吉林省通化市梅河口市第五中学2025-2026学年高二上学期开学考试 化学试题 （含答案）含答案解析

这是一份吉林省通化市梅河口市第五中学2025-2026学年高二上学期开学考试 化学试题 （含答案）含答案解析，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（共14题，每题3分，共42分。每题只有一个个选项最符合题意）
1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是
A. 可向葡萄酒中加入适量来杀菌且防止营养物质被氧化
B. 印有“”标识的药物，消费者可自行购买和使用
C. “天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是高纯硅
D. “绿色化学”的核心就是“先污染后治理”的化学思想
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 甲烷分子的空间填充模型：B. 羟基的电子式：
C. 乙醇的分子式为D. 乙烯的实验式：
3. 下列对有机物的说法正确的是
A. 可以使用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯
B. 通过点燃可以鉴别甲烷与乙烯
C. 与互为同分异构体
D. 和一定为同系物
4. 类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是
A. 钠与水反应生成NaOH和，高温下铁与水蒸气反应也能生成碱和
B. 常温下，由，Fe在常温下也能与浓硝酸反应产生
C. 由“”反应可推出“”反应也能发生
D. 受热分解为和，类推也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和
5. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下含有共用电子对的数目为
B. 与足量反应最终得到的分子数目为
C. 14g乙烯和丙烯的混合气体中含有H原子的数目为
D. 浓硫酸与足量Cu加热充分反应，生成分子的数目为
7. 维生素A又称视黄醇，分子结构如图所示。下列关于维生素A的说法错误的是
A. 分子式为B. 1ml维生素A最多能与发生加成反应
C. 能使溴的溶液褪色D. 1ml维生素A与足量的钠反应，可生成11.2L气体
8. 下列物质间的转化能实现的是
A.
B.
C.
D. 铝土矿
9. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（），能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法错误的是
A. 反应Ⅱ中，产生1 ml单质转移电子数为
B. 复合光催化剂分解水比电解水更有优越性
C. 总反应为
D. 总反应反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量
10. 如图实验中，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
11. A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图所示，A元素为有机物必含元素，C与E位于同一主族，A与B的原子序数之和等于D的原子序数。下列说法错误的是
A. 元素B～E简单离子半径大小：E>B>C>D
B. B、C与氢元素能形成离子化合物，1ml元素C的氢化物中含有2ml共价键
C. 检验某溶液中含有F的简单离子会用到稀硝酸和溶液
D. 最高价氧化物的水化物的酸性：F>B>A
12. 科学家利用如图所示的甲酸燃料电池装置可额外得到等工业原料，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过。下列说法错误的是
A. 推测物质X是硫酸
B. 每消耗1ml ，可将4ml 转化为
C. 电池工作时，由右室通过阳离子交换膜移向左室
D. 左室电极反应式为
13. 已知：某反应物A的转化率。一定温度下，向容积为4L的恒容密闭容器中充入0.8ml M(g)和0.6ml N(g)，发生反应：，20min后反应达到平衡状态，此时气体体积比V(N):V(混合气体)=1:5，生成了0.6ml P，Q的浓度为0.15。下列说法错误的是
A. 若其他条件不变在开始时增大M的量并不能使N完全转化
B. 0～20min内平均反应速率之比v(M):v(N):v(P):v(Q)=2:1:3:3
C. 平衡时M(g)的转化率为50%，N(g)的转化率约为33.3%
D. 平衡时容器内混合气体的总压强与起始时相等(保持温度相同)
14. 经查阅甲烷具有一定的还原性，可将氧化铜还原为单质铜。某化学小组利用如图装置进行实验。
已知：①装置A为甲烷的发生装置，其中的Al元素最终以的形式存在；
②(红)；
③(黑)。
下列说法错误的是
A. 连接好装置并检查气密性后先打开分液漏斗的活塞，一段时间后再点燃酒精灯
B. 装置A中发生反应的化学方程式为
C. 若装置E中溶液变浑浊、装置F中产生黑色沉淀，说明甲烷还原氧化铜生成2种气体产物
D. 实验后取玻璃管中固体少许加入适量稀盐酸，若未完全溶解，则固体中含有
