色，后褪色
具有漂白性
B
向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再通入氯气
开始无明显现象，后溶液变红
溶液中一定含Fe2+，一定不含Fe3+
C
石灰石加强热，将产生的气体通入溶液中
生成白色沉淀
该沉淀为
D
向盛有氯化铵溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液
用湿润的pH试纸靠近管口，试纸不变蓝
氯化铵溶液与稀氧化钠溶液不反应
A．A
B．B
C．C
D．D
A．起始加入的溶液浓度：
B．膜a和膜b均适合选用阴离子交换膜
C．工作时，溶液质量减小、NaOH稀溶液质量增加
D．导线中通过1 ml，理论上电解池中两极共生成0.75 ml气体
A．O3和BF3都属于非极性分子
B．SOCl2、COCl2分子的空间结构不同
C．NH3 和BF3中心原子均采取sp3杂化
D．所有分子都只存在σ键，不存在π键
A．曲线c表示S的平衡选择性
B．
C．1400K下，反应的平衡常数
D．其它条件不变，增大体系压强的平衡转化率不变
A．常温下，Ksp(CaF2)=10-10.6
B．N代表与的变化曲线
C．Y点的溶液中存在
D．Z点的溶液中存在
pH
存在形式
GeO
开始沉淀
7.5
2.3
6.2
沉淀完全
9.0
3.2
8.0
A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
B．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水
C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
A．和的物质的量之比不再改变
B．混合气体的密度不再变化
C．混合气体的压强不再变化
D．形成1ml碳氧键的同时断裂2ml氧氢键
题型
数量
单选题
13
多选题
1
解答题
4
难度
题数
较易
1
适中
15
较难
2
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.85
化学科学对人类文明发展的意义；碳纳米材料；通用高分子材料
2
0.4
铝盐与强碱溶液反应；电解池电极反应式及化学方程式的书写；铜的其他化合物；原电池电极反应式书写
3
0.65
电离能的概念及变化规律；基态原子的电子排布的特殊性；光谱
4
0.65
胶体的性质和应用；Fe3+的氧化性；简单配合物的成键；二氧化硫的化学性质
5
0.65
pH定义式及计算；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；22.4L/ml适用条件；阿伏加德罗常数的应用
6
0.65
沉淀转化；卤代烃的消去反应；化学实验方案的设计与评价；纯碱的生产
7
0.65
简单配合物的成键；根据晶胞结构确定晶体化学式；晶胞的有关计算
8
0.65
含碳碳双键物质的性质的推断；醇与强氧化剂的氧化反应；常见官能团名称、组成及结构；羧酸的酸性
9
0.65
根据原子结构进行元素种类推断；电子排布式；电离能的概念及变化规律；共价键的形成及主要类型
10
0.65
化学实验方案的设计与评价；铵根离子的检验；二氧化硫的漂白性；Fe3+的检验
11
0.65
原电池原理理解；电解原理的理解及判断；原电池、电解池综合考查；电解池有关计算
12
0.65
价层电子对互斥理论的应用；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型
13
0.65
影响化学平衡的因素；化学平衡常数的计算；化学平衡图像分析；与转化率变化有关图像的分析
二、多选题
14
0.65
盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；溶度积常数相关计算；盐溶液中离子浓度大小的比较；电离平衡常数的相关计算
三、解答题
15
0.4
物质制备的探究；电子排布式；简单配合物的成键；物质分离、提纯综合应用
16
0.65
常见无机物的制备；探究物质组成或测量物质的含量；物质分离、提纯综合应用；酸碱中和滴定的误差分析
17
0.65
盖斯定律与热化学方程式；化学平衡状态的判断方法；化学平衡常数的计算；电解池电极反应式及化学方程式的书写
18
0.65
有机合成路线的设计
序号
知识点
对应题号
1
化学与STSE
1
2
有机化学基础
1,6,8,18
3
常见无机物及其应用
2,4,6,10
4
化学反应原理
2,5,6,11,13,14,16,17
5
物质结构与性质
3,4,7,9,12,15
6
认识化学科学
4,5
7
化学实验基础
6,10,15,16