贵州省贵阳市校联考2025-2026学年高三上学期8月检测化学试题（解析版）

这是一份贵州省贵阳市校联考2025-2026学年高三上学期8月检测化学试题（解析版），共20页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量， 泡沫灭火器灭火的原理，1ml中含有的中子数为0， 物质性质与组成元素的性质有关， 某立方晶胞结构如图所示等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Ca-40 W-184
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往、交流、交融。下列有关贵州出土的文物(如图所示)的说法错误的是
A. 青陶罐中含有硅元素和氧元素
B. 带盖铜托杯中，基态铜原子的价层电子排布式为[Ar]3d104s1
C. 鹭鸟纹蜡染百褶裙中所含纤维属于高分子材料
D. 九凤三龙嵌宝石金冠中所含金元素的符号为Au
【答案】B
【解析】A．青陶罐的主要成分为硅酸盐，硅酸盐中含有硅元素和氧元素，A正确；
B．带盖铜托杯中，基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1，[Ar]3d104s1为基态铜原子的电子排布式，B错误；
C．鹭鸟纹蜡染百褶裙中所含纤维为天然纤维，属于高分子材料，C正确；
D．九凤三龙嵌宝石金冠中所含金元素的符号为Au，D正确；
故答案选B。
2. 下列叙述错误是
A. CHCl3的俗名：氯仿B. 乙炔的实验式：CH
C. H3O+的电子式：D. BF3的VSEPR模型：三角锥形
【答案】D
【解析】A．CHCl3的化学名称为三氯甲烷，其俗名为氯仿，A正确；
B．乙炔的分子式为C2H2，实验式(最简式)为CH，B正确；
C．H3O⁺中氧原子与三个氢原子形成三个σ键，且氧原子有一对孤对电子，电子式为，C正确；
D．BF3中B为中心原子，价层电子对数=(3+3×1)/2=3，无孤对电子，VSEPR模型为平面三角形，D错误；
故答案为：D。
3. 生活中处处有化学。下列生活情境涉及的反应方程式书写错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，方程式书写正确，A正确；
B．明矾净水是因水解生成胶体，方程式符合水解的可逆性及产物，B正确；
C．铁离子与Cu反应生成和，而非单质Fe，化学方程式：，C错误；
D．小苏打与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，方程式正确，D正确；
故选C。
4. 贵州盛产灵芝等中药材。灵芝酸A是灵芝的主要活性成分之一，其结构简式如图所示。下列有关灵芝酸A的说法正确的是
A. 能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
B. 能与FeCl3溶液发生显色反应
C. 所有的碳原子可能位于同一平面
D. 不存在属于芳香族化合物的同分异构体
【答案】A
【解析】A．该分子中含有碳碳双键，碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色，也能与溴水发生加成反应使其褪色；分子中的羟基（醇羟基）也可能被酸性高锰酸钾氧化，A正确；
B．与溶液发生显色反应需含酚羟基，该分子中羟基均不连苯环，无酚羟基，B错误；
C．分子中存在多个饱和碳原子（形成4个单键的碳原子），如甲基碳、连羟基的饱和碳等，饱和碳原子与其直接相连的4个原子构成四面体，导致所有碳原子不可能共面，C错误；
D．该分子不饱和度较高（大于4），其同分异构体可通过调整结构形成含苯环（不饱和度为4）的芳香族化合物，故存在芳香族同分异构体，D错误；
故答案选A。
5. 下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是
A. 图①：草酸溶液的配制B. 图②：测定未知醋酸溶液的浓度
C. 图③：用乙醇萃取CS2中的SD. 图④：转移热蒸发皿至陶土网上
【答案】D
【解析】A．图①容量瓶，配制草酸溶液时，转移液体，应用玻璃棒引流，A错误；
B．图②中滴定管为酸式滴定管（有玻璃活塞），而标准溶液为碱性，会腐蚀玻璃活塞，应使用碱式滴定管（橡胶管+玻璃珠），B错误；
C．萃取需满足萃取剂与原溶剂互不相溶，乙醇与（二硫化碳）互溶，无法分层，不能用于萃取中的S，C错误；
D．热蒸发皿温度较高，需用坩埚钳夹取并放在陶土网上冷却，防止烫坏实验台，图④操作正确，D正确；
故答案选D。
6. 泡沫灭火器灭火的原理：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 4.4g中含有的键数目为0.2
