山西省部分学校2025届高三下学期5月押题考试化学试题（含答案解析）

这是一份山西省部分学校2025届高三下学期5月押题考试化学试题（含答案解析），共18页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 智能电车行业已经成为我国经济发展的新引擎。下列相关说法正确的是
2. 下列化学用语正确的是
3. 下列化学装置能达到实验目的的是
4. 某含铂（Pt）药物的结构如图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中X、Y、Z同属第二周期。下列说法正确的是
5. 已知（葡萄糖）。若为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
6. 下列离子方程式正确的是
7. 结构决定性质，性质决定用途。下列性质或用途与解释不相符的是
8. PEF是生物基聚酯材料，可由如图所示方法合成。下列说法正确的是
9. 微生物电池除去废水中的装置如图所示。下列说法正确的是
10. 室温下，根据下列实验现象或事实以及相应实验结论都正确的是
11. 合成氨的反应为，向2L刚性密闭容器中充入和合成氨，经历相同时间测得转化率与温度及时间的关系如图所示。下列有关说法正确的是
12. 以（CN是一种碳衍生材料）和Pd-Au为催化剂储氢，反应机理如图所示。用重氢替代反应，可获得与CN-NHD．下列说法正确的是
13. 铁酸镧是一种常见的催化剂，在铁酸镧晶胞中的转化过程如图所示，立方晶胞甲的晶胞参数为apm。下列说法正确的是
14. 会与溶液中的形成多种配合物，时，溶液中相关微粒主要有如下2个平衡：


改变的起始浓度，测得平衡时、、的分布系数随的变化如图所示（部分图）。已知：，。下列说法正确的是
二、解答题
15. 草酸是一种重要的化工原料，可用于稀土的分离和提纯。某实验小组利用淀粉为初始原料采用如图所示装置（夹持仪器已略去）和如下步骤制备草酸晶体。
步骤1：淀粉糖化。将淀粉水乳液和少许硫酸加入三颈烧瓶中，启动搅拌器，保持反应温度为85℃～90℃加热30min。
步骤2：降温冷却。调节加热器的温度，使糖化后的溶液降至60℃。
步骤3：硝酸处理。将仪器R中的浓硝酸、浓硫酸、偏钒酸铵混合液（浓硫酸和偏钒酸铵为催化剂）滴入三颈烧瓶中，并保持反应温度为60℃进行3h。
步骤4：结晶析出。将反应后的溶液静置，自然冷却，析出晶体后抽滤得到粗产品。
回答下列问题：
(1)仪器R的名称为______。
(2)步骤1中淀粉糖化的最终产物主要为______（填写名称），该产物在步骤3所涉及的反应中，主要体现______性。
(3)步骤2中将反应温度降至60℃后再进行步骤3，其主要原因是______。
(4)步骤3中滴加混合液时为了使反应速率较为平稳，采用的滴加方式为______（选填“分批逐次滴加”或“一次性加入”）；反应后期为了加快反应速率，应采取的措施为______（写出一条即可）。
(5)干燥管中的碱石灰主要作用是______。
(6)步骤4进行抽滤操作时在如下装置中进行，该装置较普通过滤操作的优点是______（写出一点即可）。
16. 铜阳极泥预处理过程中会产生铜碲渣（主要成份为，还含有少量、含铅化合物等），以铜碲渣为原料生产高纯的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)碲元素的质子数为52，则基态碲原子的价电子排布式为______。
(2)“氧化酸浸”步骤中发生反应的离子方程式为______。
(3)“碱浸”后铅元素转化为。写出“除铅”步骤发生反应的化学方程式______。
(4)“沉渣”的成份为______（写化学式）。将“沉渣”置于饱和碳酸钠溶液中，一段时间后“沉渣”______（填“能”或“不能”）完全转化为，写出判断理由______[结合计算过程说明。已知：，]。
(5)常温下为白色晶体，熔点为315℃，属于______晶体，其熔点远高于，主要原因是晶体中______较大造成的。
