山东省淄博第七中学2025届高三下学期高考模拟（一模）化学试题（含答案解析）

这是一份山东省淄博第七中学2025届高三下学期高考模拟（一模）化学试题（含答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 下列食品添加剂对应功能正确的是
2. 2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是
3. 下列化学用语或图示表达正确的是
4. 下列说法不正确的是
5. 下列图示装置或操作错误的是
6. 某兴趣小组同学为研究Cu与的反应进行如下实验(已知CuCl为白色固体，微溶于水)：
下列说法不正确的是
7. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子在元素周期表中原子半径最小，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，D与B属于同一主族，CA2是一种储氢材料。下列叙述正确的是
8. CO氧化偶联法：以CO、H2、O2、NO、CH3OH等为原料制备乙二醇，转化流程如下图，下列说法错误的是
9. 用热再生氨电池处理含电镀废液的装置如图，该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分中，a极室为混合液，B极室为溶液；热再生部分加热a极室流出液，使分解。下列说法不正确的是
10. 难溶盐可溶于盐酸，常温下，用调节浊液的，测得体系中或与的关系如图所示。下列说法错误的是
11. 下列表示正确的是
12. 下列实验仪器或装置的选择正确的是
二、多选题
13. 实验教学是化学学科的重要辅助手段。下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是
14. 科学家设计微生物原电池，用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮，该装置示意图如图。有关该微生物电池说法正确的是( )
15. 将CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为1.0 L的恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1 ml CO2和0.18 ml H2，在乙中充入0.2 ml CO2和0.36 ml H2，发生上述反应并达到平衡。该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
三、解答题
16. 将酞菁—钴钛—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：
(1)下图中属于原子晶体的是___________，间的作用力是___________。
(2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。
酞菁分子中所有原子共平面，其中P轨道能提供一对电子的N原子是___________(填图酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为___________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成___________键。
(3)气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图a所示，二聚体中的轨道杂化类型为___________，的熔点为，远高于的，由此可以判断铝氟之间的化学键为___________键。结构属立方晶系，晶胞如图b所示，的配位数为___________。若晶胞参数为，晶体密度___________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。
17. 某种新型药物M(其结构简式为)的一种合成路线如下：
已知：
(1)
(2)苯环上有取代基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位，苯环上有取代基时，新引入的取代基连在苯环的间位。
回答下列问题：
(1)反应①的反应类型为_______。
(2)F的结构简式为_______，J中含氧官能团名称为_______。
(3)I与溶液反应的化学方程式为_______。
(4)X是G的同分异构体，X中含有苯环，遇溶液显紫色，核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为1：6：6：9，则X的结构简式为_______。
(5)参考所给信息，写出由间二甲苯与制备的合成路线(无机试剂任选) _____________。
18. 以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量、CuO、MnO、)为原料制备锌的工艺流程如图：
已知：①“浸取”时。ZnO、CuO转化为、进入溶液；
②25℃时，，；
③深度除杂标准：溶液中
(1)为提高锌浸出率，必须采取的措施是_______；“浸取”温度为30℃时，锌浸出率可达90.6%，继续升温浸出率反而下降，其原因为_______。
(2)“操作a”的名称为_______。
(3)“深度除锰”是在碱性条件下将残留的转化为，离子方程式为_______。
(4)“深度除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果［除铜效果以反应后溶液中铜锌比表示］与“加入量”［以表示］的关系曲线如图所示。
①当加入量时，锌的最终回收率下降的原因是_______(用离子方程式表示)，该反应的平衡常数为_______，(已知的)
②“深度除铜”时加入量最好应选_______。
a.100% b.110% c.120% d.130%
(5)测定反萃取水相中的浓度：量取20.00mL反萃取水相于锥形瓶中，用0.0100ml/L EDTA(乙二胺四乙酸钠)标准溶液滴定至终点()。重复实验三次，平均消耗标准溶液22.30mL。则反萃取水相中的浓度为_______(保留两位小数)。
19. 硫脲[CS(NH2)2]是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：
I.硫脲的制备：
已知：将石灰氮(CaCN2)和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。
(1)仪器M的名称为_______。写出装置B中的离子方程式_______。
(2)按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c→_______(填仪器接口的小写字母)。
(3)装置C中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是_______，装置C中反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.硫脲的分离及产品含量的测定：
(4)装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成250mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。
①硫脲[CS(NH2)2]中硫元素的化合价为_______价。
②滴定时，硫脲转化为CO2、N2、SO的离子方程式为_______。
③样品中硫脲的质量分数为_______(用含“m，c、V”的式子表示)。
20. 二氧化碳资源化利用，涉及主要反应如下：
I．
II.
