河北省石家庄市2025届高三下学期普通高中毕业年级教学质量检测（二）化学试卷（含答案解析）

这是一份河北省石家庄市2025届高三下学期普通高中毕业年级教学质量检测（二）化学试卷（含答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 化学与生产、生活密切相关。下列过程不涉及化学变化的是
2. 下列说法错误的是
3. 化学在生命科学发展中起到重要作用。下列说法错误的是
4. 工业上处理含氮废水的方法之一为：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
5. 下列仪器和药品能完成相关实验的是
6. 最近，科学家首次完成了天然有机化合物M的全合成，结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是
7. 可与发生反应：。下列说法错误的是
8. 结构决定性质是基本的化学学科思想。下列事实与解释不相符的是
9. 下列实验操作和现象能得出相应结论的是
10. 中国科学院基于实验发展了硝基甲烷热分解的动力学模型，其反应历程如下图所示，图示中各物质均为气态。下列说法错误的是
11. 前四周期元素X、Y、Z、Q的原子序数依次递增；Y的简单氢化物的空间结构为正四面体形；X与Z同主族且可形成（结构如图）；同周期基态原子中Q的未成对电子数最多。下列说法错误的是
12. /乙醇混合可充电式液流电池系统在充放电过程中具有良好的稳定性，同时在正极区可以合成高附加值的醋酸铵，其工作原理如下图。下列说法错误的是
13. 冰存在多种形态的晶体，其中Ih型冰的晶体结构、晶胞结构以及晶胞中氧原子沿z轴方向的投影如图所示，已知晶胞中部分氧原子的分数坐标为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
14. 时，利用HCl或NaOH调节某弱碱MOH溶液的pH，[X表示、、或]随pH变化的关系如图所示。分别为MOH的电离常数和水的离子积常数，下列说法错误的是
二、解答题
15. 羟基磷灰石的化学式为，是构成人体骨骼和牙齿的主要成分。某化学兴趣小组设计实验制备高纯度的羟基磷灰石并测定产品中钙和磷的含量。
Ⅰ．制备高纯度
步骤ⅰ．用煮沸的蒸馏水配制溶液、溶液和溶液，并用调节各溶液的pH均为8.5~9.0.
步骤ⅱ．按如图装置连接仪器，检查气密性并添加实验药品，通入一段时间。
步骤ⅲ．向四颈瓶中同时缓慢滴加图示两种溶液，并通入，煮沸2h，静置，过滤，洗涤，干燥，得到产品。
(1)步骤ⅲ中通入的需控制一定的流速，若选用浓氨水和生石灰制备，需用到的玻璃仪器除导管外，还有______、______（填仪器名称）。
(2)步骤ⅲ中生成的离子方程式为______。
(3)实验中必须使用煮沸的蒸馏水，长导管必须插入NaOH溶液，均是为了防止空气中______（填化学式）的干扰。
(4)使用溶液有利于保持体系pH的稳定，解释其原因为______。
Ⅱ．测定产品中钙和磷的含量
(5)测定钙含量，方法如下图所示。
如果不用氨水洗涤，会导致测得样品中钙含量______（填“偏高”或“偏低”）；滴定至终点时，溶液颜色变化为______。
(6)测定磷含量。准确称取样品，经一系列操作将其转化为沉淀；用、标准液溶解沉淀，加入混合指示剂；用标准液（稍过量）滴定过量碱，消耗体积为；再用标准液滴定过量酸，消耗体积为。涉及反应如下：。据此计算样品中磷元素的质量分数为______（用含字母的代数式表示）。
16. 稀土元素号称“工业维生素”，以某种氟碳铈矿[主要成分为（代表稀土元素Ce、Yb、Eu）、]等为原料提取稀土元素的工艺流程如下：
已知：常温下，各物质的如下表所示。
回答下列问题：
(1)基态Ce原子的核外电子排布式为，则Ce在元素周期表中位于______区。
(2)已知：受热分解产生和；和HCl进一步与反应得到和。写出和HCl与发生反应的化学方程式_________。
(3)“酸浸”时，浸渣的成分为______（填化学式）。
(4)“氧化沉铈”时，只有Ce元素被氧化。该过程中发生反应的离子方程式为______。
(5)若缺少“还原”步骤，可能造成的影响为__________。
(6)“沉镱”时，当沉淀完全时，应调节溶液的pH不低于______。
(7)“沉镱”时，能否用NaOH溶液代替氨水，调节溶液的pH______（填“能”或“否”）；解释其原因为__________。
17. 尿素热解制备并利用进行脱硝反应（与反应）是科研领域的一个研究方向。回答下列问题：
Ⅰ．和混合热解制备时，发生如下反应：
ⅰ.
