2025-2026学年安徽省阜阳市太和县中考化学模拟试题（附答案解析）

这是一份2025-2026学年安徽省阜阳市太和县中考化学模拟试题（附答案解析），共16页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．推动绿色发展，建设美丽家乡是我们共同的追求。下列做法不符合这一理念的是
A．植树造林，禁止乱砍滥伐B．大力推广使用一次性餐具
C．绿色出行，减少尾气排放D．农业上合理施用农药化肥
2．试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是
A．连接橡胶塞B．滴加液体
C．振荡试管D．加入块状固体
3．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．煤，石油，天然气是常见的三大化石燃料
B．石墨具有导电性，故可用作润滑剂
C．用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体
D．为防止CO中毒，可在煤炉旁放一盆清水
4．年月，我国发现储量巨大的钍矿，钍是一种潜力非常大的未来能源。钍元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是
A．钍属于非金属元素
B．钍原子核外有个电子
C．可以表示钍元素、个钍原子
D．钍原子的质量是碳原子质量的倍
5．乙烯是合成纤维、合成橡胶的基本化工原料。工业上可用乙烷和二氧化碳反应制备乙烯（C2H4）， 其反应的微观示意图如图所示（相同的小球表示同种原子）。下列说法中正确的是
A．乙烷的化学式可表示为CH8
B．参加反应的乙烷和二氧化碳的质量比为1：1
C．反应前后分子种类和原子种类都发生改变
D．该反应有助于实现“碳中和”目标
6．化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是
A．2O2表示四个氧原子
B．KCl的名称为氯酸钾
C．钠离子的结构示意图为
D．pH大于7的溶液就是碱溶液
7．《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱（化学式为）是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是
A．荷叶碱属于氧化物B．荷叶碱由4种元素组成
C．荷叶碱由43个原子构成D．荷叶碱中氢元素的质量分数最大
8．发现并解决问题是科学探究的优良品格。下列不能正确解决实验中“问题”的方案是
A．AB．BC．CD．D
9．向一定量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A．0～a段表示稀硫酸参加了反应
B．整个过程溶液中硫酸根离子的数目不变
C．d点溶液中的微粒有Na+、OH-、H2O
D．c点溶液中的溶质有1种
10．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识不正确的是
A．分类观：天然水中常见的软水和硬水都是混合物
B．结构观：和化学性质不同是因为构成它们的原子不同
C．转化观：氯化钠溶液在一定条件下可以转化为氢氧化钠
D．能量观：化学反应常伴随着能量的变化，燃烧会放出热量
11．“方法导引”是化学学习过程中的基本思路与方法，下列示例应用正确的是
A．B．C．D．
12．某实验小组同学利用如图装置进行实验。关闭弹簧夹，实验中观察到处红磷不燃烧，处白磷燃烧，处白磷不燃烧，一段时间后处白磷熄灭，待装置冷却至室温后打开弹簧夹（H形管的容积为，白磷足量）。下列说法正确的是
A．对比、两处的现象能得出燃烧需要氧气
B．该实验能得出红磷的着火点比白磷高
C．烧杯中热水的作用仅是隔绝氧气
D．最终量筒中剩余水的体积约为
二、填空与简答
13．某工厂先用孔雀石[主要成分是]制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜，其主要工艺流程如图所示。分析流程，回答问题。
已知：
(1)加入稀硫酸时先将孔雀石粉碎的作用是 。
(2)向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，发生反应的化学方程式为 。
(3)固体A的成分有 （填化学式）。
(4)干燥铜时不能采取高温的方法，其原因可能是 。
14．阅读科普短文，回答下列问题。
胃是人体消化系统中的重要器官，健康人胃液的为0.9～1.5。胃酸在食物的消化吸收中发挥着重要作用。辛辣、油腻的食物会刺激胃黏膜增加胃酸分泌，胃酸过多会引发胃溃疡等多种疾病，当胃液的过低时，必须让胃液升高，以缓解不适。
治疗胃酸过多的药物主要有两大类一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不与胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁等。下图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液的变化曲线，科学家发现人体胃酸的影响人体对药物的吸收，胃液低时，胃对酸性药物的吸收相对多；胃液高时，有利于弱碱性药物的吸收。
(1)胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”、“铁”指的是 。（选填“原子”“分子”或“元素”）
(2)分析上图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为 。
(3)若服用抗酸药氢氧化铝，反应的化学方程式为 。
(4)胃酸过多伴胃溃疡患者不适合服用碳酸氢钠抗酸药的原因是： 。
三、实验题
15．实验室中用大理石和稀盐酸制取二氧化碳并检验其性质的装置如图所示。
(1)实验室中制取的化学方程式为 。与装置A相比，用装置B制取的优点是 。
(2)若用装置C收集，则气体应从 (选填“a”或“b”)端通入。
(3)如图D所示，向一集满的集气瓶中倒入适量的蒸馏水，滴加紫色石蕊溶液，盖上玻璃片，振荡，观察到 ，再将其倒置(如图E所示)，把手移开，玻璃片没有掉下来，产生这种现象的原因是 。
四、科学探究题
16．目前天然气已被广泛使用，天然气主要成分是甲烷。化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣。
【提出问题】甲烷燃烧后生成的物质有哪些？
【猜想与假设】
(1)猜想一：；猜想二： ；猜想三，