17. 生产生物柴油过程中，会产生大量副产物甘油，利用甘油制是一种有经济价值的研究途径。回答下列问题：
(1)甘油水蒸气重整法制主要发生如下反应（为反应过程中的副产物）：
反应1：
反应2：
反应3：
的______。反应1能够自发进行的条件是______（选填“高温”“低温”或“任意温度”）。
(2)初始投料，甘油水蒸气重整法制各物质的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。
①温度为1000K时，的平衡转化率最接近______。
A．10% B．40% C．50% D．100%
②温度高于923K后，的物质的量分数会降低，主要由______（填“反应1”“反应2”或“反应3”）的平衡______（填“正向”或“逆向”）移动造成。
③图中b点的纵坐标数据为______（小数点后保留2位），温度为1200K时反应2的压强平衡常数______（小数点后保留2位）。
(3)利用甘油—水蒸气氧化法也可制氢气：反应过程中加入一定的生石灰，可提高的产率，其原因是______。
18. 马赛替尼是一种酪氨酸酶抑制剂，对胃肠道肿瘤、黑色素瘤具有潜在的治疗作用，其合成路线如图。
线路1：
线路2：
线路3：
回答下列问题：
(1)D和______、______（填写试剂名称）发生反应生成E，D中所含官能团名称是______。
(2)下列有关说法错误的是______（填标号）。
(3)B的同分异构体可能具有如下特征：
①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应 ③存在 ④存在手性碳原子
同时满足特征①②③的同分异构体有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰的面积之比为的同分异构体的结构简式为______（写出一种）。同时满足特征①②④的同分异构体的结构简式为______（写出一种）。
(4)以间二甲苯和为原料制备，写出合成路线______（无机试剂任选）。
山西省部分学校2025届高三下学期5月押题考试化学试题
整体难度：适中
考试范围：化学反应原理、物质结构与性质、常见无机物及其应用、化学与STSE、有机化学基础、认识化学科学、化学实验基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
A．辅助驾驶系统的智能芯片主要成分为
B．高压快充平台中用到的材料SiC是离子晶体
C．用于新能源汽车电池的石墨烯为高分子材料
D．锂离子电池是通过锂离子在正负极之间移动来存储和释放能量
A．的名称为2-甲基-3-戊烯
B．基态钴原子次外层电子排布式为
C．H原子的一种激发态的轨道表示式为
D．甘油（丙三醇）的球棍模型为
A.将干海带灼烧成灰
B.滴加浓溴水，过滤，除去苯酚
C.在铁制镀件上镀铜
D.测量生成的体积
A．A
B．B
C．C
D．D
A．第一电离能：
B．简单氢化物的键角：
C．Y的含氧酸均为强酸
D．WXY分子中的X原子为杂化
A．气体中含有的键数目为
B．1ml葡萄糖分子中含有羟基的数目为
C．100g质量分数46%的乙醇溶液含有H原子的数目为
D．标准状况下与足量钠反应放出分子的数目为
A．向银氨溶液中加入过量的盐酸：
B．向NaHS溶液中滴加少量溶液：
C．向溶液中通入过量气体：
D．将少量通入硝酸钡溶液中：
选项
性质或用途
解释
A
甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
苯环使甲基活化
B
甘油是黏稠液体
甘油分子间的氢键较强
C
在中的溶解度大于在水中的溶解度
是非极性分子
D
石墨可作电极
未杂化的p轨道重叠使电子可以在整个碳原子平面内移动
A．A
B．B
C．C
D．D
A．寡聚体C2的RPO聚合属于加聚反应
B．寡聚体C2分子中所有原子可能共平面
C．FDCA与足量氢气的加成产物中含有4个手性碳原子
D．与NaOH溶液反应最多可消耗
A．石墨电极的表面发生了还原反应
B．不锈钢表面的电极反应为
C．高温条件可以加快的除去速率
