高考化学一轮复习：物质结构与性质专题训练

这是一份高考化学一轮复习：物质结构与性质专题训练，共20页。试卷主要包含了填空，回答下列问题等内容，欢迎下载使用。
1．（2022·山东滨州·高三期中）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：
(1)E的元素名称为_______，它位于元素周期表的_______区。
(2)元素A、B、C中，电负性最大的是_______(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)与同族其他元素X形成的相比，易液化的原因是_______。
(4)中B原子轨道的杂化类型为_______，离子的空间结构为_______。
(5)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为_______(用表示阿伏加德罗常数)。
2．（2022·黑龙江·哈尔滨三中三模）单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。
(1)基态镍原子的价层电子排布图为___________。
(2)氧化镁载体及镍催化反应中涉及到CH4、CO2和CH3OH等物质。元素Mg、O和C的第一电离能由小到大排序为___________；在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两种的是______,立体构型为正四面体的分子是___________，三 种物质中沸点最高的是CH3OH，其原因是___________。
(3)Ni与CO在60~80°C时反应生成Ni(CO)4气体，在Ni(CO)4分子中与Ni形成配位键的原子是___________，Ni(CO)4晶体类型是___________。
(4)已知MgO具有NaCl型晶体结构，其结构如图所示。已知MgO晶胞棱长为0.42nm，则MgO的密度为___________ g·cm-3(保留小数点后一位，下同)；相邻Mg2+之间的最短距离为___________ nm。(已知 =1.414， =1.732)
3．（2022·广西·南宁三中一模）明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载。锌及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。锌是生命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。
(1)基态Zn原子核外电子共有____种空间运动状态。
(2)锌与铜在周期表中的位置相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10失去1个电子需要的能量由大到小排序是____(填字母)。
A．④②①③B．④②③①C．①②④③D．①④③②
(3)锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌[ZnCO3·3Zn(OH)2]薄膜，使其具有抗腐蚀性。其中CO的空间构型为____(用文字描述)。与CO互为等电子体的分子是____(写一种即可)。
(4)葡萄糖酸锌为有机锌补剂，对胃黏膜刺激小，在人体中吸收率高。如图是葡萄糖酸锌的结构简式。
①葡萄糖酸锌组成元素中电负性最大的元素为____，其中C原子的杂化方式为____。
②1ml葡萄糖酸分子中含有____mlσ键。葡萄糖酸的熔点小于葡萄糖酸锌的熔点原因是____。
(5)ZnS是一种性能优异的荧光材料，在自然界中有立方ZnS和六方ZnS两种晶型，其晶胞结构如图所示：
①立方ZnS中，Zn2+填充在S2—形成的____空隙中；
②六方ZnS的晶体密度为____g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
4．（2022·西藏·拉萨中学高三阶段练习）“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，探索宇宙离不开化学。镍铼合金是制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。75号元素铼Re，熔点仅次于钨，是稀有金属之一，地壳中铼的含量极低，多伴生于铜、锌、铅等矿物中。
(1)镍原子价层电子表示式为_______，在元素周期表中，铼与锰同族，则铼在元素周期表中的位置是_______。
(2)铼易形成高配位数的化合物如，该配合物中_______(填元素符号)提供孤对电子与铼成键，原因是_______。
(3)锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌[]薄膜，使其具有抗腐蚀性。碱式碳酸锌中非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______，CO的空间构型为_______(用文字描述)。