ⅱ.
(1)已知的燃烧热分别为，则的燃烧热______。
(2)工业上将与混合，以一定流速通过管式反应器发生反应ⅰ和ⅱ。气体通过反应器时间为10min，测得反应器出口相关物质的转化率及浓度随温度的变化如图所示。
①时，内，的生成速率为______；的转化率为______（保留3位有效数字）。
②温度高于，的转化率随温度的升高而增大，解释其原因为______。
(3)一定温度和压强下，向某密闭容器中加入一定量的和发生反应ⅰ和ⅱ。体系达平衡时，测得体系中，，。
①反应ⅰ的平衡常数______（用含的代数式表示）。
②下列操作一定可以提高上述平衡体系中浓度的是______（填选项字母）。
A．缩小容器容积 B．升高温度 C．加入更高效催化剂 D．分离出部分
Ⅱ．利用进行脱硝反应时发生如下反应：
(4)实验表明，其他条件一定时，去除率随氨氮比（，代表反应器入口相关气体的浓度）的变化如图所示。当时，去除率为负值，解释其原因为____________。
18. 替米沙坦（Telmisartan）是一种新型的降血压药物，用于治疗原发性高血压。其合成路线如下图所示（部分条件省略，副产物均未标出）：
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为______，C→D的反应类型为______。
(2)E→F的转化中，反应⑤的化学方程式为______。
(3)X射线衍射实验发现：H中的两个五元氮杂环上所有的原子共平面，则其中N原子的杂化方式为______。
(4)研究表明，反应⑦的一种可能历程是经由两步完成的，如下图所示：
其中第一步为取代反应，第二步为成环反应且与D→E的成环方式相同，则M的结构简式为______。
(5)K是B的同系物且比B少3个碳原子。K的同分异构体满足下列条件：
ⅰ.分子结构含苯环，苯环上有4个取代基且其中2个相同；
ⅱ.红外光谱中有酮羰基、氨基苯基（苯环上含有）的吸收峰；
ⅲ.核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为；
ⅳ.能与溶液发生显色反应。
任写出一种满足条件的同分异构体的结构简式为______（不考虑立体异构）。
(6)已知苯胺结构容易被氧化，设计以有机物X（）为原料，经三步合成A的路线（无机以及1个碳的有机试剂任选）。
①X的化学名称为______。
②合成路线为______。
河北省石家庄市2025届高三下学期普通高中毕业年级教学质量检测（二）化学试卷
整体难度：适中
考试范围：认识化学科学、有机化学基础、化学与STSE、化学实验基础、物质结构与性质、常见无机物及其应用、化学反应原理
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
A．石油的分馏
B．热碱液去油污
C．煤的气化
D．生产人造奶油
A．硫酸钙为重金属盐，不能用于食品加工
B．甲烷与氯气的取代反应实验不能在阳光直射处进行
C．在钠与乙醇反应实验中，检验气体产物前应先验纯
D．化学沉淀法去除粗盐中杂质离子的实验，标注的图标包括
A．蛋白质的一级结构与肽键的形成有关
B．油脂能为人体提供能量
C．糖类和蛋白质都属于天然有机高分子
D．核苷酸聚合生成多聚核苷酸属于酯化反应
A．溶液中含有的数目小于
B．标准状况下，中含有键的数目为
C．中含有中子的数目为
D．发生上述反应，转移电子的数目为
A．检验溶液中是否含有钠元素
B．在铁制镀件上电镀铜
C．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
D．验证苯与液溴的反应为取代反应
A．A
B．B
C．C
D．D
A．分子中含有8个手性碳原子
B．能发生加聚和消去反应
C．与NaOH溶液反应，最多消耗
D．最多能与发生加成反应
A．与类似，若分子的空间结构为平面三角形，则中心原子采用杂化
B．根据，可推知为一元弱酸
C．中O原子的杂化轨道只用于形成共价键
D．键的键长小于H和F原子的半径之和
选项
事实
解释
A
第二电离能：Na＞Mg
基态Mg+失去的是能量较高的3s能级的电子
B
基态氮原子的轨道表示式为，而不是
电子填入简并轨道时遵循泡利原理
C
为离子化合物，常温下呈液态
阴、阳离子的体积大，离子键弱，熔点低
D
18-冠-6能够识别K+，而不能识别Na+
