山东省日照市2025-2026学年高二上学期9月开学考试化学试卷

这是一份山东省日照市2025-2026学年高二上学期9月开学考试化学试卷，共34页。试卷主要包含了5C 59，2kJml1，3 kJ  ml-1等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Cl 35.5C 59
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
化学与生活密切相关。下列说法错误的是
可用P2O5 作食品干燥剂
可用NH4HCO3 制作复合型膨松剂
可用SO2 漂白蚕丝制品
可用FeCl3 溶液蚀刻不锈钢广告牌
烷烃 M 的一种裂化反应如下，其中 N 能使溴的四氯化碳溶液褪色。
下列化学用语或图示正确的是
M 的空间结构：直线形
N 的球棍模型：
P 的二氯代物的电子式：
N 的加聚产物的结构简式：
吡啶()是结构类似于苯的芳香化合物，有机物 X 的结构简式如图。
下列说法正确的是
X 分子中含有三个碳碳双键
X 中所有碳原子可能处于同一平面内
X 可以发生化氧化反应和酯化反应
1ml X 与足量金属钠反应，可以生成 1ml H2
下列关于试剂保存和实验室安全操作的说法错误的是
将用剩的金属钠放回原试剂瓶中
将金属锂保存在盛有煤油的细口试剂瓶中
将 NaOH 溶液保存在带有橡胶塞的细口试剂瓶中
电器着火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
化学反应中的能量及物质转化在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是
PbS 难溶于水，可用Na2S 处理废水中的Pb2
Na2CO3 能与酸反应，常用于治疗胃酸过多
电动机械腿助力行走时，存在化学能→电能→机械能的转化
D 锂离子电池，放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从阳极脱嵌
下列图示实验的相应操作错误的是
用图 1 装置测定中和反应的反应热，迅速将碱液一次性倒入内筒，并盖好杯盖
用图 2 装置测量O2 的体积，恢复至室温并调整左右两边液面相平后再读数
用图 3 装置分液，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞
用图 4 装置配制溶液，定容时加蒸馏水，用玻璃棒引流至刻度线
下列离子方程式书写正确的是
将Na O 固体投入H 18O 中： 2Na O  2H 18O  4Na  4OH 18 O 
2 222 222
B 向H C O 溶液中滴加酸性KMnO 溶液： 2MnO  5C O2 16H  2Mn2 10CO  8H O
2 2 4442 422
将Ca HCO  溶液与过量 NaOH 溶液混合： 2HCO  Ca2  2OH  CaCO  CO2  2H O
3 23332
2
223
少量SO2 与 KClO 溶液反应： SO  H O  2ClO  SO 2HClO
2
工业除去电石渣浆[含Ca OH ]上层清液中的S2 ，并制取生石膏( CaSO4  2H2O )的一种流程如图所示。下列说法错误的是
生石膏可用于制作豆腐
过程Ⅰ～Ⅴ中属于氧化还原反应的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ
过程Ⅱ中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 1∶2
32 3
2
过程Ⅲ中，发生反应的离子方程式为： 4MnO2  2S2 10H  S O2  4Mn OH  H O
2
下列关于溴的说法错误的是
标准状况下，22.4L Br2 与足量H2 反应，形成共价键数目为 2 NA
Br2 溶于冷水时，部分与水反应可生成HBr 和HBrO
1ml 81 Br 的中子数比 1ml 79 Br 的中子数多 4 N
22A
Br2 与SO2 水溶液反应的产物均为强酸
苯在浓HNO3 和浓H2SO4 的作用下主要生成以下两种有机产物，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是
上述两种进程中，浓H2SO4 均只作化剂B. X 为苯的取代产物，Y 为苯的加成产物
C. 由苯得到 M 时，苯中的化学键发生了变化D. 产物 X 的能量更高，更有利于生成产物 X
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
由下列实验操作对应的现象能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
3-氯丙酰氯(P)的一种合成路线如下：
选项
实验操作
现象
结论
A
取等质量的 Al 粉和 Fe 粉，分别加入足量稀盐酸
Al 产生的氢气多
金属性：Al>Fe
B
用 Fe 与稀H2SO4 反应制氢气时，滴
