四川省成都市树德中学2025-2026学年高三上学期开学考试化学试卷

这是一份四川省成都市树德中学2025-2026学年高三上学期开学考试化学试卷，共6页。试卷主要包含了1 ，， 丙二酸二甲酯等内容，欢迎下载使用。
A．聚乳酸制备的一次性餐具具有很高的生物降解性
B．常见食用油在空气中被氧化产生异味，与其分子中含有酯基有关 C．脲醛树脂可由尿素和甲醛通过缩聚反应制得，可用于生产电器开关
D．烫发使头发中的二硫键(-S-S-)断裂产生-SH(巯基)的过程涉及氧化还原反应 2．下列化学用语或图示正确的是
氨水中 NH3 与H2O 分子间氢键主要形式可表示为：
酚醛树脂的结构简式：
ppπ 键形成的轨道重叠示意图：
的系统命名：5-甲基-2-己烯
离子液体常被用作有机合成的溶剂和催化剂，在生物化学等科研领域也有广泛应用。一种离子液体Q的结构如图所示，由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M 五种元素构成，其中M 是短周期中电负性最大的元素。下列说法错误的是
阳离子中Z 原子有两种不同的杂化方式
B．YM3 分子的极性小于 WM3
C．和 Na+与Q 中的阴离子构成的物质相比，Q 具有更高的熔沸点
D．同一周期中，第一电离能处于Y 和 M 之间的元素有 4 种
布洛芬(Ⅰ)具有抗炎、镇痛、解热作用，通过对该分子进行如下修饰可降低对胃肠道的刺激，其中为吡啶环。下列说法错误的是
Ⅰ的分子式为 C13H18O2
3．N O
在 HClO
中发生反应：N O +3HClO =2NO+ +H O+ +3ClO- 。N O
的结构如图，可看作 H O 分子
可用红外光谱鉴别Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ
2 54
2 542342 5
2C．Ⅲ中含有 2 个手性碳原子
中H 原子被硝基取代而形成。下列说法错误的是
A．N2O5 是极性分子
2
B． NO 空间构型为直线形
3
C． H O 的键角小于H2O 的键角
4
D． ClO 中Cl 杂化轨道类型为sp3
4．氯及其化合物的转化关系如图所示，NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
D．Ⅱ的同分异构体中，吡啶环上仅连一个取代基的结构有 5 种
用下列装置(部分夹持仪器略)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是
标准状况下，11.2 L Cl2 中含有的质子数为 17NA
B．200 mL 0.1ml L1 Ca(ClO)2 溶液中，含有的ClO-数为 0.04NA
反应①中每消耗 7.3 g HCl，生成的Cl2 分子数为 0.01NA
反应②中当 0.3 ml Cl2 作氧化剂时，转移电子数为 0.5NA 5．下列对应的化学反应表示正确的是
证明H2C2O4 有还原性： 2MnO- +16H+ +5C O2- =2Mn2+ +10CO
 +8H O
A
B
检验1 溴丙烷消去反应的产物
检验氯化铵受热分解的产物
C
D
验证KspAg2SO4   KspAg2S
制取NaHCO3
42 422
3
B．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+ 2HCO- →+2H2O+2CO2↑
2 3223
用硫代硫酸钠溶液脱氯： S O2- +2Cl +3H O=2SO2- +4Cl- +6H+
322 732
乙醇与K2Cr2O7 酸性溶液反应： 3CH CH OH+2Cr O2- +16H+ =3CH COOH+4Cr3+ +11H O
A．AB．BC．CD．D
A
计算机模拟单个乙炔(HC≡CH)分子在Hg2 催化作用下生成CH3CHO 的反应历程及相对能量变化如图所示(已知1eV=1.610-19J ； N =6.02 1023 /ml )。
下列说法错误的是
该反应历程中决速步骤能垒为 0.9eV
我国科研人员提出了由 CO2 和 CH4 转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法错误的是
生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100% B．①→②放出能量并形成了C—C 键
若将 CH4 替换为 CH3D，则生成两种形式不同的②
若将 CO2 替换为 CO18O，则生成两种分子量的乙酸
历程①中有 键生成，历程③中有 键断裂
历程⑤中，体系能量下降，是因为断开 C- Hg2 键放出能量
