浙江省七彩阳光新高考研究联盟2025-2026学年高三上学期开学 化学试题（解析版）

这是一份浙江省七彩阳光新高考研究联盟2025-2026学年高三上学期开学 化学试题（解析版），共21页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷，可能用到的相对原子质量， 已知，下列有关说法不正确的是， 下列离子方程式不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 S32
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 常温下，下列属于有色气体的是
A. O2B. NO2C. CO2D. N2
【答案】B
【解析】常温下，O2、CO2、N2均为无色气体，而NO2呈现红棕色；
故选B。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 基态34Se原子的价电子排布式：3d104s24p4
B. BrF的电子式：
C. 甲酸苯酚酯的结构简式：
D. 氯离子的结构示意图：
【答案】B
【解析】A．Se是34号元素，位于第四周期第VIA族，其价电子排布式应为4s24p4，A错误；
B．BrF中Br和F均为7个价电子，形成共价键时共用1对电子，每个原子周围有3对孤对电子，电子式为：，满足8电子稳定结构，B正确；
C．甲酸苯酚酯由甲酸（HCOOH）与苯酚（C6H5OH）酯化生成，结构简式应为：，C错误；
D．氯离子核外电子数为18，结构示意图应为：，D错误；
故选B。
3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 乙醇可被氧化为乙酸，因此酒类贮存不当时会变酸
B. 硬化油不易变质，因此油脂氢化可延长保质期
C. 氧炔焰温度可超3000℃，因此乙炔可用于切割金属板材
D. NaNO2能增加肉类食品鲜味，因此可作肉类食品增味剂
【答案】D
【解析】A．乙醇在氧化条件下可转化为乙酸，酒类暴露于空气中可能被氧化变酸，A正确；
B．硬化油因氢化后结构更稳定，不易被氧化酸败，故可延长保质期，B正确；
C．氧炔焰燃烧时释放高温（超3000℃），足以熔化金属，因此用于切割金属，C正确；
D．亚硝酸钠（NaNO2）主要作为防腐剂和护色剂，其防腐作用是因为能抑制细菌生长，但增味并非其主要功能，且过量有毒，不可直接作为增味剂，D错误；
故选D。
4. 根据元素周期律，下列说法不正确的是
A. 第一电离能：Li>Na>KB. 熔点：金刚石>NaCl>CO2
C. 最高正价：F>S>ND. 中子数：
【答案】C
【解析】A．同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小，则第一电离能为：Li>Na>K，A正确；
B．金刚石为共价晶体，NaCl为离子晶体，CO2为分子晶体，则熔点为：金刚石>NaCl>CO2，B正确；
C．F无最高正价，S最高正价为+6，N最高正价为+5，最高正价为：S>N>F，C错误；
D．中子数为2，中子数为1，中子数为0，中子数：，D正确；
故选C。
5. 关于实验室安全，下列说法不正确的是
A. 观察Mg在干冰中燃烧的现象时，须佩戴护目镜且保持安全距离
B. 探究Cu与浓、稀硝酸的反应时，须打开实验室的通风设备
C. 点燃甲烷、氢气等可燃性气体前，须检验可燃性气体的纯度
D. 不需要回收的含乙醇、溴乙烷的有机废液，可直接焚烧处理
【答案】D
【解析】A．镁在干冰（固态CO2）中燃烧反应剧烈，可能产生强光和飞溅，佩戴护目镜并保持安全距离是必要的安全措施，A正确；
B．铜与浓、稀硝酸反应会生成有毒的NO2和NO气体，必须开启通风设备防止中毒，B正确；
C．可燃性气体（如甲烷、氢气）若混有空气，点燃可能爆炸，因此点燃前必须检验纯度，C正确；
D．溴乙烷含溴元素，直接焚烧可能生成HBr等有毒气体，污染环境，需按规范回收处理而非直接焚烧，D错误；
故选D。
6. 已知，下列有关说法不正确的是
