天津市红桥区2025届高三下学期二模化学试题（含答案解析）

这是一份天津市红桥区2025届高三下学期二模化学试题（含答案解析），共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料的主要成分属于金属的是
2. 我国规划在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列有关说法错误的是
3. 下列说法不正确的是
4. 蛇年春晚，人形机器人丝滑地扭秧歌，彰显我国人工智能领域的发展。制造机器人涉及较多的化学元素，如：B、Si、C、Fe、Mg、Al、Ti、Cl等元素。下列说法错误的是
5. 下列化学用语或图示使用正确的是
6. 下列离子方程式书写正确的是
7. 下列图示中，操作规范的是
8. 丹参是《本草纲目》记载的一味中药，丹参醇是其有效成分，结构简式如图所示。下列关于丹参醇的说法正确的是
9. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
二、多选题
10. 传统氯碱工业能耗高，科学家研发了“氧阴极技术”新工艺。其与传统工艺主要差异在阴极结构，新工艺通过向阴极区供纯氧，避免H+直接得电子生成H2，实现了降电压、减能耗。采用“氧阴极技术”的氯碱工业的装置如图所示，下列说法正确的是
三、单选题
11. 科学家制备高效电催化剂，实现了羟甲基糠醛)到呋哺二甲醛)的转化，转化过程如图所示。已知和中的五元环均为平面结构，下列说法不正确的是
12. 常温下，向20.00mL 0.1000的HCOOH溶液中逐滴滴入0.1000 NaOH溶液。溶液的pH及HCOOH、的pc随变化关系如图所示，pc表示HCOOH、浓度的负对数()。
下列说法错误的是
四、解答题
13. KCN易溶于水，水溶液呈碱性，虽有剧毒，却因其较强的配位能力被广泛使用，如用于从低品位的金矿砂(含单质金)中提取金。
(1)基态N的价层电子排布式为___________。
(2)的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为___________。
(3)如下图为KCN的晶胞示意图。
与距离最近且等距的个数是___________；已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，该晶胞的边长为___________。(已知：)
(4)浸金过程如下：
ⅰ.将金矿砂溶于为10.5~11的溶液，过滤，得含的滤液；
ⅱ.向滤液中加入足量金属锌，得单质金。
①已知Au与Cu同族，则Au属于___________区元素。
②ⅰ中反应的离子方程式为___________。
③ⅰ中，会导致相同时间内的浸取率下降，原因是___________。
14. 布洛芬具有抗炎、止痛、解热的作用。以有机物A为原料合成布洛芬的过程如下，请回答下列有关问题：
(1)布洛芬的分子式为___________，E中官能团的名称为___________。
(2)由A制备TNT(三硝基甲苯)的化学方程式为___________。
(3)的反应类型为___________，的反应类型为___________。
(4)中阴离子的空间构型是___________，中心原子的杂化类型是___________。
(5)M与布洛芬互为同系物，M分子中有8个C原子，写出符合下列条件的M的同分异构体的结构简式___________。
①属于芳香族化合物
②能发生银镜反应，也能发生水解反应
③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为
(6)利用题目所给原理，以丙酮为原料合成，基于你设计的合成路线回答下列问题：
①反应过程中生成烯烃的结构简式为___________。
②相关步骤涉及卤代烃的生成，写出反应的化学方程式为___________。
③最后一步反应的化学方程式为___________。
15. 亚氯酸钙具有极强的吸湿性。无水物加热至：350℃尚不分解，含水亚氯酸钙加热到130℃~140℃即分解。某实验小组利用下图所示装置制备黄绿色气体，并在加热条件下使其与反应制备。
已知：可被溶液吸收得到和的混合物。
Ⅰ．亚氨酸钙的制备。
(1)盛放的仪器名称为___________。
(2)仪器的连接顺序为___________(部分仪器可重复使用)。
(3)装置D中长颈漏斗的作用为___________。
(4)A是的发生装置，其中发生反应的离子方程式为___________。
(5)制备时，参与反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为___________。
(6)被NaOH溶液吸收的离子方程式为___________。
Ⅱ．产品中亚氯酸钙(杂质为)含量测定。
①准确称取0.1200g粗产品于碘量瓶中，加入醋酸和稍过量的KI溶液，然后以淀粉溶液作指示剂，用标准溶液进行滴定至滴定终点，平行测定三次后取平均值，用去25.24mL标准溶液。②空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗标准溶液，
已知：；。
(7)①滴定终点时溶液中的颜色变化现象为___________。
②若未进行空白实验，则测定结果将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③亚氯酸钙的纯度为___________(保留3位有效数字)。
16. 硫化氢是天然气开采、炼油行业和煤化工的副产物，在科研、生活及化学工业中均有重要应用。
(1)一种可将无害化处理的工艺涉及反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应的___________。
(2)可以用作脱除的催化剂，脱除时需先进行吸附。过程如下图所示：
按图乙方式进行吸附，其吸附能力比按图甲强，请解释其原因___________。
(3)工业上采用高温分解制取。在恒容密闭容器中，控制不同温度进行分解实验：。以起始浓度均为测定的转化率，结果如图所示。
①由图可知，关于该反应的判断正确的是_________。