B. 0.1ml中含有的中子数为0.3
C. 每生成0.1，转移的电子数为0.3
D. 1L0.01的溶液中含有的数目为0.01
【答案】A
【解析】A．分子中含2个碳氧双键，每个双键含1个π键，4.4g为0.1 ml，含0.2 mlπ键，即0.2，A正确；
B．的中子数由同位素决定，常见27Al中子数为14，0.1ml含1.4中子，B错误；
C．水解生成Al(OH)3未发生氧化还原反应，无电子转移，C错误；
D．在溶液中会水解和电离，实际数目小于0.01，D错误；
故选A。
7. 物质性质与组成元素的性质有关。下列有关物质性质差异主要原因的说法错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A．Cl的非金属性比Br强，因此Cl2的氧化性更强，A正确；
B．H2O沸点高于CH4的主要原因是水分子间存在氢键，而非直接由O的电负性大于C导致，B错误；
C．金刚石硬度大于晶体硅是因为C原子半径更小，C—C键键能更大，C正确；
D．HF稳定性高于NH₃是因为H—F键能大于N—H键能，D正确；
故选B。
8. 某立方晶胞结构如图所示。设晶胞的参数为a nm，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 1号原子的分数坐标为(，1，1)
B. 与距离最近且相等的有8个
C. 1号原子和2号原子之间的距离为a nm
D. 该晶胞中与的个数比为1：3
【答案】C
【解析】A．分数坐标以晶胞边长为单位1，1号原子位于沿x轴、y轴1、z轴1处，其分数坐标为(，1，1)，符合分数坐标定义，A正确；
B．由图知，在体心处，与其等距且最近的为8个顶点处的，B正确；
C．1号原子与2号原子的距离可根据坐标计算，1号坐标(，1，1)、2号坐标(，，)，则Δx=0，Δy=，Δz=，距离为anm×02+(12)2+(12)2=22anm，而非32anm，C错误；
D．根据均摊法，位于顶点，个数为，位于12条棱上，个数为，个数比为1:3，D正确；
故选C。
9. 我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s轨道电子数比p轨道电子数多1，X所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法错误的是
A. 晶体Q属于共价晶体B.XY3分子中心原子的杂化方式为sp2
C. ZY属于离子化合物且其水溶液呈碱性D. 第一电离能：Y>X>W
【答案】B
【解析】由题干信息可知，Q、W、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期元素组成，其中基态X原子的s轨道电子数比p轨道电子数多1，即X的电子排布为：1s22s22p3，X所在族的族序数等于Q的质子数，即Q的质子数为5，为B元素，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍即为5×4=20，结合短周期元素，Y为F(2p5，未成对1)，Z为Na(3s1，未成对1)，在B和N之间只有C元素，即W为C，据此分析为：Q、W、X、Y、Z分别为B、C、N、F、Na，据此分析解题。
A．由分析可知，Q为B，硼晶体为共价晶体，Ａ正确；
B．由分析可知，X为N、Y为F，XY3为NF3中N原子周围的价层电子对数为：3+=4，故其杂化为sp3(三角锥形)，非sp2，B错误；
C．由分析可知，Y为F、Z为Na，则NaF是由Na+和F-构成，为离子化合物，由于F⁻水解使溶液呈碱性，C正确；
D．由分析可知，W、X、Y分别为C、N、F，根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，故第一电离能F＞N＞C即Y＞X＞W，D正确；
故答案为：B。
10. 根据下列实验操作及现象所推出的结论错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．乙醛与新制氢氧化铜在碱性条件下加热生成砖红色Cu2O，说明乙醛被氧化，体现还原性，实验操作在碱性环境中进行，A正确；
B．K3[Fe(CN)6]用于检测Fe2+，浅绿色溶液可能含Fe2+，加入试剂后蓝色浑浊（滕氏蓝）进一步证明Fe2+存在，结论“可能含有”表述严谨，B正确；
C．与NaHCO3反应产生CO2说明有机物含羧基（-COOH），而非羟基（-OH），羟基酸性不足以与NaHCO3反应，结论错误，C错误；
D．Cu作负极被氧化为Cu2+（溶液变蓝），Ag作正极析出Ag，证明Cu金属性强于Ag，D正确；
故答案选C。
11. CO2与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法错误的是