A. 3种产物均为极性分子B. n(氧化产物)：n(还原产物)=1：1
C. 与的键角相等D. 反应过程中可能有白烟产生
【答案】B
【解析】A．为三角锥形，属于极性分子；为V形分子，属于极性分子；HCl分子的正负电荷中心不重合，属于极性分子，A正确；
B．反应中Cl元素化合价从+7降低为-1价，S元素化合价从0升高为+4价，则氧化产物为，还原产物为HCl，因此n(氧化产物)：n(还原产物)=2：1，B错误；
C．与均为正四面体结构，键角均为109°28'，C正确；
D．产物中与HCl可以反应生成氯化铵固体，因此反应过程中可能有白烟产生，D正确；
答案选B。
7. 下列有关化学反应的描述正确的是
A. C2H5OH与浓硫酸共热制乙醚，有键断裂的同时有键生成
B. SO2被氧化为SO3，S原子轨道的杂化类型由sp2转变为sp3
C. Si转化为SiCl4，晶体类型从共价晶体转变成了分子晶体
D. NH3转化为[Cu(NH3)4]2＋，配位键转变为某原子的孤电子对
【答案】C
【解析】A．乙醇与浓硫酸共热生成乙醚的反应中，断裂的是O-H和C-O的σ键，生成的乙醚中只有σ键，无π键生成，A错误；
B．SO2中S原子价层电子对数为：，为sp2杂化，SO3中S原子价层电子对数为：，也为sp2杂化，杂化类型未改变，B错误；
C．Si是共价晶体，SiCl4为分子晶体，转化后晶体类型改变，C正确；
D．NH3转化为[Cu(NH3)4]2＋，NH3的孤电子对与Cu2+形成配位键，D错误；
故选C。
8. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是
A. 苯酚具有较强的还原性，可用作外用消毒剂
B. 液态氯乙烷气化会吸收大量的热，可用作急性损伤的镇痛剂
C. 丙酮具有良好的溶解能力，可用作钢瓶储存乙炔的溶剂
D. 淀粉的葡萄糖单元有多个羟基，经酯化后可生产可降解塑料
【答案】A
【解析】A．苯酚的消毒作用主要因其能使蛋白质变性，而非还原性，A错误；
B．液态氯乙烷气化吸热导致局部冷冻镇痛，性质与用途直接相关，B正确；
C．丙酮溶解乙炔的能力使其适合储存乙炔，性质与用途一致，C正确；
D．淀粉的羟基能发生酯化反应，使其可用于生产可降解塑料，性质与用途关联，D正确；
故选A。
9. 下列离子方程式不正确的是
A. Na2O2投入足量水中：
B. SiO2与NaOH溶液反应：
C. 碳酸银溶于硝酸：
D. Na2S溶液中通入足量SO2：
【答案】A
【解析】A．过氧化钠（）为固体，在离子方程式中不应拆分为离子形式，该反应的离子方程式为，故A错误；
B．与溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为，故B正确；
C．碳酸银溶于硝酸，生成硝酸银、二氧化碳和水，离子方程式为，故C正确；
D．溶液中通入足量，发生反应生成硫单质和亚硫酸氢钠，离子方程式为，故D正确；
故选A。
10. 用如下装置完成实验，达成相关实验目的时，装置c中可以不加入试剂的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A．a中浓硫酸与b中Na2SO3固体反应生成SO2气体，反应生成的SO2气体中主要杂质为水蒸气，而水蒸气不影响SO2与品红溶液的作用，SO2直接进入d中稀品红溶液，品红溶液褪色可证明其漂白性，所以c中可不加试剂，故选A；
B．实验目的为验证苯与溴的取代反应。苯与溴在FeBr3催化下反应生成HBr，溴易挥发，生成得气体中含大量Br2蒸气，Br2也能使d中紫色石蕊试液变红，需c装置除去Br2，所以c中必须加试剂，故不选B；
C．a中醋酸与b中Na2CO3反应生成CO2，醋酸易挥发，CO2中混有醋酸蒸气，醋酸酸性强于苯酚，会干扰CO2与苯酚钠的反应，需c装置除去醋酸，否则无法证明碳酸酸性强于苯酚，所以c中必须加试剂，故不选C；
D．实验目的为验证同族元素非金属性递变（Cl>Br>I）。a中氯水与b中NaBr反应生成Br2，Cl2易挥发，气体中含未反应的Cl2，Cl2也能氧化d中KI生成I2使淀粉变蓝，需c装置除去Cl2，否则无法证明Br2的氧化性，所以c中必须加试剂，故D错误；