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 下图是元素周期表的一部分，参照元素在周期表中的位置，回答下列问题：
（1）元素f在元素周期表中的位置是______。
（2）元素c与元素a组成含10个电子的阴离子符号为______。
（3）c、e分别与a能形成18电子化合物，两化合物发生反应生成e单质的化学方程式为______。
（4）元素e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是______（填酸的化学式）。
（5）上图所列元素中失电子能力最强的是______（填元素符号），其与c形成的化合物中，属于碱性氧化物的物质的电子式为______。
（6）g是“类硅”元素锗（Ge），其原子最外层电子数为______；其在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途：______；b的最简单氢化物的化学式为______。
（7）将通入溶液中，无明显现象，再向其中通入f单质，产生白色沉淀，发生总反应的离子方程式为______。
16. 是重要化工原料。回答下列问题：
（1）属于______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。氨水吸收生成的离子方程式为______。
（2）水溶液在催化作用下发生反应，反应过程的能量变化如图所示。
该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。
（3）焦炭催化还原生成的方程式为，在下，向2L恒容密闭容器中加入4ml焦炭与发生该反应，测得的物质的量随反应时间的变化如图所示。
①a点时，______（填“＞”“＜”或“=”）。内，______。
②反应初始与平衡时容器内压强之比为______。
③某同学认为在b点时加入催化剂，可以实现完全转化，该观点错误的原因是______。
17. 转化和利用是实现碳中和的有效途径，通过电催化或光催化将转化为和产物(如被认为是最有效的路径。请回答下列问题：
（1）二氧化碳可通过电催化合成(如图1)，生成的可直接用于燃料电池(如图2)，相关原理如图所示。已知：图1和图2装置中的电解液均显酸性，质子交换膜只允许通过。
①图2装置中能量的转化形式主要是___________能___________能。
②图2装置中负极的电极反应式为___________
③图1装置发生的总反应与图2装置发生的总反应是否互为可逆反应？___________(填“是”或“否”)。
（2）一定条件下，在催化剂表面将转化为，其原理如图所示：
写出该反应的化学方程式：___________。
（3）太阳能驱动以为原料合成人工食品山梨糖，为克服自然光合作用的局限性提供了一条有前景的途径。

查阅资料：代表，其中线表示化学键，线的端点、折点或交点表示碳原子，碳原子剩余的化合价用氢原子补足，这样的表示方法叫键线式，如图中代表
①中含有的官能团名称为___________。
②山梨糖分子式为___________。
（4）写出与反应的化学方程式：___________。
18. 改进工艺，降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式______。
（2）将氢燃料电池应用于氯碱工业，其原理示意图如下：
①a极为______（填“正”或“负”）极，电极反应式为______。
②下列关于乙装置的说法中，正确的是______。
A．移向c极区
B．在d极区获得的产物，可供甲装置使用
C．随着电解的进行，NaCl溶液浓度下降，若不补充，c电极有可能产生氧气
D．d极区流出的溶液浓度不变
（3）向乙装置中的阴极区通入，能够替代水中的获得电子，降低电解电压，减少电耗。写出在阴极区发生反应的电极反应式______。
（4）若乙装置中阳离子交换膜被破坏，可能产生的不利后果是______（任写一点）。
（5）电解效率η的定义：。在标准状况下，当甲中有44.8L氢气放电时，乙装置中c极产生氯气33.6L（忽略氯气在溶液中的溶解），______。
DABDA CDCAA BCDD
15（1）第三周期VIIA族
（2）
（3）
（4）
（5） ①. Na ②.
（6） ①. 4 ②. 作半导体 ③.
（7）
16（1） ①. 酸性 ②.
（2）放热 （3） ①. ＞ ②. 0.04 ③. 5:7 ④. 该反应是可逆反应，不管如何改变反应条件，反应物都不可能完全转化为生成物
17（1） ①. 化学能 ②. 电能 ③. ④. 否
（2）
（3） ①. 羟基和醛基 ②.
（4）
18（1）
（2） ① 负 ②. ③. B、C
（3）
（4）阴极生成的氢气与阳极氯气反应有爆炸危险；阳极区NaCl与阴极区NaOH混合使得制得的NaOH不纯：迁移至阳极区发生反应：，生成氧气，使氯气不纯；迁移至阳极区与生成的氯气发生反应，减少氯气产量等（合理即可）
（5）75%
选项
劳动项目
化学知识
A
利用工业合成氨实现人工固氮
有还原性
B
用废弃的植物油或动物脂肪制肥皂
油脂在碱性条件下可以水解
C
将锌块镶嵌在轮船底部防腐
锌的金属性比铁强
D
用除去试管中的银镜
具有强氧化性
A．实验室制取氨气
B．将化学能转化为电能
C．制备并收集乙酸乙酯
D．除去甲烷中混有的乙烯