18-冠-6的空穴适配K+的大小
A．A
B．B
C．C
D．D
选项
实验操作
现象
结论
A
向固体中加入少量稀盐酸，将温度计迅速插入其中
温度降低
溶液与盐酸的反应为吸热反应
B
向溶液中通入气体
有白色沉淀生成
该沉淀的成分为
C
向某待测液中依次加入酸性溶液、KSCN溶液
溶液变红
该待测液中含有
D
相同条件下，分别测等物质的量浓度的HA和HB溶液的pH
前者pH小
相同条件下，HA的电离常数比HB大
A．A
B．B
C．C
D．D
A．该反应历程中只涉及极性键的断裂和形成
B．反
C．生成的反应历程中，经历TS2的步骤为决速步骤
D．反应过程中碳的杂化轨道类型发生改变
A．元素的非金属性：
B．简单氢化物的沸点：
C．Y的最高价含氧酸盐中，Y和氧构成了平面三角形结构
D．Q的某种最高价含氧酸盐可将乙醇氧化为乙酸
A．放电时，为电池正极
B．充电过程中阴极区溶液的碱性减弱
C．放电时，正极的电极反应式为
D．若正极区恰好生成1ml醋酸铵，理论上负极质量减少130g
A．晶体中O和H通过共价键和氢键形成12元环
B．平均每个晶胞中含有16个氢键
C．b处氧原子的分数坐标为
D．该冰晶体的密度为
A．的数量级为
B．的过程中，水的电离程度逐渐减小
C．P点时，若溶液为MOH与MCl的混合溶液，则此时
D．N点时，
物质
主反应
ⅲ.
ⅳ.
副反应
ⅴ.
ⅵ.
题型
数量
单选题
14
解答题
4
难度
题数
较易
2
适中
13
较难
3
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.65
物理变化与化学变化；油脂的分类及转化；石油分馏；煤的气化
2
0.65
甲烷的取代反应；乙醇与钠反应的机理；蛋白质的变性；物质分离、提纯综合应用
3
0.65
油脂；糖类的组成和分类；蛋白质
4
0.85
物质结构基础与NA相关推算；元素、核素、同位素；阿伏加德罗常数的应用；电子转移计算
5
0.65
碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较；电镀；苯的溴代实验探究；焰色试验
6
0.65
分子的手性；醇的取代反应；含酯基有机物水解消耗NaOH的量的计算；多官能团有机物的结构与性质
7
0.65
键能、键长、键角；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型
8
0.65
洪特规则；电离能的概念及变化规律；离子晶体的物理性质；超分子
9
0.65
硝酸的强氧化性；吸热反应和放热反应；电离平衡常数及影响因素；化学实验方案的设计与评价
10
0.65
热化学方程式书写及正误判断；共价键的形成及主要类型；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；活化能对反应速率的影响
11
0.65
氢键对物质性质的影响；元素非金属性强弱的比较方法；根据原子结构进行元素种类推断
12
0.65
原电池原理理解；原电池电极反应式书写；电解池电极反应式及化学方程式的书写；电解池有关计算
13
0.85
晶胞的有关计算
14
0.4
溶液中水的电离程度及计算；弱电解质的电离平衡；电离平衡常数及影响因素；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理
二、解答题
15
0.4
氨气的实验室制法；物质制备的探究；酸碱中和滴定原理的应用；探究物质组成或测量物质的含量
16
0.4
溶度积常数相关计算；构造原理与元素周期表；物质分离、提纯综合应用
17
0.65
盖斯定律与热化学方程式；化学反应速率计算；化学平衡常数的计算；转化率的计算
18
0.65
苯的同系物的硝化反应；含酯基有机物水解消耗NaOH的量的计算；有机合成路线的设计；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型
序号
知识点
对应题号
1
认识化学科学
1,4
2
有机化学基础
1,2,3,5,6,18
3
化学与STSE
1
4
化学实验基础
2,9,15,16
5
物质结构与性质
4,6,7,8,10,11,13,16,18
6
常见无机物及其应用
5,9,15
7
化学反应原理
5,9,10,12,14,15,16,17