江西省2025-2026学年高三上学期秋季入学摸底考试化学试题（解析版）

这是一份江西省2025-2026学年高三上学期秋季入学摸底考试化学试题（解析版），共21页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，6L 参加反应得到的电子数为等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：Si-28 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国战斗机的发展举世瞩目。战斗机制造过程中使用了多种材料，下列有关说法错误的是
A. 机身使用的铝合金中加入了铜元素，主要目的是提高材料的导电性能
B. 使用氮化硅陶瓷发动机叶片，是因为氮化硅具有高熔点、高硬度等性能
C. 碳纤维增强复合材料常用作机翼蒙皮，碳纤维属于无机非金属材料
D. 座舱盖使用的聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)属于高分子材料
【答案】A
【解析】A．铝合金中加入铜元素主要目的是提高材料的强度和硬度，而非导电性能，合金的导电性通常比纯金属差，A错误；
B．氮化硅陶瓷具有高熔点、高硬度等特性，适合用于高温高压的发动机叶片，B正确；
C．碳纤维主要是由碳组成，属于无机非金属材料，C正确；
D．聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）是聚合物，属于高分子材料，D正确；
故答案选A。
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 正丁醇的键线式：B. HClO的电子式：
C. 环己烷的分子式：D. 的球棍模型：
【答案】D
【解析】A．正丁醇（1-丁醇）的结构为CH3CH2CH2CH2OH，键线式为：，A错误；
B．HClO为共价化合物，分子结构为H-O-Cl，电子式中O分别与H、Cl形成共价键，电子式为：，B错误；
C．环己烷的分子式为：C6H12，图示为环己烷的结构简式，C错误；
D．CO2分子中C与O以双键结合（O=C=O），球棍模型为：，D正确；
故选D；
3. 欲除去下列物质中的少量杂质，所选除杂试剂和除杂方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A．浓硫酸具有强氧化性，会与HI发生反应，生成I2和SO2等，不仅无法除去水蒸气，还会消耗HI，A错误；
B．苯甲酸在热水中溶解度较大，而泥沙不溶；通过溶解、趁热过滤、冷却重结晶可有效分离，B正确；
C．通入空气虽能使NO转化为NO2，但反应后可能残留O2，引入新的杂质，C错误；
D．苯酚与浓溴水生成的三溴苯酚会溶于苯，无法通过过滤彻底除杂，D错误；
故选B。
4. 钼(M)是我国重要的战略资源，工业上一种冶炼钼的中间反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 该反应中只作还原剂
B. 当有1 ml 反应时，反应中转移电子数为18
C. 标准状况下，5.6L 参加反应得到的电子数为
D. 1ml 中心原子上的孤电子对数为4
【答案】D
【解析】A．该反应中MS2中M的氧化态从+4升至+6，S的氧化态从-2升至+6，二者均被氧化，因此MS2仅作还原剂，A正确；
B．每1ml MS2反应时，M失去2ml e⁻，每个S失去8ml e⁻，总转移电子数为2+2×8=18ml，即18NA，B正确；
C．标准状况下，5.6L O2的物质的量为=0.25ml，0.25ml参与反应，每个O2分子得到4ml e⁻，总转移电子数为0.25×4ml=1ml，即NA，C正确；
