山东省潍坊市2025届高三下学期一模模拟检测（一）化学试题（含答案解析）

这是一份山东省潍坊市2025届高三下学期一模模拟检测（一）化学试题（含答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 2024年11月12日上午10时，万众瞩目的2024年中国航空航天博览会在珠海金湾机场盛大开幕，此次航展“陆海空天电网”齐聚，体现了我国在航空、航天、军事等领域的大国自信。下列说法正确的是
2. 下列化学用语或图示正确的是
3. 实验是化学研究的重要方式。实验室中下列做法错误的是
4. 类比是学习化学的重要方法。下列“类比”说法中正确的是
5. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
6. 某立方晶系的硫锰矿晶胞，沿c轴将原子投影到ab平面，投影图如下（设代表阿伏加德罗常数的值，括号中c数据为原子在c轴方向的原子坐标）。下列说法错误的是
7. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
8. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，同周期Y的简单离子半径最大，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2∶3，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法不正确的是
9. 丙烯和溴化氢在通常情况下发生加成反应主要得到2-溴丙烷，其机理如下。下列说法不正确的是
10. 以物质的量之比为向恒压密闭容器中充入X、Y，发生反应，相同时间内测得Z的产率和Z在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
11. 由下列实验操作所得到的现象的解释合理的是
12. 邻二醇在酸催化作用下发生分子内重排脱水生成酮(或醛)，反应如下图所示。
下列说法错误的是
二、多选题
13. 利用在碱性条件下实现废水中（Ⅲ）的回收，铬的去除率大于，其装置如图所示。下列说法正确的是
14. 工业上从钴镍渣（主要含CO、NiO和少量FeO、Cu）中回收C和Ni的流程如下。
已知：① ；②，完全沉淀时；③。下列说法正确的是
三、单选题
15. 25℃时，向的醋酸溶液中逐滴加入的NaOH溶液，向的溶液中逐滴加入的盐酸，且溶液的[化学上规定]与[或]的关系如图所示。下列说法错误的是
四、解答题
16. 卤族元素的化合物在科研和生产中有着重要的作用。回答下列问题：
(1)基态碘原子价电子排布式为_______；碘单质在中的溶解度比在水中的大，原因是_______。
(2)主要用于药物合成，通常用反应生成，再水解制备，的空间结构是_______，水解生成的化学方程式是_______。
(3)在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其两种晶型中，一种取长方体形晶胞(图1，长方体棱长为、、)，另一种取立方体形晶胞(图2，居于立方体中心，立方体棱长为)。图中氢原子皆已隐去。
①立方体形晶胞所代表的晶体中部分锂离子(●)位置上存在缺位现象，锂离子的总缺位率为_______；该晶型中氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为_______。
②两种晶型的密度近似相等，则_______(以含、和的代数式表达)。
17. 偏磷酸钡具有耐高温、透光性良好等性能，是制备磷酸盐光学玻璃的基础物质。利用湿法磷酸(主要成分为，含有少量、、、等杂质)制备偏磷酸钡的一种工艺的主要流程如图所示：
已知25℃时：①，，，，
②将通入溶液中，当时生成，时生成，时生成，磷酸二氢盐的溶解性类似于硝酸盐，磷酸一氢盐和磷酸正盐的溶解性类似于碳酸盐。
回答下列问题：
(1)加入适量的主要目的是___________。
(2)“滤渣2”的主要成分有、S及，则脱砷元素和铁元素的反应中共消耗___________(用含a和b的代数式表示)；25℃下，“脱砷铁”后滤液中，则___________。
(3)“氨化”的目的之一是通入适量调节溶液的pH，从保证产率的角度出发，此时转化为A，A为___________(填化学式)。
(4)“脱镁”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若将流程中“氨化”与“脱镁”交换，Mg2+沉淀不完全，原因是___________。
(5)“结晶”后得到A的晶体，与硫酸钡“煅烧”时生成、两种气体(空间构型分别为三角锥形和平面三角形)等物质，其反应的化学方程式为___________。
18. 左氧氟沙星是一种具有广谱抗菌作用的药物，其前体K的合成路线如下：
ⅰ．(其中DHP、PPTS是有机试剂缩写)
ⅱ．
ⅲ．
(1)B的系统命名是___________。
(2)已知试剂X的分子式为，X的结构简式为___________。
(3)F分子中官能团名称为羟基、醚键、硝基、___________。
(4)I中含有两个酯基、两个六元环，的反应类型为___________，的化学方程是___________。
