海南省海口市2025届高三下学期仿真考试化学试题（含答案解析）

这是一份海南省海口市2025届高三下学期仿真考试化学试题（含答案解析），共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 我国科技在全球范围内得到了广泛认可。下列有关说法不正确的是
2. 下列叙述正确的是
3. 配制溶液，不需要用到的玻璃仪器是
4. 高分子材料具有广泛的用途，下列有关说法不正确的是
5. 下列实验操作不能达到实验的目的是
6. 下列有关化合物的叙述正确的是
7. 下列应用与盐类水解无关的是
8. 下列化学应用实例与方程式不匹配的是
9. 利用反应可吸收空气污染物。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
10. 海南龙血树的“龙血”具有活血化瘀、消肿止痛等作用，其成分中某活性物质的结构如图所示。下列有关该活性物质的说法正确的是
二、多选题
11. 利用电化学方法可将空气污染物转化为氨气，其原理如图所示。下列说法正确的是
12. 根据下列实验或现象，所得结论不正确的是
三、单选题
13. 某锂电池以一种离子液体作电解液，其化合物的结构如图所示，阳离子含有的五元杂N环具有类似苯环的结构特征。下列有关说法正确的是
14. 食品添加剂甘氨酸盐酸盐()的阳离子可以发生二级电离。常温下甘氨酸盐酸盐溶液中，，的物质的量分数()随pH变化如图所示。
下列说法不正确的是
四、解答题
15. 从银冶炼废渣银锌渣(含有Pb、Ag、Zn、Au等金属)中回收Ag、Au的工艺流程如下图所示。
已知：室温下，；回答问题：
(1)氯化浸出时常加入热蒸汽其目的是_____。
(2)还原熔炼时可用做还原剂，写出高温还原AgCl的化学方程式_____。
(3)酸溶时硝酸会产生氮氧化物污染空气，可用NaOH溶液吸收。写出与足量NaOH溶液反应的离子方程式_____。
(4)沉铅银时，当降到，此时_____。
(5)沉银中水合肼()的作用是_____。
16. 氨基甲酸铵()在医药试剂、电子元件等领域有着广泛的应用。某制备氨基甲酸铵的反应为： 。
回答问题：
(1)该反应的熵变_____0(填、、)
(2)已知：

则反应的_____。
(3)T℃下，向1L恒容密闭容器中通入和，反应达到平衡时测得容器中。则平衡常数K值为_____；既能提高平衡转化率又能提高反应速率的措施是_____。
(4)恒温恒压下，将与通入加有催化剂的密闭容器，在相同反应时间内测得组分含量随温度的变化曲线如图所示，催化剂的最佳催化温度为_____。随着温度的升高，物质的量下降的原因是_____。
17. 1，2-二溴乙烷是有机合成的重要中间体，可采用下列方法和装置制备(加热和固定装置均已省略)。反应原理为。
相关数据表
连接装置甲和乙，检查气密性。在甲装置中加入4mL95%乙醇(约0.066ml)、8mL浓硫酸，开始实验。甲、乙中大部分空气排出后，再连接丙、丁、戊。回答问题。
(1)下列检查气密性的方法可行的是_____。
a．乙装置导管口用橡皮管导入水槽，微热甲装置，橡皮管口出现气泡
b．封闭乙导管末端，打开甲中漏斗活塞，液体不能进入烧瓶
c．封闭乙导管末端微热甲，乙中玻璃管中水柱上升，松开封闭水柱降到品红液面
(2)反应开始后乙装置中品红褪色，用方程式表示甲装置中产生该杂质气体的主要原因_____。丙中盛装的溶液为_____。
(3)如果发现乙中长玻璃管中水柱很高，对应的措施是_____。
(4)丁中冷水的温度应_____(填“大于”或“小于”)9℃。
(5)丁中溴的颜色全部褪去时，将产物倒入_____(填仪器名称)中，洗涤2次后分离出粗产品干燥，再进一步提纯的方法为_____。
(6)实验共得到产品约1.50g，本实验的收率为_____(保留3位有效数字)。
18. 有机化合物D是合成药物米洛巴林的中间体，某合成路线如下图所示。
已知：有机物A由C、H、O三种元素组成，含碳元素质量分数为40%，可与NaHCO3反应生成气体，其对氢气的相对密度为30，回答问题：
(1)A的化学名称为_____。反应②的化学反应类型为_____。
(2)化合物B的结构简式为_____。
(3)反应③的化学方程式为_____。
(4)米洛巴林与苯磺酸形成的盐，可改善米洛巴林用药环境。该盐的结构简式为_____。
(5)米洛巴林的同分异构体E，满足以下两个条件。其结构简式为_____。(写一种)
a．与FeCl3溶液显紫色 b．核磁共振氢谱有四组峰，其面积比为
(6)已知：
以乙烯为原料制备化合物的合成路线为_____。(有机试剂不能超过2个碳原子，其他无机试剂或有机溶剂任选)
19. 尖晶石型铁氧体作为重要的功能材料，在电磁屏蔽、信息贮存等领域应用广泛。尖晶石的单位晶胞含有4个A型结构与4个B型结构，其分布位置如图甲所示(图中球体无大小关系，仅表示相对位置)。回答问题：
(1)Fe的基态原子的电子排布式为_____。
(2)该铁氧体的化学式为_____。
(3)Fe在该尖晶石中的配位数为_____。
(4)铁氧体晶胞有空位时，可作丁烯制备1，3-丁二烯反应的催化剂，在空位上的反应过程如图乙所示。
①该制备反应的总方程式为_____。1，3-丁二烯分子中在同一个平面上的原子数最多_____，该分子_____(填“存在”或“不存在”)顺反异构。
②催化过程中产生了中间体配合物，使甲基更容易与原子态的氧发生反应，使催化更具有选择性。从结构与性质的角度分析甲基更容易被氧化的原因_____。
③晶胞中C2+的空缺会使O2-有相应变化，当该催化剂含氧化铁的质量分数为80%时，C2+的空缺率为_____。
海南省海口市2025届高三下学期仿真考试化学试题
整体难度：适中
考试范围：物质结构与性质、化学与STSE、有机化学基础、认识化学科学、化学实验基础、化学反应原理
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
第19题：
A．光电智能计算芯片主要材料为晶体硅
B．核电高温气冷堆冷却剂氦气性能稳定
C．航母重型燃气轮机燃料柴油属于化石燃料
D．嫦娥六号记忆合金中Ti、Ni两种元素在周期表中位于第Ⅷ族
A．NaH的电子式为
B．基态氧原子的轨道表示式为
C．HCl分子中的键为
D．聚丙烯的结构简式为
A．250mL容量瓶
B．胶头滴管
C．酸式滴定管
D．玻璃棒
A．A
B．B
C．C
D．D
A．聚乙炔可用于制备导电高分子材料
B．适当的硫化交联可使合成橡胶兼具弹性和强度
C．脲醛树脂常用于电器开关，其单体为尿素和甲醛
D．丙烯酸钠通过缩聚反应可得到聚丙烯酸钠高吸水性树脂
选项
A
B
操作
目的
检验无水乙醇中是否有水
除去中的
选项
C
D
操作
目的
制备胆矾晶体
制备检验醛基的试剂——新制的
A．A
B．B
C．C
D．D
A．甲醛分子的VSEPR模型为平面三角形
B．干冰升华时，分子内会受到破坏
C．中的共用电子对偏向于O原子
D．是由极性键构成的非极性分子
A．实验室利用制取
B．用FeS固体除去工业废水中的
C．与混合加热制无水
D．配制溶液时常滴入几滴浓NaOH溶液
选项
应用实例
方程式
A
海水提溴的氧化过程
B
黄铁矿制备硫酸的燃烧过程
C
合成氨原料气除CO杂质
D
草酸溶液除水垢
A．A
B．B
C．C
D．D
A．中含有键数目为
B．中含有中子数目为
C．每消耗理论上转移电子的数目为
D．完全溶于水，电离出的数目为
A．分子中有2种含氧官能团
B．分子中含有1个手性碳原子
C．能与Br2发生取代反应
D．常温下在水中的溶解度大于在甲苯中的溶解度
A．a电极为阳极
B．电解过程中向b电极移动
C．b电极发生：
D．每吸收45gNO，理论上转移电子7ml电子
选项
事实或现象
实验结论
A
向溶液中通入，出现浑浊
具有氧化性
B
向1mL乙酸乙酯中加入溶液，水浴加热，油层明显减少
使用合适的催化剂可使平衡正向移动
C
用pH计分别测量的和溶液，二者pH均为8.3
酸性与相当
D
向硫酸铁溶液中滴加2滴溶液，溶液变为红色
与配位能力：
A．A
B．B
C．C
D．D
A．该离子液体有较强的导电能力
B．该化合物阳离子内可以形成氢键
C．带*N原子的轨道杂化类型为杂化
D．其阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构