(4)三氧化铼晶胞如图所示，摩尔质量为Mg/ml，晶胞密度为，氧原子配位数为_______，铼原子填在了氧原子围成的_______(填“四面体”“立方体”或“八面体”)空隙中，该晶胞的空间利用率为_______(铼的原子半径为，氧原子半径为，列出计算式。空间利用率=)。
5．（2022·山东潍坊·模拟预测）硼单质及其化合物在生产生活中应用广泛。
(1)离子液体是指室温或接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物，被认为是21世纪理想的绿色溶剂。氯代丁基甲基咪唑离子液()可以与发生离子交换反应合成离子液体，如下图所示：
①第二周期中第一电离能介于B与N之间的元素为___________(写元素符号)；中N原子的杂化方式为___________，的立体构型为___________。
②已知分子或离子中的大键可以用表示，其中m表示参与形成大键的原子数，n表示大键中的电子数，则中的大键可以表示为___________。
(2)硼酸是极弱的一元酸，如图为晶体的片层结构，同一层内硼酸分子间通过___________相结合，层与层之间通过___________相结合。在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是___________。
(3)一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示：
①该化合物的化学式为___________。
②设阿伏加德罗常数的值为，则晶胞的密度为___________(用含a、的代数式表示)。
6．（2022·重庆八中高三阶段练习）地壳中含量排在前七位的元素分别是O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K，占到地壳总质量的95%以上。回答下列问题：
(1)铁元素的基态原子价电子排布式为_______。
(2)“棕色环”现象是检验溶液中的一种方法。向含有溶液的试管中加入、随后沿管壁加入浓硫酸，在溶液界面上出现“棕色环”，研究发现棕色物质化学式为。
①中S元素采取_______杂化，其立体构型为_______(填名称)。
②中含有的作用力类型有(填序号)________。
a.离子键 b.金属键 c.极性键 d.非极性键 e.配位键
③中Fe元素的化合价为＋１，则铁的配体为_______(填化学式)。
④易被氧化成，试从原子结构角度解释：_______。
(3)硅酸盐中的硅酸根通常以[]四面体(如图甲)的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子。图乙为一种环状硅酸根离子，写出其化学式：_______。
(4)离子晶体能否成为快离子导体取决于离子能否离开原位迁移到距离最近的空位上去，迁移过程中必须经过由其他离子围成的最小窗孔。KCl属于NaCl型晶体，占据由围成的八面体空隙。已知和的半径分别为0.130nm和0.170nm，晶体中阴阳离子紧密相切。若KCl晶体产生了阳离子空位(如图丙)，请计算围成的最小窗孔的半径为_______nm，则KCl晶体_______(填“能”或“不能”)成为快离子导体。(已知：)
7．（2022·重庆八中高三阶段练习）用工业钒渣(含、、Fe)制备工业催化剂的流程如图所示：
已知：
①为白色或淡黄色晶体，易溶于水。
②为白色的结晶性粉末，微溶于冷水，溶于热水。
(1)硫酸工业中，转化为选用作催化剂，催化过程分两步完成，第二步方程式为，则第一步方程式为_______。
(2)“焙烧”过程的产物之一为，写出生成的化学方程式：_______。废渣的主要成分为氧化铁和_______。
(3)“操作1”需要加入过量氯化铵，其目的是_______；实验室完成“操作2”时需要用到的玻璃仪器有_______；若操作后得到的目标产物纯度不够，则提纯目标产物的方法是_______。
(4)“煅烧”中，除生成外，还生成_______。
(5)测定产品纯度的实验步骤如下：
①称取样品ag，加入硫酸，得溶液；
②加入b溶液V1mL(过量)，发生如下反应：
③过量的用c溶液滴定至终点，消耗溶液体积为mL。
当加入最后一滴溶液时，溶液变为_______，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点。假设杂质不参与反应，则产品中的质量分数为_______%。
8．（2022·四川遂宁·模拟预测）硼、氮、磷、钴、镍等元素的化合物在现代农业、科技、国防建设中有着许多独特的用途。
(1)制备氮化硼(BN)的一种方法为：BCl3(g)+NH3(g)=BN(s)+3HCl(g)。立方氮化硼(BN)硬度大、熔点为3000℃，其晶体类型为_______。试用价层电子对互斥理论解释BCl3的键角比NH3大的原因_______。