D．中S的成键电子对数为4，孤电子对数为，D错误；
故选D。
5. 下列有关物质的结构、性质或用途的表述中，错误的是
A. 臭氧的极性微弱，其在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度
B. 向碳酸氢钠固体中加入少量水后，碳酸氢钠固体溶解，并伴随着吸热现象
C. 邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键，其沸点低于对羟基苯甲醛
D. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产
【答案】A
【解析】A．臭氧是极性分子，但极性较弱，其在非极性的四氯化碳中溶解度应高于极性溶剂水，A错误；
B．碳酸氢钠溶解时吸热，B正确；
C．邻羟基苯甲醛因分子内氢键削弱分子间作用力，沸点低于形成分子间氢键的对羟基苯甲醛，C正确；
D．亚硝酸钠具有防腐和护色作用，在肉制品中合理使用符合实际用途，D正确；
故选A。
6. 利用下列装置进行实验，其中最合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．滴有酚酞的NaOH溶液显红色，加入氯水后褪色可能是因为氯水中H+中和OH-酸碱中和，也可能是HClO漂白酚酞，无法确定是漂白性，A错误；
B．电石与水反应生成乙炔的同时，杂质会产生H2S、PH3等还原性气体，这些气体也能使酸性KMnO4溶液褪色，干扰乙炔检验，缺少除杂装置，B错误；
C．BaSO4难溶于水，表面可溶性杂质可通过蒸馏水洗涤，利用过滤装置使杂质随水除去，操作合理，C正确；
D．CH4和Cl2取代反应需漫射光，强光照射易导致反应剧烈甚至爆炸，装置中强光照射不合理，D错误；
故选C。
7. 普拉洛芬是一种常见治疗眼部炎症、缓解眼部疼痛的药物，其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是
A. 分子式为
B. 能与溶液反应生成
C. 可发生取代反应和消去反应
D. 1ml该有机物最多可以和7ml 发生加成反应
【答案】B
【解析】A．根据其结构，分子式为，A错误；
B．该物质含羧基，能与NaHCO3溶液反应生成CO2，B正确；
C．取代反应可发生（如苯环取代、羧基酯化），但消去反应需醇羟基或碳卤键且β-C有H，该物质不含醇羟基或碳卤键，不能发生消去反应，C错误；
D．加成反应主要在苯环和不饱和键，羧基中C=O不与H2加成，1ml该有机物最多和6ml H2加成，D错误；
故选B。
8. 由下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A．饱和硫酸铵溶液使蛋白质发生盐析（溶解度降低析出），加水后恢复溶解，说明盐析可逆，A正确；
B．溶液导电是因为在水溶液中其电离出自由移动的和，但是共价化合物，水溶液导电时无法证明是离子化合物，结论错误，B错误；
C．加入溶液，无明显现象，说明未检测到，则铁未被腐蚀，说明Zn作为牺牲阳极保护Fe，结论正确，C正确；
D．白色固体变为黑色，说明ZnS转化为更难溶的CuS，说明，结论正确，D正确；
故选B。
9. 是大规模储能和动力电池的潜在候选材料。已知X、Y、Z、M、N是原子序数逐渐增大的前四周期元素，X的s能级电子总数与p能级电子总数相等，X与Y同周期且相邻，Z原子在短周期主族元素原子中半径最大，基态M原子未成对电子数为3，基态N原子价层电子排布式为。下列说法正确的是
A. 电负性：Y>X>M
B. 第一电离能：Z>X>N
C. 简单离子半径：Z>M
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>M
