辽宁省鞍山市2025届高三下学期第二次质量监测化学试题（含答案解析）

这是一份辽宁省鞍山市2025届高三下学期第二次质量监测化学试题（含答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 分类思想在化学中具有重要意义，下列对叙述内容的分类错误的是
2. 受热分解发生如下反应：，下列表示相关微粒的化学用语正确的是
3. 下列除杂试剂和方法正确的是
4. 下列关系错误的是
5. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法(部分实验材料已省略)均正确的是
6. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，基态原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，可与形成淡黄色化合物，、最外层电子数相同。下列说法正确的是
7. 化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是
8. 硫酸盐(含、)气溶胶是的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下。下列说法错误的是
9. 某研究团队设计了一种可穿戴汗液传感器用于检测汗液中的葡萄糖浓度，该传感器同时集成了供电与检测两个模块。如图是供电模块工作原理(其中GOD为电极表面修饰的葡萄糖氧化酶)。下列说法错误的是
10. 由ClO2制备杀菌剂NaClO2的生产工艺流程如下图，已知“尾气吸收”是吸收电解过程中排出的少量ClO2，以下说法正确的是
11. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是
12. 硅化镁是一种窄带隙型半导体材料，在光电子器件等领域具有重要应用前景。硅化镁的晶胞参数，属于面心立方晶胞，结构如下图所示。下列说法正确的是
13. 合成氨的物质和能量关系如下图所示，下列说法正确的是
14. 由合成的过程如下图。某温度下，保持体系中浓度恒定，向恒容反应器中加入发生图中系列反应。各反应的速率方程均可表示为，其中、分别为各反应中对应反应物的浓度，为速率常数(分别对应反应①~⑤)。已知该温度下，。下列说法正确的是
15. 时，进行如下实验：
I.将等体积、浓度均为溶液与新制溶液混合，观察现象；
II.再滴加适量新制饱和氯水(忽略体积变化)，振荡，观察现象。
已知：，，、。
下列说法正确的是
二、解答题
16. 由电镀污泥(含、、、、、等)为原料生产流程如图：
已知：I.：
II.能形成无色的
回答下列问题：
(1)氨浸液中的能使污泥中的一种胶状物转化为疏松的颗粒。
①“氨浸”步骤在缓冲溶液中，可被还原，生成，该反应的离子方程式为_______；
②氨浸渣中的在射线衍射图谱中产生了明锐衍射峰，则属于_______(填“晶体”或“非晶体”)；
③时，若测得氨浸液为9，则溶液中_______(填“>”、“＜”或“=”)；
④提高了氨浸液和浸渣的分离效率，原因是_______；
⑤氨浸液呈深蓝色，其中呈色离子的结构简式为_______。
(2)水浸液中含+6价Cr的含氧酸盐，请从平衡移动角度指出A物质为_______(填化学式)，并用适当的化学用语阐述原理_______。
(3)根据溶解度曲线(如图)指出“系列操作”为_______。
17. 烟酸(，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇等)可用作调脂药，降低血清胆固醇及三酰甘油浓度。某实验室利用如下方案(图1)对烟酸进行合成，实验步骤如下：
I.在图2三颈烧瓶中加入3-甲基吡啶、蒸馏水和转子，搅拌使其溶解；
II.打开电磁加热搅拌器，控制溶液温度处于，将(过量)分为四份，每隔5分钟加入一次，加毕继续保持该温度反应1小时。反应结束后，三颈烧瓶中出现大量棕褐色沉淀；
III.搅拌状态下向三颈烧瓶中加入数滴乙醇至溶液接近无色，再加稀盐酸，调节溶液的为4，趁热过滤，，浓缩至体积为，放入冰箱，冷却半小时；
IV.过滤、脱色提纯后得白色粉末状产品1.845g。
回答下列问题：
(1)3-甲基吡啶中碳原子的杂化方式为_______，其在水中溶解度较大的原因是_______。
