天津市耀华中学2025届高三下学期第二次校模拟考试化学试卷（含答案解析）

这是一份天津市耀华中学2025届高三下学期第二次校模拟考试化学试卷（含答案解析），共18页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
2. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
3. 下列化学用语表达正确的是
4. 下列关于物质的用途叙述不正确的是
5. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
6. 下列装置不能达到实验目的的是
7. 下列各组离子能大量共存的是
8. 利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是
9. 某冠醚分子可识别，可用作相转移催化剂，合成方法及超分子结构如下。下列说法不正确的是
10. 下列叙述不正确的是
11. 高纯镓是制备第三代半导体的重要原料，其化学性质与铝相似。下图为工业精炼镓的装置示意图。下列说法不正确的是
12. 一定温度下，向恒容密闭容器中投入等物质的量的P和Q发生反应：①P(g)+Q(g)= M(g)；②M(g)N(g)。部分物质的浓度随时间的变化如图所示，t2后达到平衡状态。下列说法正确的是
二、解答题
13. 铝、铁等的配合物在自然界中广泛存在，的配位数可以是1~6个，请回答下列问题：
(1)基态铝原子价层电子排布式为___________。
(2)在178℃升华，是___________晶体，键角为___________。
(3)在900℃时，氯化铝蒸气以二聚分子形式存在，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，是由于两分子间形成了___________键，其结构式可表示为，二聚分子中心原子采取___________杂化，将其溶于水，破坏了___________键。
(4)溶液与溶液反应，与不仅能以1：3的个数比配合，还能以其它个数比配合。请按要求填空：
①若所得和的配合物中，主要是与以个数比1：1配合所得离子显红色；该离子的离子符号是___________。
②若与以个数比1：5配合，则与在水溶液中发生的化学方程式可以表示为___________。
(5)金属羰基配合物的中心原子价电子数与配体形成配位键提供电子数之和为18，则___________，分子中含有___________键。
14. 有机物G是合成一种抗癌药物的重要中间体，其合成路线如下：
已知：①+CH3I+HI；②+Br2+H2OR-COOH+2HBr。回答下列问题：
(1)A的名称是：___________。
(2)C的含氧官能团的名称为___________。
(3)实际上是经过两步反应，其反应类型分别是___________，___________。
(4)为了使转化率更高，条件X最好选择___________(填标号)；
a．溶液 b．溶液 c．溶液 d．稀盐酸
(5)有机物C能使溴水褪色，写出C与足量的溴水反应的化学方程式___________。
(6)符合下列条件的D的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
①能与反应产生气体
②能使溴的四氯化碳溶液褪色
③苯环上只有两个对位取代基
写出其中谱图峰面积之比为的一种同分异构体___________。
(7)设计以和为原料制备的合成路线___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题干)。
15. 硫酸四氨合铜晶体常用作杀虫剂、媒染剂。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨的含量。
Ⅰ．溶液的制备
①取铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌使其充分反应。
②将A中冷却后的固体转移到烧杯中，加入溶液，加热并不断搅拌至固体完全溶解。
(1)①中仪器A的名称为___________。
(2)②中发生反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．晶体的制备
将Ⅰ中制备的溶液按如图(1)所示进行操作：
(3)加入适量调节溶液，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为，试写出生成此沉淀的离子反应方程式___________；继续滴加，浅蓝色沉淀会转化生成深蓝色的溶液。
(4)缓慢加入乙醇会析出晶体的原因是___________；而不用浓缩结晶的原因是___________。
Ⅲ．氨含量的测定
精确称取晶体，加适量水溶解，注入如图(2)所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.500ml标准溶液滴定过剩的，到终点时消耗溶液。
(5)装置中玻璃管的作用是___________。
(6)滴定过程中应选用___________作指示剂，取下接收瓶前，若未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁，会使氨含量测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(7)样品中产品纯度的表达式___________。(不用化简)
16. 纳米铁在生产生活中有着广泛的用途。
(1)纳米铁可用FeCl2和NaBH4(NaBH4中B为+3价)制备。
①NaBH4中各元素的电负性顺序为___________，的电子式为___________。
②完成制备纳米铁的方程式：___________。