入几滴CuSO4 溶液
反应速率加快
CuSO4 具有化作用
C
向乙醇中加入黄豆粒大小的金属钠
有气泡生成
乙醇中含有水
D
灼烧蘸有某无色溶液的玻璃棒
火焰呈黄色
不能确定该无色溶液中是否含钠元素
下列说法错误的是
P 和 Q 互为同系物
X 的化学式为 HCl，它可在过程①中循环利用
过程①中可能存在副反应
可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别 M 和 N
钴(C)及其合金是重要的战略性资源，可用图示装置制备钴并获得副产品盐酸。下列说法错误的是
电极电势：石墨电极>C 电极
a 为阳离子交换膜，b 为阴离子交换膜
移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变
外电路中每有 2ml e 通过，Ⅲ室溶液质量减轻 59g
某活性粉体中含有Li2O 、NiO、C2O3 、 MnO2 、Fe、C、Al、Cu 等，用该活性粉体制备前驱体
( NiCO3 CCO3 MnCO3 )的一种工艺流程如下。下列说法正确的是
“酸浸”过程， C O 发生的反应为C O H O  4H  2C2 O  3H O
2 32 32 222
“酸浸”过程，为提高浸出速率，应在高温下进行
“除铝”过程，将Al3 变为 Al OH
 除去

4
“碳化”过程，通过过滤将Li 除去
萨巴蒂尔反应可实现CO2 转化为CH4 ，主要涉及两步反应：
CO g  H g ƒ COg  H Og
H  41.2kJml1
222
COg  3H2 g ƒ CH4 g  H2Og
1
2
H  205.9kJ  ml1
恒压条件下，密闭容器中，起始充入 1ml CO2 、3ml H2 ，不同温度下，反应相同时间， CO2 的转化率
及CH 的选择性[?(CH4) × 100%]随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
4?(CH4)+?(CO)
萨巴蒂尔反应为吸热反应
280℃时，氢气的转化率为 60%
320～360℃，随着温度升高， n CH4  不变
T>320℃， CO2 转化率逐渐下降的原因，可能是升温反应Ⅰ、Ⅱ平衡逆向移动
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
原子序数依次增大的前 20 号主族元素 M、Q、R、T、X、Y、Z，其中，M 元素的一种核素不含中 子，Q 元素的一种单质是自然界中硬度最大的物质，R 元素原子的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍； T、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素原子的最外层电子数之和为 10。
回答下列问题：
（1）Y 元素在周期表中的位置为，Z 元素阳离子的结构示意图为。
（2）R、T、X 的简单离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)；T、X、Z 元素相比，金属活
动性由强到弱的顺序为(填元素符号)。
（3）M 与 Z 形成的离子化合物的电子式为，1ml 上述化合物与足量M2R 反应，转移的电子数为NA 。
（4）实验室常用ZQ2 与M2R 反应制备Q2M2 ，同时生成一种强碱，反应的化学方程式为。
六氨合氯化镁( MgCl2  6NH3 )是一种优良的储氨材料，具有极好的可逆吸、放氨的特性，实验室可用
0℃
无水MgCl2 和NH3 为原料制备，反应的化学方程式为MgCl2  6NH3MgCl2  6NH3 。相关物质的溶
解性如下表，制备无水MgCl2 的装置如图所示。回答下列问题：
仪器 A 的名称为。
SOCl2 中 S 的化合价为价；它能与水发生剧烈的复分解反应，产生白雾和刺激性气味的气体，反应的化学方程式为。
用图示装置制备无水MgCl2 ，理论上原料投料比?(SOCl2):?(MgCl2 ⋅ 6H2O)应为；该实
验装置的不足之处为。
溶质溶剂
水
乙二醇
NH3
易溶
易溶
MgCl2
易溶
易溶
MgCl2  6NH3
易溶
难溶
将NH3 通入无水MgCl2 的乙二醇溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、自然风干，可制得粗品 MgCl2  6NH3 。上述过程中，选用的洗涤剂最好是(填标号)。
A. 冰水混合物B. 冰浓氨水
C. 乙二醇水溶液D. 氨气饱和的乙二醇溶液
经实验测定，2.0g 该粗品中的Cl 可与 100mL 0.2 ml L1 的AgNO3 溶液恰好反应，该粗品中氯元素的质量分数为%(保留小数点后一位)。
7
王浆酸 M[ HO  CH2   CH  CH  COOH ]是蜂王浆特有的成分，它的一种合成路线如下：
已知：
Ⅰ. R  CH  CH2
H O /OH
B2H6  R  CH
2 2
2  CH2
 OH
Ⅱ.
