北京市北师大实验中学2025届高三下学期统练（一）化学试卷（含答案解析）

这是一份北京市北师大实验中学2025届高三下学期统练（一）化学试卷（含答案解析），共38页。试卷主要包含了单选题，多选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
3. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法不正确的是
4. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
5. 下列方程式与所给事实不相符的是
6. 下列实验的对应操作中不合理的是
7. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是
8. 下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是
9. 常温下完成下列实验。其中实验I中浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。
下列说法中，不正确的是
10. 气相离子催化剂(Fe+、C+、Mn+等)具有优良的催化效果。其中，在Fe+催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中---为副反应)。下列说法正确的是
11. 水气变换反应(CO+H2OH2+CO2)是工业上大规模制氢的重要方法，HCOOH是中间产物。在密封石英管内完全充满1 ml·L-1 HCOOH水溶液，某温度下HCOOH分解，反应如下。
i．HCOOH(aq)CO(aq) + H2O(l)
ii．HCOOH(aq)CO2(aq) + H2(aq)
含碳粒子浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。
已知：盐酸对反应i有催化作用。
下列说法不正确的是
12. 聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，其结构表示如下。下列说法错误的是
13. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是
二、多选题
14. 不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是
三、解答题
15. 开发简便的手段将捕集或转化为功能材料是实现碳中和社会的关键。
I．认识分子。
(1)基态碳原子的价层电子排布式是_____。
(2)基态原子的第一电离能：C_____O（填“”）。
(3)的空间结构是_____。
Ⅱ．离子交换树脂捕集。
(4)一种由阴离子交换树脂-碳纳米管构成的膜分离装置可连续去除空气中，如图所示，该复合薄膜兼具离子和电子传导性能，工作时侧的转化成了。
①A侧的电极方程式为_____。
②A侧的空气流量为，其中的含量为，要将空气中的降低至原含量的，则侧通入的流量至少需_____。
Ⅲ．捕集转化为多孔材料。
(5)铵盐型碱性离子交换树脂可以吸收，过程如右图所示，通过调节湿度实现捕集和释放。
①为_____，为。
②关于调节湿度下列说法正确的是_____。
a．该材料可以循环多次使用
b．Ⅲ中降低水浓度使Ⅲ中反应正向移动
c．高湿度通过水合作用稳定，实现了的释放
(6)在直接转化为高度多孔材料，晶胞如下所示。
①PDC与形成配位键，理由是_____。
②该材料中，：的值为_____。
16. 二氧化氯广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。
(1)工业上利用甲醇还原的方法制备，工艺流程如下：
已知：a．发生器中制备时的氧化产物是；
b．相关物质的沸点： ；HCOOH ；
①可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有_____性。
②写出反应器中生成反应的化学方程式：_____。
③冷却塔用于分离并回收。
i．冷却塔应控制的最佳温度为_____（填字母）。
A． B． C．
ii．冷却后的溶液多次循环后会使中杂质含量明显增加，需要处理后再循环。多次循环后含量增加的可能原因是_____。
④经过程和过程Ⅱ可以获得芒硝。处理器中获得芒硝时，加入固体的作用：_____（结合化学用语解释）。
⑤制备过程中可以循环利用的物质除有_____。
(2)可用于处理水体中的对二甲苯（PX）。
为了探究浓度对水溶液中降解率的影响，完成如下实验：
I：将不同浓度分别加入到相同浓度溶液中反应相同时间，结果如图1.
Ⅱ．分别将三种含氯微粒浓度相同的ClO2溶液、ClO2和异丙醇混合溶液、HClO2和HClO3混合溶液加入到相同浓度PX溶液中反应相同时间，结果如图2.