【答案】A
【解析】已知X、Y、Z、M、N是原子序数逐渐增大的前四周期元素，Z原子在短周期主族元素原子中半径最大，Z为Na元素，X的s能级电子总数与p能级电子总数相等，电子排布式可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，又因原子序数XNa+，C错误；
D．F元素电负性较强，没有含氧酸，D错误；
故选A。
10. 海底沉积层微生物燃料是一种新型海洋可再生能源，用该燃料设计的原电池产电原理如图所示。下列说法正确的是
A. a极的电极反应式为
B. 有机物在微生物作用下发生了还原反应
C. 海底沉积层产生的通过海水向a极移动
D. 理论上海底沉积层中消耗1ml ，则a极消耗1.5ml
【答案】C
【解析】a极氧气得电子生成水，a是正极；b极HS-失电子生成S单质和氢离子，b是负极。A．a极为正极，氧气在正极得电子发生还原反应，正极反应式为，故A错误；
B．有机物在微生物作用下作为燃料，C元素化合价升高，发生氧化反应生成，故B错误；
C．a是正极、b是负极，阳离子移向正极，通过海水向a极移动，故C正确；
D．在海底沉积层中被还原为，HS-在负极失电子生成S单质，1ml生成1ml HS-，负极消耗1ml HS-转移2ml电子，根据得失电子守恒，正极消=0.5ml氧气，故D错误；
选C。
11. CO、和氨气是大气污染物，利用固体催化处理以上污染物的机理示意图(高温会发生副反应生成碳，不考虑)如图所示。下列说法错误的是
A. 化学方程式可表示为
B. 该反应历程中有极性键和非极性键的形成
C. 温度过高，催化剂的催化效率会降低
D. 催化处理过程中CO做还原剂
【答案】A
【解析】A．如图所示，反应物为、、，生成物为、、，化学方程式可表示为，A错误；
B．生成N2形成氮氮三键，为非极性键，生成水和二氧化碳，氧氢键和碳氧键均为极性键，B正确；
C．温度过高，催化剂失活，催化效率降低，C正确；
D．CO转化为CO2，CO被氧化，作为还原剂，D正确；
故答案为A。
12. 双酚A()是一种用途广泛的化工原料。一种制备双酚A的步骤如下：
Ⅰ．按图组装好装置，在反应容器甲中加入10g苯酚和4mL丙酮，开启恒温加热磁力搅拌器，通过恒压滴液漏斗缓缓滴加7mL 98%浓硫酸，严格控制反应温度为18~20℃，发生反应：。
Ⅱ．搅拌至反应物稠厚，向甲中加入30mL的冷水，继续搅拌至全溶，冷却、结晶、抽滤，用适量蒸馏水洗涤产品，干燥即得双酚A粗品。
Ⅲ．将双酚A粗品与一定量的甲苯混合，得白色针状晶体，过滤得到双酚A纯品。
下列说法正确的是
A. 步骤Ⅰ中发生的反应属于加成反应
B. 该实验中反应容器甲应选择250mL的规格
C. 步骤Ⅱ用适量蒸馏水洗涤的主要目的是除去苯酚
D. 步骤Ⅲ提纯双酚A利用了双酚A在甲苯中的溶解度小的原理
【答案】D
【解析】A．步骤Ⅰ反应为2分子苯酚与1分子丙酮在浓硫酸作用下生成双酚A和水，反应过程中有H2O生成，属于缩合反应（或取代反应），而非加成反应，A错误；
B．步骤Ⅰ中液体体积为4mL丙酮+7mL浓硫酸=11mL，步骤Ⅱ加入30mL冷水后总体积约41mL，反应容器规格应根据液体体积选择，通常不超过容积的，50mL或100mL烧瓶即可，250mL过大，B错误；
C．步骤Ⅱ中蒸馏水洗涤主要目的是除去残留的可溶性杂质（如未反应的浓硫酸），苯酚在水中溶解度较小（常温约9.3g/100mL），不是主要洗涤对象，洗涤的主要目的是除去，C错误；
D．步骤Ⅲ将粗品与甲苯混合后结晶，过滤得到纯品，利用了双酚A在甲苯中溶解度小，苯酚和丙酮易溶于甲苯的原理提纯双酚A，D正确；
故选D。
