高考化学一轮复习：工业流程题专题训练

这是一份高考化学一轮复习：工业流程题专题训练，共19页。试卷主要包含了完成下列方程式的书写，镉为原料制备镉的工艺流程如图等内容，欢迎下载使用。

已知：钪离子可以在不同pH下生成。请回答以下问题：
(1)基态钪原子的核外电子排布式为______，草酸的沸点比醋酸______（填“高”或“低”）。
(2)操作①的名称为______。
(3)“反萃取”时若加入的氢氧化钠过量则沉淀会溶解。写出与过量NaOH溶液反应生成的含钪产物的离子方程式：_______。
(4)水解步骤中利于形成的措施有________。（写两条即可）
(5)步骤X中生成聚合氯化铁铝[]的化学方程式为_______。
(6)已知：常温下，在有存在时，三价Sc的存在形式与、pH的关系如图所示。请判断当，时三价Sc的存在形式为______（填化学式）（）。
(7)常用将转化为草酸钪沉淀。向含溶液中加入一定量溶液，调节溶液的，当浓度为-时，开始沉淀，则______。{已知：的，；（用含a、c、、和的计算式表示）
2．铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏(主要成分为、，还有少量、、)制备的流程如图：
回答下列问题：
(1)步骤①将废铅膏研磨过筛的目的是___________。
(2)向废铅膏粉中加入溶液可将转化为，并除去，写出除去的反应的离子方程式___________。
(3)溶液I中主要含有的阴离子有、___________。
(4)加入溶液和溶液可将脱硫铅膏中的含铅物质转化为。转化为的化学方程式是___________。
(5)为使完全沉淀并获得纯净的，需向溶液II中分两次加入溶液。第一次加入的目的是___________，过滤后，第二次加入溶液调节溶液的至少为___________。(已知：25℃，，，离子浓度可视为沉淀完全)
3．碲(Te)元素是当今新材料的主要成分之一。工业上从电解法精炼铜的阳极泥中提取纯度较高的碲，经预处理后的阳极泥中含TeO2及铁、铅、铜的化合物等，通过以下流程得到：
已知：
①TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。
②部分难溶物的Ksp如表：
回答下列问题：
(1)“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为_________。
(2)加入Na2S溶液的主要目的是________。
(3)“沉碲”发生反应的化学方程式为_______。
(4)电解法提纯粗碲时，以Na2TeO3溶液为电解质溶液，阳极材料为_______。
(5)常温下，向0.lml/LNa2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH=5时，溶液中：c(H2TeO3) =________。(已知：H2TeO3的Ka1=1.0×10-3Ka2=2.0×10-8)
4．碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
(1)I2的一种制备方法如图所示：
①生成的沉淀与硝酸反应，生成_____后可循环使用。
②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为______；当n(Cl2)/n(FeI2)>1.5后，单质碘的收率会降低，原因是_______。
(2)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为______。
(3)I2在KI溶液中可发生反应：。实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是_______。
5．硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为Cu、CuS、CuSO4等，制备流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“焙烧”时，CuS与空气中的O2反应生成CuO和SO2，该反应的化学方程式为_______。
(2)①“淘洗”所用的溶液A可以是_______。(填标号)。
a.稀硝酸 b.浓硝酸 c.稀硫酸 d.浓硫酸
②如何证明“淘洗”已完全_______。
(3)“反应”阶段所用的试剂是20%的HNO3溶液和10%的H2O2溶液，反应过程中无红棕色气体生成。
①理论上反应所清耗的H2O2和HNO3的物质的量之比为_______。
②若不加10%的H2O2溶液，只用20%的HNO3溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为_______。
③Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度如图所示。从“反应”阶段所得溶液中析出Cu(NO3)2·3H2O的方法是_______。
