四川省遂宁市射洪中学2024-2025学年高三下学期二模考试化学试题（含答案解析）

这是一份四川省遂宁市射洪中学2024-2025学年高三下学期二模考试化学试题（含答案解析），共19页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 化学无处不在。下列说法错误的是
2. 下列化学用语使用正确的是
3. 实验是化学的基础。下列基本实验描述正确的是
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是
5. 下列反应方程式书写正确的是
6. 我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载的一种中药“昆布”，具有利水消肿的功效，其主要成分是3，5-二碘酪氨酸，结构简式如下图。下列关于该有机物说法错误的是
7. M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中Y的核外s能级电子数等于p能级电子数，X的核外电子有4种空间运动状态；五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法错误的是
8. 实验室制取FeSO4溶液和NaHCO3溶液，并利用两者反应制取FeCO3，下列有关实验装置和操作不能达到实验目的的是
9. 下列实验操作或现象和相应结论均正确的是
10. 环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包含某些分子形成超分子。图1、2、3分别表环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法正确的是
11. 某立方晶系的硫锰矿晶胞，沿c轴将原子投影到ab平面，投影图如下（设代表阿伏加德罗常数的值，括号中c数据为原子在c轴方向的原子坐标）。下列说法错误的是
12. 电动汽车电池一直是研究热点，高能量密度的全固态电池有望在2027年投入应用，2030年左右实现大规模商用。现有某可充放电的全固态钠电池，工作原理如图所示，下列说法正确的是
13. 丙烯与氢卤酸的加成反应过程主要分两步完成，如图：
其中，反应速率主要由第一步烯烃与H+结合生成碳正离子决定。下列说法错误的是
14. 工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如下。下列说法错误的是
15. 难溶盐可溶于盐酸，常温下，用盐酸调节浊液的，测得体系中或与的关系如图。下列说法不正确的是
二、解答题
16. 以锌灰(含及少量(PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和为原料可以制备脱硫剂，该脱硫剂的制备硫化、再生过程可表示为：
请回答下列问题：
(1)“浸取”时需不断通入高温水蒸气，其目的是_______。
(2)“除杂”包括加适量锌粉、过滤、加氧化等步骤，除和外，与锌粉反应的离子还有_______(填离子符号)。
(3)“沉锌铁”时反应体系温度不能过高，可能的原因是_______。
(4)时，将一定比例、CO、CO2和H2S的混合气体以一定流速通过装有脱硫剂的硫化反应器，已知硫化过程中，与H2、H2S反应生成和，其化学方程式为_______。
(5)将硫化后的固体在的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如图所示，在范围内，固体质量增加的主要原因可能是_______。
(6)能形成多种配离子，已知形成的一种配离子只有一种空间结构，则的空间结构为_______。
17. 实验室用废铁屑制取无水氯化铁并测其纯度。实验方案如下：
I．FeCl3·6H2O制备
①将废铁屑加入30%NaOH溶液中，煮沸30分钟，过滤，洗涤2~3次。
②将洗涤后的废铁屑加入20%盐酸，控制温度在40~50℃之间，至反应完毕，过滤。
③向滤液中逐滴加入10%双氧水，同时加入25%盐酸，充分搅拌至溶液呈棕黄色。
④将溶液转移至蒸发皿中，加热浓缩，缓慢冷却至大量晶体析出，抽滤，洗涤。
回答下列问题：
(1)步骤①的主要目的是_______。
(2)步骤②控制温度在40~50℃的原因是_______。
II．无水FeCl3制备
已知SOCl2熔点-156℃，沸点77℃，易水解。
(3)按图装置进行实验。锥形瓶中生成无水FeCl3的总化学方程式为_______；仪器A的作用是_______。
III．产品纯度测定
(4)称取3.500g产品试样，配制成100.00mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，经充分反应后，滴入淀粉溶液3~5滴，然后用0.2000ml·L-1Na2S2O3溶液滴定(I+2S2O=3I—+S4O)，经三次平行实验，消耗Na2S2O3溶液体积分别为19.50mL，20.02mL，19.98mL。
①所制产品的纯度为_______%(以无水FeCl₃质量分数表示，保留三位有效数字)。
②所制产品中可能含有FeCl2杂质，检验FeCl2的试剂为_______(填化学式)溶液；产生FeCl2的原因可能是_______。
18. 甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)可以合成甲醇，涉及的反应如下：
反应ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