13. 一种四方晶系的无机物晶胞如图所示，m的分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 该物质的化学式为B. n的分数坐标为
C. 晶体密度为D. 晶胞沿z轴的投影为
【答案】B
【解析】A．晶胞中Fe原子位于8个顶点，故Fe原子数为8×=1；Si原子有2个，均为体内原子，各贡献1，故Si原子数为2，Fe与Si原子数比为1:2，化学式为FeSi2，A正确；
B．根据四方晶胞对称性及m的坐标(，，)，n位于z=，x=、y=处，坐标为12,12,34，B错误；
C．该晶胞的质量为56+2×28NAg，体积为a2b×10-30 cm³，密度ρ为1.12×1032NAa2bg⋅cm-3，C正确；
D．沿z轴投影时，顶点Fe原子（深色）应投影为正方形顶点，Si原子投影为内部点(浅色)，晶胞沿z轴的投影为，D正确；
故选B。
14. 溶液电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量。移取一定体积溶液于烧杯中，用盐酸标准溶液(0.0946)滴定，滴定过程中混合溶液电导率变化如图所示。已知在相同浓度下和导电能力是其他离子的3～5倍，实验中溶于水引起的电导率变化可忽略不计。下列说法错误的是
A. 该碳酸钠溶液的体积约为4.4L
B. 滴定初期，电导率下降较快的主要原因是HCl与水解产生的发生反应
C. B点时溶液中存在关系：
D. BC段电导率上升说明导电能力大于
【答案】C
【解析】A．碳酸钠与盐酸第一步反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，B点为第一步反应终点，消耗盐酸体积约4.46 mL。根据n(Na2CO3)=n(HCl)，可得V(Na2CO3)=c(HCl)V(HCl)c(Na2CO3)=0.0946ml/L×0.00466L1×10-4ml/L≈4.4 L，A正确；
B．滴定初期主要发生反应CO32-+H⁺=HCO3-，（二价离子，导电能力较强）被（一价离子，导电能力较弱）取代，导致电导率下降，并非与水解产生的OH-反应，B错误；
C．B点溶液含等物质的量的NaHCO3和NaCl，物料守恒：c(Na+)=2c()+2c(H2CO3)+2c()；电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c()+2c()+c(OH-)，联立得cCl-+cOH-=cHCO3-+2cH2CO3+cH+，则cCl-+cOH-＞cHCO3-+cH2CO3+cH+，C错误；
D．BC段发生，消耗（一价），引入Cl-（一价），电导率上升说明Cl-导电能力大于，D正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 锌阳极泥是锌电积过程中在阳极生成的一种渣泥，主要成分为、Zn、Pb、和等。一种从锌阳极泥中回收锰制备的工艺如下图。
已知：①常温下，、、；②常温下，、。请回答下列问题：
（1）基态锰原子价层电子轨道表示式为_______。
（2）“还原焙烧”时，使用的煤粉直径≤0.246 mm的原因是_______。
（3）“还原焙烧”时，大部分被还原为。在“浸出”过程中，少量残留的将氧化为，写出该反应的离子方程式：_______。
（4）“净化”时，调节pH的目的是_______(写一点即可)；写出滤渣中主要成分的化学式：_______(写两种即可)。
（5）“净化”步骤中，当溶液中时，此时溶液的pH=5，则溶液中_______。
（6）“沉锰”时，加入溶液发生反应的离子方程式为_______。
【答案】（1） （2）增大煤粉与锌阳极泥的接触面积，加快反应速率并使反应更加充分
（3）
