河北省石家庄市第一中学2025届高三下学期二模化学试题（含答案解析）

这是一份河北省石家庄市第一中学2025届高三下学期二模化学试题（含答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 化学与传统文化密不可分。下列说法错误的是
2. 实验安全是实验顺利进行及避免伤害和事故的保障，下列做法正确的是
3. 劳动创造美好生活！下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
5. 药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。由青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化过程示意图如图所示。下列说法错误的是
6. 原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T形成的化合物结构如图所示，其中只有Y和Z位于同一周期，基态Z原子价层含3个未成对电子；常温下，T单质为紫红色固体。下列说法正确的是
7. 下列实验根据现象能得出相应结论的是
8. 下列有关物质结构与性质的说法错误的是
9. 下列说法正确的是
10. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是
11. 一种无需离子交换膜的新型氯流电池可用作储能设备(如图所示)，充电时电极a的反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3。下列说法错误的是
12. 科研人员利用高压气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1所示，相对能量变化关系如图2所示，吸附在催化剂表面的物质用“*”标注。下列说法正确的是
13. 从微粒结构角度分析，下列说法错误的是
14. 向浓度均为的和的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，随溶液变化的关系如图所示，P表示负对数，M表示、或。下列说法错误的是
已知：i．；
ii．。
二、解答题
15. 某实验小组设计制备-萘乙醚的装置如图所示(部分夹持和加热装置已省略)：
已知：①β-萘乙醚、β-萘酚都是白色晶体，易溶于有机溶剂；
②β-萘乙醚的制备过程如下：
请回答下列问题：
(1)实验前，先进行的操作是___________。
(2)向三颈烧瓶中加入5gβ-萘酚，30mL无水乙醇，1.6g研细的NaOH，无水乙醇的作用是___________。
(3)装置A中发生反应的化学方程式：___________；设计该装置的目的是___________。
(4)仪器D的名称___________；通过仪器E向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷反应，实验过程中为了减少溴乙烷的挥发损耗，除了缓慢滴加、降低加热温度等措施外，还可以___________(填操作措施)。
(5)反应结束后，先通过蒸馏分离出___________；再加入适量苯和水，摇动后冷却，分离出有机层，再将有机层用NaOH溶液洗涤，水洗，再经过无水固体处理和蒸馏操作，最终冷却得粗产品。用无水处理已完成的现象是___________。
(6)粗产品经___________(填方法名称)提纯后，获得4.78gβ-萘乙醚，本实验的产率为___________(保留2位有效数字)。
16. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为_______(填化学式)。
(2)“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式为_______。
(3)“沉铁砷”时需加碱调节，生成_______(填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含微粒的沉降。
(4)“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_______(填标号)。
(5)“真金不怕火炼”，表明难被氧化，“浸金”中的作用为_______。
(6)“沉金”中的作用为_______。
(7)滤液②经酸化，转化为和的化学方程式为_______。用碱中和可生成_______(填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。
17. 用磷石膏(主要成分是)可生产硫酸或硫。回答下列问题：
(1)用硫黄还原磷石膏。已知下列反应：
①
②
则反应：的_______。(用和表示)。
(2)用高硫煤还原磷石膏。温度对等时间内转化率影响的曲线如图甲所示，的作用是_______；当温度高于时，两条曲线趋于相同的可能原因是_______。
(3)用还原磷石膏。不同反应温度下可得到不同的产物。
