四川省成都市树德中学2026届高三上学期开学考试化学试卷（Word版附解析）

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一、选择题(本大题共 15 小题，每题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分)。
1. 化学与我们的生活、生产密切相关，下列说法中错误的是
A. 聚乳酸制备的一次性餐具具有很高的生物降解性
B. 常见食用油在空气中被氧化产生异味，与其分子中含有酯基有关
C. 脲醛树脂可由尿素和甲醛通过缩聚反应制得，可用于生产电器开关
D. 烫发使头发中的二硫键(-S-S-)断裂产生-SH(巯基)的过程涉及氧化还原反应
2. 下列化学用语或图示正确的是
A. 氨水中 NH3 与 H2O 分子间氢键主要形式可表示为：
B. 酚醛树脂的结构简式：
C. p-pπ键形成的轨道重叠示意图：
D. 的系统命名：5-甲基-2-己烯
3. 在 中发生反应： 。 的结构如图，可看作
分子中 H 原子被硝基取代而形成。下列说法错误的是
A. 是极性分子 B. 空间构型为直线形
C. 的键角小于 的键角 D. 中 Cl 杂化轨道类型为
4. 氯及其化合物的转化关系如图所示， 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
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A. 标准状况下，11.2 L Cl2 中含有的质子数为
B. 200 mL 溶液中，含有的 数为
C. 反应①中每消耗 7.3 g HCl，生成的 Cl2 分子数为
D. 反应②中每有 0.3 ml Cl2 作氧化剂，转移电子数为
5. 下列对应的化学反应表示正确的是
A. 证明 H2C2O4 有还原性：
B. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D. 乙醇与 K2Cr2O7 酸性溶液反应：
6. 离子液体常被用作有机合成 溶剂和催化剂，在生物化学等科研领域也有广泛应用。一种离子液体 Q 的
结构如图所示，由原子序数依次增大的 X、Y、Z、W、M 五种元素构成，其中 M 是短周期中电负性最大的
元素。下列说法错误的是
A. 阳离子中 Z 原子有两种不同的杂化方式
B. YM3 分子的极性小于 WM3
C. 和 Na+与 Q 中的阴离子构成的物质相比，Q 具有更高的熔沸点
D. 同一周期中，第一电离能处于 Y 和 M 之间的元素有 4 种
7. 布洛芬(Ⅰ)具有抗炎、镇痛、解热作用，通过对该分子进行如下修饰可降低对胃肠道的刺激，其中
为吡啶环。下列说法错误的是
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A. Ⅰ的分子式为
B. 可用红外光谱鉴别Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ
C. Ⅱ 同分异构体中，吡啶环上仅连一个取代基的结构有 5 种
D. Ⅲ中含有 2 个手性碳原子
8. 用下列装置(部分夹持仪器略)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是
A．检验 1-溴丙烷消去反应的产物 B．检验氯化铵受热分解的产物
C． 验 证
D．制取 NaHCO3
A. A B. B C. C D. D
9. 计算机模拟单个乙炔(HC≡CH)分子在 Hg2+催化作用下生成 CH3CHO 的反应历程及相对能量变化如图所
示(已知 ； )。
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下列说法错误的是
A. 该反应历程中决速步骤能垒为 0.9eV
B. 历程①中有σ键生成，历程③中有π键断裂
C. 历程⑤中，体系能量下降，是因为断开 键放出能量
D. 该反应的热化学方程式为
10. 下列实验操作及现象不能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