（4） ①. 使转化为或避免酸性较强时与反应生成 ②. 、PbS、ZnS(任写两种)
（5）
（6）
【解析】锌阳极泥主要成分为、Zn、Pb、和等，加入煤粉还原焙烧，大部分被还原为，铁的氧化物还原为铁单质；加入硫酸酸浸，同时加入双氧水将氧化为；调节pH和加入硫化钠净化，可以将转化为除去，同时获得PbS、ZnS沉淀；加入溶液沉锰，可以将转化为。
（1）Mn是25号元素，则基态锰原子价层电子轨道表示式为。
（2）使用的煤粉直径≤0.246 mm，可以增大煤粉与锌阳极泥的接触面积，加快化学反应速率，并使反应更加充分。
（3）浸出过程中，少量残留的将氧化为，自身被还原为，则离子方程式为。
（4）“净化”时，调节pH的目的有两个，一是可以使“浸出”时生成的转化为；二是如果酸性较强，与反应生成，既浪费了，又污染了环境；滤渣中主要成分为、PbS、ZnS。
（5）溶液中恰好沉淀完时，cS2-=KspZnScZn2+=1.6×10-2410-6ml⋅L-1=1.6×10-18ml⋅L-1，当溶液的pH=5时，cH+=1.0×10-5ml⋅L-1，则cHS-=cS2-×cH+Ka2H2S=1.6×10-18×1.0×10-51.0×10-13ml⋅L-1=1.6×10-10ml⋅L-1。
（6）沉锰时，与反应生成、二氧化碳和水，则反应的离子方程式为。
16. 乙酰苯胺()又称退热冰，常温下为白色固体，有较强的解热镇痛作用。实验室制备乙酰苯胺的实验步骤如下：
步骤Ⅰ：安装固定床脱水回流反应装置(如图)，在填充式精馏柱内依次加入玻璃弹簧填料、4A分子筛和变色硅胶。在仪器a中，加入4.65g苯胺、6.00g冰醋酸、0.75g和0.23g TsOH(对甲苯磺酸，作催化剂)，缓慢加热至反应物沸腾。
步骤Ⅱ：当变色硅胶不继续变色时，用玻璃滴管快速取1滴反应液滴入饱和碳酸钠溶液中，加入5滴乙酸乙酯振摇，用毛细管取乙酸乙酯层在薄层色谱板上点样。在波长为254nm紫外灯下观察，当观察不到原料苯胺点时停止加热。
步骤Ⅲ：趁热将反应液倒入100mL冷水中搅拌，在室温下静置后抽滤、洗涤，所得滤饼为乙酰苯胺粗产物。
已知：①步骤I反应中，蒸出的水和乙酸经玻璃弹簧填料分馏，乙酸回流至仪器a中。②4A分子筛和变色硅胶均对水分子有很强的吸附作用，同时变色硅胶能通过所含氯化钴结晶水的数量变化而显示不同的颜色。③相关物质的性质如下表：
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_______；变色硅胶在该实验中的作用为_______(写出两点)。
（2）步骤Ⅰ中反应的化学方程式为_______。
（3）下列说法正确的是_______(填字母)。
A. 步骤Ⅰ可采用水浴加热的方式加热
B. 步骤Ⅱ中加入乙酸乙酯的目的是萃取苯胺
C. 的作用是防止苯胺被氧化
D. 步骤Ⅲ中粗产物应使用乙醇洗涤
（4）步骤Ⅲ中经抽滤所得的废液仍有少量的苯胺，可用恒pH滴定法测定其中未反应的苯胺含量；通过一定方式从废液中提取出苯胺，溶解于95%乙醇中，转移至50mL容量瓶中定容；移取25.00mL溶液，用0.012的盐酸溶液滴定。滴定终点时的溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性；不用水而使用95%乙醇作为溶剂的原因是_______。
（5）步骤Ⅲ中所得粗产物可进一步提纯。在提纯该粗品过程中，正确的操作顺序为将粗产物加入150mL水中加热溶解，_______(填下列操作序号)，所得滤饼烘干后称重。
①搅拌下加热至沸腾2~3min ②抽滤 ③待滤液自然冷却至室温 ④溶液稍冷后加入约0.2g活性炭 ⑤趁热抽滤
（6）最终制得3.78g乙酰苯胺，则该实验的产率为_______%。
