广西柳州高中2025届高三下学期5月第十六次阶段性测试化学试题（含答案解析）

这是一份广西柳州高中2025届高三下学期5月第十六次阶段性测试化学试题（含答案解析），共22页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是
2. 催化反应广泛存在，如V2O5催化氧化SO2、CuCl2/PdCl2催化C2H4与O2生成CH3CHO。下列说法正确的是
3. 下列实验装置使用不正确的是
4. 有机物G的部分合成路线如下，下列推断正确的是
5. 氧化石墨烯在能源、材料等领域具有重要的应用前景。用强氧化剂在石墨层间引入大量基团(如、等)削弱层间作用力得到氧化石墨烯。下列说法正确的是
6. 化学与生活生产息息相关。下列离子方程式书写正确的是
7. 原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z可“组合”成一种超分子，其分子结构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是
8. Friedel-Crafts烷基化反应的机理可以简化用下图表示。下列说法正确的是
9. 下列实验操作可实现对应实验目的的是
10. 铁的一种硫化物的晶胞如下图。已知晶胞的边长为n pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
11. 我国科技工作者设计了如图所示的可充电Mg-CO2电池，以Mg(TFSI)2为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺(PDA)以捕获CO2，使放电时CO2还原产物为MgC2O4.下列说法错误的是
12. 侯氏制碱法将CO2通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应，。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
13. 已知298K，101kPa时，。该反应在密闭的刚性容器中分别于T1、T2温度下进行，CO2的初始浓度为，关系如图所示。下列说法错误的是
14. 用处理含废水，并始终保持，通过调节pH使形成硫化物沉淀而分离，体系中（即）关系如图所示，为和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是
二、解答题
15. 铍广泛用于航空航天、电子元件、导弹与武器制造等领域。一种以铍矿石(主要成分为Be2SiO4，还含有少量MnO等)为原料制备铍的工艺流程如图。
已知：①“烧结”时，未发生氧化还原反应；“烧结”后，Be、Mn元素分别转化成可溶性的Na2BeF4、Na2MnF4，其他元素以稳定的氧化物形式存在。
②铁冰晶石的成分为Na3FeF6。
回答下列问题：
(1)在元素周期表中，Be与Al处于对角线的位置，性质相似。下列叙述错误的是_______(填标号)。
(2)Na3FeF6中Fe的化合价为_______。
(3)“烧结”时，不宜采用陶瓷类器材，原因是_______。
(4)“沉铍”步骤中加入NaOH溶液调节pH为11，析出颗粒状的Be(OH)2，写出生成Be(OH)2的离子方程式：_______；若加入的NaOH溶液过量，得到的含铍粒子是_______(填离子符号)。
(5)焦炭还原法和镁还原法制铍单质都在氩气中进行，氩气的作用是_______；写出镁还原法的反应原理：_______。
(6)BeO晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料，其晶胞结构如图所示。若该晶体的密度为d g·cm-3，则晶胞参数a =_______nm(用含d、NA的代数式表示)。
16. 三溴甲硅烷(SiHBr3)熔点-73.5℃，沸点111.8℃，易水解。实验室利用 Si 和 HBr制备[Si(s)+3HBr(g)SiHBr3(g)+H2(g)]并提纯 SiHBr3的装置如图所示 (加热、夹持装置略) 。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______。装置A 中的试剂是_______。
(2)在SiHBr3的制备阶段，装置B和装置F分别需要_______(填“冷水浴”“热水浴”或“油浴”，下同)和_______。
(3)装置D的作用是_______。(请结合化学方程式说明)
(4)提纯阶段：对E与F之间的玻璃导管进行熔封后，对制得的粗产品进行提纯。提纯操作时 K1、K2的状态是_______。
(5)图中装置存在的一处错误是_______。
(6)装置K的作用是_______。
(7)测定溶有少量HBr杂质的 SiHBr3纯度：取 m1g样品经水解、过滤得到硅酸水合物后，再灼烧、冷却和称量，得到固体氧化物的质量为 m2g，则样品纯度为_______(用含 m1、m2的代数式表示)。
17. 甲醚(CH3OCH3)可用作气雾剂的抛射剂，也可作为制冷剂、局部麻醉药和燃料。
I．工业上利用水煤气合成甲醚：
(1)水煤气合成甲醚反应的热化学方程式：3CO(g) + 3H2(g)CH3OCH3(g) + CO2(g) ΔH=_______kJ·ml-1 ，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意条件”)下可自发进行。
(2)一定温度下，在2 L恒容密闭容器中投入3ml H2(g)和3 ml CO(g)发生上述反应，当容器内压强不再发生变化时，下列说法正确的是_______(填标号)。
Ⅱ．利用CO2催化加氢合成甲醚，主要发生的反应如下：
反应①：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) ΔH1
反应②：CO2(g)+H2(g) CO (g)+ H2O(g) ΔH2= +41.2kJ·ml-1
