湖北省十堰市第一中学2025-2026学年高二上学期收心考试化学试题（Word版附解析）

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本试卷共 8 页，19 题。全卷满分 100 分。考试用时 75 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 化学与当今科技、生产、生活密不可分，下列说法正确的是
A. 中国天眼 FAST 建造中用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料
B. 制造无菌滤棉的材料聚丙烯属于天然高分子材料
C. 燃煤加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D. 航天员的耳机使用的双层蛋白皮革的主要成分是有机物
2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. Na2O2 中的阴离子符号：O2-
B. Na 和 Cl 形成离子键的过程：
C. 次氯酸的结构式：H—Cl—O
D. 比例模型 可表示 CH4 分子，也可表示 CCl4 分子
3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下， 中含有氧原子的数目为
B. 1L 浓度为 的磷酸溶液中含有的氧原子个数为
C. 0.1ml 丙烯酸中含有双键 数目为
D. 含有 0.4mlHCl 的浓盐酸与足量 共热可生成标准状况下 2.24L 氯气
4. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A 往 溶液中通入少量 ：
B. 酸性介质中 氧化 ：
C. 向 溶液中滴入少量 溶液：
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D. 将稀盐酸滴在氧化铁上：
5. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
A．温度计的水银柱不断上升 B．反应开始后，针筒活塞向右移动
C．反应开始后，甲处液面低于乙处液
D．反应物总能量大于生成物总能量 面
A. A B. B C. C D. D
6. 甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。甲烷分子的四个氢原子都被乙烯基(CH2=CH—)取代得到的产物
的结构如下所示，下列对所得分子的描述中不正确的是
A. 分子式为 C9H12
B. 1ml 此分子在一定条件下最多能与 4mlH2 发生加成反应
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C. 所有碳原子都在同一平面上
D. 此物质属于烯烃类物质
7. 价类二维图是学习元素化合物的工具，a～g 分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。
下列说法正确的是
A. f 属于强电解质
B. 可用湿润的蓝色石蕊试纸检验 a
C. b 常温下可转化为 c 从而实现氨的固定
D. 通过 a 与 c、d 反应可以消除氮氧化物污染
8. 科研人员设计了一种利用原电池工作原理测定汽车尾气中 CO 浓度的装置，其工作原理如图所示，已知
该装置在工作时， 可以在固溶体中移动。下列说法错误的是
A. 该装置工作时，多孔电极 b 发生还原反应
B. 该装置工作时，多孔电极 a 的电极反应式为
C. 该装置工作时，电子由多孔电极 a 经导线流向多孔电极 b
D. 该装置工作时， 向多孔电极 a 移动
9. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化图，*表示吸附在催化剂表
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面的物种，下列有关说法正确的是
A. 在该条件下，所得丙烯中不含其它有机物
B. 该过程中发生了碳碳键的断裂与形成
C. 1ml 丙烷中的总键能大于 1ml 丙烯及 1ml 氢气的总键能之和
D. 相同条件下在该催化剂表面， 比 脱氢更困难
10. 主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y 的价电子数相等，Z 元素焰色试验的火焰呈紫色（透
过蓝色钴玻璃观察），4 种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是
A. 最简单氢化物的稳定性：Y>X
B. 酸性：W2YX3>W2YX4
C. 原子半径：Z>Y>W>X
D. 氧化物溶于水所得溶液的 pH：Z>Y
11. 制备 氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到 ，通入 ，
反应剧烈放热，通气完毕，在 下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式：
。
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下列说法错误的是
A. 控制 流速不变可使反应温度稳定 B. 可用 NaOH 溶液作为吸收液
C. 通入反应液中可起到搅拌作用 D. 干燥管可防止水蒸气进入反应瓶
12. 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
选项 操作或做法 目
A 将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液 去除乙烯
B 实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的 溶液中 可使产品更加纯净
向淀粉溶液加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制 悬
C 检验淀粉水解
浊液加热
检验溶液中含有
D 向试管溶液中滴加少量氯水后再滴加几滴 KSCN 溶液，溶液变血红色
A. A B. B C. C D. D
13. 向体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中充入 1mlX(g)和 3mlY(g)，发生反应
，经检测可知从第 3min 开始，密闭容器中 M 的物质的量浓度不再发生变化，且 0~3min 内，
M 的平均反应速率为 。下列说法正确的是
A.
