重庆市名校联盟2024-2025学年高三下学期第一次联合考试化学试题（含答案解析）

这是一份重庆市名校联盟2024-2025学年高三下学期第一次联合考试化学试题（含答案解析），共20页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 杭州亚运会口号“心心相融，@未来”。下列亚运会所涉及的材料中，主要由无机非金属材料制成的是
2. 下列化学用语表达正确的是
3. 下列离子方程式书写正确的是
4. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为的18电子分子；X与W同主族；Z的最外层电子数为M的2倍；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐。下列说法不正确的是
5. 实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学合理的是
6. 用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：，与充分反应后，下列说法错误的是(为阿伏加德罗常数的值)
7. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
8. 达菲的主要成分为磷酸奥司他韦，奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法不正确的是
9. 单质A的相关转化关系如图所示，下列说法错误的是
10. 晶体具有良好的光学性能，晶胞为立方体。已知：晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
11. 一种新型短路膜电池分离装置如下图所示。下列说法中正确的是
12. 氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示，下列相关说法不正确的是
13. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。下列说法不正确的是
已知：为二元弱酸。
14. 探究汽车尾气中NO的无害化处理，催化剂作用下在容积均为1L的两个容器中发生反应2NO(g)⇌N2(g)+O2(g) △H1，有CO存在时发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) △H2。容器①充入0.1mlNO，容器②0.1mlNO和0.1mlCO。相同时间，NO的转化率随温度变化如图(不考虑催化剂失活)。下列说法不正确的是
二、解答题
15. 镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、、CO、BaO和)为原料制备和的工艺流程如下。
回答下列问题：
(1)基态C原子的价层电子的轨道表示式为___________。
(2)“滤渣Ⅰ”主要成分是___________(填化学式)。
(3)“调pH”过程中生成黄钠铁矾沉淀，该反应的离子方程式为___________。
(4)①“萃取”时需充分振荡，目的是___________。
②“萃取”和“反萃取”可简单表示为：。在萃取过程中加入适量氨水，其作用是___________。
(5)常温下，，若起始时，“沉钴”过程中应控制___________。
(6)在空气中能受热分解，测得剩余固体的质量与起始的质量的比值(剩余固体的质量分数)随温度变化曲线如图所示。
将固体置于热解装置中，通入空气流，在___________℃(填范围)煅烧至恒重即可得到。(已知的摩尔质量为119g/ml，的摩尔质量为241g/ml)
16. 硫氰酸钾(KSCN)，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。
已知：
①不溶于和，不溶于水且密度比水大；
②D中三颈烧瓶内盛放水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且高于时易分解，在高于时即分解。
回答下列问题：
(1)试剂a是___________，装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是___________。
(2)制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至，打开通入氨气。
①反应一段时间后，关闭，保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，这样操作的目的是___________。
②打开，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105℃，写出装置D中生成KSCN的化学方程式___________。
(3)装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是___________。
(4)制备硫氰酸钾晶体：先过滤去除三颈烧瓶中的固体催化剂，再经___________(填操作名称)、减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。
(5)晶体中KSCN含量的测定：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗。标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发生的反应为(白色)]
①滴定至终点的现象为___________。
②晶体中KSCN的质量分数为___________%。(保留4位有效数字)
17. 烯烃是有机合成中的重要基础原料。乙烯、丙烯、丁烯之间存在如下转化关系：
反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ： ；
反应Ⅲ： 。
(1)反应Ⅰ在___________下(填“高温”或“低温”)能自发进行：___________。
(2)反应达到平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如图所示：
①曲线a代表的成分是___________。
②710K后，曲线c下降的原因是___________。
③图中m点反应Ⅱ的以物质的量分数表示的平衡常数___________(以物质的量分数代替浓度计算)。
(3)一种将电氧化法和电还原法联合处理含甲醛的废水的装置如图所示。
①阴极的电极反应为___________。
②当外电路通过0.2ml电子时，理论上能处理的甲醛的质量为___________g。
18. 柔性显示材料M()的合成路线如下：
已知：①
②
(1)A的名称为___________。
(2)B的结构简式为___________，C中所含官能团的名称为___________。
(3)C生成D的反应化学方程式为___________。
(4)E生成F的反应类型为___________。
(5)满足下列条件的B的同分异构体有___________种，写出其中一种的结构简式___________(不考虑立体异构)。
①苯环上有三个取代基 ②能与NaOH溶液反应 ③能发生银镜反应
(6)根据合成M的反应原理推断合成T的单体结构简式，P为___________，Q为___________。
重庆市名校联盟2024-2025学年高三下学期第一次联合考试化学试题
整体难度：适中
考试范围：常见无机物及其应用、化学与STSE、有机化学基础、物质结构与性质、认识化学科学、化学反应原理、化学实验基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
16题：
第17题：
第18题：
A
B
C
D
湖山奖牌—金牌
场馆建造—聚四氟乙烯
场馆用电—硅太阳能电池板
火炬燃料—甲醇
A．A
B．B
C．C
D．D
A．H元素的三种核素：
B．的电子式：
C．激发态H原子的轨道表示式：
D．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
A．向溶液中通入
B．酚酞滴入碳酸钠溶液中变红：
C．用制
D．苯酚钠溶液中通入少量：+CO2+H2O→+
A．氢化物的稳定性：
B．简单离子的半径大小：
C．Z与M形成的化合物为两性氧化物
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：
装置
操作及目的
A．熔化
B．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁
装置
操作及目的
C．检验浓硫酸与铜反应后的产物中的
D．测定醋酸溶液的浓度
A．A
B．B
C．C
D．D
A．有生成
B．反应剩余
C．反应过程中转移电子数目为
D．生成标况下2.24L气体
选项
实验操作
现象
结论
A
将盐酸酸化的溶液加水稀释
溶液黄色逐渐变绿色，最终变为蓝色
溶液中，都减小
B
将灼热的木炭投入浓硝酸中
有红棕色气体产生
浓硝酸能氧化木炭
C
向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液
溶液紫色褪去
葡萄酒中含
D
向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制悬浊液，加热
无砖红色沉淀生成
淀粉未水解
A．A
B．B
C．C
D．D
A．分子中含有4种官能团
B．分子中含有手性碳原子
C．能使溴水和酸性溶液褪色
D．1ml奥司他韦最多能与反应
A．物质B为
B．反应①的类型可能是化合反应
C．反应⑤需要加氧化剂才能实现
D．反应⑧的化学方程式为
A．与最近且距离相等的的数目为6
B．1个晶胞中含有2个原子
C．和的最近距离为
D．该晶体密度
A．负极反应为：
B．正极反应消耗，理论上需要转移4ml电子
C．该装置用于空气中的捕获，最终由出口A流出
D．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子
A．分子中的键和键的数目比为
B．储氢时与间的作用力为氢键
C．的熔点由所含分子间作用力的强弱决定
D．完全燃烧的产物既有极性分子也有非极性分子
实验
实验操作和现象
1
用pH计测得溶液pH为8.60
2
向溶液中滴加等浓度，等体积稀盐酸，测得
3
向溶液中滴加稀盐酸至溶液
4
向溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加溶液，溶液紫红色褪去
A．实验1溶液中存在：
B．根据实验2推出：
C．实验3溶液中存在：
D．实验4中滴加溶液所发生的离子方程式为：
A．△H1