该反应的热化学方程式为HC  CHg+H2Og=CH3CHOgΔH=-67.424kJ/ml
下列实验操作及现象不能得出相应结论的是
实验室用生产发光二极管(LED)的废料(主要成分为难溶于水的 GaN，含少量 In、Mg)制备Ga2O3 ，一
+3  +2
13

．普鲁士蓝的化学式为K Fe Fe(CN)6 。一种在空气中工作的普鲁士蓝电池的示意图如图所示，普鲁士

蓝涂于惰性电极 M 上。闭合 K，灯泡亮。待灯泡熄灭，断开K，一段时间后普鲁士蓝恢复。
下列说法不．正．确．的是
626
闭合K，M 上的电极反应： KFeFe(CN)  K  e  K FeFe(CN) 
闭合K，一段时间后电解质溶液的质量增大
断开K，每生成1mlKFeFe(CN) ，需要消耗0.25mlO
选项
实验操作及现象
结论
A
还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声
H2O 具有氧化性
B
向久置 Na2SO3 溶液中加入足量BaCl2 溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解
Na2SO3 部分被氧化
C
Mg(OH)2 和 Al(OH)3 中均分别加入NaOH 溶液和盐酸，
Mg(OH)2 只溶于盐酸，Al(OH)3 都能溶
Mg(OH)2 比 Al(OH)3 碱性强
D
将铜丝插入浓硫酸中加热，将产生的气体通入石蕊溶液中，石蕊溶液只变红不褪色
SO2 溶于水显酸性且 SO2 没有漂白性
种流程如下。
62
断开K，一段时间后电解质溶液中可能出现白色沉淀
14．冰存在多种形态的晶体，其中 Ih 型冰的晶体结构、晶胞结构以及晶胞中氧原子沿 z 轴方向的投影如
图所示，已知晶胞中部分氧原子的分数坐标为a 0, 0, 0、c 1 , 1 , 1 、d 0,0, 3  。N
为阿伏加德罗常数的值，下
 3 3 2 8 A
已知：Ga 和 In 均为第 IIIA 族元素，In 难溶于NaOH 溶液。下列说法不．正．确．的是
Ga 元素位于元素周期表的 p 区
4243
Ⅰ中，GaN 生成[Ga(OH) ]-的反应： GaN  OH  3H O80℃Ga(OH)   NH 
从沉淀 1 中可以提取In 和 Mg
Ⅲ中，为使 Ga(OH)3 充分沉淀，需加入过量的硫酸
列说法错误的是
晶体中O 和H 通过共价键和氢键形成 12 元环
平均每个晶胞中含有 16 个氢键
 1 1 7 

C．b 处氧原子的分数坐标为 , , 
 3 3 8 
3n2mN
A
D．该冰晶体的密度为
1.44 1032
g cm3
15．环境保护工程师研究用 Na2S、FeS 或H2S 处理水样中的Cd2 。室温下， H2S 饱和溶液物质的量浓度为 0.1ml·L−1，溶液中各含硫微粒物质的量分数 随pH 变化关系如图所示
c H2S
滴定终点的现象是。
BeCl2 的纯度为(用含 m、a、b 的式子表示)。
下列情况会导致所测 BeCl2 的纯度偏小的是(填标号)。
[例如 H S 
 ]。已知 K
Fe(OH)   1015.1 ，K FeS  1017.2 ，K
CdS  1026.1 ，
2c H2S  c HS
  c S2 
sp2spsp
A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
下列说法中错误的是
2
Na S 溶液中c H   c Na   c OH   c HS   2c S2 
向 c(Cd2+)=0.01 ml·L−1 的溶液中通入H2S 至饱和，可使 c(Cd2+)＜10-5ml·L−1
忽略S2 的第二步水解，0.1 ml·L−1 的 Na2S 溶液中S2 的水解率约为 62%
向 0.01 ml·L−1 的 FeCl2 溶液中加入等体积的 0.2 ml·L−1 的Na2S 溶液，反应初期产生沉淀为FeS
二、非选择题（本题共 4 小题，共 55 分）
16．(14 分)某实验小组以粗铍(含少量的 Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯 BeCl2，并测定产品中BeCl2
的含量。
已知：①乙醚沸点为 34.5℃；BeCl2 溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2、FeCl2 不溶于乙醚和苯；AlCl3 溶于乙醚和苯。
②Be(OH)2 与Al(OH)3 的化学性质相似。回答下列问题：
制备BeCl2：按如图所示装置(夹持装置略)制备 BeCl2.
滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水 C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许 D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
17．(14 分)稀有金属钒和钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。一种利用钒钛磁铁矿精矿(主要成分为Fe3O4 、FeV2O4 、TiO2 和SiO2 )综合提取钒、钛，并同步制备黄铵铁矾的工艺流程如下图所示：
已知：①“加压焙烧”过程中存在反应2FeCl3 (s)  2FeCl2 (s)  Cl2 (g) ，生成的Cl2 会对钒钛磁铁矿精矿“二次氯化”；
2
②“酸浸”所得溶液中钒、钛以VO 、TiO2 形式存在。
回答下列问题：
基态钛原子的价电子排布式为；已知FeV2O4 中Fe 为＋2 价，则V 的化合价为。
“加压焙烧”中 FeV2O4 经“二次氯化”转化为 VO2Cl 和 FeCl2 的化学方程式为。
“酸浸”时，产生的“浸出渣”的主要成分为(填化学式)。
已知常温下 Ksp[TiO(OH)2]=1×10-29，“沉钛”时，为使 TiO2+沉淀完全c  1.0105 mlL1  ，需要调节溶液的 pH 不低于；该过程中，加入适量铁粉的目的为。
“氧化”时，H2O2 的使用量远大于理论计算量，可能的原因为。
“萃取”时， VO  先转化为H V O4 ，再与萃取剂R3N 结合，其过程可表示为：
22 10 28
4R N  4H  H V O4R NH H V O
，据此分析“反萃取”过程中加入Na CO 溶液的作用为。
32 10 2834
2 10 2823
仪器 a 的名称为。仪器 b 的作用是。
(2)实验中装置 C 需置于温度 15℃左右的水浴中，其主要目的是。 (3)该实验装置中存在的缺陷是 。
BeCl2 的提纯：充分反应后，装置 C 中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得BeCl2 产品。
用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是。 III．BeCl2 的纯度测定：取 m g 上述产品溶于盐酸配成 250mL 溶液；取 25.00mL 溶液，加入EDTA 掩蔽杂质离子，用NaOH 溶液调节 pH，过滤、洗涤，得 Be(OH)2 固体；加入 KF 溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用 a ml·L−1 盐酸滴定其中的 KOH，消耗盐酸 b mL。
(已知：4KF+ Be(OH)2= K2BeF4+2KOH；滴定过程中 K2BeF4 不与盐酸反应)
(7)“沉铁”时，生成黄铵铁矾的离子方程式为。
1
18．(12 分)环氧乙烷(C2H4O)是一种重要的化工原料。现代工业常用银作催化剂，氧化乙烯制备环氧乙烷。发生的主要反应有：
19．(15 分)布立西坦(H，Brivaracetam)是用于治疗神经性疾病的药物。其合成路线如下图所示(部分条件和试剂省略，忽略立体化学)。
2
2C2H4 (g)  O2 (g)2C2H4O(g)
H  210kJ  ml1
C2H4 (g)  3O2 (g)2CO2 (g)  2H2O(g)
回答下列问题：
已知银催化反应Ⅰ时存在如下转化过程：
ΔH4
H  1239kJ  ml1
C2H4 g  AgO2 s  C2H4Og  AgOs
 ΔH3 ΔH5
Ags  O2
g
Ags  1 O
22
g