反应ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=−49.9kJ·ml—1
反应ⅲ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3=+41.6kJ·ml—1
回答下列问题：
(1)在某催化剂作用下，反应ⅰ的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)：
①反应ⅰ在_______(填“较低”或“较高”)温度下才能自发进行。
②结合反应历程，写出反应ⅰ中生成甲醇的决速步骤的反应方程式：_______。
③m=_______(计算结果保留两位有效数字，已知1eV=1.6×10—22kJ)。
(2)将一定量的CO2(g)和H2(g)充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ⅱ和ⅲ．相同温度下，在不同压强下测得CO2的平衡转化率、CH3OH的选择性[×100%]和CO的选择性×100%随压强的变化曲线如图所示。
图中表示CO2的平衡转化率的曲线是_______(填“m”“n”或“p”)，简述判断方法：_______。
(3)有研究认为，在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反应ⅲ、ⅰ来实现。保持温度T不变，向一恒容密闭容器中充入4mlCO2和8mlH2，在该催化剂作用下发生反应，经5min达到平衡，测得H2O(g)的物质的量为3ml，起始及达平衡时容器的总压强分别为1.5akPa、akPa，则从开始到平衡用H2分压表示的平均反应速率为_______kPa·min—1(用含a的式子表示，下同，分压=总压×物质的量分数)；反应ⅱ的压强平衡常数Kp=_______(kpa)—2(Kp为用分压代替浓度计算的平衡常数)。
(4)光催化CO2制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原CO2的机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴(h+，具有强氧化性)。在低能价带上，H2O直接转化为O2的电极反应式为_______。
19. 某研究小组按下列路线合成治疗细菌感染的药物氧氟沙星：
已知：
回答下列问题：
(1)化合物C中含氧官能团名称是_______。
(2)化合物B的结构简式是_______。
(3)下列说法错误的是_______。
(4)写出D与F生成G的化学方程式_______。
(5)以2—氨基乙醇()与甲醛(HCHO)为原料，且利用以上合成路线中的相关信息，设计的合成路线_______(用流程图表示，无机试剂选)。
(6)写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式_______。
①分子中含有苯环结构，并能发生银镜反应；
②1H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有，没有−O−O−。
四川省遂宁市射洪中学2024-2025学年高三下学期二模考试化学试题
整体难度：适中
考试范围：化学与STSE、常见无机物及其应用、物质结构与性质、有机化学基础、化学实验基础、化学反应原理、认识化学科学
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
第19题：
A．微生物降解塑料的使用有利于消除“白色污染”
B．汽车智能驾驶离不开强大汽车芯片，二氧化硅是该芯片的核心成分
C．《哪吒》电影中的结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于合金材料
D．加工馒头、面包和饼干时可加入适量碳酸氢铵、碳酸氢钠等，使其松软或酥脆
A．H2S、PCl3的VESPR模型一致
B．异戊烷的空间填充模型：
C．用系统命名法命名CH2ClCH2Cl：二氯乙烷
D．基态As原子简化电子排布式：[Ar]4s24p3
A．图中标识意为洗净手才可进行实验
B．排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡
C．测新制氯水的pH
D．向容量瓶转移溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
A．136gKHSO4晶体与CaSO4晶体混合物中离子总数为2NA
B．标准状况下，22.4LC4H8中σ键数目为11NA
C．78gNa2O2与足量的CO2和H2O混合物反应转移电子数为2NA
D．电解精炼铜时，阳极减少32g，转移电子数为NA
A．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O
B．利用FeS处理废水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)HgS(s)+Fe2+(aq)
C．用Pt作电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
D．煅烧硫铁矿：4FeS2+15O28SO3+2Fe2O3
A．该分子中含有1个手性碳原子
B．理论上1ml该物质最多消耗3mlH2
C．既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应
D．等量该物质最多消耗NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为1：1
