贵州省遵义市部分校2024-2025学年高三上学期开学联考化学试卷（解析版）

这是一份贵州省遵义市部分校2024-2025学年高三上学期开学联考化学试卷（解析版），共21页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量， 下列离子方程式书写正确的是， 物质结构决定其性质等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 贵州以其丰富多样的饮食文化而闻名，尤其是酸汤鱼和辣椒酱等特色美食。下列说法正确的是
A. 鱼肉中含有的蛋白质属于天然高分子
B. 酸汤鱼发酵过程中仅发生了物理变化
C. 辣椒酱中的油与甲烷互为同系物
D. 盛装酸汤鱼的陶瓷碗的主要成分是
【答案】A
【解析】A．鱼肉中含有丰富的蛋白质，属于天然高分子，A正确；
B．酸汤鱼发酵过程中发生了化学变化，不仅发生物理变化，B错误；
C．辣椒酱中的油是高级脂肪酸脂，与甲烷不是同系物，C错误；
D．盛装酸汤鱼的陶瓷碗的主要成分是硅酸盐，D错误；
故选A。
2. 化学用语规范使用是学好化学的必备知识，下列有关化学用语或表述正确的是
A. 在熔融状态下的电离方程式：
B. 的电子式：
C. 基态原子的价层电子轨道表示式：
D. 的VSEPR模型：
【答案】D
【解析】A．在熔融状态下电离出钠离子和，电离方程式：，A错误；
B．中C和Cl均需满足8电子稳定结构，电子式：，B错误；
C．基态24Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，轨道表示式为，C错误；
D．NH3的价层电子对数为，有1对孤电子对，其VSEPR模型是四面体即，D正确；
故选：D。
3. 化学实验安全至关重要，实验中对试剂和仪器的使用都有严格的规定，下列关于试剂使用和存放、仪器操作的说法错误的是
A 固体试剂一般存放于广口瓶中
B. 容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用之前要检查是否漏液
C. 实验中未用完的金属钠、白磷不能放回原试剂瓶
D. 实验室中通常将液溴放在细口瓶中水封后密封保存
【答案】C
【解析】A．固体试剂为了便于取放，一般存放于广口瓶中，A正确；
B．容量瓶、滴定管、分液漏斗若存在漏液问题，会使实验出现误差，则使用之前要检查是否漏液，B正确；
C．为了实验安全，实验中未用完的金属钠、白磷，需放回原试剂瓶中，C错误；
D．液溴易挥发，故通常将液溴放在细口瓶中水封后密封保存，D正确；
故选C。
4. 中学几种常用的仪器如图。下列能用于萃取实验的仪器为
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A．仪器为蒸发皿，用于溶液蒸发，A错误；
B．仪器为分液漏斗，用于萃取分液，B正确；
C．仪器为酸式滴定管，用于滴定实验和量取一定体积溶液，C错误；
D．仪器为容量瓶，用于配制一定物质的量浓度溶液，D错误；
故选B。
5. 干冰的外观很像冰，硬度也和冰相似，其晶胞结构如图，设晶胞边长为，晶体的密度为。下列有关干冰的说法错误的是
A. 干冰晶体属于通过共价键形成的共价晶体
B. 晶胞中与分子紧邻的分子有12个
C. 用、表示的阿伏加德罗常数
D. 晶胞中大球表示碳原子，小球表示氧原子
【答案】A
【解析】A．干冰晶体属于分子晶体，故A错误；
B．以顶点为中心，与分子紧邻的即面上的分子，有12个，故B正确；
C．因为密度，通过转化可知，故C正确；
D．根据分子的化学式，可知大球表示碳原子，小球表示氧原子，故D正确；
答案选A。
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 将铜片加到氯化铁溶液中：
B. 将过氧化钠加入水中：
C. 向溶液中通入少量：
D. 向溶液中滴加少量NaOH溶液：
【答案】B
【解析】A．反应未配平，将铜片加到氯化铁溶液中，离子方程式为，A错误；
B．将过氧化钠加入水中生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为，B正确；
C．还原性强于，向溶液中通入少量，先与反应，离子方程式为，C错误；
D．向溶液中滴加少量NaOH溶液，生成碳酸钙，碳酸氢钠和水，离子方程式为，D错误；
故选B。
7. 物质R可用作制备某高效广谱杀菌消毒剂的原料，R的结构如图所示。其中、、、均为短周期主族元素且原子序数依次增大，与其他元素不在同一周期。下列有关说法错误的是
A. 第一电离能：
B. 基态W原子占据的最高能级轨道形状为哑铃形
C. 简单氢化物的沸点：
D. W、X、Z均能与Y形成多种二元化合物
【答案】C
【解析】、、、均为短周期主族元素且原子序数依次增大，与其他元素不在同一周期，通过结构式可知成4个键，推测为C，为O，为N，为Cl，据此解答。
A．由于N处于半充满状态，第一电离能N＞O，故A正确；
B．基态C原子电子排布式为1s22s22p2，占据的最高能级轨道形状为哑铃形，故B正确；
C．由于水和氨气可以存在氢键，所以简单氢化物的沸点： H2O＞NH3＞HCl，故C正确；
D．C、N、Cl均能与O形成多种二元化合物，故D正确；
答案选C。
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 3g由甲醛和一氧化氮组成的混合物中含有的氧原子数为NA
B. 氨水中分子数为NA
C. 当Al与KOH反应产生33.6L(标准状况下)时，消耗氧化剂的分子数为2NA