A. CO2和中均含有大键
B. 与NH4CNO互为同分异构体
C. 常温下，溶解度：NH3>CO2>CO
D. 电催化CO2和反应生成的方程式为
【答案】D
【解析】A．CO2中C原子价层电子对数为2+4-2×22=2，为sp杂化，与两个O形成直线形结构，存在两个大π键；中N原子价层电子对数为=3，为sp2杂化，与三个O形成平面三角形结构，存在大π键，A正确；
B．与NH4CNO的分子式均为CH4N2O，结构不同，互为同分异构体，B正确；
C．NH3可以和水分子形成氢键，极易溶于水，CO2可溶于水，CO难溶于水，溶解度顺序为NH3>CO2>CO，C正确；
D．反应中中N为+5价，与中N为-3价，电催化CO2和反应生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：则正确的反应方程式为：CO2+2NO3-+18H++16e-通电催化剂CONH22+7H2O，D错误；
故选D。
12. 贵州重晶石矿(主要成分为BaSO4)储量占全国重晶石矿储量的以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了高纯纳米钛酸钡(BaTiO3)的制备工艺，部分流程如图所示。下列说法正确的是
A. BaSO4属于非电解质
B. 与NH4Cl的反应属于吸热反应
C. “系列操作”指的是趁热过滤、洗涤、干燥
D. “洗涤”时用到的硅酸盐材质的仪器为分液漏斗、烧杯和玻璃棒
【答案】B
【解析】重晶石矿主要成分为BaSO4，还原为BaS，BaS加盐酸“酸化”生成氯化钡，氯化钡加过量氢氧化钠，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得；溶于水加Ti(OC4H9)4合成BaTiO3
A．BaSO4是难溶性盐，其在熔融状态下能完全电离出Ba2+和，属于强电解质，故A错误；
B．与NH4Cl的反应是中学化学典型吸热反应，反应过程中吸收热量使环境温度降低，故B正确；
C．从溶液中获得晶体，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故C错误；
D．洗涤沉淀时用到的硅酸盐仪器为烧杯、玻璃棒和普通漏斗，故D错误；
选B。
13. 以稀硫酸为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为。下列说法正确的是
A. 电极a上的电极反应式为
B. 加入适宜的催化剂，有利于提高H2和O2的产率
C. 该装置工作时，右室的通过质子交换膜移向左室
D. 外电路中，每通过0.4ml电子，产生气体的总体积为6.72L(已换算成标准状况下)
【答案】D
【解析】光解过程中，电极a上电子流出，发生氧化反应，a为负极，电极反应式为：；电极b上电子流入，发生还原反应，b为正极，电极反应式为：。
A．电极a为负极，应发生氧化反应，反应式为，A错误；
B．催化剂只能加快反应速率，不影响化学平衡，无法提高氢气和氧气的产率，B错误；
C．质子交换膜仅允许H⁺通过，不能通过，C错误；
D．总反应中转移4 ml电子生成2 ml和1 ml 氧气，则转移0.4 ml电子生成0.3 ml气体，标况下体积为0.3×22.4=6.72 L，D正确；
故答案选D。
14. 硼砂水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的(硼酸)和(硼酸钠)。下列说法错误的是
已知：硼酸为一元弱酸，常温下，，，。
A. 溶液中，
B. 常温下，0.01硼酸水溶液的pH约为2
C. 等浓度的和溶液混合后，所得溶液可能呈酸性
D. 适当升高温度，的电离度和电离平衡常数均增大
【答案】B
【解析】A．硼酸的电离平衡常数KaBOH3=6×10-10，属于弱酸，则Na[B(OH)4]是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此溶液中c(OH⁻)>c(H⁺)，A正确；
B．硼酸溶液中，电离方程式为：B(OH)3+H2O⇌H++B(OH)4-，Ka=cH+·cBOH4-cBOH3=c2H+cBOH3≈c2H+0.01=6×10-10，cH+≈2.45×10-6ml/L，，B错误；
C．溶液显酸性而溶液显碱性，由于未指明二者的体积是否相同，混合所得溶液可能呈酸，C正确；
D．硼酸的电离是吸热过程，升温可促进硼酸的电离，电离度和均增大，D正确；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 十二钨硅酸在催化方面有重要用途。某实验小组用如图所示装置(夹持装置已略去)制备十二钨硅酸晶体，并测定十二钨硅酸晶体中水的含量。实验步骤如下：