【答案】（1） ①. 三颈烧瓶(或三口烧瓶) ②. 吸收水分并初步判断反应是否完成
（2） （3）BC
（4） ①. 酸 ②. 增大苯胺的溶解度，增大反应物的接触面积，使苯胺与盐酸充分反应
（5）④①⑤③② （6）56.0
【解析】在三颈烧瓶中无水苯胺、乙酸、和TsOH发生反应，，加入，防止苯胺在反应过程中被氧化，缓慢加热至反应物沸腾，当反应完成时，停止加热，趁热将反应液倒入100mL冷水中剧烈搅拌，在室温下静置后抽滤，用5~10mL冷水洗涤，所得滤饼为乙酰苯胺粗产品，乙酰苯胺粗品加入150mL水中加热溶解，待溶液稍冷后加入约0.20g活性炭，搅拌下加热至沸腾2~3min，趁热抽滤，待滤液自然冷却至室温，抽滤得乙酰苯胺晶体，据此分析；
（1）仪器a的名称为三颈烧瓶；4A分子筛和变色硅胶均对水分子有很强的吸附作用，可吸收反应生成的水蒸气，促使平衡正向移动，提高苯胺的转化率；同时变色硅胶能通过所含氯化钴结晶水的数量变化而显示不同的颜色，当变色硅胶不继续变色时，标志着反应基本完成；
（2）与醋酸发生取代反应生成乙酰苯胺：；
（3）需要加热至反应物沸腾，水浴加热温度达不到要求，A项错误；步骤Ⅱ中使用乙酸乙酯作为溶剂，萃取出苯胺，再进行检验，B项正确；具有还原性，能防止苯胺被氧化，C项正确；乙酰苯胺易溶于乙醇，应使用冷水洗涤，D项错误；故选BC；
（4）苯胺具有碱性，可与盐酸反应生成盐酸盐：+HCl，水解呈酸性；苯胺微溶于水，易溶于有机溶剂，使用95%乙醇作为溶剂的原因是增大苯胺的溶解度，增大反应物的接触面积，使苯胺与盐酸充分反应；
（5）步骤Ⅲ中所得粗产物可通过重结晶提纯。将粗产物加入150mL水中加热溶解，待溶液稍冷后加入约0.2g活性炭，吸附杂质；搅拌下加热至沸腾2~3min，趁热抽滤；待滤液自然冷却至室温，有大量晶体析出；抽滤，所得滤饼烘干后称重；故答案为④①⑤③②；
（6）乙酰苯胺产物质量为3.78g，其理论产量为，乙酰苯胺的产率。
17. 利用化学反应将转化成燃料和化学品具有重要的研究价值和潜在应用前景。通过加氢反应可制得甲醇和乙醇，制备过程中发生如下几个反应：
①
②
③
④
回答下列问题：
（1）反应②的_______，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
（2）恒温条件下，和按体积比为1：3通入恒容密闭容器中，若只发生反应①④，下列能说明反应达到平衡的是_______。(填字母)
A. 气体密度保持不变B. 气体的平均摩尔质量保持不变
C. 与的浓度之比保持不变D. 乙醇的体积分数保持不变
（3）往恒压密闭容器中按物质的量之比为1：3通入二氧化碳和氢气，发生反应①②③④，测得体系中除CO外各物质平衡时物质的量分数与温度的关系如图1所示，则对应的曲线为_______，用平衡原理解释的变化趋势：_______。
（4）250℃和3MPa下，将0.50ml 和1.5ml 通入密闭容器中，在1g 催化下发生上述4个反应，若反应达平衡时，的转化率为60%，甲醇选择性和CO选择性均为10%，平衡时，的物质的量为0.66ml。计算反应③的为_______(已知产物i的选择性，结果用最简分式表示)。
（5）我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将电催化转化为甲酸，如图2是电解装置示意图。N与外接电源的_______极相连；M的电极反应式为_______。
【答案】（1） ①. -255.9 ②. 低温 （2）BD
（3） ①. b ②. 反应①和反应②均为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，的浓度下降，所以平衡时物质的量分数随温度升高而减小
（4）
（5） ① 正 ②.