(4)某工厂用m1 kg上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备Cu(NO3)2·3H2O，最终得到产品m2 kg，产率为_______。
6．完成下列方程式的书写
(1)工业上以黄铜矿(主要含CuFeS2，还含FeS等)为原料可以制备Cu，流程如下：
①写出“浸取”时CuFeS2和FeCl3溶液反应的离子方程式：_______。
②“稀释”时反应的化学方程式为_______。
③用(NH4)2SO3还原CuCl2溶液也能获得CuCl，pH约为4时，CuCl的产率最大。写出该条件下反应的离子方程式：_______。
(2)氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2]可吸附溶液中的U(VI)并形成Ca(UO2)2(PO4)2沉淀。900℃条件下，煅烧CaF2、Ca(OH)2和Ca2P2O7混合物，可制得吸附剂氟磷灰石。该反应的化学方程式为_______。
(3)以CO2和水蒸气为原料，在等离子体和双金属催化剂xZnO•yZrO2的作用下制备CH3OH。将一定比例的Zn(NO3)2•6H2O和ZrO(NO3)2•7H2O溶于水，搅拌下将其滴入pH为8的氨水中，充分反应后得到xZn(OH)2•yZr(OH)4沉淀，将固体过滤、洗涤、干燥，于550℃焙烧6h，制得双金属催化剂xZnO•yZrO2。写出生成xZn(OH)2•yZr(OH)4沉淀的离子方程式：_______。
(4)我国科研人员研究出在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2氢化合成甲醇的反应历程如图所示。
反应③的化学方程式为_______。
7．磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。工业上制备磷酸二氢钾的工业流程如下：
已知：①能溶于水，和均难溶于水。
②萃取原理：，HCl易溶于有机萃取剂。
回答下列问题：
(1)为提高酸浸效率，可以采取的措施有_______、_______。
(2)“酸浸”发生反应的化学方程式为_______。
(3)“操作II”需要用到的玻璃仪器有_______。
(4)“水相”中加入乙醇的作用是_______。
(5)常温下，已知的电离平衡常数：，，。常温下，水溶液显_______性，请通过计算说明其原因_______。
8．镍氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧镍氢电池的金属电极芯[主要成分为、及少量铁、铝的氧化物等]生产硫酸镍、碳酸钴的工艺流程如图。
已知：部分金属阳离子以氢氧化物的形式沉淀时溶液的pH见表：
回答下列问题：
(1)步骤①用稀硫酸浸取金属电极芯前，需先粉碎金属电极芯，粉碎的目的是_______。
(2)步骤②调pH的范围为_______。
(3)将“母液1”的pH调至3～4，再加入NaClO，NaClO的作用是_______。
(4)步骤④中若用盐酸代替和的混合液也能达到目的，从环保角度分析不采用盐酸的原因：_______。
(5)步骤⑤中“母液3”与溶液反应的离子方程式为_______。
(6)已知：常温下，、，若向浓度相同的和的混合溶液中加入足量固体，则所得溶液中_______。
(7)可形成多种结晶水合物，采用热重分析法测定某样品所含的结晶水数。将样品在900℃下进行煅烧，失重率随时间变化如图，B点时失去全部结晶水，n的值为_______；D点固体的化学式为_______。
(8)碱性镍氢电池的工作原理为(M为储氢合金)，该电池充电时阳极的电极反应式为_______。
9．镉（Cd）可用于制作某些发光电子组件，一种以镉废渣（含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质）为原料制备镉的工艺流程如图。
(1)“溶解”步骤前通常将镉废渣粉碎，其目的是：______。
(2)“调”步骤滤渣1的主要成分为和______（填化学式），已知的，调pH时保持常温，则浊液中______。
(3)“氧化”步骤的目的是除铁、除锰，已知的还原产物是，则除锰的离子方程式为______。
(4)“熔炼”时，将海绵镉（含Cd和Zn）与NaOH混合，在较高温度下反应，反应的化学方程式是______。当观察到反应釜中______现象时，停止加热，利用Cd与的密度不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。
10．纳米Fe2O3是工业上的高效催化剂。从某钴铁矿(主要成分是C2O3、Fe2O3，含少量Al2O3、MnO等)提取纳米Fe2O3，其工艺流程如下：
已知：25 °C时部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为0.01 ml·L-1；当离子浓度小于或等于10-5ml·L-1时，认为该种离子沉淀完全)