D. 10g质量分数为46%的乙醇溶液中，H原子总数为1.2NA
【答案】D
【解析】A．甲醛和一氧化氮的摩尔质量均为30g/ml，3g甲醛和一氧化氮组成的混合物为0.1ml，甲醛和一氧化氮分子中均含有1个O原子，故氧原子物质的量为0.1ml，个数为0.1NA，A错误；
B．氨水中分子与水反应生成一水合氨分子，且一水合氨电离产生铵根和氢氧根离子，故分子数小于NA，B错误；
C．当Al与KOH反应方程式为，该反应中水作氧化剂，氢气作还原产物，根据原子守恒可知，产生3ml氢气时，消耗氧化剂3ml，故产生33.6L(标准状况下)时，消耗氧化剂1.5ml，C错误；
D．10g质量分数为46%的乙醇溶液中乙醇的质量为4.6g，水的质量的5.4g，H原子总物质的量为，个数为1.2NA，D正确；
故选D。
9. 物质结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A．中O原子的价层的电子对数为，采用杂化，中S原子的价层的电子对数为，采用杂化，二者中心原子的杂化方式相同，A错误；
B．分子中的键能大，因此N元素的非金属性强，分子性质稳定，B正确；
C．由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，因此邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，C正确；
D．基态Mg原子价电子排布，Al原子价电子排布为，Mg原子价电子3s轨道处于全满状态，因此第一电离能：，D正确；
答案选A。
10. 某药物J在治疗中重度活动性溃疡性结肠炎(UC)IIII期临床获得成功，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. J的分子中存在手性碳原子
B. J的分子式为
C. J的分子中、均只有两种杂化方式
D. J可以发生加成、消去、水解、氧化反应
【答案】C
【解析】A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，J的分子中不存在手性碳原子，A错误；
B．由J的结构简式可知，其分子式为C21H23N5O3S，B错误；
C．由J的结构简式可知，其中含有-CH2-、碳氮双建、-NH-，、均只有sp2、sp3两种杂化方式，C正确；
D．J中含有碳碳双键，可以发生加成反应和氧化反应，含有酰胺基，可以发生水解反应，但是不能发生消去反应，D错误；
故选C。
11. 下列实验设计正确且能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A．配制溶液时，加水至刻度线2-3cm时，改用胶头滴管滴加，A错误；
B．二氧化氮、氧气、氢氧化钠溶液直接生成硝酸钠，烧瓶中气体压强突然变小，形成喷泉，B正确；
C．钠在空气中燃烧实验应在坩埚中进行，C错误；
D．中和热测定时，应使用环形玻璃搅拌棒，不能用铜制搅拌棒，散热快，测得中和热不准确，D错误；
故选B。
12. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的发生反应 ，的平衡转化率按不同投料比x[]随温度的变化曲线如图，下列有关说法正确的是
A. 依图像可知，
B. 当体系的密度不再改变时反应处于平衡状态
C. 、、点的平衡常数
D.
【答案】D
【解析】根据图像可知，投料比x相同时，随温度升高，CO2的平衡转化率减小，即平衡逆向移动，说明该反应为放热反应；n(H2)越大，投料比x越小，当温度相同时，n(H2)越大，CO2的平衡转化率越大。
A．根据图像可知，投料比x相同时，随温度升高，CO2的平衡转化率减小，即平衡逆向移动，说明该反应为放热反应，，A错误；
B．恒容密闭容器中体积不变，混合气体总质量不变，则体系的密度一直不变，不能说明反应处于平衡状态，B错误；
C．该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，b点温度高于a点，则Ka>Kb，且平衡常数只与温度有关，b、c点温度相同，则Kb=Kc，因此Ka>Kb=Kc，C错误；
D．n(H2)越大，投料比x越小，当温度相同时，n(H2)越大，CO2的平衡转化率越大，则，D正确；
答案选D。
13. 一种脱除和利用水煤气中(设电催化还原产物为)的方法如图，下列说法错误的是
A. 水蒸气进入再生塔提供能量，促进的分解
B. a电极为电源的负极，电解池溶液中的向铂电极移动
C. 电子的迁移方向：a电极铂电极电解质溶液玻碳电极电极
D. 当电路中转移1.2ml电子时，两极生成气体的总体积为8.96L(标准状况)
【答案】C
【解析】二氧化碳在铂电极得电子生成乙烯，铂电极为阴极，电极反应为，玻碳电极为电解池的阳极，电极反应为。
A．根据图示，再生塔中分解生成碳酸钾、水和二氧化碳，水蒸气为其分解提供能量，故A正确；
B．由分析可知，铂电极为阴极，连接电源负极，电解池溶液中的向阴极(铂电极)移动，故B正确；
C．电子不经过电解质溶液，电子的移动方向为：a电极铂电极，玻碳电极电极，故C错误；
D．由分析中的电极反应可知，当转移1.2ml电子时，产生0.1mlC2H4，0.3mlO2，两极生成气体的总体积为0.4ml×22.4L/ml=8.96L，故D正确；
故选C。
14. 常温下，向的氨水中通入HCl气体(不考虑体积变化)，溶液的pH随的变化关系如图[设]。下列说法正确的是
已知：A点溶液中。
A.