(2)磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式_______。
(3)一种Ni2+配合物的结构如图所示：
①该配合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)。
②该配合物中碳原子的杂化方式为_______。
③该配合物中存在的化学键类型有_______(填标号)。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E.配位键
(4)钴位于周期表的_______区，钴与NH3易形成正八面体形的[C(NH3)6]3+配离子，试推测[CCl2(NH3)4]+的空间结构有_______种。C可以形成六方晶系的CO(OH)，晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______g/cm3(用代数式表示)。
9．（2022·浙江·高三阶段练习）填空。
(1)常压下，苯和甲苯的熔、沸点如下表；
晶体中分子间的作用力不仅取决于分子的大小，还取决于晶体中碳链的空间排列情况。请解释：
①苯的沸点比甲苯的沸点更低，主要原因是_______。
②苯晶体的熔点比甲苯的熔点更高，主要原因是_______。
(2)白磷晶体是由分子()组成的分子晶体，白磷以形式存在，而氮以形式存在的原因_______。已知有关氮、磷的单键和叁键的键能()如下表：
10．（2022·浙江·高三阶段练习）回答下列问题：
(1)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。
①磷化硼晶体晶胞如图甲所示(白球代表磷原子，黑球代表硼原子)，已知晶胞边长a pm，则磷化硼晶体的密度为___________ 。(设NA为阿伏加德罗常数的值)
②磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示(图乙中表示P原子的投影)，请在图乙中把B原子的投影位置涂黑_______。
(2)在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成型化学键，简称大键。例如，O3的大键表示为，3表示3个原子，4表示4个电子。
①呋喃( )是一种具有芳香性的平面分子，其中氧原子的杂化方式为___________杂化。
②呋喃分子中的大键可表示为___________。
(3)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为___________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图丙所示的无限链状结构(钒位于阴离子结构体心)，则偏钒酸钠的化学式为___________。
11．（2022·江苏省苏州实验中学高三期中）Fe是一种重要的金属元素，工业上用黄铁矿(主要成分为FeS2)来制备硫酸，用铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等来制备(NH4)3Fe(C6H5O7)2(柠檬酸铁铵)。回答下列问题：
(1)FeS2中阴离子的电子式为_______。
(2)O和Cl的电负性相差不大，但Fe2O3的熔点为1565℃，而FeCl3的熔点为306℃，且很容易升华，Fe2O3与FeCl3熔点差别较大的原因是_______；FeCl3的蒸气中存在双聚分子(含有两个配位键)，该双聚分子的结构式为_______。(配位键须用→表示)
(3)柠檬酸的结构简式如图所示，其分子中碳原子的杂化方式为_______；柠檬酸、乙醇、水均可互溶，主要的原因是_______，(NH4)3Fe(C6H5O7)2中的空间构型为_______。
(4)铁和镍两种元素的第三电离能大小关系是I3(Fe)_______I3(Ni)，原因是_______。
12．（2022·郑州·高三专题练习）2022年春晚中舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》，《千里江山图》之所以色彩艳丽，璀璨夺目，与所使用矿物颜料有关，请回答下列问题：
(1)石青，又名蓝矿石，化学式为。基态原子的价电子排布式为_______；原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数，则中电子自旋磁量子数的代数和为_______。
(2)亚铁氰化钾，呈黄色结晶性粉末，化学式为。中配体的配位原子是_______(填元素符号)；中原子的杂化方式_______；中含键为_______。
(3)呈黑色或灰黑色，已知：晶胞中的位置如图1所示，位于所构成的四面体中心，晶胞的侧视图如图2所示。