(2)步骤II中，加热的最佳方式为_______；图2中缺少的玻璃仪器名称是_______。
(3)补全III中a处的实验步骤：_______。
(4)实验证明，盐酸加入量过少或过多，都会使烟酸的产量下降，其原因是_______。
(5)本次实验烟酸的产率为_______。
18. 一种利用焦炉气中的H2和工业废气捕获的CO2生产CH3OH的主要反应为： 。同时发生副反应；
(1)①焦炉气是重要的化工原料，可通过_______(填代号)获得；
A．石油的分馏 B．煤的气化 C．煤的液化 D．煤的干馏
②焦炉气混有一定量的H2S，合成前需净化处理，一种干法脱硫并实现脱硫剂再生的原理如下图所示：
该方法使用的脱硫剂是_______，写出脱硫总反应方程式_______。
(2)下列生产条件中既有利于提高甲醇的合成速率，又有利于提高甲醇选择性的是_______(填代号)。
(3)研究合成甲醇的催化剂时发现，CeO2-Pd具有优异的吸附和活化CO2、H2的性能，其催化机理如下：
①已知生成CH3O*是反应的决速步骤：写出该步骤的反应方程式_______(“*”表示吸附态，例如Pd-H可表示为H*)；
②请结合图示说明及时分离出H2O有利于提高单位时间内甲醇产率的原因_______。
(4)合成甲醇的反应也可以在复合分离膜反应器中进行，原理简化如下：
某温度下，在容积为1L的反应器中充入1mlCO2和3mlH2，仅发生合成甲醇的主要反应，复合分离膜能选择性透过水分子，进而使反应物转化率由66.7%(无复合分离膜)提升至90%，该反应的K=_______(计算结果用分数表示，下同)；H2O的分离率为_______(H2O的分离率)。
19. 二代靶向药物Bsutinib的结构及合成路线如下：
已知：I.-OR为邻、对位定位基；-COOR为间位定位基
II.(性质与苯类似)
回答下列问题：
(1)的反应类型是_______。
(2)化合物B中显示出较强定位能力的基团是_______(填名称)。
(3)，的分子式为_______。
(4)文献表明反应分为2步：
步骤①：E发生分子内加成-消去反应产生中间体；
步骤②：异构化产生。
则步骤①的化学反应方程式为_______。
(5)已知反应中有生成。写出一种满足下列条件的的同分异构体的结构简式_______。
①红外光谱显示该同分异构体含有苯环且与具有相同的官能团；
②核磁共振氢谱中显示出3组峰
(6)下图为某合成路线的一部分：
K和L的结构简式分别为_______、_______。
辽宁省鞍山市2025届高三下学期第二次质量监测化学试题
整体难度：适中
考试范围：有机化学基础、物质结构与性质、认识化学科学、化学实验基础、常见无机物及其应用、化学反应原理、化学与STSE
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
第19题：
选项
叙述
分类
A
细胞器的双分子膜由磷脂构成
该双分子膜属于超分子
B
核苷酸由核苷与磷酸脱水缩合而成
核苷酸属于生物大分子
C
烫发第一阶段需将头发角蛋白中二硫键(-S-S-)转化为游离的巯基(-SH)
该过程属于还原反应
D
质谱检测时，样品分子首先被高能原子轰击成由电子、阳离子以及电中性微粒组成的气态物质
该气态物质属于等离子体
A．A
B．B
C．C
D．D
A．中子数为1的氢原子：
B．HI的电离方程式：
C．基态I-的价层电子排布式：
D．的VSEPR模型：
选项
物质(杂质)
除杂试剂
方法
A
硝基苯()
溶液、
萃取、分液、干燥
B
饱和溶液
洗气
C
(难溶于水的灰分)
蒸馏水
溶解、过滤、结晶
D
乙醇()
浓硫酸
蒸馏
A．A
B．B
C．C
D．D
A．燃烧热：C2H5OH＜HOCH2CH2OH
B．pKa：CH2ClCOOH＜CH2ClCH2CH2COOH
C．COCl2与SOCl2键角：
D．化学键中离子键成分的百分数：MgO＜Na2O
气体
试剂
制备装置
收集方法
A
a
d
B
、饱和食盐水
b
e
C
、浓盐酸
b
c
D
、稀硫酸
b
c
A．A
B．B
C．C
D．D
A．时，最高价氧化物水溶液的
B．第一电离能：
C．简单离子的半径：
D．简单离子的还原性：
A．溶液中，1mlX最多能与3mlNaOH反应
B．X、Y遇FeCl3溶液均显紫色
C．Y与乙醇发生酯化反应可得到X
D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目不相等