D．电池工作一段时间后，左侧废水的pH值可能会升高
选项
实验现象或事实
实验结论
A
向盛有溶液的试管中滴加几滴0.1ml/L醋酸，无气泡产生

B
将溶液由0.1ml/L稀释到0.01ml/L，溶液的pH会变大
稀释后，的水解程度在变大
C
将红热的木炭插入浓硝酸中，产生红棕色气体
木炭和浓硝酸反应生成气体
D
将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，且有黑色颗粒产生
具有氧化性
A．A
B．B
C．C
D．D
A．反应温度：
B．若温度时达平衡的压强分别是，则
C．温度下，前10min内反应的平均速率为
D．温度下，加入稀有气体Ar，的平衡转化率可能降为55%
A．整个过程中有氢键、非极性键的断裂和形成
B．若增大的量最终可提高的产率
C．使用替代参与反应，反应前后催化剂质量不变
D．催化储氢的总反应可表示为
A．晶胞甲中●与▲表示的微粒的配位数之比为
B．晶胞乙中最近的之间的距离为
C．若该催化剂的化学式为，则
D．反应（1）的离子方程式为
A．曲线b表示的微粒是
B．Q点溶液中
C．Q点溶液中的转化率约为83%
D．M点溶液中一定存在：
A．强碱性环境中H的结构易被破坏
B．F→G的反应类型为还原反应
C．G→H过程中有氯化氢生成
D．利用溶液检验中间体1中的溴元素
题型
数量
单选题
14
解答题
4
难度
题数
较易
2
适中
14
较难
2
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.65
锂电池；离子晶体；硅的物理性质与用途；石墨烯
2
0.85
烯烃系统命名法；电子排布式；轨道表示式；结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式
3
0.65
电镀；苯酚与溴水的反应；实验方案评价；反应速率的测定
4
0.65
元素非金属性强弱的比较方法；电离能的概念及变化规律；键能、键长、键角；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型
5
0.65
阿伏加德罗常数的求算；22.4L/ml适用条件；物质结构基础与NA相关推算；共价键的形成及主要类型
6
0.65
硝酸的强氧化性；偏铝酸钠与二氧化碳的反应；配合物的结构与性质；离子方程式的正误判断
7
0.65
苯的同系物使高锰酸钾褪色的机理；极性分子和非极性分子；氢键对物质性质的影响
8
0.65
有机分子中原子共面的判断；含酯基有机物水解消耗NaOH的量的计算；多官能团有机物的结构与性质
9
0.65
原电池正负极判断；原电池电极反应式书写；原电池原理理解
10
0.65
氧化还原反应定义、本质及特征；硝酸的不稳定性；电离平衡常数及影响因素；浓度对盐类水解的影响
11
0.65
压强对化学平衡移动的影响；化学平衡常数的计算；转化率的计算；化学平衡图像分析
12
0.65
催化剂对化学反应速率的影响；影响化学平衡的因素；共价键的形成及主要类型
13
0.65
简单配合物的成键；根据晶胞结构确定晶体化学式；晶胞的有关计算
14
0.4
化学平衡常数的计算；转化率的计算；电离平衡常数及影响因素；盐溶液中离子浓度大小的比较
二、解答题
15
0.65
淀粉、纤维素的水解；常用仪器及使用方法；物质制备的探究；实验方案评价
16
0.85
物质制备的探究；溶度积常数相关计算；电子排布式；分子晶体的物理性质
17
0.65
盖斯定律与热化学方程式；化学平衡常数的计算；化学平衡图像分析
18
0.4
常见官能团名称、组成及结构；同分异构体的数目的确定；多官能团有机物的结构与性质
序号
知识点
对应题号
1
化学反应原理
1,3,9,10,11,12,14,16,17
2
物质结构与性质
1,2,4,5,6,7,12,13,16
3
常见无机物及其应用
1,6,10
4
化学与STSE
1
5
有机化学基础
2,3,7,8,15,18
6
认识化学科学
2,5,6,10
7
化学实验基础
3,15,16