云南省三校2025届高三下学期高考模拟备考实用性联考卷（七）化学试题（含答案解析）

这是一份云南省三校2025届高三下学期高考模拟备考实用性联考卷（七）化学试题（含答案解析），共17页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 古人所用文房四宝制作过程如下，其中所用原料主要成分为无机盐的是
2. 人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述正确的是
3. 下列有关生活常识解释合理的是
4. 下列过程对应的离子方程式正确的是
5. 下列说法错误的是
6. 实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法正确的是
7. 仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是
8. 阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是
9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
10. 三聚氰胺和甲醛在一定条件下反应得到线性聚合物的化学方程式如图。下列说法正确的是
11. 与反应能高选择性地生成甲醇。在下(其他反应条件相同)进行反应，分别与、(代表氘)反应，体系的能量随反应进程的变化如图所示(两者历程相似，图中以示例)。直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是
12. 一种叶绿素分子结构如图，R为长链有机基团，下列说法错误的是
13. 一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述不正确的是
14. 常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为。已知：初始浓度，所有含碳物质的物质的量分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是
二、解答题
15. 一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含C、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如图：
已知①；
②溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的值：
回答下列问题：
(1)“酸浸”时为提高浸取率，可以采取的措施为_______。“滤渣2”中主要成分的化学式为_______。
(2)若“过滤1”后的溶液中不加入将会导致_______。
(3)“氧化沉钴”中钴元素发生氧化还原反应的离子方程式为_______。
(4)最终得到的“除钴液”中残留的浓度为_______(用科学计数法表示)。
(5)下图为电解锰酸钾制取高锰酸钾的简易装置图：
①则图中n为直流电源的_______(填“正”或“负”)极，中间的离子交换膜是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②写出其装置中阳极的电极反应式：_______。
(6)锰的某种氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如图所示，该四方晶胞边长分别为、、纳米，则该晶体密度为_______。
当有氧空位的该晶体中有原子嵌入时，的化合价_______(填“升高”“降低”或“不变”)。
16. 利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如图所示(夹持装置略)。
实验过程如下：
①加样，将样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管内预装略小于的碱性标准溶液，吸收管内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向内滴入适量碱性标准溶液，发生反应：，使溶液显浅蓝色。
②燃烧：按一定流速通入，一段时间后，加热并使样品燃烧。
③滴定：当内溶液浅蓝色消退时，立即用碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随不断进入，滴定过程中溶液颜色“消退—变蓝”不断变换，直至终点。
回答下列问题：
(1)取的碱性溶液和一定量的固体，配制碱性标准溶液，必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、碱式滴定管、_______、_______。(填仪器名称)
(2)燃烧：按一定流速通入，一段时间后，加热并使样品充分燃烧后还要继续通入氧气的目的是_______。装置中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是_______。
(3)滴定消耗碱性标准溶液，样品中硫的质量分数是_______(用代数式表示，保留3位有效数字)。滴定过程中，滴定前尖嘴管口有气泡，滴定结束后气泡消失，将导致测定结果会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。当内溶液浅蓝色消退时，发生反应的离子方程式为_______。
(4)若装置中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进的生成，粉尘在该过程中的作用是_______；若滴定过程中，有少量不经直接将氧化成，测定结果会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
17. 硫酸亚铁可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：
(1)写出基态的价层电子轨道表示式：_______。
(2)已知下列热化学方程式：



则的_______。(用含、、的代数式表示)
(3)将置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：。平衡时的关系如图所示。
下，反应半小时达到平衡，则用二氧化硫表示的反应速率为_______。
(4)时，该反应的平衡总压_______。该温度下，若某时刻体系内的，则此时反应_______(填“正向进行”“逆向进行”或“平衡状态”)。_______(填“”或“=”)。
(5)提高温度达时，上述容器中进一步发生反应，装置内反应达到平衡时测得，，则_______，_______(计算结果保留2位小数)。
18. 白藜芦醇(化合物I)具有抗肿瘤、抗氧化、消炎等功效。如图是某课题组合成化合物I的路线。
回答下列问题：
(1)I中的官能团名称为_______。
(2)B的系统命名为_______，H中最多有_______个碳原子共平面。
(3)D的结构为_______。
(4)由E生成F的反应类型为_______。