H2O 具 有 氧 化 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声
性
向久置 Na2SO3 溶液中加入足量 BaCl2 溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，Na2SO3 部 分 被 B
沉淀部分溶解 氧化
Mg(OH)2 和 Al(OH)3 中均分别加入 NaOH 溶液和盐酸，Mg(OH)2 只溶于盐酸， Mg(OH)2 比 Al C
Al(OH)3 都能溶 (OH)3 碱性强
SO2 溶于水显酸 将铜丝插入浓硫酸中加热，将产生的气体通入石蕊溶液中，石蕊溶液只变红不
D 性 且 SO2 没 有
褪色
漂白性
A. A B. B C. C D. D
11. 实验室用生产发光二极管(LED)的废料(主要成分为难溶于水的 GaN，含少量 In、Mg)制备 ，一
种流程如下。
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已知：Ga 和 In 均为第 IIIA 族元素，In 难溶于 NaOH 溶液。
下列说法不正确的是
A. Ga 元素位于元素周期表的 p 区
B. Ⅰ中，GaN 生成 的反应：
C. 从沉淀 1 中可以提取 和 Mg
D. IⅢ中，为使 充分沉淀，需加入过量的硫酸
12. 我国科研人员提出了由 CO2 和 CH4 转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程，该历程示意图如
下所示。
下列说法错误的是
A. 生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100%
B ①→②放出能量并形成了 C-C 键
C. 若将 CH4 替换为 CH3D，则生成两种形式不同的②
D. 若将 CO2 替换为 ，则生成两种分子量的乙酸
13. 普鲁士蓝的化学式为 。一种在空气中工作的普鲁士蓝电池的示意图如图所示，普鲁士
蓝涂于惰性电极 M 上。闭合 K，灯泡亮。待灯泡熄灭，断开 K，一段时间后普鲁士蓝恢复。
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下列说法不正确的是
A. 闭合 上的电极反应：
B. 闭合 K，一段时间后电解质溶液的质量增大
C. 断开 K，每生成 ，需要消耗
D. 断开 K，一段时间后电解质溶液中可能出现白色沉淀
14. 冰存在多种形态的晶体，其中 Ih 型冰的晶体结构、晶胞结构以及晶胞中氧原子沿 z 轴方向的投影如图
所示，已知晶胞中部分氧原子的分数坐标为 。 为阿伏加德罗常数的
值，下列说法错误的是
A. 晶体中 O 和 H 通过共价键和氢键形成 12 元环
B. 平均每个晶胞中含有 16 个氢键
C. b 处氧原子的分数坐标为
D. 该冰晶体的密度为
15. 环境保护工程师研究用 、 或 处理水样中的 。室温下， 饱和溶液物质的量浓度
为 0.1 ，溶液中各含硫微粒物质的量分数 随 变化关系如图所示[例如
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]。已知 ， ， ，下
列说法中错误的是
A. 溶液中
B. 向 的溶液中通入 至饱和，可使
C. 忽略 的第二步水解，0.1 的 溶液中 的水解率约为 62%
D. 向 0.01 溶液中加入等体积的 0.2 的 溶液，反应初期产生沉淀为
二、非选择题(本题共 4 小题，共 55 分)。
16. 某实验小组以粗铍(含少量的 Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯 BeCl2，并测定产品中 BeCl2 的含量。
已知：①乙醚沸点为 34.5℃；BeCl2 溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2、FeCl2 不溶于乙醚和苯；
AlCl3 溶于乙醚和苯。
②Be(OH)2 与 Al(OH)3 的化学性质相似。
回答下列问题：
I．制备 BeCl2：按如图所示装置(夹持装置略)制备 BeCl2.
