河北省石家庄市2025届高中毕业年级教学质量检测（三）化学试卷（无答案）

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一、未知
1．我国古代酿造烧酒的主要工序如图所示，其中不涉及化学变化的工序是
A．AB．BC．CD．D
2．高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是
A．乙烯和丙烯经加聚反应制得乙丙橡胶的结构简式为
B．脲醛树脂可由尿素和甲醛通过缩聚反应制得，可用于生产电器开关
C．聚乳酸可由乳酸通过缩聚反应制得，可用于生产一次性餐具
D．聚乙炔可用于生产导电高分子材料
3．化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验操作的表述正确的是
A．实验室制取时，不能用浓硫酸干燥
B．蒸馏时先点燃酒精灯，再通入冷凝水
C．对于不需要回收的部分有机废液，可进行焚烧处理
D．酸碱中和滴定过程中，滴定管的尖嘴始终不能接触锥形瓶内壁
4．下列说法正确的是
A．白磷和金刚石的晶体类型相同，键角也相同
B．氮原子的、、原子轨道形状相同，能量也相同
C．和分子中原子个数相同，分子的空间构型也相同
D．和的相对分子质量相同，范德华力大小也相同
5．布洛芬(Ⅰ)具有抗炎、镇痛、解热作用，通过对该分子进行如下修饰可降低对胃肠道的刺激，其中为吡啶环。下列说法错误的是
A．Ⅰ的分子式为
B．可用红外光谱鉴别Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ
C．Ⅱ的同分异构体中，吡啶环上仅连一个取代基的结构有5种
D．Ⅲ中含有2个手性碳原子
6．下列对事实的解释或说明正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列实验装置和试剂能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．我国化学工业科学家侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，其工艺流程及的溶解度曲线如下。下列说法错误的是

A．该工艺创造性地将制碱与合成氨结合起来
B．“吸氨1”和“碳酸化”工序不可互换顺序
C．“碳酸化”工序中总反应的离子方程式为
D．“工序X”涉及的主要操作为降温结晶、过滤
9．常用于橡胶工业，与盐酸的反应为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．晶体中离子的总数目为
B．基态原子中未成对电子的数目为
C．每生成，转移电子的数目为
D．3.2g()中含有共价键的数目为
10．下列实验操作和现象能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
11．已知短周期主族元素，，，，的原子序数依次增大，且比原子序数大1.常温下，上述元素的最高价氧化物对应水化物的如下表所示。下列说法错误的是
A．简单氢化物的沸点：B．电负性：
C．第一电离能：D．原子半径：
12．我国科学工作者研究了一种高度稳定的富锂正极材料。当电池充电至和时，在正极材料中分别检测到和，至充电结束时正极未检测到其他形态的物质。下列说法错误的是
A．充电过程中的电势高于
B．放电时，固体电解质中的质量分数不变
C．放电时，正极存在电极反应式：
D．充电时，正极有和生成时，负极质量增加
13．二氟化铅晶体可用作红外线分光材料。若用○和来表示中的两种离子，其中在立方晶胞中的位置如图甲所示，晶胞中ACGE和BDHF的截面图均如图乙所示。已知晶胞参数为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．表示B．的配位数为6
C．与的最小间距为D．晶体的密度为
14．是一种难溶于水的弱酸盐，调节饱和溶液(有足量固体)的，与的关系如图所示[其中代表、、、]。下列说法错误的是
A．曲线II为随的变化曲线
B．
C．时，溶液中
D．时，溶液中
15．氯化亚铜(CuCl)为白色晶体，微溶于水，可溶于浓盐酸和碱金属氯化物浓溶液。某化学兴趣小组制备CuCl并测定某烟气中相关气体的体积分数。
I．制备CuCl固体
步骤i．配制溶液；
步骤ii．向试管中先加入溶液，再加入盐酸和固体，混合均匀；
步骤iii．向混合液中加入0.500g铜粉，50~55°C水浴加热，充分反应至溶液变为无色，静置；
步骤iv．将上层清液倾倒入事先处理过的蒸馏水中，即可得到CuCl白色沉淀；
步骤v。过滤、洗涤、干燥后得到CuCl固体。
(1)步骤i中配制溶液的过程如下图所示，正确的操作顺序为 (填字母)。
(2)步骤ii中，加入盐酸和固体后，溶液颜色由 色变为黄绿色。