A．原子半径：X>Y>Z
B．Y元素组成的最常见单质和M的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键
C．Q的结构存在配位键，除M外的原子最外层均满足8电子稳定结构
D．含X、Y、Z等元素的化合物具有较高的熔沸点
A．用装置甲制取FeSO4溶液
B．用装置乙制取NaHCO3溶液
C．用装置丙制取FeCO3
D．用装置丁过滤所得的浊液
选项
实验操作或现象
结论
A
向2mL0.1ml·L-1K2Cr2O7溶液中滴加5~10滴6ml/LNaOH溶液，溶液由橙色变黄色
减小生成物浓度，K2Cr2O7反应的平衡正移
B
用pH计测定SO2、CO2饱和溶液的pH，前者pH小
Ka：H2SO3>H2CO3
C
将含NaOH、乙醇的1-溴丁烷混合体系加热后产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去
1-溴丁烷发生了消去反应
D
用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4一段时间后过滤洗涤，向所得的滤渣上滴加稀盐酸，有气泡冒出
Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
A．A
B．B
C．C
D．D
A．环六糊精属于多糖
B．邻氯苯甲醚、对氯苯甲醚均易被环六糊精包合形成超分子
C．通过图2、图3可知对氯苯甲醚与环六糊精形成的超分子甲氧基、氯原子均暴露在反应环境中
D．由题目信息可知，分离环六糊精和氯代苯甲醚通常采用蒸馏法
A．基态Mn的价电子排布式为
B．晶体中的配位数是6
C．Mn位于晶胞的顶角和面心
D．若晶体密度为，则最近的两个硫原子之间的距离为
A．为了降低成本，可以将固态聚合物电解质换为Na3PO4溶液
B．放电时，电极电势N极高于M极
C．充电时，M极电极反应式为：Na3V2(PO4)3-2e—=NaV2(PO4)3+2Na+
D．充电时，Na+由N极迁移至M极
A．反应物丙烯不存在顺反异构
B．上述条件下，丙烯生成中间产物a的反应活化能较低
C．若使用CF3CH=CH2进行上述反应，则主要产物可能为CF3CH2CH2Cl
D．上述反应，在适当条件下氢卤酸中卤素离子浓度越大反应速率越快
A．“熔融氧化”应在铁坩埚中进行，陶瓷坩埚或Al2O3坩埚均不行
B．“锰酸钾歧化”可以用H2SO4但不能用盐酸代替CO2
C．“结晶”操作与从NaCl溶液得NaCl晶体操作相同
D．该流程中可循环使用的物质是MnO2
A．N代表与的变化曲线
B．Y点的溶液中存在
C．常温下，
D．Z点的溶液中存在
A．有机物A能与溴水在FeBr3作用下发生取代反应
B．有机物E与乙酸乙酯属于同系物
C．有机物E→F的转化涉及加成、消去两步反应
D．氧氟沙星的分子式是C18H20FN3O4
题型
数量
单选题
15
解答题
4
难度
题数
较易
3
适中
9
较难
7
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.85
固体废弃物的处理；金属与合金性能比较；硅的物理性质与用途；碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途
2
0.65
电子排布式；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；烷烃的结构和物理性质；溴乙烷的组成、结构
3
0.85
化学实验基本操作；酸碱中和滴定实验相关仪器；仪器使用与实验安全；配制实验的步骤及操作
4
0.65
氧化还原反应有关计算；铜的电解精炼；阿伏加德罗常数的应用
5
0.65
沉淀溶解平衡的应用；电解原理的应用；离子方程式的正误判断；硫酸的工业制法及其工艺特点
6
0.85
分子的手性；苯的加成反应；苯酚的弱酸性；羧酸的酸性
7
0.65
简单配合物的成键；微粒半径大小的比较方法；根据原子结构进行元素种类推断
8
0.65
碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化；铁与非氧化性酸的反应；化学实验基本操作；过滤
9
0.65
浓度对化学平衡移动的影响；电离平衡常数及影响因素；沉淀转化；卤代烃的消去反应
10
0.65
糖类定义及分类；萃取和分液；氢键对物质性质的影响；超分子
11
0.4
电子排布式；晶胞的有关计算；离子配位数
12
0.65
原电池、电解池综合考查；钠与水反应原理
13
0.4
烯烃的顺反异构；基元反应与反应历程
14
0.65
物质分离、提纯综合应用；常见无机物的制备
15
0.4
沉淀溶解平衡的应用；溶度积常数相关计算
二、解答题
16
0.4
常见无机物的制备；氧化还原反应方程式的书写与配平；化学反应条件的控制及优化；配合物的结构与性质
17
0.4
常见无机物的制备；氧化还原原理滴定；氧化还原反应方程式的书写与配平；盐类水解的应用
18
0.4
化学平衡常数；化学平衡图像分析；化学反应速率计算；电解池电极反应式及化学方程式的书写
19
0.4
根据要求书写同分异构体；有机合成路线的设计；结合有机物性质推断有机物的结构简式；常见官能团名称、组成及结构
序号
知识点
对应题号
1
化学与STSE
1
2
常见无机物及其应用
1,5,8,12
3
物质结构与性质
2,6,7,10,11,16
4
有机化学基础
2,6,9,10,13,19
5
化学实验基础
3,8,10,14,16,17
6
化学反应原理
3,4,5,9,12,13,15,16,17,18
7
认识化学科学
3,4,5,16,17