请回答：
(1)浸出过程中C2O3发生反应的离子方程式为________。
(2)已知该条件下，Ksp[Fe((OH)3]=10-m，，则m=_______。“加Na2CO3调pH至5.2”，，过滤所得到的沉淀X的成分为________。
(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂使用的适宜pH范围是 (填字母)。
A．1.0~1.5B．2.5~3.5C．4.0~5.0D．都不适宜
(4)操作a的名称是________。
(5)N2H4具有碱性，可与H+结合生成。过程I中先用过量的 N2H4将水层2中Fe3+转化为Fe2+并生成N2，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(6)纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。
①电解质溶液M可以为________(填字母)。
a.浓硫酸 b.浓氨水 c.浓NaOH-KOH混合液 d.食盐水
②写出阴极的电极反应式：________。
11．铁及其化合物有着广泛的用途。
(1)南米铁制备：用草酸亚铁晶体在700℃下焙烧反应制备纳米零价铁，其化学反应方程式：。当生成时，转移电子的物质的量为____。
(2)纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的等重金属离子，其本质是_______(用离子方程式表示)。
(3)纳米铁除水体中：将一定量纳米零价铁和少量铜粉附着在生物炭上，可用于去除水体中，其都分反应原理如图所示，与不添加铜粉相比，添加少量铜粉时去除效率更高，其主要原因是____。
(4)铁红(主要成分为)是一种用途广泛的颜料，用废铁屑制备铁红的流程如下：
①写出加入溶液的反应生成沉淀的离子方程式_______。
②若煅烧不充分，产品中会含有，为了避免产品中有FeO，可采取的措施是_______(答一种即可)。
③称取3.0g产品，用足量稀硫酸溶解，逐滴加入溶液20mL，二者恰好反应完全。若此产品中只含有，求产品中的质量分数_______，写出计算过程。
(5)小李同学取少量的一定浓度的溶液，向其中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色，小张同学认为该物质是和的混合物，小王同学认为是吸附形成的混合物，设计实验方案验证哪一位同学的观点正确：_______。
12．软锰矿是重要的工业原料。
(1)过程I：软锰矿的酸浸处理
①酸浸过程中的主要反应(将方程式补充完整，已知FeS2中硫的化合价为-1价)：_____
2FeS2+MnO2+_______=Mn2++2Fe3++4S+_______。
②生成的硫附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H2O2，利用其迅速分解产生的大量气体破除附着的硫。导致H2O2迅速分解的因素是_______。
③矿粉颗粒表面附着的硫被破除后，H2O2可以继续与MnO2反应，从而提高锰元素的浸出率，该反应的离子方程式是_______。
(2)过程Ⅱ：电解法制备金属锰
在该过程中锰元素发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。
(3)过程III：制备Mn3O4
如图表示通入O2时溶液的pH随时间的变化。则15分钟后溶液的pH降低的原因是_______。
13．五氟化锑()是非常强的路易斯酸其酸性是纯硫酸的1500万倍。以某矿(主要成分为，含有少量CuO、PbO、等杂质)为原料制备的工艺流程如图。
已知：Ⅰ.CuS、PbS的分别为、；
Ⅱ.微溶于水、难溶于水，它们均为两性氧化物，SbOCl难溶于水。
回答下列问题：
(1)为提高锑矿浸出率可采取的措施有_______。(填一种)
(2)“滤渣Ⅰ”中存在少量的SbOCl，可加入氨水对其“除氯”转化为回收，不宜用NaOH溶液代替氨水的原因为_______。
(3)已知：浸出液中：，，在“沉淀”过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀1是_______(填化学式)；当CuS、PbS共沉时，“沉淀1”是否已沉淀完全(离子浓度小于即可)_______。(填“是”或“否”)
(4)“除砷”时，转化为，该反应的氧化剂是_______。
(5)“电解”时，以情性材料为电极，锑的产率与电压大小关系如图所示，阴极的电极反应式为_______；当电压超过时，锑的产率降低的原因可能是发生了副反应_______。(填电极反应式)
(6)与反应，首次实现用非电解法制取，同时生成和，若生成(标准状况)，则转移电子的数目为_______(设为阿伏加德罗常数)