据此计算焓变H4  (用含ΔH1 、ΔH3 、H5 的代数式表示)。
反应Ⅰ的正、逆反应速率可分别表示为v
 k  p2 C H  p O 、v
 k  p2 C H O( k
、k 分别为
正正2 42逆逆
2 4正逆
回答下列问题：
正、逆反应速率常数，p 为物质的分压)。T ℃时， k正  3k逆 ，向某恒容密闭容器中充入1mlC2H4 (g) 和
2mlO2 (g) 发生反应Ⅰ和Ⅱ，一段时间后达平衡。
①T℃时，反应Ⅰ的压强平衡常数 Kp  ；仅降低温度，K p 将(填“增大”“减小”或“不变”)，解释其原因为(填选项字母)。
A 的化学名称为。
D  E 的反应类型为。
C  D的反应中，若温度过高则会得到一种分子式为C7 H12O4 的副产物，其结构简式为。
E  F 的化学方程式为。
A． k正
、k逆 均增大，且k正
增大的程度更大 B． k正
、k逆
均减小，且k逆
减小的程度更大
G 的官能团名称为； G  H 的反应中加入K2CO3 的作用为。
k正 增大、k逆 减小，平衡正向移动D． k正 、k逆 均减小，且k正 减小的程度更大
②下列情况能表明体系达到平衡状态的是(填选项字母)。
混合气体密度不随时间变化 B．气体平均摩尔质量不随时间变化
C．碳元素的总物质的量n总  2nC2H4   nCO2   2nC2H4O 不随时间变化
D．气体压强不随时间变化
250℃时，将1mlC2H4 (g) 和2mlO2 (g) 充入某密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，在不同压强下达平衡。测得平衡时，C2H4O 选择性 C2H4O 、CO2 选择性 CO2  及C2H4 转化率随压强变化的曲线如图所示[如
满足下列条件的 F 的所有同分异构体的结构简式为(不考虑立体异构)：
i．红外光谱测定时未检测到“-O-O-”、“-O-H”的吸收峰； ii．核磁共振氢谱中峰面积之比为3: 2 :1 ；
iii．X 射线衍射实验发现分子结构含五元碳环且无其他环状结构。
根据上述流程和信息，设计以为唯一有机原料(无机试剂任选)，合成 的路线为
。
 CO2
  转化为CO2的乙烯的物质的量]。
反应的乙烯的总物质的量
①表示 CO2 随压强变化的曲线为(填ⅰ、ⅱ或ⅲ)。
②当压强为 100kPa 时，若O2 的转化率为 56%，则此时乙烯的转化率为。
③若将 E 点对应体系降温至 200℃，重新达平衡时，测得 C2H4O  1，解释其原因为。
 CO2 
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
D
C
A
D
C
C
D
C
D
D
D
B
B
D
树德中学高 2023 级高三上开学考试化学试题参考答案
16.(14 分，除标注外，其余每空 2 分)
球形冷凝管 (1 分)防止倒吸(1 分)
防止溶液温度过高，致使乙醚和 HCl 挥发过快
最后缺少收集 H2 的装置
除去 AlCl3 杂质
当滴入最后半滴盐酸，溶液由浅红色褪为无色，且半分钟不恢复原色
40ab %
m
CD
17.(14 分，除标注外，其余每空 2 分)
3d2 4s2 (1 分)＋3(1 分)
加压
FeV2O4  2Cl2
SiO2 (1 分)
= FeCl  2VO Cl (1 分)
22
焙烧
2.0调节溶液 pH 使TiO2 沉淀完全
产生的Fe3 催化 H2O2 的分解
2 10 28
消耗H ，使萃取反应的平衡逆向移动，将H V O4 与萃取剂分离
442434
2
NH  3Fe3  2SO2  6H O  NH Fe SO 
18.(12 分，除标注外，其余每空 2 分)
(OH)6
 6H
1 H - H - H
(1 分)
2135
3(1 分)增大(1 分)B (1 分)BD
ⅲ64%反应Ⅰ和Ⅱ的H 均