R  X CHCNa R  C  CH
回答下列问题：
（1）A 的名称为；B 中官能团的名称为。
A→B 的转化经如下步骤实现：
试剂 a 为(填化学式)；Y→B 的化学方程式为。
C→D 的化学方程式为；D→E 的反应类型为。
合成路线中设计 E→F 和 G→H 的目的是。
（5）G 的结构简式为。
一种光电化系统脱硫(主要为SO2 )电池的工作原理如图所示。工作时，光化Fe2 O3 电极产生电子和
空穴；双极膜中H2O 解离的H 和OH ，在电场作用下分别向两极迁移。
回答下列问题：
双极膜中H2O 解离的OH 移向(填“ Fe2 O3 ”或“GDE”)电极。
3
负极上SO2 发生反应的电极反应式为。
下列说法错误的是(填标号)。
电池工作一段时间后，左室溶液 pH 逐渐增大
理论上每生成 1ml H2O2 ，双极膜中有 1ml H2O 解离
理论上每脱 1ml
SO2 ，需消耗 1ml O2
空穴和电子的产生驱动了脱硫与H2O2 制备反应的发生
4
用上述脱硫电池电解丙烯腈( CH2  CH  CN )可合成己二腈[ NCCH2  CN ]，反应的化学方程式为4CH2 = CH−CN +2H2O电解2NC(CH2)4CN + O2↑，装置如图所示：
① NCCH2  CN 在(填“阴”或“阳”)极生成，发生反应的电极反应式为。
4
②一段时间后，阳极室中稀硫酸的浓度将(填“增大”“减小”或“不变”)。
③脱硫电池中每有 11.2L(标准状况) SO 转化为SO2 ，理论上最多能生成己二腈的物质的量为
24
ml。
甲酸(HCOOH)是重要的液态储氢原料。HCOOH 能发生以下分解反应：
1
HCOOHg ƒ COg  H2OgΔH  +26.3 kJ  ml-1
HCOOHg ƒ CO2 g  H2 gΔH2
回答下列问题：
已知反应COg  H2Og ƒ CO2 g  H2 g 的ΔH  -41.2 kJ  ml-1 ，则H2 
kJ  ml1 。
恒容条件下，下列措施不能提高 HCOOH(g)分解速率的是(填标号)。
增加 HCOOH(g)的量B. 使用合适的化剂
C. 通入氩气D. 适当升高温度
恒温恒容条件下，下列图像能表明t1 时刻达到平衡状态的是(填标号)。
A.B.
D.
一定温度下，向 2 L 恒容密闭容器中通入 1 ml HCOOH(g)，容器中 CO 和H2 的物质的量随时间的变化如图所示。
0～5 min 内， v (HCOOH)=ml L-1  min-1 ；5 min 时，容器中H2O (g)的体积分数为
。b 点 HCOOH 的反应速率： v正(a)v逆(b)(填“>”“Fe
B
用 Fe 与稀H2SO4 反应制氢气时，滴
入几滴CuSO4 溶液
反应速率加快
CuSO4 具有化作用
C
向乙醇中加入黄豆粒大小的金属钠
有气泡生成
乙醇中含有水
D
灼烧蘸有某无色溶液的玻璃棒
火焰呈黄色
不能确定该无色溶液中是否含钠元素
下列说法错误的是
P 和 Q 互为同系物
X 的化学式为 HCl，它可在过程①中循环利用
过程①中可能存在副反应
可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别 M 和 N
【答案】A
【解析】
【 分 析 】 根 据 原 子 守 恒 ，与反 应 生 成、
和 HCl；
【详解】A．P 和 Q 结构不相似，分子组成没有相差若干个 CH2，不是同系物，A 错误；
B．根据分析，X 为 HCl，它可在过程①中循环利用，B 正确；
C．过程①加成反应可能存在副反应，生成，C 正确；
D．M 含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，N 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别，D 正确；
故选 A。
钴(C)及其合金是重要的战略性资源，可用图示装置制备钴并获得副产品盐酸。下列说法错误的是
电极电势：石墨电极>C 电极
a 为阳离子交换膜，b 为阴离子交换膜
移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变
外电路中每有 2ml e 通过，Ⅲ室溶液质量减轻 59g