回答下列问题：
(1)的焓变_____
反应I的净速率，其中、分别为正、逆反应速率常数。升高温度时，_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)分别向压强为、的恒压体系中通入和，达平衡时，部分含碳物种的摩尔分数随温度变化如图所示。
表示压强为时，的摩尔分数随温度变化的曲线是_____(填标号)。随温度升高，当温度高于655℃，对应含碳物种的摩尔分数的原因是_____。
(3)图示M、N、P三点对应的转化率大小关系为_____；655℃时，反应I的平衡常数_____；600℃，压强为时，若增大投料比，重新达平衡后，的值将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
山东省淄博第七中学2025届高三下学期高考模拟（一模）化学试题
整体难度：适中
考试范围：化学与STSE、物质结构与性质、认识化学科学、化学反应原理、化学实验基础、常见无机物及其应用、有机化学基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
第19题：
第20题：
A．山梨酸钾——增味剂
B．抗坏血酸——抗氧化剂
C．谷氨酸钠——防腐剂
D．硫酸钙——膨松剂
A．推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
B．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
C．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放
D．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
A．甲醛中π键的电子云轮廓图：
B．的电子式：
C．的电子式为Ca2+[H:H]2-
D．四溴化碳的空间填充模型：
A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．熔沸点由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C．沸点由高到低：HI＞HBr＞HCl＞HF
D．氮元素氢化物的沸点不一定高于碳元素的氢化物
A．图①验证铁的吸氧腐蚀
B．图②验证易溶于水且溶液呈碱性
C．图③测量的体积
D．图④操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
序号
实验步骤
实验现象
Ⅰ
充分振汤，加入2 mL蒸馏水
铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象
Ⅱ
充分振汤，加入2 mL蒸馏水
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀
Ⅲ
充分振汤，加入2 mL蒸馏水
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀
A．三个实验中消耗的铜粉的量不完全一样
B．上述实验表明能否形成白色沉淀主要取决于加入Cu的量
C．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均发生了反应
D．实验Ⅱ中加水后的离子反应可能是
A．元素B的单质与化合物A2D反应能生成D的单质
B．工业上利用铝热反应可制得单质C
C．原子B、C、D半径的大小顺序：D>C>B
D．一定条件下，过量的B单质与D单质直接生成BD3
A．草酸二甲酯制得乙二醇过程中发生还原反应
B．乙二醇和甲醇均易溶于水，主要原因为两者都是极性分子
C．该流程中可循环利用的物质为NO和CH3OH
D．该过程的总反应可表示为4CO+O2+8H2=2HOCH2CH2OH+2H2O
A．装置中的离子交换膜为阳离子交换膜
B．a极的电极反应为：
C．电池部分的总反应为：
D．该方法可以富集并产生电能，同时循环利用
A．M代表与的变化曲线
B．难溶盐的溶度积常数
C．Y点的溶液中存在
D．Z点的溶液中存在
A．基态的电子排布式：
B．二氯乙烷的结构简式：
C．的电子式
D．的VSEPR模型：
配制
Na2CO3溶液
除去Cl2中的HCl
蒸馏用冷凝管
盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
A
B
C
D
A．A
B．B
C．C
D．D
选项
实验及现象
结论及解释
A
向NaCN溶液中通入少量CO2气体，生成碳酸钠（酸性：H2CO3＞HCN＞）
2CN-+H2O+CO2=2HCN+
B
在KSCN与FeCl3的混合液中再加入少量KCl固体，溶液颜色不变
增大Cl-浓度，平衡不移动
C
用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗
CH3COOH是弱电解质
D
某温度下，相同pH的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸＞醋酸
酸性：盐酸＞醋酸
A．A
B．B
C．C
D．D
A．电子由m极转移到n极
B．H+可通过质子交换膜移向左侧极室
C．m电极反应为2NO+6H2O+10e-＝N2+12OH-
D．每生成1 ml CO2转移e-的物质的量为4 ml
A．曲线X表示的是容器甲中CO2的平衡转化率随温度的变化
B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)＜2P总(状态Ⅲ)
C．将状态Ⅰ对应的容器升温到T2K，可变成状态Ⅱ
D．T2 K时，向空的容器甲中充入CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)各1ml，反应将向正方向进行
题型
数量
单选题
12
多选题
3
解答题
5
难度
题数
容易
4
较易
3
适中
7
较难
3
困难
3
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.94
食品添加剂
2
0.94
化学科学对人类文明发展的意义；大气污染的治理原理及方法；“白色污染”危害及防治；绿色化学与可持续发展
3
0.94
共价键的形成及主要类型；结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式；电子式
4
0.65
分子晶体的物理性质；原子晶体的物理性质；氢键对物质性质的影响；共价晶体的物理性质
5
0.65
吸氧腐蚀；化学实验基本操作
6
0.65
Fe3+的氧化性；印刷电路板；化学实验探究；化学实验方案的设计与评价
7
0.65
元素非金属性强弱的比较方法；微粒半径大小的比较方法；根据原子结构进行元素种类推断
8
0.4
有机反应类型；极性分子和非极性分子；氢键对物质性质的影响
9
0.65
原电池原理理解；原电池电极反应式书写
10
0.15
盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；溶度积常数相关计算；盐溶液中离子浓度大小的比较；沉淀溶解平衡的应用
11
0.94
共价化合物的结构及形成过程
12
0.85
硅酸钠的俗名和用途；常用仪器及使用方法；配制实验的仪器；物质的分离、提纯
二、多选题
13
0.85
物质水溶液的导电性；勒夏特列原理的应用；一元强酸与一元弱酸的比较
14
0.65
原电池原理；原电池电极反应式书写；新型电池
15
0.15
化学平衡常数的计算；等效平衡理论的综合应用
三、解答题
16
0.85
利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；简单配合物的成键；晶胞的有关计算；化学键类别与晶体类别间的关系
17
0.65
根据要求书写同分异构体；酯的水解；碳骨架的构建和官能团的引入；合成路线的设计与优化
18
0.4
常见无机物的制备；浓度对难溶电解质溶解平衡的影响；溶度积常数相关计算；酸碱中和滴定原理的应用
19
0.4
离子方程式的书写；物质含量的测定；化学实验方案的设计与评价；酸碱中和滴定原理的应用
20
0.15
盖斯定律与热化学方程式；温度对化学平衡移动的影响；压强对化学平衡移动的影响；化学平衡的有关计算
序号
知识点
对应题号
1
化学与STSE
1,2
2
物质结构与性质
3,4,7,8,16
3
认识化学科学
3,11,12,13,19
4
化学反应原理
5,9,10,13,14,15,18,19,20
5
化学实验基础
5,6,12,18,19
6
常见无机物及其应用
6,12
7
有机化学基础
8,17