填充了晶胞中四面体空隙的百分率是_______，配位数为_______；已知图1中原子的坐标参数为，则与原子距离最近的的坐标参数为_______；若晶胞边长为，则该晶体的密度为_______(用代数式表示，设为阿伏加德罗常数的值)。
13．（2022·长春·高三专题练习）中国科学技术大学吴长征教授实验课题组和武晓君教授理论计算课题组合作，成功得到非范德华力层状材料AM2X2 (A=单价离子，M=三价离子，X=氧族元素)。团队发现纳米片的离子导电性随着厚度降低而大幅提高。请回答下列问题。
(1)基态Cr原子的价电子排布式为_______；基态硫原子核外最多有_______个电子顺时针旋转。
(2)图1为一种含铬元素的化学物。该配合物中铬的配位数为_______；其中C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_______。
(3)离子中，是配位体，的结构与相似，可却不能与形成配离子，其主要原因是_______。
(4)硒属于氧族元素，在中，Se的杂化类型为_______；的空间构型为_______。
(5)某含铬化合物立方晶胞如图2所示。
与钙原子最近且等距离的氧原子有_______个；钙和氧的最近距离为a nm，NA为阿伏加德罗常数值，则该晶体密度为_______(用含a、NA的代数式表示)。
14．（2022·四川·宜宾市叙州区第一中学校高三期中）原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29，请用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)E原子价层电子的轨道表达式为_______；基态E原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。E晶体中原子堆积方式为_______。
(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为_______。
(3)已知与互为等电子体，则1 ml 中含有π键数目为_______。
(4)X、Z与氢元素可形成化合物H2X2Z4，常用作工业除锈剂。H2X2Z4分子中X的杂化方式为_______。
(5)E有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为_______。Z的配位数为_______。设晶胞边长为 a cm，该晶体的密度为_______g/cm3(阿伏伽德罗常数用NA表示，列出计算式即可)。
15．（2022·天津·高三专题练习）完成下列问题。
(1)对于基态K原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．元素K的焰色反应呈紫红色，在可见光范围内辐射波长较短
B．K的核外电子排布式为[Ar]4s1
C．K和Cr位于同一周期，且价电子构型相同，第一电离能I1(K)>I1(Cr)
(2)g-C3N4是一种近似石墨烯的平面维片层结构，其中一种基本结构单元无限延伸形成网状结构如下图所示：
g-C3N4中N原子的杂化类型_______，片层之间通过_______(填作用力类型)结合，g-C3N4在光激发下能传递电子的原因是_______。
(3)NaCl的熔点为801℃，KCl的熔点为770℃，请分析原因_______。
(4)研究离子晶体，常考察以一个离子为中心时，其周围不同距离的离子对它的吸引力或排斥力。设氯化钠晶胞参数为apm，钠离子和氯离子的半径分别为rNapm和rClpm，以钠离子为中心，距离最近的一层为第一层。
则第二层离子有_______个，与中心离子的距离为_______pm，它们是_______离子(填“钠”或“氯”)，晶胞中的离子空间占有率为_______(列出计算表达式)。
16．（2022·丽江·高三专题练习）热电材料可实现热能和电能的直接相互转换，我国科学家以铬掺杂的硒化铅作为研究对象，改写了室温热电优值记录。回答下列问题：
(1)Cr元素属于元素周期表的_______区，其基态原子的价层电子排布式为_______。
(2)铅(Pb)在元素周期表中位于第六周期，与碳同族，则电负性Pb_______Se(填“＞”、“＜”或“=”)
(3)分子中的杂化轨道类型为_______，可溶于水，而难溶于水，原因是_______。
(4)金属的晶胞结构示意图如下，其晶胞参数为，列式计算该晶胞的空间利用率为_______(列出计算式即可，不必化简)
(5)火山喷出的岩浆是一种复杂的混合物，冷却时，许多矿物相继析出，如同结晶一般，称为“岩浆晶出”。实验证明，岩浆晶出的次序与晶格能的大小有关，如下面两种氧化物：
则和两种矿物，晶出次序优先的物质是_______，原因为_______。
(6)具有型的晶体结构，其晶体结构如下图所示，晶胞中的配位数为_______，若晶胞密度为，则两个之间的最短距离为_______nm(列出计算式，设为阿伏加德罗常数值)。