B.
C. 水的电离程度：
D. 滴定过程中一直存在：
【答案】B
【解析】A．根据图示可知，A时，即c() = c(NH3·H2O) = 0.05 ml/L，溶液中存在电荷守恒：c(H+) + c() = c(OH-) + c(Cl-)，A点溶液pH=9.25，则c(OH-) >c(H+)，因此c(Cl-)pa(CO2)，故答案为：、、或；
（4）①开关闭合后，A端先变红，电极反应式为2H2O+2e- = H2↑+2OH-，所以A端为电解池的阴极，即石墨1为原电池的负极，则氧气应该通入甲烷燃料电池的正极即石墨2，故答案为：2；
②甲烷碱性燃料电池的负极上甲烷失电子产生碳酸根离子，反应的电极方程式为：，故答案为： ；
③该燃料电池电解铁板作电极，铁为活性电极，阳极电极反应式为：Fe-2e- = Fe2+，Fe2+处理含的酸性废水发生的离子方程式为：，转化处理1m30.001ml⋅L−1酸性含废水的物质的量=1000L×0.001ml⋅L−1=1ml，由上述反应式可得关系式，所以每转化处理1ml废水时消耗的n(CH4)=1.5ml，则V(CH4)= 1.5ml×22.4L·ml-1=33.6L，故答案为33.6L。
18. 碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一、以乙烯为原料合成二酮H的路线如图：
回答下列问题：
（1）的反应类型为___________，断裂的化学键是___________(填“”或“”)键，H中含有的官能团的名称为___________。
（2）D在浓硫酸、加热条件下可得到E的同分异构体I，写出I与足量酸性溶液反应生成的有机物的结构简式：___________。
（3）W为G的同分异构体，满足下列条件的W的结构有___________种，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为的结构简式为___________。
①一个W分子中仅有一个官能团；②不含环状结构。
（4）依据的反应类型，写出A与G反应的化学方程式：___________。
（5）已知：。设计以F为原料制备的合成路线___________(无机试剂自选)。
【答案】（1） ①. 加成反应 ②. ③. 酮(羰)基、碳碳双键
（2）
（3） ①. 3 ②.
（4）
（5）
【解析】根据H 的结构式和可以推断出G为，据此解答。
（1）碳碳双键断开，所以反应类型为加成反应，断裂的是碳氧单键和碳氢单键，化学键是键，H中含有的官能团的名称为酮(羰)基、碳碳双键，答案：加成反应、、酮(羰)基、碳碳双键；
（2）D在浓硫酸、加热条件下可得到E的同分异构体I，即，与足量酸性溶液反应生成的有机物的结构简式：，答案：；
（3）W为G的同分异构体，满足①一个W分子中仅有一个官能团；②不含环状结构的W的结构有、、合计3种，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为的结构为，结构简式为，答案：；
（4）依据的反应类型，即由链成环，写出A与G反应的化学方程式：，答案：；
（5）F为原料制备，又已知： ，所以首先生成碳氧双键，，然后生成氰基，，随之发生还原，得，答案：。
仪器
选项
A
B
C
D
选项
实例
解释
A
键角小于的键角
二者中心原子的杂化方式相同，但有孤电子对
B
N元素的非金属性强，性质稳定
中的键能大
C
邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键
D
第一电离能：
基态Mg原子价电子3s轨道处于全满状态
A．配制NaCl溶液
直接加水至凹液面与刻度线相切
B．喷泉实验
打开止水夹，用手捂热烧瓶后松开手
C．钠在空气中燃烧
先点燃酒精灯，然后切取一块绿豆大的钠，迅速投入烧杯中
D．中和反应反应热测定
将NaOH溶液注入盐酸中
硝酸盐
相同处
不同处
A处产生红棕色气体，固体变为黑色；C处溶液颜色变为红色
D处未收集到气体
D处可收集到能使带火星的木条复燃的无色气体
实验编号
操作
现象
1
加入足量氨水，振荡
黑色固体不溶解
2
加入足量稀硝酸，振荡
黑色固体溶解，并有气体产生
积碳反应：
消碳反应：
平衡常数(相同条件下)
/( )
活化能/( )
催化剂X
33
91
催化剂Y
43
72