(5)F的同分异构体中满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。
①为α-氨基酸；
②核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：3；
③1ml该物质与Na反应，消耗3ml Na；
④能与溶液发生显色反应。
(6)K的另一种制备途径如下：
写出M、P的结构简式___________、___________。
19. 对溴乙酰苯胺()是医药合成的重要中间体，实验室常以乙酰苯胺()和为原料来合成。实验步骤如下：
步骤Ⅰ．向一定体积的三颈烧瓶中，先加入45.0mL乙醇，再加入10.8g乙酰苯胺，充分溶解。将13.0g溴溶解于20.0mL冰醋酸中，装入图1所示装置的仪器a中；
步骤Ⅱ．一边搅拌一边慢慢地滴加溴的冰醋酸溶液，滴加完毕后，在45℃下，继续搅拌反应1小时，然后将温度提高至60℃，再搅拌一段时间；
步骤Ⅲ．在搅拌下将反应后溶液慢慢加至含少量NaOH的100mL冰水中(混合后溶液呈弱酸性)，此时立即有固体析出，略有黄色，加入饱和的亚硫酸氢钠水溶液充分搅拌至黄色恰好褪去，将上述溶液放入冰水浴中慢慢冷却；
步骤Ⅳ．采用如图2所示装置过滤，并用冷水充分洗涤，干燥，经系列操作后得到12.84g白色针状晶体，色谱检测其纯度为80.0%。
已知：有关物质的部分性质见下表：
回答下列问题：
(1)图1装置中，仪器a的名称为___________，“步骤Ⅰ”中选用三颈烧瓶的规格是___________(填标号)。
①100mL ②150mL ③250mL ④50mL
(2)乙醇和冰醋酸的作用是___________。
(3)“步骤Ⅲ”两次慢慢冷却的目的是___________，加入饱和的亚硫酸氢钠水溶液黄色恰好褪去时的离子方程式为___________。
(4)“步骤Ⅳ”中，图2装置停止实验时，先___________(填标号)再___________(填标号)，最后加入冰水充分洗涤。
a．打开活塞K b．关闭抽气泵
(5)本实验中，对溴乙酰苯胺产率为___________，若“步骤Ⅱ”加热时温度过高至85℃，将导致所测产率___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
20. 加氢转化为二甲醚()的反应过程如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)若逆反应的活化能为，则正反应的活化能为___________(用含的式子表示)。
(2)在3.0MPa的恒压密闭容器中充入5.4ml 和2ml 发生上述反应，的平衡转化率、和CO生成物的选择性随温度变化如下图所示。
已知：
①表示选择性的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)；温度高于270℃时，曲线c随温度升高而增大的原因是___________。
②260℃，达到平衡时，容器内___________；反应Ⅰ用气体分压表示的平衡常数___________(气体分压p=气体总压×体积分数)。
(3)在恒温密闭容器中将等物质的量的和混合，选择适当的催化剂进行反应Ⅱ，已知该温度下反应Ⅱ的平衡常数，平衡时体系中CO的物质的量分数为，则___________(填标号)。
a． b． c． d．
山东省潍坊市2025届高三下学期一模模拟检测（一）化学试题
整体难度：适中
考试范围：认识化学科学、化学与STSE、有机化学基础、物质结构与性质、常见无机物及其应用、化学实验基础、化学反应原理
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
第19题：
第20题：
A．航展首日中国空军军机在空中拉出的彩色烟带属于丁达尔效应
B．航天科技方面展示了SD-3运载火箭，其燃料偏二甲肼［］是极性分子
C．我国研发的航空发动机使用了含铼(Re)合金材料，合金是纯净物
D．战斗机的玻璃纤维雷达罩、聚碳酸酯舱盖、芳纶蜂窝材料部属于有机高分子材料
A．的球棍模型：
B．顺丁烯二酸的结构简式：
C．用电子式表示HCl的形成过程：
D．中σ键的原子轨道的电子云图形：
A．氢氟酸保存在塑料瓶中
B．用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶
C．用盐酸清洗焰色试验的铂
D．液溴保存时，常加少量的水进行液封
A．在中燃烧生成，则在中燃烧生成
B．与反应生成，则与反应生成
C．可与反应生成，则可与反应生成
D．与烧碱溶液反应生成，则与氨水反应生成
选项
实例
解释
A
原子光谱是不连续的线状谱线
原子的能级是量子化的
B
键角依次减小
孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
C
晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位
比的半径大
D
逐个断开中的键，每步所需能量不同
各步中的键所处化学环境不同
A．A
B．B
C．C
D．D
A．基态Mn的价电子排布式为
B．晶体中的配位数是6
C．Mn位于晶胞的顶角和面心