Ⅰ．将适量的加入三颈烧瓶中，加入适量水，加热，溶解。
Ⅱ．持续搅拌下加热混合物至近沸，缓慢滴加浓盐酸至pH为2，反应30min，冷却。
Ⅲ．将反应液转至萃取仪器中，加入乙醚，再分批加入浓盐酸，萃取。
Ⅳ．静置后液体分上中下三层，下层是油状钨硅酸醚合物。
V．将下层油状物转入蒸发皿中，加少量水，加热至混合物表面形成晶膜，冷却结晶，抽滤，干燥，得到十二钨硅酸晶体。
回答下列问题：
（1）乙醚易挥发、易燃，实验过程中应注意明火，“易燃液体”的标志为___________(填标号)。
A. B.
C. D.
（2）该实验开始前，应先___________。
（3）仪器a的名称为___________。
（4）“萃取”时，需要不时打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图为___________(填标号)。
A. B.
C. D.
（5）步骤Ⅳ中“静置”后液体中间层的溶质主要为___________(填化学名称)。CaC2晶体的晶胞结构如图所示，CaC2晶体中由于有哑铃形的存在，晶胞沿一个方向拉长。与具有相同电子数的化合物为___________(填化学式)，CaC2晶体的密度为___________(用含a、x的代数式表示)(已知：1号原子和2号原子之间的距离为a cm，设为阿伏加德罗常数的值)。
（6）结晶水测定：称取m1g十二钨硅酸晶体，在某一条件下，使其结晶水(不考虑其他反应)全部失去后，称得固体质量为m2g，则n=___________(用含m1、m2的代数式表示)。
【答案】（1）A （2）检查装置气密性
（3）恒压滴(分)液漏斗 （4）A
（5） ①. 氯化钠 ②. CO(或N2) ③.
（6）
【解析】本实验制取十二钨硅酸，将适量的置于三颈烧瓶中，加入蒸馏水剧烈后搅拌至澄清，加入浓盐酸，调节值为2，发生反应，将反应后的液体加入分液漏斗中，加入乙醚，分多次加入浓盐酸，充分振荡，萃取，下层醚合物，将下层油状物转入蒸发皿中，加水，加热至混合物表面形成晶膜，冷却结晶，抽滤，干燥，得到十二钨硅酸晶体，据此分析；
（1）乙醚易挥发、易燃，实验过程中应注意明火，“易燃液体”的标志为A；
（2）该实验开始前，应先检查装置气密性；
（3）仪器a的名称为恒压滴(分)液漏斗；
（4）分液漏斗放气时，将分液漏斗倒置，用手顶紧上口活塞，将下口斜向上对准安全位置，不时慢慢旋开下口的活塞进行放气，故选A；
（5）步骤Ⅳ中“静置”，上层的溶质主要乙醚，中间层的溶质主要氯化钠，下层是油状钨硅酸醚合物；与具有电子数为14，具有相同电子数的化合物为CO(或N2)；该晶胞中含有Ca为12×14+1=4，一个晶胞中含有4个CaC2，1号原子和2号原子之间的距离为acm，则晶体中棱长（竖）为，该晶胞的体积为，；
（6）由题意可得，。
16. 无水氯化镨()是制取稀土金属镨及镨合金的主要原料，采用如图工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、、等)制备氯化镨晶体()。
已知：①；
②；
③该条件下，溶液中部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示：
④沉淀时加入氨水逐步调节溶液的pH至6.5，此时滤渣Ⅱ中不含Pr的化合物。
回答下列问题：
（1）为了提高镨元素的浸出率，可采取的措施有___________(填一种即可)。
（2）滤渣Ⅰ主要成分为和S：
①写出的一种用途：___________。
②S可用来处理体温计破碎时渗出的液态Hg，还可用来制黑火药(由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时的生成物为硫化钾、氮气和二氧化碳)，写出黑火药爆炸时发生反应的化学方程式：___________。
（3）加入的目的是___________，其发生反应的离子方程式为___________，中氧原子的杂化方式为___________。
（4）滤渣Ⅱ的主要成分为___________(填化学式)。
（5）利用表中的数据求出___________。
（6）利用电解法可以生产金属镨。先将氯化镨与工业纯KCl配成二元电解质体系()，然后置于槽内熔化，通入直流电进行电解(如图所示，两电极均为惰性电极)。
①M电极与电源的___________(填“正极”或“负极”)相连。
②电池工作时，每转移个电子，此时产生的气体的体积为___________L(已换算成标准状况下)。
【答案】（1）粉碎孪生矿
（2） ①. 制光导纤维 ②.