14．海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图，回答下列问题：
I.海水淡化：
(1)人类从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法可采用___________操作。
II．海水提溴
(2)富集溴一般先用热空气或水蒸气吹出单质溴，再用的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为___________，其中作___________剂(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)经过步骤①②已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是___________。
III．海水提镁
(4)为了使转化为，试剂①可以用___________(填化学式)。
(5)金属的制备常采用电解法，该反应的化学方程式为___________。
(6)下列有关海水综合利用的说法错误的是___________。
A．粗盐可采用除杂和结晶等过程提纯B．电解饱和食盐水可制得金属钠
C．向滤液中通入是为了氧化D．海水提镁过程中涉及复分解反应
15．以含锂电解铝废渣(主要含AlF3、NaF、LiF、CaO)和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得副产品冰晶石，其工艺流程如下：
已知：LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。
回答下列问题：
(1)电解铝废渣与浓硫酸的反应能否在玻璃仪器中进行：_______ ( 填“能”或“否”)。滤渣1的主要成分是_______(写化学式)。
(2)碱解反应中，同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为_______。
(3)一般地说K>105时，该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+ (aq) 2Li+ (aq) +CaCO3 (s) ，通过计算说明该反应是否进行完全：_______。[已知Ksp(Li2CO3)=8.64×10-4、Ksp(CaCO3)=2.5×10-9]。
(4)从碳化反应后的溶液得到Li2CO3固体的具体实验操作中，第一步应在_______中(填一种主要仪器的名称)进行，该流程中可以循环使用的物质是_______。
(5)上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为_______。
16．溴元素主要以Br-形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提Br2的工艺流程如图。
(1)写出步骤②的离子方程式_______。
(2)下列说法正确的是_______(填字母序号)。
A．利用蒸馏法实现海水淡化，发生了化学变化
B．步骤①的目的是避免Cl2与碱性海水反应
C．步骤③利用了Br2的挥发性
D．步骤④的作用是脱除步骤②中过量的Cl2
(3)步骤⑤中以SO2吸收Br2，反应的化学方程式为_______。
若以Na2CO3溶液作吸收剂，产物为NaBr、NaBrO3和NaHCO3。当3 ml Br2被吸收时，转移电子的物质的量为_______ml。
17．甘氨酸亚铁[ (H2NCH2COO)2Fe]是一种补血剂，工业上用赤铁矿(含少量铝、铜、硅、锰的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程图如下：
已知：甘氨酸(H2NCH2COOH)，易溶于水，微溶于乙醇，具有两性。
回答下列问题：
(1)“碱浸”去除的元素是_________， “滤渣1”是_________ (填化学式)
(2)“'还原”时的还原产物是_________。
(3)“沉淀”的离子方程式_________，“副产品”是_________ (写名称)
(4)柠檬酸的作用防止Fe2+氧化，“反应”的化学方程式为_________。
(5)FeSO4·7H2O也是一种常用的补血剂， 在空气中易变质，检验其是否变质的试剂是_________，某同学通过如下实验测定该补血剂中Fe2+的含量：
①配制：用分析天平称取1. 4000gFeSO4·7H2O样品，再用煮沸并冷却的蒸馏水配制100mL溶液。配制时还需要的定量仪器是_________。
②滴定：用酸化的KMnO4溶液滴定
用移液管移取25. 00mLFeSO4溶液于锥形瓶中，用0. 0100ml·L-1的KMnO4，溶液滴定，平行滴定3次，KMnO4溶液的平均用量为24. 00mL，则样品Fe2+的含量为________% (保留2位小数) 。