【答案】CD
【解析】
22
【分析】该装置为电解池，左侧为阳极，电极反应式： 2H O  4e  O  4H ，右侧为阴极，电极反
应式： C2  2e  C ，a 为阳离子交换膜，I 室的氢离子移动向Ⅱ室，b 为阴离子交换膜，Ⅲ室的氯离子移动向Ⅱ室，在产品室获得盐酸。
【详解】A．石墨电极与电源正极相连作阳极，C 电极与电源负极相连作阴极，电极电势：石墨电极>C
电极，A 正确；
2
B．根据分析可知，a 为阳离子交换膜，b 为阴离子交换膜，B 正确； C．移除两交换膜后，根据电解质溶液中离子放电顺序可知，石墨电极上发生反应： 2Cl  2e  Cl  ，C 错误；
D．外电路中每有 2ml 电子转移，有 2ml 氯离子移动向Ⅱ室，阴极溶液减少 1ml 氯化钴，质量减少
1ml130g / ml  130g ，D 错误；答案选 CD。
某活性粉体中含有Li2O 、NiO、C2O3 、 MnO2 、Fe、C、Al、Cu 等，用该活性粉体制备前驱体
( NiCO3 CCO3 MnCO3 )的一种工艺流程如下。下列说法正确的是
A. “酸浸”过程， C O 发生的反应为C O H O  4H  2C2 O  3H O
2 32 32 222
B. “酸浸”过程，为提高浸出速率，应在高温下进行
C. “除铝”过程，将Al3 变为 Al OH
D. “碳化”过程，通过过滤将Li 除去
【答案】AD
【解析】
 除去

4
【分析】活性粉体加入稀硫酸和双氧水反应生成硫酸锂、硫酸镍、硫酸钴、硫酸锰、硫酸铁、硫酸铝、硫酸铜等，碳不反应成为滤渣，过滤后加入氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀除铁，过滤，向滤液中加铜萃取剂除
铜，萃取液中加氨水生成氢氧化铝沉淀除铝，过滤，向滤液中碳酸氢铵得到前驱体；
【详解】A．“酸浸”过程，C2O3 和过氧化氢发生氧化还原反应生成二价钴离子和水、氧气，钴化合价由+3变 为 +2 、 过 氧 化 氢 中 氧 化 合 价 由 -1 变 为 0 ， 结 合 电 子 守 恒 ， 发 生 的 反 应 为
C O H O  4H  2C2 O  3H O，A 正确；
2 32 222
B．高温导致过氧化氢分解，不能在高温下进行，B 错误；
C．“除铝”过程，将Al3 和氨水生成氢氧化铝沉淀而除去，C 错误；
D．“碳化”过程得到前驱体( NiCO3 CCO3 MnCO3 )沉淀，锂离子没有沉淀而进入溶液，通过过滤将
Li 除去，D 正确；故选 AD。
萨巴蒂尔反应可实现CO2 转化为CH4 ，主要涉及两步反应：
CO g  H g ƒ COg  H Og
H  41.2kJml1
222
COg  3H2 g ƒ CH4 g  H2Og
1
2
H  205.9kJ  ml1
恒压条件下，密闭容器中，起始充入 1ml CO2 、3ml H2 ，不同温度下，反应相同时间， CO2 的转化率
及CH 的选择性[?(CH4) × 100%]随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
4?(CH4)+?(CO)
萨巴蒂尔反应为吸热反应
280℃时，氢气的转化率为 60%
320～360℃，随着温度升高， n CH4  不变
T>320℃， CO2 转化率逐渐下降的原因，可能是升温反应Ⅰ、Ⅱ平衡逆向移动
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据已知可知萨巴蒂尔反应为CO2 (g)  4H2 (g) ƒ CH4 (g)+2H2O(g) ，根据盖斯定律，由反应Ⅰ+Ⅱ可得该反应，即萨巴蒂尔反应的
12
H  H  H  41.2kJ  ml1  (205.9kJ  ml1)  164.7kJ ml1 ， H  0 为放热反应，A 错误；
B．起始充入 1 mlCO2、3 mlH2，280℃时，CO2 的转化率为 90%，则反应的 n(CO2)=1 ml×90%=0.9
n CH4 
4
ml；CH 的选择性为 50%，根据 CH 的选择性=100%  50% ，可知
44n CH   n CO