选A。
11. 研究CaO、温度对水煤气转化(反应I)平衡体系的影响，涉及反应如下：
反应I：
反应II：
恒压下，平衡气体中某些组分的体积分数随温度变化如图所示。
已知：T1时CaCO3已完全分解。
下列说法正确的是
A. T0时，H2O(g)的体积分数是0.25
B. T0时，体系中n(CO2)v逆(N2)，说明平衡正向移动，该反应为气体分子数减小的放热反应，则故符合题意的是加压；
(3)由题意可知，催化剂晶体的不同晶面的催化活性不同，体现了晶体的各向异性。
(4)①左侧电解过程中电极反应式是、。右侧的电极反应式是、，根据电子得失守恒相加，得电解的总反应式。
②根据题给信息，，所以溶液的pH=14-2.35=11.65，据题给信息“”，说明过量时会继续与H2NCH2CH2OH反应，生成HN(CH2CH2OH)2，N(CH2CH2OH)3，导致乙醇胺产率下降。
19. 某研究小组用氯苯与苯酚制取二苯醚()，装置如图所示。
已知：
①二苯醚熔点为26.5℃，沸点为276.9℃，易溶于有机溶剂，不溶于水；
②制备过程放热，需适时取下干燥管，往装置内加少量水。
请回答：
（1）球形干燥管中塞一团疏松的干棉花，作用是_____。
（2）CuCl的作用是_____。
（3）下列关于制备过程的说法，正确的是_____。
A. 圆底烧瓶置于微波反应器内加热，受热更均匀
B. 可用碱式滴定管量取氯苯，电子天平称取苯酚
C. a处的水温低于b处的水温
D. 加少量水，可防止反应过于剧烈、避免固体结块
（4）研究小组采用色谱法跟踪反应进程，在不同反应时段取产品混合液作试样，用石油醚展开并在紫外灯下显色，结果如下图所示。本实验条件下比较合适的反应时长是_____min。
（5）采用AgNO3标准溶液滴定KCl可确定二苯醚产率。已知：。
①选择合适的操作补全测定步骤_____。
将产品趁热倒入水中，充分搅拌后过滤，向滤液中加适量稀硝酸，分液，水层转移至250mL容量瓶中，加水定容得待测溶液。取锥形瓶→(_____)→用移液管移入25.00mL待测液→(_____)→用AgNO3标准溶液滴定→(_____)→读数。
a．滴加指示剂K2CrO4溶液[Ag2CrO4呈红色，]
b．滴加指示剂KI溶液[AgI呈黄色，]
c．水洗洗净
d．水洗洗净后用待测液润洗
e．滴定至出现红色沉淀，半分钟内无明显变化
f．滴定至出现黄色沉淀，半分钟内无明显变化
②稀硝酸的作用是_____。
（6）用“”法制取二苯醚产率极低，原因是_____(从物质结构角度分析)。
【答案】（1）减少氧气进入，减少苯酚被氧化
（2）催化剂 （3）AD
（4）50 （5） ①. cae ②. 除溶液中的
（6）由于O原子的孤电子对与苯环形成共轭，苯酚中C-O键键能大，不易断裂
【解析】10.77mL氯苯（）与13.06g苯酚（）置于圆底烧瓶中，CuCl作为催化剂，发生取代反应++HCl，K2CO3可以与生成的HCl反应促进反应正向进行，球形冷凝管起到冷凝回流的作用，球形干燥管中的棉花可以减少氧气进入，减少苯酚被氧化，提高原料利用率。
（1）苯酚易被空气中的O2氧化，因此球形干燥管中塞一团疏松的干棉花，作用是减少空气对流，从而减少氧气进入，减少苯酚被氧化；
（2）根据分析，CuCl的作用是催化剂；
（3）A．加热温度为155-158℃，用微波反应器代替油浴，能增大受热面积，受热更均匀，A正确；
B．氯苯是有机物，会溶解橡胶，故不能用碱式滴定管量取，B错误；
C．冷凝管中的冷凝水从下口进，上口出，经过热交换后，a处的水温应高于b处的水温，C错误；
D．温度较高时加水可溶解苯酚，降低苯酚的浓度，防止反应过于剧烈，水还可以溶解生成的KCl(源于HCl与K2CO3反应)，避免固体结块，D正确；
故选AD。
（4）由薄层色谱法的图象可知，50min时反应物的点已经消失，板上只有产物的点，且60min时的板与50min几乎一样，因此可以判断50min时反应已经基本进行完全，反应时间为50min；