（1）仪器 a 的名称为___________。仪器 b 的作用是___________。
（2）实验中装置 C 需置于温度 15℃左右的水浴中，其主要目的是___________。
（3）该实验装置中存在的缺陷是___________。
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II．BeCl2 的提纯：充分反应后，装置 C 中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分
搅拌后过滤、洗涤、干燥得 BeCl2 产品。
（4）用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是___________。
III．BeCl2 的纯度测定：取 m g 上述产品溶于盐酸配成 250mL 溶液；取 25.00mL 溶液，加入 EDTA 掩蔽杂
质离子，用 NaOH 溶液调节 pH，过滤、洗涤，得 Be(OH)2 固体；加入 KF 溶液至固体恰好完全溶解，滴加
酚酞作指示剂，用 a ml·L−1 盐酸滴定其中的 KOH，消耗盐酸 b mL。
(已知：4KF+ Be(OH)2= K2BeF4+2KOH；滴定过程中 K2BeF4 不与盐酸反应)
（5）滴定终点的现象是___________。
（6）BeCl2 的纯度为___________(用含 m、a、b 的式子表示)。
（7）下列情况会导致所测 BeCl2 的纯度偏小的是___________(填标号)。
A. 滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
B. 滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水
C. 滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许
D. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
17. 稀有金属钒和钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。一种利用钒钛磁铁矿精矿(主要成分为
、 、 和 )综合提取钒、钛，并同步制备黄铵铁矾的工艺流程如下图所示：
已知：①“加压焙烧”过程中存在反应 ，生成的 会对钒钛磁铁矿精矿
“二次氯化”；
②“酸浸”所得溶液中钒、钛以 、 形式存在。
回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为___________；已知 ，中 Fe 为＋2 价，则 V 的化合价为
___________。
（2）“加压焙烧”中 经“二次氯化”转化为 和 的化学方程式为___________。
（3）“酸浸”时，产生的“浸出渣”的主要成分为___________(填化学式)。
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（4）已知 ，“沉钛”时，为使 沉淀完全 ，需要调
节溶液的 pH 不低于___________；该过程中，加入适量铁粉的目的为___________。
（5）“氧化”时， 的使用量远大于理论计算量，可能的原因为___________。
（6）“萃取”时， 先转化为 ，再与萃取剂 结合，其过程可表示为：
，据此分析“反萃取”过程中加入 溶液的作用
为___________。
（7）“沉铁”时，生成黄铵铁矾的离子方程式为___________。
18. 环氧乙烷(C2H4O)是一种重要的化工原料。现代工业常用银作催化剂，氧化乙烯制备环氧乙烷。发生的
主要反应有：
I．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）已知银催化反应 I 时存在如下转化过程：
据此计算焓变 _______(用含 、 、 的代数式表示)。
（2）反应 I 的正、逆反应速率可分别表示为 、
( 、 分别为正、逆反应速率常数，p 为物质的分压)。T℃时， ，向某恒容密闭容器中充入
1mlC2H4(g)和 2mlO2(g)发生反应 I 和Ⅱ，一段时间后达平衡。
①T℃时，反应 I 的压强平衡常数 _______；仅降低温度， 将_______(填“增大”“减小”或“不
变”)，解释其原因为_______(填选项字母)。
A． 、 均增大，且 正增大的程度更大
B． 、 均减小，且 减小的程度更大
C． 增大、 减小，平衡正向移动
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D． 、 均减小，且 减小的程度更大
②下列情况能表明体系达到平衡状态 是_______(填选项字母)。
A．混合气体密度不随时间变化
B．气体平均摩尔质量不随时间变化
C．碳元素的总物质的量 不随时间变化
D．气体压强不随时间变化
（3）250℃时，将 1mlC2H4(g)和 2mlO2(g)充入某密闭容器中发生反应 I 和Ⅱ，在不同压强下达平衡。测得
平衡时，C2H4O 选择性 、CO2 选择性 及 C2H4 转化率随压强变化的曲线如图所示[如
]
①表示 随压强变化的曲线为_______(填 i、ⅱ或ⅲ)。
②当压强为 100kPa 时，若 O2 的转化率为 56%，则此时乙烯的转化率为_______。
③若将 E 点对应体系降温至 200℃，重新达平衡时，测得 ，解释其原因为_______。
19. 布立西坦(H，Brivaracetam)是用于治疗神经性疾病的药物。其合成路线如下图所示(部分条件和试剂省略，
忽略立体化学)。
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回答下列问题：
（1）A 的化学名称为_______。
（2） 的反应中，若温度过高则会得到一种分子式为 的副产物，其结构简式为_______。
（3） 的反应类型为_______。
（4） 的化学方程式为_______。
（5）G 的官能团名称为_______； 的反应中加入 的作用为_______。
（6）满足下列条件的 F 的同分异构体的结构简式为_______(不考虑立体异构)：
i．红外光谱测定时未检测到“-O-O-”、“-O-H”的吸收峰；
ii．核磁共振氢谱中峰面积之比为 ；
iii．X 射线衍射实验发现分子结构含五元碳环且无其他环状结构。
（7）根据上述流程和信息，设计以 为唯一有机原料(无机试剂任选)，合成
的路线为_______。
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