已知：①ClO2溶于水后存在如下反应：
i． ii．
②异丙醇能快速淬灭
由实验1可知随ClO2浓度增大对二甲苯的降解率先增大后减小，解释减小的原因_____。
17. 香豆素衍生物J能减少病毒感染细胞的凋亡，下面是J的合成路线。
(1)B的结构简式是_____。
(2)D中存在两个六元环，涉及先开环再成环的过程，不含氟原子且所有氢原子化学环境均不同。则过程中反应（a）的化学方程式是_____。
(3)下列说法正确的是_____。
a．的官能团是酰胺基、醚键和羰基
b．的反应会产生，收集气体后可用于供能
c．的条件与类似，但不宜温度过高或碱的浓度过大
(4)已知的过程中中碳原子的杂化轨道类型由变为。
①中与碳原子相连的氮原子的价层电子对数为_____。
②I的结构简式为_____。
(5)的反应过程如下，写出和的结构简式_____、_____。
(6)B可以通过（表示标记的，依次类推）经多步反应制取，过程如下。
已知：能发生银镜反应；中含一个四元环。的结构简式是_____。
(7)的过程中生成的是两种同分异构体和。有人认为先进行和的分离再与反应比先与反应得到相应的和再进行分离更好，结合和的结构说明依据是_____。
18. 某冶铅厂的烟尘是一种黑色粉末，主要含有、和少量的、、、等元素的氧化物。对烟气中有价元素的回收流程如下：
已知：i．在酸性水溶液中以形式存在；易溶于水，对热稳定。
ii． ；、难溶于水。
(1)浸出
浸出液中的元素全部是，生成的化学方程式是_____。
(2)浸出液中和的浓度分别为和，沉淀过程未发生氧化还原反应。
①_____（填“>”或“ ii
B．t1时，HCOOH的分解率为86%
C．相同条件下，若起始时溶液中同时还含有0.1 ml·L-1 盐酸，c(CO)的最大值将变大
D．相同条件下，若起始时溶液中同时还含有0.1 ml·L-1 盐酸，c(CO2)的最大值将变小
A．聚维酮的单体是
B．聚维酮分子由2m+n个单体聚合而成
C．聚维酮碘可以与水形成分子间氢键，是一种水溶性物质
D．理论上1ml聚维酮碘最多能与(2m+n)mlNaOH反应
A．和生成与的过程体现了的酸性
B．M中C原子存在两种杂化方式
C．生成产物I的反应类型是加成反应
D．结合示意图可以判断通过控制反应时间可以制备产物I
反应序号
起始酸碱性
KI
KMnO4
还原产物
氧化产物
物质的量/ml
物质的量/ml
①
酸性
0.001
n
②
中性
0.001
10n
A．对比反应①和②，
B．随反应进行，体系变化：①增大，②不变
C．对比反应①和②，可得出结论：的还原性随酸性减弱而增强
D．推测若①中的物质的量小于，的还原产物可能有
序号
i
ii
iii
iv
溶液a
5mL 水
5mL 滤液
4.5mL 1ml/L KCl溶液+0.5mL 溶液
实验现象
微小气泡附着
大量气泡放出
细微气泡放出
序号
v
vi
vii
溶液b
5mL 1ml/L KCl溶液（pH=6.17）
溶液+溶液
溶液+溶液
实验现象
细微气泡放出
较多气泡放出
细微气泡放出
序号
viii
ix
x
溶液c
（pH=2.17）
（pH=2.84）
（pH=3.43）
实验现象
大量气泡放出
较多气泡放出
细微气泡放出
题型
数量
单选题
13
多选题
1
解答题
5
难度
题数
较易
2
适中
14
较难
3
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.65
强电解质与弱电解质的判断；盐类水解原理；晶体类型判断
2
0.65
电子云；轨道表示式；价层电子对互斥理论的应用；电子式
3
0.65
原电池原理理解；原电池正负极判断；原电池电极反应式书写
4
0.65
同周期元素性质递变规律理解及应用；同主族元素性质递变规律理解及应用；元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用
5
0.85
电解池电极反应式及化学方程式的书写；离子方程式的正误判断
6
0.65
酸碱中和滴定实验相关仪器；化学实验基本操作；配制实验的步骤及操作
7
0.65
硫酸的工业制法及其工艺特点
8
0.85
化学平衡常数的影响因素及应用；电离能的概念及变化规律；键能、键长、键角；电离平衡常数和电离度
9
0.4
盐类水解规律理解及应用
10
0.65
氧化还原反应的概念判断；氧化还原反应的规律；共价键概念及判断
11
0.65
催化剂对化学反应速率的影响；影响化学平衡的因素
12
0.65
加聚物的单体、链节及聚合度的确定；氢键对物质性质的影响；酰胺的性质与应用
13
0.65
硝酸的强氧化性；吸热反应和放热反应；苯的硝化实验探究；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型
二、多选题
14
0.65
氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的规律；氧化还原反应方程式的书写与配平
三、解答题
15
0.65
原电池电极反应式书写；电子排布式；电离能的概念及变化规律；晶胞的有关计算
16
0.4
氧化还原反应方程式的书写与配平；影响化学反应速率的因素；影响化学平衡的因素
17
0.4
常见官能团名称、组成及结构；根据要求书写同分异构体；有机合成路线的设计；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型
18
0.65
氧化还原反应方程式的书写与配平；溶度积常数相关计算；物质分离、提纯综合应用；物质制备的探究
19
0.65
离子方程式的书写；影响化学反应速率的因素；原电池原理理解
序号
知识点
对应题号
1
化学反应原理
1,3,5,6,8,9,11,13,15,16,18,19
2
物质结构与性质
1,2,4,8,10,12,13,15,17
3
认识化学科学
2,5,6,10,14,16,18,19
4
化学实验基础
6,18
5
常见无机物及其应用
7,13
6
有机化学基础
12,13,17