（5）①锥形瓶不可润洗，否则会导致标准液偏大，结果偏大；Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10，c(Ag+)=，同理c(Ag+)=，c(Ag+)=，在三种阴离子浓度相同的情况下，三种阴离子的沉淀顺序为I-、Cl-、，当Ag+与Cl-反应完后就会与反应，因此选择K2CrO4作指示剂，滴定至终点的现象为滴定至出现红色沉淀，半分钟内无明显变化，故顺序为c→用移液管移入25.00mL待测液→a→e，故选cae；
②稀硝酸的作用是除去剩余的K2CO3和生成的KHCO3，防止K2CO3、KHCO3与AgNO3反应。
（6）由于O原子的孤电子对与苯环的大π键形成共轭，导致苯酚中C-O键键能大，不易断裂，因此用苯酚脱水的方法产率较低。
20. 化合物K是治疗痴呆症的药物之一，其结构如下：
某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂简化)：
已知：
请回答：
（1）化合物H中的含氧官能团名称是_____。
（2）下列说法正确的是_____。
A. 化合物Ⅰ中存在手性碳原子
B. 化合物A的酸性比化合物B强
C. 1ml化合物C最多可消耗4mlNaOH
D. 化合物K中仅有共价键、氢键和范德华力三种作用
（3）化合物G的结构简式是_____。
（4）C＋D→E的化学方程式是_____。
（5）化合物E在KMnO4作用下会转化为化合物X(分子式为C11H12O5)，写出3个同时符合下列条件的化合物X的同分异构体的结构简式_____。
①核磁共振氢谱表明分子中有4种不同化学环境的氢原子；红外光谱表明分子中不存在-O-O-；
②除苯环外，分子中仅存在五元环一种环状结构；
③一定条件下能生成苯四酚()。(已知)
（6）以乙烯为有机原料，设计化合物J的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_____。
【答案】（1）酯基、醚键 （2）BC
（3） （4） （5）、、
、（任选3个） （6）
【解析】由C的结构及B的分子式可知，B为，可得A为；由E的结构及D的分子式得，D为，由E的结构与F的分子式知，F为。由H的结构可知，G为。
（1）根据化合物H的结构简式可得，化合物H中的含氧官能团名称是酯基、醚键；
（2）A．与四个各不相同原子或基团相连的碳原子为手性碳原子，化合物Ⅰ中不存在手性碳原子，A错误；
B．乙基是给电子基，导致化合物B分子中酚羟基的O-H键极性减小，酸性变弱，化合物B的酸性小于化合物A，B正确；
C．由C的官能团（含碳碘键及酯基），可知1ml化合物C最多可消耗4mlNaOH，C正确；
D．化合物K是有机酸的铵盐，含有共价键、离子键、氢键和范德华力四种作用，D错误；
故选BC；
（3）根据分析，化合物G的结构简式是；
（4）根据分析，C为，D为，C和D发生取代反应生成E， C＋D→E的化学方程式是；
（5）化合物E在KMnO4作用下会转化为化合物X(分子式为C11H12O5)，X的同分异构体中有4种不同化学环境的氢原子，分子中不存在-O-O-；除苯环外，分子中仅存在五元环一种环状结构；一定条件下能生成苯四酚，说明分子结构中含有，符合上述条件的X的同分异构体有：、、、；
（6）合成的目标产物分子中有6个碳原子，而原料分子只有2个碳原子，所以需要延长碳链。结合题给信息，可以借助羟醛缩合延长碳链的同时，生成α，β-不饱和醛，然后氧化为相应的羧酸。结合题目已知信息，以乙烯为有机原料，合成化合物J的路线为：。
选项
实验目的
a中试剂
b中试剂
d中试剂
A
验证SO2的漂白性
浓硫酸
Na2SO3固体
稀品红溶液
B
验证苯与溴发生的是取代反应
苯与溴的混合液
FeBr3(催化剂)
紫色石蕊试液
C
比较碳酸、苯酚的酸性
醋酸溶液
Na2CO3固体
C6H5ONa溶液
D
验证同族元素非金属性递变规律
氯水
浓NaBr溶液
KI-淀粉溶液
反应物
A
B
F
苯甲胺的产率
略小于5%
79%
未检测到