云南省三校2025届高三下学期2月高考备考实用性联考卷（六） 化学试题

这是一份云南省三校2025届高三下学期2月高考备考实用性联考卷（六） 化学试题，共13页。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就，对下列成就所涉及的化学知识的判断正确的是
A. 北斗卫星导航系统由中国自主研发，独立运行，其所用芯片的主要成分为
B. 天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是天然有机高分子材料
C. 航空母舰“福建舰”，相控阵雷达使用的碳化硅属于新型无机材料
D. 我国远程洲际导弹端头帽所采用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 基态As原子价电子排布图：
B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C. 的空间填充模型：
D. HClO的结构式：
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 0.1mlFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒的数目小于0.1NA
B. 常温下，1LpH=2的草酸溶液中，含有氢离子数为0.02NA
C. 14g乙烯和丙烯的混合气体中含C-H键的个数为2NA
D. 当反应中生成的还原产物为1ml时，转移的电子数为4NA
4. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 向污水中通气体除：
B. 溶液与足量的NaOH溶液反应：
C. 苯酚钠溶液中通入少量：
D. 溶液中加入少量：
5. 下列实验操作与实验目的不相匹配的是
A. AB. BC. CD. D
6. 一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图1。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则下列说法正确的是
A. 第一电离能：Z＜X
B. 原子半径：Y＞X＞Z＞W＞R
C. ZR3和的VSEPR模型均为平面三角形
D. 简单氢化物键角：Z＞X
7. 下列实验所选择的装置或仪器都正确的是
A. 合成氨并检验氨的生成B. 分离胶体中的KCl
C. 除去气体中的HClD. 验证乙炔的还原性
8. 研究人员使用压缩的或空气作为雾化气体，将水微滴喷射到磁性氧化铁和Nafin涂覆的石墨网上，发生常温反应制备出氨。其反应历程中微粒转化关系如图甲，相对能量变化关系如图乙，图中*表示催化剂表面的吸附位。下列说法正确的是
A. 过程中断裂的化学键只有键
B. 决速步骤的产物为
C. 反应过程中最稳定的含氮物质为
D. Ⅰ转化过程中可能发生副反应：
9. 醋丁洛尔是治疗心动过速的阻滞剂，结构如图所示。下列叙述正确的是
A. 该有机物的分子式为
B. 基态氮原子核外有5种不同空间运动状态的电子
C. 该有机物有4种官能团
D 1ml醋丁洛尔与NaOH溶液反应，最多消耗2mlNaOH
10. 我国神舟十七号上使用了砷化镓(熔点1237℃)太阳能电池，砷化镓的晶胞结构如图所示，其中原子2的坐标为，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为。下列有关说法正确的是
A. 原子3的坐标为
B. As和Ga分别为第ⅢA族和第ⅤA族，且同属于p区
C. 砷化镓晶体属于共价晶体
D. As的配位数为2
11. 焦亚硫酸钠在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。利用烟道气中的生产(焦亚硫酸钠)的工艺如图所示。下列说法不正确的是
A. Ⅰ中发生反应为
B Ⅱ中发生反应放出气体
C. 结晶脱水后的焦亚硫酸钠(中可能会混有硫酸钠
D. 二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂
12. 难溶电解质的溶度积难以被直接测量，根据溶液中相关离子浓度会对电池的电动势产生影响，可通过设计原电池将测出。某研究小组设计了如图所示的电池装置，已知：电池工作时浓度保持不变，该电池的电动势。下列说法正确的是
A. A极电势高于B极电势
B. 该离子交换膜为阳离子交换膜
C.
D. 电路中转移1ml电子，装置左端溶液质量增加26.5g
13. 不同温度下，将和充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应：，平衡时的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 容器内气体平均摩尔质量不变说明反应已达到平衡状态
B. 平衡后将水液化分离后，v(正)增大，v(逆)减小
C. 240℃平衡时的转化率约为66.7%
D. 240℃平衡时再充入和，再次平衡时的物质的量分数大于25%
14. 电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用盐酸标准溶液测定XmL某样品溶液中的含量(其他杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 该滴定过程需要加入甲基橙作指示剂
B. a点溶液中：
C. a到c过程中存在，水的电离程度：
D. 该样品溶液中含有的质量为0.084g
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业。某废钒催化剂主要含有等，采取如图的工艺流程回收其中的钒制备V2O5：
已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）浸出渣的主要物质成分是_____(填化学式)“酸浸还原”中V2O5转化为VO2+，写出V2O5转化为VO2+反应的离子方程式：_____。
（2）“中和沉淀”步骤中用NH3调节溶液至pH=8.0，此时溶液中c(Fe2+)=_____ml∙L-1。
（3）该工艺中沉钒率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度，变化趋势如图所示。
根据图示建议控制氯化铵系数和温度：_____、_____；“沉钒”中需要控制该氯化铵系数的原因是_____。
（4）经过热重分析测得：NH4VO3(M=117g/ml)在焙烧过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示。试写出210℃~380℃时反应的化学方程式：_____。
（5）碳化钒主要用于制造钒钢及碳化物硬质合金添加剂，其晶胞结构如图所示。
①碳化钒晶胞中与碳原子距离最近且相等的碳原子个数为_____。
②若碳化钒合金的密度为ρg∙cm-3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞参数为_____nm。
16. 钴配合物是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体。可通过如下实验步骤制备。已知：在时完全沉淀为。
Ⅰ．将适量氯化铵溶于浓氨水中，搅拌下，分批次加入1.19g研细的，得到沉淀。
Ⅱ．将溶液温度降至10℃以下，边搅拌边慢慢滴入足量溶液，得到溶液。
Ⅲ．慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，过滤。
Ⅳ．依次用冷水和乙醇洗涤晶体，烘干，得到1.0g产品
回答下列问题：
（1）本实验涉及的所有钴配合物的配体有_____(填化学式)。
（2）本实验应在通风橱中进行，原因是_____。
（3）步骤Ⅰ中将适量氯化铵溶于浓氨水，请结合平衡原理解释原因：_____。
（4）步骤Ⅱ中控制溶液温度至10℃以下的方法为_____；步骤Ⅱ发生反应的离子方程式是_____。
（5）步骤Ⅲ中加入浓盐酸目的是_____。
（6）步骤Ⅳ中洗涤晶体的操作过程中用到的玻璃仪器为_____。
（7）本实验的产率为_____。
17. 科学家利用重整技术得到富含CO的化工原料。其中制备合成气的反应原理为。回答下列问题：
（1）①在一定温度下，由稳定单质(其标准摩尔生成焓视为0)生成1ml化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓，相关物质在298K的标准生成焓如下表所示。则 _____。
②其催化转化过程如图所示。
过程2的总反应为_____。写出金属Ni的价层电子排布图：_____。
③在恒容容器中，反应的反应速率，其中k为速率常数。下列说法正确的是_____(填序号)。
a．增大的浓度，v增大 b．升高温度，k增大
c．及时分离出合成气，v增大 d．增大的浓度，v增大
（2）一定温度下，向密闭容器中充入和在发生上述反应的同时伴随副反应。测得的平衡转化率()与温度(K)、压强(MPa)的关系如图所示：
①图中m表示的是_____(填“温度”或“压强”)，_____(填“>”“=”或“