天津市部分区2025届高三下学期质量调查（一）化学试卷（含答案解析）

这是一份天津市部分区2025届高三下学期质量调查（一）化学试卷（含答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 天津特色小吃“煎饼果子”以其独特的风味和制作工艺，深受人们喜爱。煎饼果子饼胚主要成分是
2. 天津属于沿海城市，下列与海洋有关的说法错误的是
3. 下列化学用语表达正确的是
4. 下列说法错误的是
5. 下列生活用品属于合成高分子材料的是
6. 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是
7. 下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是
8. 下列仪器的名称，图形，用途与使用操作的叙述均正确的是
9. 液流电池是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液，总反应为：。下列说法正确的是
10. 邻甲基苯甲酸主要用于农药、医药及有机化工原料的合成，其结构简式为。下列关于该物质的说法正确的是
11. 下列判断错误的是
12. 四甲基氢氧化铵是一元强碱。常温下，向20mL、浓度均为的四甲基氢氧化铵溶液，氨水中分别滴加盐酸，溶液导电性如图所示(已知：溶液导电性与离子浓度相关)。下列说法错误的是
二、解答题
13. 金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题：
(1)基态钛原子的电子排布式_______。
(2)Ti的四卤化物熔点如表所示，熔点高于其他三种卤化物，则可判断可能为_______晶体(填“离子”或“分子”；、、熔点依次升高的原因是_______。
(3)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，的空间构型是_______，中心原子P的杂化方式为_______杂化，写出第一电离能介于Al，P之间的位于第三周期的所有元素_______(填元素符号)。
(4)的晶胞如图所示，三种组成元素的电负性由大到小顺序的是_______；该晶体中每个周围与它最近且相等距离的数目是_______。
(5)1ml中含有键的数目为_______。
14. 化合物N具有镇痛，消炎等药理作用，其合成路线如下：
(1)A的系统命名为_______，B→C的反应类型为_______，N中的含氧官能团有醚键、羟基、_______。
(2)从A→B反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为_______。
(3)写出A与形成高分子的反应方程式_______。
(4)F与G的关系为_______(填序号)。
a.碳架异构 b.官能团异构 c.顺反异构
(5)M的结构简式为_______。
(6)1mlD最多与_______mlNaOH发生反应；W(分子式)与C具有相同官能团的同分异构体有_______种，其中W的某种异构体的核磁共振氢谱具有两组峰，则其峰面积之比为_______。
(7)参照上述合成路线，以为原料，采用如下方法制备医药中间体。合成路线如下：
该路线中试剂与条件1为_______，X的结构简式为_______；→Y的反应方程式为_______。
15. I、钪(Sc)是一种稀土金属。从钛白酸性废水(主要含、、微量)中富集钪，并制备氧化钪的工艺流程如下。回答下列问题：
(1)酸洗时加入的目的是_______。
(2)“操作I”需要的玻璃仪器有烧杯、_______。
(3)“滤渣I”的主要成分是、_______。
(4)草酸钪焙烧时反应的化学方程式_______。
II、的配位化合物较稳定且应用广泛。可与、、，等配体形成使溶液呈浅紫色的，红色的，无色的，黄色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：
已知：向含的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的配离子；不能与形成配离子。
回答下列问题：
(5)溶液I显酸性的原因_______(用离子方程式表示)。为了能观察到溶液I中的浅紫色，可采取的方法是向溶液I中加_______溶液。
(6)溶液II向溶液Ⅲ转化时发生的反应为_______(写离子方程式)，向溶液III中加入足量的KSCN固体，溶液可能变为_______色。
(7)检验溶液中是否含有，所需试剂为_______、_______。(填化学式)
16. 2024年全国政府在节能减排方面采取了一系列重要政策和措施，以推动碳达峰和碳中和目标的实现。回答下列问题：
(1)加氢合成甲醇是合理利用的有效途径。制备甲醇过程涉及反应如下：
反应①：
反应②：
反应③：
反应①_______0，反应②_______。
(2)在有催化剂，高温条件下某反应达到平衡，平衡常数，恒容时，温度升高，浓度减小。
①该反应化学方程式为_______，该反应正反应为_______反应。(填“吸热”或“放热”)
②升高温度，逆反应速率_______(填“增大”或“减小”)
(3)在一容积可变的密闭容器中充入10mlCO和20ml，在催化剂存在时反应生成甲醇：，的平衡转化率随温度，压强的变化如图所示：
①当达到平衡状态A时，容器的体积为10L，计算A点的平衡常数_______。
②如果反应开始时仍充入10mlCO和20ml，则在平衡状态B时容器的体积______L。
(4)科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。
①系统工作时b极区的电极反应式为_______。
②系统工作时b极区有少量固体析出，该固体可能是_______。
天津市部分区2025届高三下学期质量调查（一）化学试卷
整体难度：适中
考试范围：有机化学基础、化学与STSE、物质结构与性质、认识化学科学、化学反应原理、化学实验基础、常见无机物及其应用
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
A．淀粉
B．脂肪
C．纤维素
D．矿物质
A．从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应
B．要保证海产品的长途运输，可以往淡水中加入NaCl等配成人造海水
C．赤潮现象发生时，海水中溶解的含量会增加
D．海水淡化的方法有电渗析法、反渗透法、蒸馏法等
A．的结构式：
B．基态碳原子的轨道表示式：
C．丙炔的键线式：
D．分子的球棍模型：
A．化合物ICl中I为+1价
B．第一电离能：
C．熔点：纯铁