n(CH4)=n(CO)。根据碳元素守恒，n(CH4)+ n(CO) = 0.9 ml，所以 n(CH4)= n(CO) = 0.45 ml。根据反应Ⅰ： CO2 g  H2 g ƒ COg  H2Og ，生成 0.45 mlCO，消耗 n1(H2)= 0.45 ml；根据反应Ⅱ： COg  3H2 g ƒ CH4 g  H2Og ，生成 0.45 ml CH4，消耗 n2(H2)= 0.45 ml×3=1.35 ml；总共
消耗 n(H )= n (H )+ n (H )= 0.45 ml+1.35 ml=1.8 ml；氢气的转化率= 1.8ml 100%  60% ，B 正确；
21222
3ml
C．320～360℃，CH4 的选择性降低，CO2 的转化率变化不大，说明生成的 CO 增多，反应Ⅱ逆向移动，
n(CH4)减小，C 错误；
D．T>320℃时，CO2 转化率逐渐下降。反应Ⅰ是吸热反应，升温会使反应Ⅰ正向移动，CO2 转化率应该上 升；反应Ⅱ是放热反应，升温会使反应Ⅱ逆向移动，CO2 转化率下降。此时 CO2 转化率下降，说明反应Ⅱ逆向移动的影响大于反应Ⅰ正向移动的影响，而不是反应Ⅰ、Ⅱ平衡都逆向移动，D 错误；
故答案选 B。
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
原子序数依次增大的前 20 号主族元素 M、Q、R、T、X、Y、Z，其中，M 元素的一种核素不含中 子，Q 元素的一种单质是自然界中硬度最大的物质，R 元素原子的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍； T、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素原子的最外层电子数之和为 10。
回答下列问题：
（1）Y 元素在周期表中的位置为，Z 元素阳离子的结构示意图为。
R、T、X 的简单离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)；T、X、Z 元素相比，金属活动性由强到弱的顺序为(填元素符号)。
（3）M 与 Z 形成的离子化合物的电子式为，1ml 上述化合物与足量M2R 反应，转移的电子数为NA 。
（4）实验室常用ZQ2 与M2R 反应制备Q2M2 ，同时生成一种强碱，反应的化学方程式为。
【答案】（1）①. 第 3 周期，第 IVA 族②.
（2）①.
O2 >Na+ >Al3+
②. Ca>Na>Al
（3）①. ②. 2
（4） CaC2  2H2O=Ca(OH)2  C2H2 
【解析】
【分析】原子序数依次增大的前 20 号主族元素 M、Q、R、T、X、Y、Z，其中，M 元素的一种核素不含中子，M 为 H；Q 元素的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Q 为 C；R 元素原子的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，R 为 O；根据 T、X、Y、Z 在周期表中的相对位置，且四种元素原子的最外层电子数之和为 10，推得 T 为Na 、X 为Al 、Y 为Si 、Z 为Ca 。
【小问 1 详解】
Y 为Si ， Si 元素在周期表中的位置为：第 3 周期，第 IVA 族；Z 元素阳离子为Ca2 ， Ca2 的结构示意
图为；
【小问 2 详解】
R、T、X 的简单离子分别为O2 、 Na+ 、 Al3+ ，根据电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同时，
核电荷数越大，半径越小的规则，简单离子半径由大到小的顺序为O2 >Na+ >Al3+ ；根据金属活动性顺序表，T（ Na ）、X（ Al ）、Z（ Ca ）金属活动性由强到弱的顺序为Ca>Na>Al ；
【小问 3 详解】
M 与 Z 形成的离子化合物为CaH2 ，其电子式为； CaH2 与足量M2R （ H2O ）反
应CaH2  2H2O=Ca(OH)2  2H2  ， 该反应为归中反应， CaH2 中两个-1 价的氢失去 2 个电子转移给 2 个水分子中+1 价的氢，生成氢气，因此 1ml CaH2 与H2O 反应转移的电子数为2NA ；