D．若晶体密度为，则最近的两个硫原子之间的距离为
A．用装置甲定量测定化学反应速率
B．证明非金属性：S>C>Si
C．用装置丙准确测定中和反应的反应热
D．用装置丁验证对分解反应有催化作用
A．简单氢化物的稳定性：Z＞Y＞Q
B．电负性：Z＞Y＞X＞Q＞M
C．X、Z元素形成的单质分子不都是非极性分子
D．Y与M、Q形成的化合物M3Y2、Q3Y4都是共价晶体
A．上述反应中，第一步为反应的决速步骤
B．碳正离子中间体的稳定性：
C．丙烯与卤化氢加成时，的反应速率最大
D．与加成的主要产物为
A．据图像分析，该反应是吸热反应
B．Q点是最高点，Q点为平衡状态
C．M、N点反应物分子的有效碰撞几率不同
D．从M点到P点，可通过加入催化剂或分离产物Z而达到平衡点
选项
实验操作
现象
解释
A
将一小块放在石棉网上，用酒精灯加热
除有淡黄色固体外，还有较多黑色固体
与酒精灯燃烧产生的发生置换生成炭黑
B
将一小块加入无水乙醇
反复从底部上浮到液面，又下沉到底部
在反应过程中，溶液密度不断发生变化
C
将酚酞滴加到溶液中
溶液先变红，后褪色
浓溶液具有漂白性
D
热的苯酚水溶液冷却
变浑浊
温度降低，析出苯酚晶体
A．A
B．B
C．C
D．D
A．反应物与乙二醇互为同系物
B．反应物中有两个不对称C原子，该物质一定有旋光性
C．通过核磁共振氢谱能验证反应产物的主、次关系
D．类比上述反应，酸性条件下能转化为
A．膜a，膜b均为阳离子交换膜
B．废水室中反应的离子方程式为
C．反应一段时间后，阴极区溶液的pH减小
D．通电过程中石墨N极每产生33.6L（标准状况）气体，则双极膜内减少
A．滤渣1是Cu，滤渣2是
B．氧化性：
C．若沉镍完全后滤液中，则
D．“氧化沉钴”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2:1
A．曲线①中的
B．当时，则存在关系：
C．当时，两溶液的pH均小于4.74
D．25℃时，的溶液的pH约为9.37
物质
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
乙酰苯胺
135
113
304
白色结晶性粉末，微溶于冷水，溶于热水、乙醇等
对溴乙酰苯胺
214
167
353
白色针状晶体，溶于苯、乙醇，微溶于热水，不溶于冷水
题型
数量
单选题
13
多选题
2
解答题
5
难度
题数
较易
2
适中
14
较难
4
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.85
胶体的性质和应用；金属与合金性能比较；通用高分子材料；极性分子和非极性分子
2
0.65
烯烃的顺反异构；共价键的形成及主要类型；结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式；共价化合物的结构及形成过程
3
0.85
二氧化硅的化学性质；常用仪器及使用方法；焰色试验；卤素单质的物理性质和用途
4
0.65
氧化还原反应在生活、生产中的应用；铝与强碱溶液反应；元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用
5
0.65
光谱；键能、键长、键角；离子配位数
6
0.4
电子排布式；晶胞的有关计算；离子配位数
7
0.65
中和热的测定与误差分析；催化剂对化学反应速率的影响；元素非金属性强弱的比较方法；化学实验方案的设计与评价
8
0.65
元素非金属性强弱的比较方法；根据原子结构进行元素种类推断；元素性质与电负性的关系；共价晶体（新教材）
9
0.65
单烯烃的加成反应
10
0.65
温度对化学反应速率的影响；化学平衡状态本质及特征；吸热反应和放热反应；温度对化学平衡移动的影响
11
0.65
钠与氧气等非金属的反应；苯酚的物理性质；实验方案评价
12
0.65
醇的消去反应；多官能团有机物的结构与性质
15
0.4
弱电解质的电离平衡；电离平衡常数及影响因素；盐类水解规律理解及应用；盐的水解常数
二、多选题
13
0.65
电解原理
14
0.65
氧化还原反应方程式的书写与配平；物质分离、提纯综合应用；氧化性、还原性强弱的比较；溶度积常数相关计算
三、解答题
16
0.4
电子排布式；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；晶胞的有关计算；极性分子和非极性分子
17
0.65
物质制备的探究；基于氧化还原反应守恒规律的计算；溶度积常数相关计算；物质分离、提纯综合应用
18
0.65
常见官能团名称、组成及结构；同分异构体的数目的确定；羧酸酯化反应；有机合成路线的设计
19
0.65
离子方程式的书写；物质分离、提纯综合应用；常见有机物的制备；酰胺的性质与应用
20
0.4
化学平衡常数；化学平衡图像分析；盖斯定律与热化学方程式；化学平衡的有关计算
序号
知识点
对应题号
1
认识化学科学
1,2,4,14,17,19
2
化学与STSE
1
3
有机化学基础
1,2,9,11,12,18,19
4
物质结构与性质
1,2,4,5,6,7,8,16
5
常见无机物及其应用
3,4,11
6
化学实验基础
3,7,11,14,17,19
7
化学反应原理
7,10,13,14,15,17,20