①低于时，主要的还原产物是一种硫的最低价盐，该物质的化学式是_______。
②下，向盛有足量的真空恒容密闭容器中充入，起始压强为，主要发生反应：。该反应达到平衡时，，的转化率为80%，则初始时_______，该反应的分压平衡常数中_______。(分压=总压×物质的量分数，忽略副反应)。
(4)用C还原磷石膏。向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值(炭粉与的物质的量之比)的混合物，煅烧至无气体产生，结果如图乙所示。
①当C/S值为0.5时，试解释的转化率接近80%，但的体积分数却低于10%的原因_______。
②当C/S值大于0.7时，反应所得气体中的体积分数不升反降，可能的原因是_______。
(5)生产硫酸：依上述四种还原途径，分析用磷石膏生产硫酸比较适宜途径和条件是_______。
18. 偏苯三酸是工业上重要的日用化学品，其合成路线如下：
已知：
(1)化合物i的分子式为______，其含氧官能团的名称为______。化合物x为化合物i的同分异构体，其分子中含碳碳双键，能与NaHCO3溶液反应，且核磁共振氢谱峰面积比为1：1：6的化合物的结构简式为______（写一种）。
(2)反应①为两分子化合物ii合成化合物iii，原子利用率为100%，则化合物ii的结构简式为______。
(3)根据化合物vii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：
(4)反应③中，化合物iv脱水可得到两种产物，两种产物之间存在转化平衡反应：
，其中一种产物v与化合物i反应生成化合物vi。下列说法不正确的有______（填字母）。
(5)以2－丁烯为含碳原料，结合反应④～⑦的原理合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
（a）反应过程中生成的苯的同系物为______（写结构简式）。
（b）相关步骤涉及卤代烃的消去反应，其化学方程式为______（注明反应条件）。
河北省石家庄市第一中学2025届高三下学期二模化学试题
整体难度：适中
考试范围：化学反应原理、有机化学基础、化学实验基础、化学与STSE、认识化学科学、物质结构与性质、常见无机物及其应用
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
A．药酒的制作利用了萃取原理
B．丝绸因富含氨基而具有良好的吸湿性
C．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐
D．青铜器上的铜锈[]可用明矾水去除
A．玻璃仪器加热，均需加垫陶土网
B．易燃、易爆药品与强氧化性的物质分开储存
C．含重金属离子的废液，加水稀释后排放
D．与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标有
选项
劳动项目
化学知识
A
口腔医生：在牙齿表面涂一层含氟釉质防龋齿
B
桥梁工程师：用牺牲阳极法对黄茅海大桥钢管桩进行防护
Fe作电解池阴极被保护
C
环境工程师：测定某地雨水pH值为5.1
大气中等溶于雨水使其显酸性
D
珠宝鉴定师：用X射线鉴定钻石的真伪
不同的晶体具有独特的明锐衍射峰
A．A
B．B
C．C
D．D
A．500 mL 0.2 ml·L-1 Na[Al(OH)4]溶液中[Al(OH)4]-的数目为0.1NA
B．0.1 ml 中含有的σ键数目为1.1NA
C．7.8 g Na2O2与50 mL 0.1 ml·L-1 H2SO4溶液完全反应，转移电子的数目为0.05NA
D．0.1 ml·L-1 NH4NO3溶液中含有的和H+数目之和大于0.1NA
A．青蒿素、双氢青蒿素均能发生水解反应
B．双氢青蒿素分子中所有碳原子不可能共面
C．该过程中碳原子的杂化方式变为
D．与青蒿素相比，双氢青蒿素具有更好的水溶性，疗效更佳
A．Z提供孤电子对，T提供空轨道，二者以配位键相连
B．电负性：Y＜X＜W
C．原子半径：T>W>Z>Y>X
D．该化合物中，虚线内的两个环为平面结构
选项
实验
现象
结论
A
用两支试管各取草酸溶液，分别加入和酸性溶液，记录溶液完全褪色所需时间
0.2ml/L酸性溶液褪色所需时间更长
增大反应物浓度，反应速率不一定加快
B
分别测量在25℃和50℃时溶液的pH
溶液的pH：25℃大于50℃
温度升高，抑制了的水解
C
向盛有饱和溶液的试管中加入固体，一段时间后，过滤、洗涤沉淀，将洗净后的白色固体加入盐酸中
白色固体加入盐酸后，产生气泡，固体部分溶解
小于
D
向样品中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸
出现白色沉淀，加稀盐酸后沉淀部分溶解
样品已变质
A．A
B．B
C．C
D．D
A．易溶于，可从和都是非极性分子的角度解释
B．对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因
C．溶于氨水，是由于与反应生成了可溶性配合物