【小问 4 详解】
ZQ2 、 M2R 、Q2M2 分别为CaC2 、 H2O 、C2H2 ，用CaC2 与H2O 制备C2H2 反应的化学方程式为
CaC2  2H2O=Ca(OH)2  C2H2  。
六氨合氯化镁( MgCl2  6NH3 )是一种优良的储氨材料，具有极好的可逆吸、放氨的特性，实验室可用
0℃
无水MgCl2 和NH3 为原料制备，反应的化学方程式为MgCl2  6NH3MgCl2  6NH3 。相关物质的溶
解性如下表，制备无水MgCl2 的装置如图所示。回答下列问题：
仪器 A 的名称为。
SOCl2 中 S 的化合价为价；它能与水发生剧烈的复分解反应，产生白雾和刺激性气味的气体，反应的化学方程式为。
用图示装置制备无水MgCl2 ，理论上原料投料比?(SOCl2):?(MgCl2 ⋅ 6H2O)应为；该实
验装置的不足之处为。
将NH3 通入无水MgCl2 的乙二醇溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、自然风干，可制得粗品
溶质溶剂
水
乙二醇
NH3
易溶
易溶
MgCl2
易溶
易溶
MgCl2  6NH3
易溶
难溶
MgCl2  6NH3 。上述过程中，选用的洗涤剂最好是(填标号)。
A. 冰水混合物B. 冰浓氨水
C. 乙二醇水溶液D. 氨气饱和的乙二醇溶液
经实验测定，2.0g 该粗品中的Cl 可与 100mL 0.2 ml L1 的AgNO3 溶液恰好反应，该粗品中氯元素的质量分数为%(保留小数点后一位)。
【答案】（1）滴液漏斗
（2）①. +4②. SOCl2+H2O = SO2↑+2HCl↑
①. 6：1②. 装置中缺少尾气处理装置（4）D
（5）35.5
【解析】
Δ
【分析】先用MgCl2  6H2O  6SOCl2 MgCl2 +6SO2  +12HCl  反应制备无水MgCl2 ，然后将NH3
0℃
通入无水MgCl2 的乙二醇溶液中，发生反应MgCl2  6NH3MgCl2  6NH3 ， MgCl2  6NH3 难溶于乙
二醇，过滤出MgCl2  6NH3 沉淀，洗涤、自然风干，制得MgCl2  6NH3 粗品；
【小问 1 详解】
仪器 A 的名称为滴液漏斗；
【小问 2 详解】
①SOCl2 中氧为-2 价，氯为-1 价，根据化合物化合价和为零，则 S 的化合价为+4；
②SOCl2 在水中分解为二氧化硫和氯化氢，化学反应方程式为：SOCl2+H2O = SO2↑+2HCl↑；
【小问 3 详解】
①根据分析可知， MgCl2  6H2O 和SOCl2 发生如下反应，
Δ
MgCl2  6H2O  6SOCl2MgCl2 +6SO2  +12HCl  ，则理论上原料投料比?(SOCl2):?(MgCl2 ⋅ 6H2O)
应为 6：1；
②反应中产生SO2、HCl ， SO2、HCl 是有害气体，装置中缺少尾气处理装置；
【小问 4 详解】
MgCl2  6NH3 易溶于水，不能用冰水混合物洗涤MgCl2  6NH3 ，A 错误；
MgCl2  6NH3 易溶于水，不能用冰浓氨水洗涤MgCl2  6NH3 ，B 错误；
MgCl2  6NH3 易溶于水，不能用乙二醇水溶液洗涤MgCl2  6NH3 ，C 错误；
MgCl2  6NH3 难溶于乙二醇溶液，能减少MgCl2  6NH3 水解风险，氨气饱和提供高浓度氨，有效防止脱氨反应，保持稳定；操作时应在低温下进行，并遵循“少量多次”的洗涤原则，以提高效率，选用的洗涤剂最好是氨气饱和的乙二醇溶液，D 正确；
故答案选 D。
【小问 5 详解】
2.0 g
Cl 和Ag+ 反应的离子方程式为： Cl +Ag+ =AgCl  ，则Cl 的物质的量=0.1L × 0.2 ml/L=0.02 ml，则Cl 的质量=0.02 ml × 35.5 g/ml=0.71 g，该粗品中氯元素的质量分数为：0.71 g × 100%=35.5%
7
王浆酸 M[ HO  CH2   CH  CH  COOH ]是蜂王浆特有的成分，它的一种合成路线如下：
已知：
Ⅰ. R  CH  CH2
H O /OH
B2H6  R  CH
2 2
2  CH2
 OH
Ⅱ.