17．（2022·福建省德化第一中学高三阶段练习）过渡金属铬、铅、镍、铁及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：
(1)Cr基态原子价电子的轨道表示式___________。
(2)氮化铬(CrN)在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由CrCl3·6H2O与尿素[(NH2)2CO]反应先得到配合物{Cr[OC(NH2)2]6}Cl3，然后在通有NH3和N2混合气体的反应炉内热分解制得。
①尿素中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
②{Cr[OC(NH2)2]6}3+中存在的化学键有___________(填标号)
A．极性共价键 B．非极性共价键 C．氢键
D．配位键 E．金属键 F．离子键
(3)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图所示。
①SiX4的沸点依F、Cl、 Br、I次序升高的原因是_____。
②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性___________、共价性___________。(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
(4)丁二酮肟常与Ni2+形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果：
A的熔、沸点高于B的原因为___________。
(5)某FexNy的晶胞如图1所示。Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_____。
18．（2022·内蒙古·开鲁县第一中学高三期中）X、Y、Z、W、Q为前四周期元素，原子序数依次增大。X元素核外L层只有一个空轨道；Y元素的L层有三个未成对电子，Z的单质是常温下为黄色固体，难溶于水，易溶于；W元素是人体中含量最多的金属元素，且是构成骨骼和牙齿的主要元素；Q元素M层全满且N层只有1个电子。
(1)写出基态W原子的电子排布式_______。
(2)Q元素在周期表的位置_______。
(3)是离子化合物，各服子均满足8电子稳定结构，与互为等电子体，则的电子式是_______，W、X、Y三种元素的电负性由大到小顺序是_______。(写元素符号)。
(4)如图为Z单质分子的结构，其分子式为_______，Z原子的杂化方式为_______。其单质难溶于水，易溶于的原因为_______。
19．（2022·福建省德化第一中学高三阶段练习）锗石是自然界中含有锗元素的一类矿石的统称； 锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。回答下列问题：
(1)基态Ge原子价电子排布式为___________。
(2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：Na2GeO3；二锗酸钠：Na2Ge2O5等)，也能形成类似于烷烃的锗烷(GenH2n+2)。
①Na2GeO3中锗原子的杂化方式是___________。
②Na2Ge2O5中σ键与π键的数目之比为___________。
③至今没有发现n大于5的锗烷，根据下表提供的数据分析其中的原因___________。
(3)利用离子液体[EMIM][AlCl4]可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7 °C，其中EMIM+'结构如图所示。分子中的大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，则EMIM+离子中的大π键应表示为___________。
(4)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中硒原子的配位数是___；已知晶胞边长为a pm，乙图为甲图的俯视图，若原子坐标A为(0，0，0)，B为(，0，)则D原子坐标为_____；若该晶胞密度为ρg·cm -3，ZnSe 的摩尔质量为Mg·ml-1，则阿伏加德罗常数NA为__ (填含ρ、M的表达式)。
20．（2022·西安·高三专题练习）我国科学家合成介孔Fe—N—C催化剂大幅度提高了锌空气(O2)燃料电池的寿命和性能。请回答下列问题：
(1)锌元素位于周期表的____区。
(2)N、C、O、Zn的电负性由大到小排序为____(填元素符号)
(3)在N、C、O的简单氢化物中，沸点最高的是____(填化学式，下同)，属于非极性分子的有____。
(4) [Zn(NH3)2(H2O)2]2+只有一种结构，则[Zn(NH3)4]2+的空间构型为____(填“正方形”或“正四面体形”)