【解析】（1）根据盖斯定律，，代入数据可得；反应②为熵减的放热反应，在低温下能自发进行。
（2）A．，因为是恒容容器所以容器体积不变，根据质量守恒定律可知气体总质量不变，所以气体密度一直不变，A项不符合题意；
B．，气体总质量不变，但反应气体总物质的量随着反应①④进行而改变，B项符合题意；
C．由于和按体积比1：3通入容器，反应过程中，和反应量之比也为1：3，所以和的浓度之比一直为1：3，C项不符合题意；
D．随着反应进行，乙醇的物质的量分数发生改变，D项符合题意；
故选BD。
（3）根据二氧化碳物质的量分数上升说明温度对反应①②④平衡移动的影响大于对反应③平衡移动的影响，所以氢气的物质的量分数也一定随着温度的升高而增大，所以曲线a为的变化曲线，曲线b为的变化曲线，反应①和反应②均为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，的浓度下降，所以平衡时物质的量分数随温度升高而减小。
（4）平衡时、、，根据碳元素守恒可知；根据氧元素守恒可知，反应前后气体分子数目不变，。
（5）根据图像可知，在N极失去电子，发生了氧化反应，N极为阳极，与外接电源的正极相连；M极为阴极，发生反应：。
18. 盐酸丁卡因(H)是一种常用的酯类局部麻醉药物，广泛应用于外科手术和疼痛治疗领域。一种合成H的路线如下(部分反应条件省略)。
（1）A的结构简式为_______；C分子中碳原子的杂化方式为_______。
（2）B的名称为_______；E中官能团的名称是_______。
（3）已知D→E时还生成了两种物质的量之比为1：1的气体，写出D→E的化学方程式：_______，其反应类型为_______。
（4）已知为催化剂，F→G时，反应生成了，写出X的结构简式：_____。
（5）I是比D少一个“”的同系物，I分子中“”直接与苯环相连且苯环上只有2个取代基，则I可能的结构有_______种，其中核磁共振氢谱显示有3组峰，吸收峰面积之比为3：2：2的化合物的结构简式为_______(写出一种即可)。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 对硝基甲苯或4-硝基甲苯 ②. 氨基、酯基
（3） ①. ②. 还原反应
（4）或 （5） ①. 9 ②. 或
【解析】A的分子式为，且的反应为硝化反应，根据B的结构，可知A的结构简式为；B→C发生氧化反应；C→D发生取代反应；D→E发生还原反应；E→F发生取代反应；为催化剂，F→G时，反应生成了，X的结构简式为，据此分析解题。
（1）A的分子式为，且的反应为硝化反应，根据B的结构，可知A的结构简式为；C分子中的碳原子在苯环和羧基上，故碳原子的杂化方式全都为杂化。
（2）的名称为对硝基甲苯或4-硝基甲苯；E分子中含有的官能团的名称为氨基、酯基。
（3）D→E时还生成了两种气体，根据生成物和反应物的组成可知，气体为和，故反应的化学方程式为：→3HCOONH4；根据生成物和反应物的组成可知硝基被还原为氨基，该反应为还原反应。
（4）根据生成物G和反应物F的组成可知，X的结构简式为。
（5）苯环上的取代基除硝基外，还可能为、或，每种取代基有3种位置异构，共9种。其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为3：2：2的结构简式有和两种。
选项
物质(杂质)
除杂试剂
除杂方法
A
HI(水蒸气)
浓硫酸
洗气
B
苯甲酸(泥沙)
蒸馏水
重结晶
C
(NO)
空气
转化法
D
苯(苯酚)
浓溴水
过滤
A．证明氯水有漂白性
B．验证反应生成了乙炔
C．除去样品表面可溶性杂质
D．和的取代反应
选项
实验操作和现象
结论
A
向2mL饱和硫酸铵溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，溶液变浑浊，继续加入蒸馏水，溶液变澄清
蛋白质的盐析是可逆的
B
对溶液进行导电性实验，溶液导电
离子化合物
C
将破损的镀锌铁皮浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少许溶液于试管中，滴入几滴溶液，无明显现象
镀锌层可以保护铁不被腐蚀
D
向白色ZnS固体中滴加适量0.1溶液，振荡试管，白色固体变为黑色
苯胺
冰醋酸
乙酰苯胺
沸点为184℃，微溶于水，易被氧化而变色。相对分子质量为93
沸点117.9℃，相对分子质量为60
无色晶体，沸点为304℃，难溶于冷水，易溶于乙醇等有机溶剂，相对分子质量为135
白色结晶性粉末，具有较强的还原性