R  X CHCNa R  C  CH
回答下列问题：
（1）A 的名称为；B 中官能团的名称为。
A→B 的转化经如下步骤实现：
试剂 a 为(填化学式)；Y→B 的化学方程式为。
C→D 的化学方程式为；D→E 的反应类型为。
合成路线中设计 E→F 和 G→H 的目的是。
（5）G 的结构简式为。
【答案】（1）①. 乙烯②. 碳碳双键
（2）①. Cl
②. CH ≡ C-CH -CH -C ≡ CH+2H Lindlar 化剂CH
= CH-CH -CH -CH = CH
222
2→2222
甲苯
①. OH-(CH2)6-OH+HBr → Br-(CH2)6-OH+H2O②. 氧化反应
保护醛基（5）
【解析】
【分析】A 为乙烯，经过一系列化学变化生成 B，根据已知Ⅰ和 C 的结构简式可推测 B 的结构简式应为 CH2=CH-(CH2)2-CH=CH2，物质 C 与 HBr 在甲苯存在的条件下反应，生成物质 D，其结构简式应为 Br-(CH2)6- OH，D 在 PCC、CH2Cl2 条件下反应生成了物质 E，E 与 HO-(CH2)2-OH 在 H+、甲苯存在的条件下反应，生
成物质 F，物质 F 根据已知Ⅱ，生成物质 G，其结构简式为，G 在 10%H2SO4 生成物质 H，物
质 H 与 CH2(COOH)2 在吡啶、六氢吡啶下最终生成物质 M，即王浆酸。
【小问 1 详解】
A 的名称为乙烯；B 中官能团的名称为碳碳双键；
【小问 2 详解】
由 C2H4 生成 C2H4Cl2，是乙烯与 Cl2 发生加成反应，所以试剂 a 为 Cl2；结合已知Ⅲ，可知 Y 的结构简式应为 CH≡C-CH2-CH2-C≡CH，根据分析知 B 为 CH2=CH-(CH2)2-CH=CH2，故 Y→B 的化学方程式为CH ≡ C-CH2
-CH2-C ≡ CH+2H2
Lindlar 化剂
→CH2 = CH-CH2-CH2-CH = CH2；
【小问 3 详解】
根据题意和分析知 C、D 的结构简式，故 C→D 的化学方程式为：
2 62 62
OH-(CH ) -OH+HBr 甲苯 Br-(CH ) -OH+H O ；D→E 是发生了氧化反应，将-OH 氧化为了-CHO；
【小问 4 详解】
在合成路线中，E→F 是对醛基进行保护，G→H 是将保护的基团还原回来，所以设计 E→F 和 G→H 的目的是保护醛基；
【小问 5 详解】
根据分析知，G 的结构简式为。
一种光电化系统脱硫(主要为SO2 )电池的工作原理如图所示。工作时，光化Fe2 O3 电极产生电子和空穴；双极膜中H2O 解离的H 和OH ，在电场作用下分别向两极迁移。
回答下列问题：
双极膜中H2O 解离的OH 移向(填“ Fe2 O3 ”或“GDE”)电极。
3
负极上SO2 发生反应的电极反应式为。
下列说法错误的是(填标号)。
电池工作一段时间后，左室溶液 pH 逐渐增大
理论上每生成 1ml H2O2 ，双极膜中有 1ml H2O 解离
理论上每脱 1ml
SO2 ，需消耗 1ml O2
空穴和电子的产生驱动了脱硫与H2O2 制备反应的发生
4
用上述脱硫电池电解丙烯腈( CH2  CH  CN )可合成己二腈[ NCCH2  CN ]，反应的化学方程式为4CH2 = CH−CN +2H2O电解2NC(CH2)4CN + O2↑，装置如图所示：
① NCCH2  CN 在(填“阴”或“阳”)极生成，发生反应的电极反应式为。
4
②一段时间后，阳极室中稀硫酸的浓度将(填“增大”“减小”或“不变”)。
③脱硫电池中每有 11.2L(标准状况) SO 转化为SO2 ，理论上最多能生成己二腈的物质的量为
24
ml。
【答案】（1） Fe2 O3
（2）SO 2- +2OH--2e-=SO 2- +H2O（3）AB
34
（4）①. 阴②. 2CH2＝CHCN+2H++2e−＝NC(CH2)4CN③. 增大④. 0.5
【解析】
4