A．高温下才能自发进行
B．任意温度下都不能自发进行
C．低温下才能自发进行曲线
D．任意温度下都能自发进行曲线
②能说明某温度下该反应已达到平衡状态的是___________。
A．气体密度保持不变 B．气体总物质的量保持不变
C． D．不变
③随温度升高，曲线b向曲线a逼近的原因是___________。
④计算985℃时，该反应的平衡常数K值为___________(用含c的代数式表示)。
(4)也可应用于废水处理领域中，能使某些金属离子生成难溶硫化物而除去。
除去的原理为：


25℃时，向含有的废水中通入一定量气体，然后调节溶液的，当、时，开始沉淀，计算的溶度积为___________。
天津市红桥区2025届高三下学期二模化学试题
整体难度：适中
考试范围：化学与STSE、有机化学基础、物质结构与性质、化学反应原理、认识化学科学、化学实验基础、常见无机物及其应用
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
A．钛合金
B．金刚砂
C．天然橡胶
D．石墨烯
A．植树造林有利于实现“碳达峰、碳中和”
B．鼓励光伏发电、风力发电有利于实现“碳达峰、碳中和”
C．为实现碳中和，应该禁止使用化石燃料，大力开发新能源
D．通过化学方法捕获CO2、利用CO2合成淀粉是实现碳中和的一种研究思路
A．葡萄糖和果糖互为同系物
B．利用油脂的硬化可获得人造脂肪
C．DNA的双螺旋结构与氢键有关
D．不同的二肽，水解产物可能相同
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．电负性：C>B
D．基态原子未成对电子数：
A．、、互为同位素
B．基态原子的价层电子轨道表示式：
C．的VSEPR模型：
D．邻羟基苯甲醛分子内形成的氢键：
A．用白醋除铁锈：
B．泡沫灭火器原理：
C．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
D．溶液滴入溶液中：
A．配制溶液
B．洗涤盛有氯化钠废液的试管
C．蒸发浓缩NaCl溶液
D．长期存放Na2CO3标准溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
A．分子中含3个手性碳原子
B．消去反应产物最多有2种(不考虑双键碳上连羟基)
C．红外光谱可鉴定有3种含氧官能团
D．该分子最多与发生加成反应
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液中加入少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色
溶液不含
B
向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加溶液有白色沉淀生成
溶液含
C
某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体
该钠盐一定含有
D
常温下，将光亮的片放入浓硫酸中，表面迅速变暗之后无明显变化
Al与浓硫酸不反应
A．A
B．B
C．C
D．D
A．电子从阳极经稀碱溶液流向阴极
B．该离子交换膜只允许阴离子通过，不允许阳离过子通过
C．装置工作时，阴极区溶液pH逐渐增大
D．装置中发生的总反应式为：
A．基态原子的价层电子排布式为
B．过程Ⅰ中，有生成
C．中的碳原子均采用杂化轨道成键
D．过程Ⅱ可表示为
A．曲线III表示的变化情况
B．的数量级为
C．M点溶液中
D．N点溶液中
题型
数量
单选题
11
多选题
1
解答题
4
难度
题数
容易
1
较易
5
适中
8
较难
2
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.85
化学科学对人类文明发展的意义；常见合金的组成
2
0.94
化学科学对人类文明发展的意义；大气污染的治理原理及方法；绿色化学与可持续发展
3
0.85
同系物的判断；淀粉、纤维素的水解
4
0.85
微粒半径大小的比较方法；电离能的概念及变化规律；元素性质与电负性的关系
5
0.65
元素、核素、同位素；电子排布式；轨道表示式；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型
6
0.65
盐类水解在生活、生产中的应用；电解池电极反应式及化学方程式的书写；离子方程式的正误判断
7
0.85
化学实验基本操作；配制实验的仪器；蒸发与结晶；实验室废弃物处理方法
8
0.85
有机官能团的性质及结构；常见官能团名称、组成及结构；分子的手性；醇的消去反应
9
0.65
硝酸的强氧化性；浓硫酸的强氧化性；硫酸根离子的检验；化学实验方案的设计与评价
11
0.65
电子排布式；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型
12
0.65
弱电解质的电离平衡；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；盐溶液中离子浓度大小的比较；酸碱中和滴定原理的应用
二、多选题
10
0.65
原电池电子流向判断及应用；电解原理的理解及判断；电解池电极反应式及化学方程式的书写
三、解答题
13
0.65
离子方程式的书写；氧化还原反应方程式的书写与配平；电子排布式；晶胞的有关计算
14
0.4
根据要求书写同分异构体；合成路线的设计与优化；多官能团有机物的结构与性质；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型
15
0.65
氧化还原反应方程式的书写与配平；物质分离、提纯综合应用；物质制备的探究；酸碱中和滴定原理的应用
16
0.4
盖斯定律与热化学方程式；化学平衡状态的判断方法；化学平衡常数的计算；溶度积常数相关计算
序号
知识点
对应题号
1
化学与STSE
1,2
2
有机化学基础
3,8,14
3
物质结构与性质
4,5,8,11,13,14
4
化学反应原理
6,10,12,15,16
5
认识化学科学
6,7,13,15
6
化学实验基础
7,9,15
7
常见无机物及其应用
9