D．熔融能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动的和
A．AB型离子晶体，阳离子的配位数均相同
B．等物质的量的HCN和CO2含π键数目和中心原子的杂化类型均相同
C．邻羟基苯甲酸比对羟基苯甲酸的沸点高，前者更易形成分子间氢键
D．AB3型分子都是由极性键构成的非极性分子
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
A．装置Ⅰ：制取无水MgCl2
B．装置Ⅱ：制取氯气
C．装置Ⅲ：制取Na2CO3固体
D．装置Ⅳ：测定NaClO溶液的pH
A．充电时，电极b与直流电源的正极相连，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
B．放电时，化学能转化为电能，氯化钠溶液的浓度增大
C．若用该装置作为电解精炼铜的电源，则电极a与粗铜电极相连
D．放电时，外电路通过的电子的数目为1.204×1024，消耗的氯气的质量为71g
A．反应过程中存在非极性键的断裂与形成及极性键的断裂
B．由图1反应历程可以看出，生成需要消耗
C．Ⅱ表示的微粒符号是
D．反应历程中化学反应速率最慢的反应是
A．N的空间结构为直线形，中心原子的杂化方式为sp
B．H2CO3中C原子的杂化方式为sp2
C．S2O(S2O相当于SO中一个氧被硫替代)中心原子S的杂化方式为sp3
D．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体( )两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同
A．线X表示随溶液变化的关系
B．A点对应溶液中，
C．C点对应溶液中，
D．
A．无需控温
B．可减少有害气体产生
C．设备无需耐高温
D．不产生废液废渣
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
______
______
加成反应
b
______
______
取代反应
A．化合物v的结构简式为
B．反应④发生时，转化平衡反应逆向移动
C．化合物iv易溶于水，因为它能与水分子形成氢键
D．化合物vi中存在sp2与sp3杂化碳原子间的键，且每个vi分子中存在1个手性碳原子
题型
数量
单选题
14
解答题
4
难度
题数
较易
3
适中
12
较难
3
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.85
盐类水解在生活、生产中的应用；蛋白质；萃取和分液；化学科学对人类文明发展的意义
2
0.85
胶体的性质和应用；常用仪器及使用方法；实验安全
3
0.65
沉淀转化；金属的防护；晶体与非晶体判断
4
0.65
氧化还原反应与NA相关推算；盐类水解规律理解及应用；物质结构中化学键数目的计算
5
0.85
有机分子中原子共面的判断；酯的水解；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；氢键对物质性质的影响
6
0.65
微粒半径大小的比较方法；根据原子结构进行元素种类推断；元素性质与电负性的关系；简单配合物的成键
7
0.65
影响化学反应速率的因素；盐类水解规律理解及应用；沉淀转化；化学实验方案的设计与评价
8
0.65
物质水溶液的导电性；简单配合物的成键；极性分子和非极性分子；氢键对物质性质的影响
9
0.65
共价键的形成及主要类型；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；极性分子和非极性分子；氢键对物质性质的影响
10
0.65
氯气的实验室制法；盐类水解在生活、生产中的应用；常用仪器及使用方法；化学实验方案的设计与评价
11
0.65
其他二次电池；电解原理的应用
12
0.65
化学键与化学反应中的能量关系；共价键的形成及主要类型
13
0.65
价层电子对互斥理论的应用；杂化轨道理论
14
0.4
盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；沉淀溶解平衡的应用；溶度积规则及其应用；溶度积常数相关计算
二、解答题
15
0.65
物质分离、提纯综合应用；物质制备的探究；化学实验方案的设计与评价；探究物质组成或测量物质的含量
16
0.65
胶体的性质和应用；氧化还原反应方程式的书写与配平；配合物的应用；常见无机物的制备
17
0.4
盖斯定律与热化学方程式；化学平衡常数的计算；化学平衡图像分析
18
0.4
常见官能团名称、组成及结构；根据要求书写同分异构体；有机反应类型
序号
知识点
对应题号
1
化学反应原理
1,3,4,7,10,11,12,14,17
2
有机化学基础
1,5,18
3
化学实验基础
1,2,7,10,15,16
4
化学与STSE
1
5
认识化学科学
2,4,8,16
6
物质结构与性质
3,4,5,6,8,9,12,13,16
7
常见无机物及其应用
10