【分析】由图可知，总反应为：SO2+O2+2OH-=SO 2- +H2O2，电池工作时，光化 Fe2O3 电极产生电子和空
穴，故 Fe2O3 电极为负极，左侧先发生 SO2+2OH-= SO2 +H2O，电极反应为：SO 2- +2OH--2e-=SO 2-
334
+H2O，GDE 电极为正极，电极反应为：O2+2H++2e-═H2O2，电解质溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，故双极膜中，靠近 Fe2O3 电极的一侧为阴膜，OH-通过阴离子交换膜移向负极，H+通过阳离子交换膜移向正极。
【小问 1 详解】
双极膜中H2O 解离的OH 移向Fe2 O3 电极。故答案为： Fe2 O3 ；
【小问 2 详解】
负极上SO2 发生反应的电极反应式为 SO 2- +2OH--2e-=SO 2- +H2O。故答案为：SO 2- +2OH--2e-=SO 2-
33434
+H2O；
【小问 3 详解】
根据分析可知，左室发生反应：SO2+2OH-= SO2 +H2O，SO 2- +2OH--2e-=SO 2- +H2O，总方程为：
334
4
SO2+4OH--2e-=SO 2- +2H2O，根据电荷守恒可知，每消耗 4mlOH-，转移 2ml 电子，则有 2mlOH-进入左
室，即左室溶液中，OH-浓度减小，左室溶液 pH 逐渐减小，故 A 错误；
GDE 电极为正极，电极反应为：O2+2H++2e-=H2O2，理论上每生成 1ml H2O2 ，转移 2ml 电子，双极
膜中有 2ml
H2O 解离，有 2mlOH-进入左室，故 B 错误；
总反应为：O2+2H2O+2e-=H2O2+2OH-，理论上每脱 1ml SO2 ，需消耗 1ml O2 ，故 C 正确；
原电池能够加快反应速率，空穴和电子的产生促使形成原电池反应，故驱动了脱硫与 H2O2 制备反应的发生，故 D 正确；
故答案为：AB；
【小问 4 详解】
①，CH2=CHCN 在阴极生成 NC(CH2)4CN，该过程中 C 的化合价降低，发生还原反应， NCCH2 4 CN
在阴极生成，发生反应的电极反应式为 2CH2＝CHCN+2H++2e−＝NC(CH2)4CN。故答案为：阴；2CH2＝ CHCN+2H++2e−＝NC(CH2)4CN；
②H2O 在阳极失去电子得到 O2，电极方程式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，pH 减小，一段时间后，阳极室中稀
硫酸的浓度将增大。故答案为：增大；
11.2L
③脱硫电池中每有 11.2L(标准状况，物质的量为=0.5ml ) SO 转化为SO2 ，转移 1ml 电
22.4L•ml-1
24
1ml
子，由 2CH2＝CHCN+2H++2e−＝NC(CH2)4CN 理论上最多能生成己二腈的物质的量为
2
答案为：0.5。
甲酸(HCOOH)是重要的液态储氢原料。HCOOH 能发生以下分解反应：
=0.5ml。故
1
HCOOHg ƒ COg  H2OgΔH  +26.3 kJ  ml-1
HCOOHg ƒ CO2 g  H2 gΔH2
回答下列问题：
已知反应COg  H2Og ƒ CO2 g  H2 g 的ΔH  -41.2 kJ  ml-1 ，则H2 
kJ  ml1 。
恒容条件下，下列措施不能提高 HCOOH(g)分解速率的是(填标号)。
增加 HCOOH(g)的量B. 使用合适的化剂
C. 通入氩气D. 适当升高温度
恒温恒容条件下，下列图像能表明t1 时刻达到平衡状态的是(填标号)。
A.B.
C.D.
一定温度下，向 2 L 恒容密闭容器中通入 1 ml HCOOH(g)，容器中 CO 和H2 的物质的量随时间的变化如图所示。
0～5 min 内， v (HCOOH)=ml L-1  min-1 ；5 min 时，容器中H2O (g)的体积分数为
。b 点 HCOOH 的反应速率： v正(a)v逆(b)(填“>”“