A．
B．曲线Ⅱ代表
C．时，
D．用NaOH溶液滴定达到终点时，
95%乙醇
溴
1，2-二溴乙烷
熔点/℃
9
沸点/℃
78.5
58.8
131.4
题型
数量
单选题
12
多选题
2
解答题
5
难度
题数
容易
1
较易
7
适中
10
较难
1
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.85
元素周期表提供的元素信息；化学科学对人类文明发展的意义
2
0.65
烯烃的加聚反应；轨道表示式；共价键的形成及主要类型；电子式
3
0.94
配制实验的仪器
4
0.65
加聚物的单体、链节及聚合度的确定；缩聚反应；通用高分子材料；功能高分子材料
5
0.65
化学实验基本操作；物质分离、提纯的常见化学方法；物质制备的探究
6
0.65
共价键的形成及主要类型；价层电子对互斥理论的应用；极性分子和非极性分子；化学键与分子间作用力
7
0.85
盐类水解在生活、生产中的应用
8
0.65
常见的几种羧酸；配合物的应用；海水提取溴；离子方程式的正误判断
9
0.85
物质结构基础与NA相关推算
10
0.65
常见官能团名称、组成及结构；分子的手性；取代反应；酮
13
0.65
利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型
14
0.65
盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；盐溶液中离子浓度大小的比较；盐的水解常数；电离平衡常数和电离度
二、多选题
11
0.85
电解原理的理解及判断；电解池电极反应式及化学方程式的书写；电解原理的应用；电解池有关计算
12
0.85
催化剂对化学反应速率的影响；化学实验方案的设计与评价
三、解答题
15
0.65
离子方程式的书写；溶度积常数相关计算；物质分离、提纯综合应用；常见无机物的制备
16
0.85
盖斯定律与热化学方程式；温度对化学平衡移动的影响
17
0.85
常见有机物的制备；物质制备的探究
18
0.4
根据要求书写同分异构体；羧酸酯化反应；合成路线的设计与优化
19
0.65
烯烃的顺反异构；电子排布式；晶胞的有关计算；化学键与分子间作用力
序号
知识点
对应题号
1
物质结构与性质
1,2,6,8,10,13,19
2
化学与STSE
1,8
3
有机化学基础
2,4,8,10,18,19
4
认识化学科学
2,3,8,9,15
5
化学实验基础
5,12,15,17
6
化学反应原理
7,11,12,14,15,16