18．二氧化锰是制备电池等的重要原料，工业上可用碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有少量FeCO3、MgO、 SiO2、 Al2O3等杂质)为主要原料生产二氧化锰，其工艺流程如下：
已知：在常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
回答下列问题：
(1)“酸浸”产生的气体是_________。
(2)“滤渣2”与“滤渣3”的主要成分分别是_________、_________。
(3)如果没有MnO2“氧化”一步，产生的结果是_________。
(4)利用表格数据，计算Al(OH)3的Ksp=_________ (列式即可)
(5)“沉锰”过程反应的离子方程式为_________。
(6)“焙烧”反应的化学反应方程式为_________，若在实验室进行焙烧，选用的仪器名称是_________ (夹持仪器除外) 。
19．工业上常用水钴矿(主要成分为C2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：
已知：CC2O4·2H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大。回答下列问题：
(1)“酸浸”后加入Na2SO3的主要作用是_______。
(2)向溶液a中加入NaClO溶液，写出溶液中的金属离子与NaClO反应的离子方程式_____。
(3)沉淀a所含有的主要物质有_______。
(4)向溶液c中加入足量的NaF溶液可将Ca2+、Mg2+沉淀而除去，若所得溶液d中c(Mg2+)=1.0×10-5ml/L，则溶液d中c(Ca2+)为_______。[已知该温度下Ksp(CaF2)=3.4×10-11，Ksp(MgF2)=7.1×10-11]
(5)“沉钴”过程中，加入(NH4)2C2O4使得n()：n(C2+)初始比值为1.15，沉淀反应时间为10 min，沉淀反应的温度与钴的沉淀率关系如图所示。
该过程需控制温度在46℃-50℃的原因是______。
20．硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如图：
已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸(沸点：13℃)
(1)在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是___。
(2)请配平第①步反应的化学方程式：_______。
_____NaBO2+______SiO2+______Na+_____H2=_______NaBH4+_______Na2SiO3
(3)第②步分离采用的方法是____；第③步分离NaBH4并回收溶剂，采用的方法是_____。
(4)NaBH4与水反应生成NaBO2和一种单质气体，该反应的化学方程式是_______，消耗3.8克NaBH4时转移的电子数为_______。
化合物
Fe(OH)2
Pb(OH)2
Cu(OH)2
FeS
PbS
CuS
Ksp
8×10－16
1.2×10－15
1.3×10－20
4×10－19
1×10－28
6×10－36
金属阳离子
开始沉淀时pH
6.3
1.5
3.4
6.2
7.15
完全沉淀时pH(金属阳离子浓度)
9.0
3.2
4.7
9.2
9.15
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
C(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
开始沉淀时(c=0.1ml·L -1)的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
沉淀完全时(c=1.0 ×10-5ml·L-1 )的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
参考答案：
1．(1) 高
(2)分液
(3)
(4)加入大量水，同时加热
(5)
(6)
(7)
2．(1)增大反应物接触面积，提高反应速率
(2)
(3)、AlO
(4)PbO2+2CH3COOH+H2O2=(CH3COO)2Pb +O2↑+2H2O
(5) 将转为沉淀除去 8.5
3．(1)
(2)将杂质铁、铅、铜以硫化物沉淀的形式除去
(3)
(4)粗碲
(5)0.2
4．(1) AgNO3 I2进一步被Cl2氧化，产率降低
(2)
(3)增大碘离子浓度，使的平衡正向移动，将碘单质转化为溶解度更高的三碘阴离子，便于后续制取高纯度碘
5．(1)2CuS+3O22CuO+2SO2
(2) c 取最后一次洗涤(淘洗)滤液，先(滴)加适量双氧水溶液(或氯水)，然后滴几滴硫氰化钾溶液，若溶液不变血红色，则已洗涤(淘洗)完全