恒定压强为MPa时，若开始投入的CO2、H2分别为a ml、2a ml，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。已知：CH3OCH3的选择性。
(3)240℃时，若不改变反应温度，能提高CH3OCH3平衡产率的措施有_______(任写一条)。
(4)由图可知，升高温度，CH3OCH3的选择性减小，推断出ΔH1_______(填“>”或“X>W>Z
C．化合物 Z2Y和Z2Y2中阴阳离子个数比均为1： 2
D．改变同类别分子的“空穴”大小，可以识别某些金属阳离子
A．AlCl3既能改变速率又改变平衡转化率
B．反应过程中，苯环上C原子的杂化方式未发生改变
C．上述过程中有配位键的形成
D．已知苯环电子云密度越大，苯环越容易发生烷基化取代反应，则反应活性：＞
实验目的
实验操作
A
探究浓度对反应速率的影响
向两支均盛有1mL0.1ml/LNa2SO3溶液的试管中，分别加入等体积的5%和10%的H2O2溶液
B
萃取溴水中的溴
向溴水中加入裂化汽油，充分振荡，分液，从下口依次放出混合液体
C
验证菠菜中含有铁元素
将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液
D
比较AgCl、AgI的Ksp大小
向2mL0.1ml/LNaCl溶液中加入2滴0.1ml/L的AgNO3溶液，充分反应后，再加入2滴0.1ml/L的NaI溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
A．在中，x为1
B．ef的距离为
C．位于形成的正八面体的中心
D．该晶体的密度为
A．放电时，多孔碳纳米管电极反应为Mg2+ + 2CO2 + 2e— = MgC2O4
B．充电时，Mg2+通过阳离子交换膜从左室传递到右室
C．PDA会捕获CO2，让原本正极的气-液-固三相反应变为液-固两相反应，利于加快反应速率
D．放电时，每转移1ml电子，理论上可转化1ml CO2
A．向1L1ml/L的NH4Cl的溶液中加入氨水至中性，溶液中数目小于NA
B．工业上由N2合成17gNH3，转移电子的数目小于3NA
C．NaCl和NH4Cl的混合物中含1mlCl-，则混合物中质子数目为28NA
D．0.1ml/LNaHCO3溶液中含数目小于0.1NA
A． T1＞T2
B．T1下反应达到平衡时
C．使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大
D．使用催化剂2和催化剂3的反应历程相同
A．曲线a表示对应的变化关系
B．溶度积常数，
C．的电离常数，
D．溶液的时，
A．Be只能与酸反应，不能与碱反应
B．BeO具有高熔点，能耐酸碱腐蚀
C．常温下，BeCl2溶液的pH＜7
D．BeCl2是共价化合物
化学键
C—H
C—O
H—H
C=O(CO2)
键能/
(kJ·ml-1)
413
351
436
803
1071
A．该反应达到最大限度
B．CH3OCH3的百分含量不再发生变化
C．H2、CO全部转化为CH3OCH3和CO2
D．CO、CH3OCH3、CO2的浓度一定相等
题型
数量
单选题
14
解答题
4
难度
题数
较易
2
适中
13
较难
3
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.85
碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途；硫的氧化物对人体、环境的危害 酸雨；焰色试验
2
0.85
原子序数与元素在周期表中的位置的关系分析及利用；电子排布式；价层电子对互斥理论
3
0.65
氯气的实验室制法；中和热的测定与误差分析；酸碱中和滴定实验基本操作及步骤；乙酸乙酯制备实验的装置及操作
4
0.65
取代反应；加成反应；有机分子中原子共面的判断；酮
5
0.65
常见官能团名称、组成及结构；石墨、金刚石和C60；石墨烯
6
0.65
氧化还原反应方程式的书写与配平；二氧化硅的化学性质；水解的离子方程式书写；铅蓄电池
7
0.65
微粒半径大小的比较方法；元素性质与电负性的关系；超分子
8
0.65
催化剂对化学反应速率的影响；芳香烃；价层电子对互斥理论；简单配合物的成键
9
0.65
浓度对化学反应速率的影响；沉淀溶解平衡的应用；萃取和分液
10
0.4
根据晶胞结构确定晶体化学式；晶胞的有关计算
11
0.65
原电池电极反应式书写；电解原理的理解及判断；原电池有关计算
12
0.65
盐类水解规律理解及应用；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；阿伏加德罗常数的应用；电子转移计算
13
0.65
催化剂对化学反应速率的影响；温度对化学平衡移动的影响；活化能对反应速率的影响；基元反应与反应历程
14
0.4
盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；溶度积常数相关计算；电离平衡常数和电离度
二、解答题
15
0.65
离子方程式的书写；二氧化硅的化学性质；晶胞的有关计算；陌生氧化还原反应方程式的书写和配平
16
0.65
Fe2+的还原性；物质制备的探究；实验方案评价；探究物质组成或测量物质的含量
17
0.65
根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算；影响化学平衡的因素；化学平衡的有关计算；反应进行方向判据的应用
18
0.4
根据要求书写同分异构体；有机合成路线的设计；常见官能团名称、组成及结构；羧酸酯化反应
序号
知识点
对应题号
1
常见无机物及其应用
1,3,6,15,16
2
物质结构与性质
2,7,8,10,15
3
化学反应原理
3,6,8,9,11,12,13,14,17
4
有机化学基础
3,4,5,8,18
5
化学与STSE
5
6
认识化学科学
6,12,15
7
化学实验基础
9,16