(5)我国科学家开发高效稳定荧光OLED器件，其材料的结构如图所示，碳原子杂化类型有____。
(6)我国科学家开发铜催化剂，实现二氧化碳高选择电还原制乙烯，如图所示。
①同温同压下，相同气体体积的CO2、C2H4含σ键数目之比为____。
②基态原子第一电离能：I1(Cu)____I1(Zn)(填“＞”“＜”或“=”)。
(7)碳化铁立方晶胞如图所示，将碳原子看成插入铁晶胞中，晶胞体积保持不变。已知晶胞参数为acm，NA代表阿伏加德罗常数的值。
两个铁原子最近距离为____cm；碳化铁的晶体密度为____g•cm-3。
苯的模型
熔点：5.5℃
甲苯模型
熔点；-94.9℃
沸点：80.1℃
沸点：100.4℃
N-N
N≡N
P-P
P≡P
193
946
197
489
氧化物
晶格能
晶出次序
3401
先
3223
后
化学键
C-C
C-H
Ge-Ge
Ge-H
键能/kJ· ml-1
346
411
188
288
参考答案：
1．(1) 铬 d
(2) O N>O>Al
(3)分子间易形成氢键
(4) 三角锥形
(5)
2．(1)
(2) Mg＜C＜O CO2 CH4 甲醇为极性分子，且甲醇分子间能形成氢键
(3) C 分子晶体
(4) 3.6 0.30
3．(1)15
(2)A
(3) 平面三角形 SO3
(4) O sp3、sp2 24 葡萄糖酸是分子晶体，熔点小于离子晶体葡萄糖酸锌
(5) 四面体(或正四面体)
4．(1) 第六周期第ⅦB族
(2) C C的电负性比O小，C原子提供孤电子对的倾向更大，更易形成配位键
(3) O、C、H(或O>C>H) 平面三角形
(4) 2 八面体
5．(1) 、C、O 杂化 正四面体形
(2) 氢键 范德华力 随温度的升高，层内分子间的氢键被破坏，分子与之间形成氢键增多，促使溶解度增大
(3)
6．(1)
(2) 正四面体 ace 、 为结构，失去一个电子为结构，更稳定
(3)
(4) 0.075 不能
7．(1)
(2)
(3) 利用同离子效应，促进尽可能析出完全 漏斗、烧杯、玻璃棒 重结晶
(4)、
(5) 浅(紫)红色
8．(1) 原子晶体 NH3的中心原子N上有一对孤电子对而BCl3没有，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对与成键电子对的斥力
(2)1s22s22p63s13p33d1
(3) N>O>C sp2和sp3杂化 BCE
(4) d 2 g/cm3
9．(1) 苯的相对分子质量更小，苯(液态)的分子间作用力更小 苯的分子对称性好，苯晶体内分子堆积更紧密(或分子间的平均距离更小)
(2)在原子数目相同的条件下，比具有更低的能量，而比具有更低的能量，能量越低越稳定
10．(1) 或
(2) sp2
(3) 正四面体形 NaVO3
11．(1)
(2) Fe2O3属于离子晶体，熔化时克服离子键，FeCl3属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力
(3) sp2、sp3 柠檬酸、乙醇、水分子间可以形成氢键 正四面体
(4) ＜ Fe2＋价电子排布式3d6转化成3d5，吸收能量低
12．(1) 或
(2) 12
(3) 8
13．(1) 3d54s1 9
(2) 6 C＜O＜N
(3)NF3分子中F原子电负性强，吸电子，使得N原子上的孤电子对难与Ag+形成配位键
(4) sp3 三角锥形
(5) 12
14．(1) 球形 面心立方最密堆积
(2)C＜O＜N
(3)2NA
(4)sp2
(5) Cu2O 4
15．(1)AB
(2) sp2杂化 范德华力 片层内形成了离域π键
(3)同为离子晶体，钠离子的半径小于钾离子的半径，NaCl晶格能大于KCl，所以NaCl的熔点高
(4) 12 a 钠
16．(1) d
(2)＜
(3) 杂化 是极性分子，而是非极性分子，水是极性溶剂，根据“相似相溶”，极性溶质比非极性溶质在水中的溶解度更大
(4)
(5) 离子半径，因此晶格能，故品出次序优先
(6) 6
17．(1)
(2) NOC AD
(3) 均为分子晶体，范德华力随相对分子质量增大而增大 减弱 增强
(4)A分子间存在氢键
(5)Fe3CuN
18．(1)1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2
(2)第四周期，第 IB族
(3) N>C>Ca
(4) S8 sp3 S8是非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于非极性溶剂CS2，难溶于极性溶剂水
19．(1)4s24p2
(2) sp2 3:1 Ge-Ge 和Ge-H的键能较小，键容易断裂，形成的锗烷不稳定
(3)
(4) 4 (， ，) ml-1
20．(1)ds
(2)O＞N＞C＞Zn
(3) H2O CH4
(4)正四面体形
(5)sp、sp2
(6) 2:5