A．该过程有参与
B．硫酸盐气溶胶呈酸性
C．是氧化产物
D．该过程有氢氧键的断裂和硫氧键的生成
A．使用高活性GOD，可提高酶促反应速率，增强电信号强度
B．利用纳米材料修饰电极表面可提供更多的活性位点，有利于提高传感器的灵敏度
C．供电模块负极反应：C6H12O6-2e-+H2O=C6H12O7+2H+
D．供电模块中1×10-6mml C6H12O6被氧化，正极消耗1.12×10-5mL O2(标准状况)
A．电解时阳极材料可选择Fe、C合金网
B．尾气吸收时H2O2起氧化剂的作用
C．电解总反应式为：2ClO2+2NaCl2NaClO2+Cl2
D．结晶干燥时需在HCl热气流下进行，以防NaClO2水解
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
A．晶体中与原子距离最近的原子有4个
B．晶胞在对角面方向的投影图为
C．晶胞中相距最近的原子与原子间的距离为
D．阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度
A．该反应的活化能为
B．的键能约为
C．(i)(ii)(iii)能量不同的原因是形成该化学键时化学环境不同
D．温度升高有利于合成氨速率的加快和平衡产率的提高
A．充入惰性气体(不参与反应)，使压强增大能提高各步骤的反应速率
B．时，若，则此时
C．随T的含量增加，增大
D．不发生变化时，体系中的含量一定为0
A．新制饱和氯水中存在：
B．将溶液稀释到，变为原来的
C．实验I中，不能观察到溶液变浑浊
D．实验II中发生反应的离子方程式为：
A．加压
B．降温
C．升温
D．适宜的催化剂
题型
数量
单选题
15
解答题
4
难度
题数
适中
17
较难
2
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.65
核酸的组成与结构；等离子体、液晶、离子液体；超分子
2
0.65
电离方程式；元素、核素、同位素；电子排布式；价层电子对互斥理论的应用
3
0.65
苯的硝化实验探究；乙醇的工业制法及用途；物质分离、提纯的常见化学方法；二氧化硫与二氧化碳的性质区别
4
0.65
燃烧热概念；离子键的实质与形成；元素性质与电负性的关系；价层电子对互斥理论的应用
5
0.65
氯气的实验室制法；乙炔的制备；常见气体的制备与收集
6
0.65
微粒半径大小的比较方法；根据原子结构进行元素种类推断；根据物质性质进行元素种类推断；电离能的概念及变化规律
7
0.65
分子的手性；含有酚羟基的物质性质的推断；含酯基有机物水解消耗NaOH的量的计算；多官能团有机物的结构与性质
8
0.65
氧化还原反应的规律；共价键的实质与形成
9
0.65
催化剂对化学反应速率的影响；原电池原理理解；原电池电极反应式书写；原电池有关计算
10
0.65
电解原理的理解及判断；电解池电极反应式及化学方程式的书写；常见无机物的制备；氧化剂、还原剂的判断
11
0.65
苯的溴代实验探究；常见有机物的制备；物质制备的探究
12
0.65
根据晶胞结构确定晶体化学式；晶胞的有关计算
13
0.65
化学键与化学反应中的能量关系；影响化学反应速率的因素；活化能对反应速率的影响
14
0.65
化学反应速率计算；影响化学平衡的因素
15
0.65
盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；沉淀溶解平衡的应用；离子方程式的正误判断
二、解答题
16
0.4
影响化学平衡的因素；电离平衡常数及影响因素；配合物的结构与性质；常见无机物的制备
17
0.65
化学实验基本操作；常见有机物的制备；实验方案评价
18
0.65
催化剂对化学反应速率的影响；勒夏特列原理的应用；化学平衡常数的计算；煤的干馏
19
0.4
根据要求书写同分异构体；有机合成路线的设计；取代反应；信息给予的有机合成
序号
知识点
对应题号
1
有机化学基础
1,3,5,7,11,19
2
物质结构与性质
1,2,4,6,7,8,12,16
3
认识化学科学
2,8,10,15
4
化学实验基础
3,5,10,11,16,17
5
常见无机物及其应用
3,5
6
化学反应原理
4,9,10,13,14,15,16,18
7
化学与STSE
18