（3） ①. 使转化为 ②. ③.
（4）和
（5）
（6） ①. 正极 ②. 6.72
【解析】孪生矿加入氯化铁浸取，二氧化硅不反应成为滤渣，滤液加入过氧化氢将二价铁转化为三价铁，调节pH将铁、铝转化为和得到滤渣Ⅱ，滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体；
（1）为了提高镨元素的浸出率，可采取的措施有粉碎孪生矿、升高温度、搅拌等；
（2）①具有良好的光学性能，可制光导纤维；
②黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时的生成物为硫化钾、氮气和二氧化碳，根据电子守恒、质量守恒得黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为：；
（3）过氧化氢具有强氧化性，加入的目的是使转化为便于后续除去铁，其发生反应的离子方程式为；中氧原子形成2个共价键且存在2对孤电子对，杂化方式为；
（4）由分析可知，滤渣Ⅱ的主要成分为和；
（5）铁离子沉淀完全()时的pH =3.2，pOH=10.8，则；
（6）①原电池中阳离子向阴极移动，则N为阴极、M为阳极，M电极与电源的正极相连；
②电池工作时，氯离子在阳极发生氧化反应生成氯气，每转移个电子，此时产生的Cl20.3ml，体积为6.72L(已换算成标准状况下)。
17. 甲醇是重要的化工原料，可用多种方法制备甲醇，已知反应：
i．
ii．
iii．
回答下列问题：
（1）___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)。
（2）查阅资料可知，；
①反应ii中，反应物的键能总和___________(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。
②在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下有利于反应ⅲ自发进行，判断的理由为___________。
（3）向1L恒容密闭容器中充入和，在催化剂的作用下合成甲醇，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度变化的曲线如图所示(假设只发生反应ⅲ)：
①混合气体中碳元素的质量分数：a___________c(填“>”“氨基，A的化学名称为4-氨基苯酚或对氨基苯酚。
（2）根据分析，A→B的方程式为+H2O，反应类型为取代反应。
（3）观察C的结构，其中含氧官能团除了羟基，还有酰胺基和酮羰基（或羰基）。
（4）利用原子守恒和电荷守恒知，X的结构简式为。D中苯环和羰基都可以与H2发生加成反应，1ml苯环与3mlH2加成，1ml羰基与1mlH2加成，所以0.1mlD最多可与0.4mlH2发生加成反应。
（5）G的结构为，M与G互为同分异构体，氟与苯环直接相连、苯环上只有2个取代基且能发生水解反应（说明含有酯基），若2个取代基分别为、-F，有邻间对三种结构符合题意；若分别为、-F，有邻间对三种结构符合题意；若分别为时含有、-F，也有邻间对三种结构符合题意，故M的结构共有9种。核磁共振氢谱中显示只有三组峰且峰面积之比为3：2：2，说明分子结构比较对称，可能的结构简式为或。
青陶罐
带盖铜托杯
鹭鸟纹蜡染百褶裙
九凤三龙嵌宝石金冠
生活情境
涉及的反应方程式
A
用白醋除去热水壶水垢中的碳酸钙
B
明矾用作净水剂
C
覆铜板放入FeCl3溶液中
D
小苏打用作胃酸的中和剂
性质差异
主要原因
A
氧化性：Cl2>Br2
非金属性：Cl>Br
B
沸点：H2O>CH4
电负性：O>C
C
硬度：金刚石>晶体硅
原子半径：Si>C
D
稳定性：HF>NH3
键能：H—F>N—H
实验操作及现象
结论
A
向洁净试管中加入新制氢氧化铜，再滴入几滴乙醛，振荡，加热，试管底部出现砖红色固体
乙醛具有还原性
B
向某溶液中加入K3[Fe(CN)6]，浅绿色溶液出现蓝色浑浊
该溶液中可能含有
C
将有机物M溶于乙醇，加入碳酸氢钠溶液，有气泡产生
有机物M中一定含有羟基
D
将Ag和AgNO3溶液与Cu和Na2SO4溶液组成原电池，连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
Cu的金属性比Ag强
金属离子
开始沉淀的pH
5.4
2.2
7.5
沉淀完全()时的pH
6.4
3.2
9.0