当生成1mlFe时，反应中转移电子的物质的量为___________。
(2)纳米铁也可以通过Fe2O3与CH4反应制备，其反应为。一定温度下，将一定量的和置于恒容密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的有___________(填标号)。
(3)纳米铁具有强的还原能力，酸性环境下，可将溶液中还原成固态的ReO2而除去，自身转化成Fe3+。质量、状态均相同的纳米铁对三种同体积、不同初始浓度(单位：mg/L)溶液中的去除率如图所示。
①初始浓度时，在0~4h内，的平均消耗速率为___________ml/(L∙h)。②研究表明pH过高或过低都会使的去除率降低，可能的原因分别是___________。
(4)纳米铁也可将水体中Cr(Ⅵ)还原为Cr3+，再将Cr3+转化为Cr(OH)3从水体中除去。
①常温下，Cr(Ⅵ)总浓度为0.20ml/L溶液中，含铬物种浓度随溶液pH的分布如图所示，则H2CrO4的=___________，当时，pH=___________(均用含M、N的式子表示)。
②实验发现，在纳米铁中添加少量铜粉，去除水体中六价铬的效率与纯纳米铁相比更高，其原因是___________。
天津市耀华中学2025届高三下学期第二次校模拟考试化学试卷
整体难度：适中
考试范围：有机化学基础、化学与STSE、认识化学科学、化学反应原理、物质结构与性质、常见无机物及其应用、化学实验基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
A．天津驰名早点果子，在炸制过程中主要涉及蛋白质变性
B．“宏滦豆腐乳”制作过程中需要发酵，发酵属于化学变化
C．“独流老醋”味香色浓，回味绵长，醋可用于除水垢
D．非物质文化遗产杨柳青木板年画所用木板的主要成分是纤维素
A．常温下，的溶液中含的数目为
B．由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有个原子
C．与在光照下反应生成的分子数为
D．电解精炼铜时，若转移了个电子，则阳极溶解铜
A．中子数为20的氯原子：
B．的形成过程是
C．反-2-丁烯分子结构模型：
D．化学式为EF的晶体晶胞可能是
A．可用作食品防腐剂
B．臭氧、二氧化氯可作为自来水消毒剂
C．聚乙烯可用于制备导电高分子材料
D．复方氯乙烷气雾剂可用于运动中的急性损伤的镇痛
A．原子半径：
B．碱性：
C．热稳定性：
D．酸性：
A．图①可用于实验室制
B．图②可用于除去中少量的
C．图③可用于分离和
D．图④可用于制备明矾晶体
A．滴加石蕊溶液显红色的水溶液中：、、、
B．在硝酸银溶液中：、、、
C．在氨水中：、、、
D．在溶液中：、、、
A．表示
B．氧化剂与还原剂物质的量之比为
C．可用替换
D．若生成气体，则反应转移的电子数为
A．a、b均可与溶液反应
B．c可增加KI在苯中的溶解度
C．在超分子中，与冠醚分子c中氧原子之间有静电相互作用
D．若c中饱和碳上的氢原子被氟原子取代，与形成的超分子稳定性将增强
A．溶液中，升高温度，减小
B．向溶液中加水稀释，和的电离程度都增大
C．溶液中，加入少量固体，减小
D．加水稀释溶液，由于水的浓度增大，的水解反应正向移动
A．阴极的电极反应为
B．电解过程中，阳极室中的物质的量减小
C．电路中每转移电子，理论上粗镓熔融液减少
D．电解后粗镓中的以离子形式进入溶液中
A．X为(M)随t的变化曲线
B．反应的活化能：①>②
C．0~内，(N)=ml/(L·s)
D．该条件下，反应②的平衡常数
A．体系压强不再改变
B．
C．混合气体的密度不再改变
D．和的浓度之比为1:2
题型
数量
单选题
12
解答题
4
难度
题数
容易
2
较易
7
适中
6
较难
1
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.94
淀粉和纤维素；蛋白质的变性；化学科学对人类文明发展的意义
2
0.85
阿伏加德罗常数的求算；铜的电解精炼
3
0.85
根据晶胞结构确定晶体化学式；共价化合物的结构及形成过程
4
0.94
化学科学对人类文明发展的意义
5
0.85
同主族元素性质递变规律理解及应用；元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用；微粒半径大小的比较方法
6
0.65
氨气的实验室制法；蒸馏与分馏；物质分离、提纯的常见化学方法；晶体的形成途径
7
0.85
离子反应的发生条件；限定条件下的离子共存
8
0.85
与氧化剂、还原剂有关的计算
9
0.85
超分子
10
0.85
弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解规律理解及应用
11
0.65
电解原理的理解及判断；电解池电极反应式及化学方程式的书写；电解原理的应用；铜的电解精炼
12
0.65
化学反应速率计算；化学平衡常数的计算；化学平衡图像分析
二、解答题
13
0.4
电子排布式；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；配合物的结构与性质；简单配合物的成键
14
0.65
常见官能团名称、组成及结构；根据要求书写同分异构体；合成路线的设计与优化
15
0.65
离子方程式的书写；物质分离、提纯综合应用；物质制备的探究；探究物质组成或测量物质的含量
16
0.65
化学平衡状态的判断方法；化学平衡常数的计算；电负性概念及变化规律；化学反应速率与化学计量数之间的关系
序号
知识点
对应题号
1
有机化学基础
1,14
2
化学与STSE
1,4
3
认识化学科学
2,3,7,8,15
4
化学反应原理
2,10,11,12,16
5
物质结构与性质
3,5,6,9,13,16
6
常见无机物及其应用
6
7
化学实验基础
6,15