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B. 保持恒温恒容状态向容器中再充入 1mlHe（不参与反应），可以使该反应的化学反应速率增大
C. 当密闭容器中混合气体的密度不变时，可认为该反应一定达到化学平衡状态
D. 该反应达到平衡状态时，X 的转化率为 30%
14. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：
下列叙述错误的是
A. 生物柴油与柴油组成元素不相同
B. 该反应的反应类型为取代反应
C. 等质量的甘油和乙醇分别与足量的钠反应，产生 H2 质量：乙醇>甘油
D “地沟油”可用于制备生物柴油和肥皂
15. 向含有 和 的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量
的关系如图所示。下列说法错误的是
A. Oa 段发生反应的离子方程式：
B 向 b 点所得溶液中加入 Cu 粉，最多可溶解 1.92g
C. ，
D. 反应至 c 点时，可收集到气体 4.48L（标准状况）
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. 下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
族
ⅠA 0 周期
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1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
请按要求回答下列问题：
（1）①～⑨九种元素中非金属性最强的是________（填元素符号）。
（2）元素⑧的原子结构示意图是_________；由①、④、⑥三种元素组成的化合物，其电子式是_________
。
（3）元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是________________（填化学式）；元素③、⑨的最高价氧
化物对应的水化物的酸性较强的是________________（填化学式）。
（4）③、④、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是________________（填元素符号）。
（5）元素⑤、⑥组成的化合物的化学键类型是________________________。
（6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是
________________
17. 海洋是一个巨大的资源宝库。
I．从海水中提取溴的工业流程如图：
（1）海水水资源的利用，从海水中获取淡水的方法有___________、反渗透法和电渗析法等。
（2）将吹出后的含 的空气按一定速率通入“吸收塔”，用 和 进行吸收，写出“吸收塔”的化
学反应方程式：___________。
（3）“吸收塔”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：(已知： 有强氧化性)
上述步骤①中发生的离子方程式：___________；步骤②中，不能用盐酸代替稀硫酸，可能的原因是
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___________。
II．海带中含有碘元素。某小组同学按如下流程进行海带提碘的实验：
（4）步骤①需要用到下列仪器中的___________。(填标号)
a．蒸发皿 b．酒精灯 c．坩埚 d．陶土网
（5）步骤③的操作名称是___________。
（6）步骤④发生反应的离子方程式为___________。
（7）该小组同学发现制得的粗碘中含有少量 ，拟用图简易升华装置提纯。此处漏斗的作用是
___________。
18. 石油是许多化学工业产品的原料。以石油为原料制备多种化学产品的合成路线如图：
（1）操作①是___________，物质 A 的官能团是___________。
（2）反应③~⑥中，属于取代反应的有___________。
（3）丙烯存在一种同分异构体，其一氯代物只有 1 种，该同分异构体为___________。
（4）下列关于丙烯酸的描述，正确的有___________(填字母标号)。
a．是乙酸的同系物 b．使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同
c．可与 溶液反应放出气体 d．可与 发生加成反应
（5）反应⑤的化学方程式为___________。
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（6）反应⑥的化学方程式为___________。
（7）反应④还可以改用以下路线：B M C，则 M 的结构简式为___________。
19. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。二氧化碳甲烷化技术是 循环再利用最有效的技
术之一。在催化剂作用下， 、 同时发生如下反应：
反应Ⅰ(主反应)：
反应Ⅱ(副反应)：
（1）下列能够使两个反应的速率均增大的措施是___________(填字母)。
A. 恒容条件下充入 B. 分离出产物水
C. 恒压条件下充入 Ar D. 升高体系温度
（2）若在绝热恒容的密闭体系中只进行反应Ⅰ，下列能说明其达到平衡状态的是___________(填字母)。
a． 和 的物质的量相等 b．体系温度不再变化
c． 的百分含量为 50％ d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
e．混合气体的密度不变
（3）已知 的选择性= 。
①催化剂的选择是 甲烷化的核心，金属 Ni 或 均可作为催化剂。反应相同时间，测得 转
化率和 选择性随温度的变化如下图所示。对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的最适宜的
催化剂和温度是___________(填字母)。
a． 、320℃ b．Ni、320℃ c． 、360℃ d．Ni、360℃
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②某温度，在体积为 2L 的恒容密闭容器中加入 2ml 和 8ml ，10min 后达到平衡， 的平衡
转化率和 的选择性分别为 60％、90％，则这段时间内，反应Ⅰ的速率： ___________
。
（4）用电化学方法将 转化为 CO 实现再利用，转化的基本原理如图所示。
①M 极附近溶液中 ___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若交换膜只允许氢离子通过，
则氢离子向___________极迁移(填“M”或“N”)，当 N 极产生 CO 2.24L(标准状况下)时，交换膜中通过
的 的数目为___________。
②N 极的电极反应式为___________。
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