(3)步骤iii中，加入铜粉并加热后，会有、和生成。写出生成的离子方程式 。
(4)步骤iv中，对蒸馏水事先应进行的处理为 ；从平衡移动的角度解释将上层清液倾倒入蒸馏水中能析出CuCl沉淀的原因为 。
II．用下图装置测定某烟气中、、和的体积分数
已知：装置中试剂均足量；保险粉具有较强还原性；可作脱氧剂和吸收剂。
(5)装置的正确连接顺序为烟气 (填仪器接口字母)。
(6)装置中发生反应生成的化学方程式为 。
(7)若烟气以(已折算为标准状况)的流速通过上述装置，后测得装置增重0.300g。则烟气中CO的体积分数为 %。
16．某三元锂离子电池的正极材料含有、和等。现欲利用以下工艺流程回收该废弃电池正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
回答下列问题：
(1)中、元素分别为+3价、+4价，则元素的化合价为 。
(2)“放电”的目的为 。
(3)“正极酸浸”后，中、及元素均转化为价，转化为，据此写出被还原的离子方程式为 ；根据原理分析，和的作用也可用浓盐酸实现，但缺点为 。
(4)“沉铜”时，发生如下转化：
若该过程中生成超细铜粉，理论上消耗抗坏血酸的质量为 g。
(5)“沉钴、镍”所得溶液中，已知，则 。
(6)“氨溶”所得含镍配合物中阳离子呈正八面体结构，该反应的化学方程式为 。
(7)向铝盐或锂盐溶液中加入固体，在不同下，稳定存在的物质形态如下图所示。则“沉铝”时应选择的pH范围为 。
17．氯乙烯是制备聚氯乙烯(PVC)单体的核心原料，利用1，2-二氯乙烷与乙炔制备氯乙烯的过程涉及如下两个反应。
I．
II．
回答下列问题：
(1)反应的 。
(2)从反应自发性的角度分析，利用1，2-二氯乙烷()与乙炔制备氯乙烯时的温度既不能过高也不能过低的原因为 。
(3)反应I和II的Ig随变化曲线如图甲所示，则表示反应II的变化的曲线为 (填“”或“”)。
(4)在催化下，反应II的历程如图乙所示，决速步骤的化学方程式为 ；HCl与反应时，1号碳原子吸附HCl中的H原子，从结构的角度解释其原因为 。
(5)、初始总压强为时，将和充入恒容密闭容器中，发生反应I和II，25min时体系达到平衡状态。此时容器中生成1.8ml，容器内的总压强为。
①下列事实能判断体系达到平衡状态的是 (填标号)。
a．相同时间内生成的物质的量等于消耗的物质的量
b．
c．容器中气体的平均摩尔质量不变
d．容器中混合气体的密度不变
②内， (用含的代数式表示)。
③时，反应的压强平衡常数 (为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
18．布立西坦(H，Brivaracetam)是用于治疗神经性疾病的药物。其合成路线如下图所示(部分条件和试剂省略，忽略立体化学)。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 。
(2)的反应中，若温度过高则会得到一种分子式为的副产物，其结构简式为 。
(3)的反应类型为 。
(4)的化学方程式为 。
(5)G的官能团名称为 ；的反应中加入的作用为 。
(6)满足下列条件的F的同分异构体的结构简式为 (不考虑立体异构)：
i．红外光谱测定时未检测到“-O-O-”、“-O-H”的吸收峰；
ii．核磁共振氢谱中峰面积之比为；
iii．X射线衍射实验发现分子结构含五元碳环且无其他环状结构。
(7)根据上述流程和信息，设计以为唯一有机原料(无机试剂任选)，合成的路线为 。
工序
制曲
发酵
图示
选项
A
B
工序
蒸酒
窖藏
图示
选项
C
D
事实
解释或说明
A
与的反应能力强于
分子中共价键的键能大于
B
乙醇与水互溶，而1-戊醇在水中溶解度很小
1-戊醇中的烃基较大，其中的-OH跟水分子的-OH的相似因素小
C
缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块
晶体具有各向异性
D
石墨晶体可以导电
石墨晶体具有层状结构，电子能从一个平面跳跃到另一个平面
实验
目的
实验室制备
证明与水发生反应
装置和
试剂
选项
A
B
实验
目的
检验溴乙烷消去反应逸出的气体中含有乙烯
净化
装置和
试剂
选项
C
D
实验操作和现象
结论
A
常温下，向某无色溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变为黄色
溶液中
B
两份待测液中分别滴加石灰水和盐酸，前者产生白色沉淀，后者产生无色无味气体
待测液中含有
C
将充入注射器中密封，保持温度不变，向外拉动活塞，最终气体颜色变浅
反应向正向移动
D
向盛有银氨溶液的试管中滴加几滴甲酸，水浴加热，出现银镜
甲酸具有还原性
最高价氧化物对应水化物
(用元素符号表示)
X
Y
Z
M
Q
pH
1
13
1.56
0.699
1