(5)已知G可以发生银镜反应，G与银氨溶液发生反应的化学方程式为_______。
(6)W比D少两个氢原子，W的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱峰面积之比为6:2:1:1的结构简式为_______。(任写一种)
①可发生银镜反应
②能发生水解反应，且水解后的产物能与三氯化铁发生显色反应
云南省三校2025届高三下学期高考模拟备考实用性联考卷（七）化学试题
整体难度：适中
考试范围：有机化学基础、常见无机物及其应用、化学与STSE、化学反应原理、认识化学科学、物质结构与性质、化学实验基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
A．动物尾毫→湖笔
B．松木→油烟→徽墨
C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸
D．端石→端砚
A．燃料电池将热能直接转化为电能
B．将煤气化后又液化可以制得甲醇，说明煤中含有甲醇
C．用石油烃裂解制得的裂化汽油能使酸性高锰酸钾褪色
D．良好的催化剂可以将水制成新能源氢气，不需要吸收任何能量
A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生析氢腐蚀而生锈
B．烹煮食物的后期加入食盐，能避免长时间受热而分解
C．将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色
D．制作面点时加入小苏打，利用中和发酵过程产生的酸
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
A．为直线形分子
B．次氯酸的电子式为
C．激发态Li原子的价层电子轨道表示式可能为
D．键形成的轨道重叠示意图：
A．该试验装置必须在试管口放置棉花，防止铁粉阻塞导气管
B．检验充分反应(铁粉无剩余)后，生成的固体产物中铁的化合价，还需用到的药品有：稀盐酸、硫氰化钾溶液、铁氰化钾溶液
C．用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气，发现火焰为黄色，说明氢气燃烧，焰色为黄色
D．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
选项
实验目的
试剂
用品
A
比较镁和铝的金属性强弱
溶液、溶液、NaOH溶液
试管、胶头滴管
B
制备乙酸乙酯
乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和溶液
试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴
C
制备晶体
溶液、氨水、乙醇
试管、胶头滴管
D
利用盐类水解制备胶体
饱和溶液、蒸馏水
烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴
A．A
B．B
C．C
D．D
A．阿魏萜宁的分子式为
B．消去反应产物最多有3种
C．酸性条件下的水解产物均可生成高聚物
D．该物质与充分反应后，最多可消耗
A．中含有键的数目为
B．溶液中含的数目为
C．和在高温高压催化剂作用下，充分反应生成的数目为
D．与反应生成，转移电子数目为
A．三聚氰胺分子中碳、氮原子杂化方式均为
B．
C．三聚氰胺分子中所有氮原子均可在同一平面上
D．该线性聚合物含有酰胺基，所以在一定条件下可以发生水解反应
A．该反应既有极性键的断裂，又有极性键的生成
B．与反应的能量变化应为图中曲线b
C．与反应，氘代甲醇的产量
D．过渡态1比过渡态2更稳定
A．基态原子的第一电离能：
B．该分子中至少有3个手性碳原子
C．分子中的化学键均为、各提供一个电子形成的共价键
D．基态原子未成对电子数：
A．放电时，电极生成了，电极质量最多减少
B．充电时，会向电极方向迁移
C．放电时，正极反应有
D．放电时，电极电势较高
A．曲线表示的变化情况
B．的电离平衡常数
C．时，
D．时，
开始沉淀的
1.5
6.9
-
7.4
6.2
沉淀完全的
2.8
8.4
1.1
9.4
8.2
题型
数量
单选题
14
解答题
4
难度
题数
容易
1
较易
4
适中
9
较难
4
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.94
淀粉和纤维素组成与结构；蛋白质的来源及作用；几种常见硅酸盐矿物
2
0.85
含碳碳双键物质的性质的推断；石油裂化、裂解；原电池原理理解；煤的气化
3
0.85
碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途；吸氧腐蚀的原理；蔗糖与麦芽糖组成与结构
4
0.65
二氧化硅的化学性质；陌生氧化还原反应方程式的书写和配平；离子反应的发生及书写；硝酸的强氧化性
5
0.85
共价键的形成及主要类型；共价化合物的结构及形成过程；轨道表示式；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型
6
0.65
铁与水蒸气的反应；Fe2+的鉴别及其应用；Fe3+的检验
7
0.65
乙酸乙酯制备实验的装置及操作；元素金属性强弱的比较方法；胶体的制备；配合物的概念、组成及形成条件
8
0.65
醇的消去反应；缩聚反应机理及判断；含碳碳双键物质的性质的推断；多官能团有机物的结构与性质
9
0.65
22.4L/ml适用条件；共价键的形成及主要类型；物质结构基础与NA相关推算；盐类水解规律理解及应用
10
0.85
有机分子中原子共面的判断；缩聚反应机理及判断；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；酰胺的性质与应用
11
0.65
化学能与物质稳定性之间的关系；共价键的形成及主要类型；吸热反应和放热反应
12
0.65
分子的手性；简单配合物的成键；电子排布式；电离能的概念及变化规律
13
0.65
原电池电极反应式书写；原电池、电解池综合考查；电解池电极反应式及化学方程式的书写；原电池有关计算
14
0.4
盐类水解规律理解及应用；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；电离平衡常数及影响因素
二、解答题
15
0.4
有关铁及其化合物转化的流程题型；溶度积常数相关计算；晶胞的有关计算；物质分离、提纯综合应用
16
0.4
一定物质的量浓度溶液的配制；酸碱中和滴定的误差分析；探究物质组成或测量物质的含量；碘量法
17
0.65
盖斯定律与热化学方程式；轨道表示式；化学平衡常数的计算；化学反应速率与化学计量数之间的关系
18
0.4
有机合成路线的设计；多官能团有机物的结构与性质
序号
知识点
对应题号
1
有机化学基础
1,2,3,7,8,10,18
2
常见无机物及其应用
1,3,4,6,15
3
化学与STSE
2
4
化学反应原理
2,3,9,11,13,14,15,16,17
5
认识化学科学
4,5,7,9,16
6
物质结构与性质
5,7,9,10,11,12,15,17
7
化学实验基础
15,16