(3) 1：2 Cu+4H++2＝Cu2++2NO2↑+2H2O 蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4℃时结晶
(4)
6．(1) 3Fe3+＋CuFeS2＋Cl-=CuCl＋2S＋4Fe2+ 2Na[CuCl2]=Cu↓＋CuCl2＋2NaCl 2Cu2+＋＋2Cl-＋H2O=2CuCl↓＋＋2H+
(2)CaF2+3Ca(OH)2+3Ca2P2O7Ca10(PO4)6F2+3H2O
(3)xZn2++yZrO2++(2x+2y)NH3•H2O+yH2O=xZn(OH)2•yZr(OH)4↓+(2x+2y)
(4)*H3CO+H2O=CH3OH+*HO
7．(1) 将磷酸钙粉碎 升高温度
(2)
(3)分液漏斗、烧杯
(4)降低KH2PO4的溶解度，促进KH2PO4的析出
(5) 酸 ，电离程度大于水解程度
8．(1)便于酸溶时增大固体与酸溶液的接触面积，使之充分反应，提高浸取速率
(2)4.7～6.2
(3)将氧化为
(4)实验过程中会生成氯气，污染环境
(5)
(6)
(7) 6
(8)
9．(1)增大反应物接触面积，提高反应速率；使反应更充分
(2)
(3)
(4) 无明显气泡产生
10．(1)C2O3++4H+=2C2+++2H2O
(2) 35.9 Al(OH)3
(3)A
(4)萃取和分液
(5)4∶1
(6) bc N2+6H2O+6e-=2NH3 +6OH-
11．(1)2ml
(2)
(3)纳米铁、铜粉及水溶液形成原电池，加快去除的速率
(4) 粉碎固体 76%
(5)取少量混合物于试管中，加入足量的稀盐酸，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则该物质是和的混合物，否则是吸附形成的混合物
12．(1) 2FeS2+3MnO2+12H+=3Mn2++2Fe3++4S+6H2O Fe3+(或Mn2+或MnO2)等作催化剂 MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
(2)还原
(3)3Mn2(OH)2SO4+3O2=2Mn3O4+3H2SO4或滤饼中Mn2(OH)2SO4参与反应，被O2氧化产生H2SO4(或H+)
13．(1)粉碎或加热或增大盐酸浓度等
(2)为两性氧化物，能溶于过量的NaOH溶液
(3) CuS 是
(4)或
(5)
(6)
14．(1)蒸馏法、电渗析法或离子交换法等
(2) Br2 + SO2 + 2H2O＝2HBr + H2SO4 还原剂
(3)富集Br2
(4)Ca(OH)2
(5)
(6)B
15．(1) 否 CaSO4
(2)2Al3++3+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑
(3)Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+ CaCO3(s)的K=====3.5×105>105，可以认为该反应进行完全
(4) 蒸发皿 二氧化碳
(5)6HF＋Na2SO4＋NaAlO2=Na3AlF6＋H2SO4＋2H2O
16．(1)2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
(2)BCD
(3) Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 5
17．(1) Al、Si MnO2
(2)Fe2＋、Cu
(3) Fe2＋+=FeCO3↓+CO2↑+H2O 硫酸铵
(4)2H2NCH2COOH+FeCO3=(H2NCH2COO)2Fe+CO2↑+H2O
(5) KSCN溶液 100 mL容量瓶、量筒 19.20
18．(1)二氧化碳##CO2
(2) 氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀 氟化镁沉淀
(3)产品存在含有铁元素的杂质
(4)10-5×(10-9.3)3
(5)Mn2++ 2HCO=MnCO3↓+H2O+CO2 ↑
(6) O2+2MnCO32CO2+2MnO2 酒精灯、坩埚、三脚架
19．(1)将溶液中C3+、Fe3+还原为C2+、Fe2+
(2)ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O
(3)Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)4.8×10-6 ml/L
(5)温度过低沉淀过程反应速率较慢，温度过高CC2O4·2H2O的溶解度随温度升高而增大
20．(1)除去反应器中的水蒸气和空气，避免影响反应
(2)NaBO2+2SiO2+4Na+2H2 =NaBH4+2Na2SiO3
(3) 过滤 蒸馏
(4) NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑ 2.408×1023