【查阅资料】无水硫酸铜是白色固体，遇水变成蓝色
【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过以下装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证：
(2)实验中用纯净的而不用空气的原因是 。
(3)若实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中红色粉末变成黑色，由此推断猜想 成立。写出E装置中发生反应的化学方程式 。
(4)该组装置中，装置C的作用是 。
(5)实验结束，对相关装置进行称量（忽略空气成分对实验的干扰）反应前后各装置的质量变化如表所示：
根据表格中数据计算，燃烧甲烷的质量为 g。（计算结果精确至0.1g）
(6)有同学提出需要增加尾气处理装置，请谈谈你的看法并说明理由 。
五、计算题
17．我国古代的“湿法炼铜"原理是“曾青得铁化为铜”；其主要发生的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(1)该反应的现象是 。
(2)请根据化学方程式计算；用160g质量分数10%硫酸铜的溶液与足量的铁充分反应；理论上能得到铜的质量是多少？
实验目的
除去CO2中的HCl

验证分子运动现象
验证中和反应放热
验证质量守恒定律
解决方案
将氢氧化钠溶液换为饱和NaHCO3溶液
将干冰换为浓氨水
将氢氧化钠固体换为氢氧化钠溶液
将硫酸钠溶液换为硫酸铜溶液
选项
A
B
C
D
选项
方法导引
示例
A
分类
、和都属于碱
B
预测
依据金属活动性，推测铜与硫酸锌溶液不反应
C
化学反应的定量认识
在空气中加热一定质量的铜粉，反应前后固体的质量不变
D
分析解释
稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红是因为酸溶液中都含有酸根离子
A、B装置总质量/g
C、D装置总质量/g
E装置中固体质量/g
反应前
800
600
4
反应后
807.2
604.4
3.2
《2026年安徽省阜阳市太和县中考化学模拟试题》参考答案
1．B
【详解】A、积极植树造林，禁止乱砍滥伐，可以提高地球植被的面积，改善气候、涵养水源、防风固沙、制止水土流失，提高大气的氧含量等等，有利于推动绿色发展，故选项不符合题意；
B、大力推广使用一次性餐具会造成白色污染，不利于推动绿色发展，故选项符合题意；
C、绿色出行，减少尾气排放，可以减少空气污染，有利于推动绿色发展，故选项不符合题意；
D、农业上合理施用化学肥料，能提高农作物的产量，不会对环境造成污染，有利于推动绿色发展，故选项不符合题意；
故选：B。
2．B
【详解】A.把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误；
B.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确；
C.振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，图中所示操作错误；
D.取用块状固体时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，使固体慢慢滑落试管底，图中所示操作错误。
综上，故选B。
3．A
【详解】A、煤、石油、天然气是古代生物的遗体经过漫长的地质年代形成的，是常见的三大化石燃料，正确；
B、石墨可用作润滑剂，是因为石墨具有滑腻感，而不是因为其导电性，错误；
C、干冰升华吸热，使周围空气温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化形成小水滴，我们看到的白雾是小水滴，而不是二氧化碳气体，错误；
D、CO难溶于水，在煤炉旁放一盆清水不能防止CO中毒，错误。
故选A 。
4．C
【详解】A、钍带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故钍原子的核外电子数为90，说法错误，不符合题意；
C、元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子，故可以表示钍元素、个钍原子，说法正确，符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钍的相对原子质量为232.0，相对原子质量是以碳-12原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，所以钍原子的质量是碳-12原子质量的的倍，说法错误，不符合题意。
故选：C。
5．D
【详解】A、由微观示意图可知，一个乙烷分子由2个碳原子和6个氢原子构成，所以乙烷的化学式为C2​H6​，而不是CH8​，错误；
B、根据微观示意图，该反应是乙烷和二氧化碳在一定条件下反应乙烯（C2H）、一氧化碳（CO）和水（H2O），反应的化学方程式为C2H6+CO2C2H4+CO+H2O，参加反应的乙烷和二氧化碳的质量比=(12×2+1×6)：(12+16×2)=30：44=15：22，而不是1：1，错误；
C、化学反应的实质是分子破裂、原子重新组合的过程。在这个反应中，反应前后分子种类发生了改变，因为反应物是乙烷分子和二氧化碳分子，生成物是乙烯分子、一氧化碳分子和水分子；但原子种类不变，反应前后都只有碳、氢、氧三种原子，错误；
D、“碳中和” 是指通过各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳 “零排放”；该反应消耗了二氧化碳，有助于减少大气中二氧化碳的含量，从而有助于实现 “碳中和” 目标，正确。
故选D。
6．C
【详解】A、化学式前的数字表示分子个数，则2O2表示2个氧分子，该选项不正确；
B、化学式的读法：从右往左读，且两种元素时读作“某化某”，则KCl的名称为氯化钾，该选项不正确；
C、钠为11号元素，且原子序数=原子的质子数=核外电子数，则钠原子的质子数和核外电子数均为11，结构示意图为，最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去电子，则钠离子结构示意图为，该选项正确；
D、pH>7的溶液显碱性，但可能为碱溶液，也可能为显碱性的盐溶液，该选项不正确。
故选C。
7．B
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，荷叶碱是由四种元素组成的纯净物，属于化合物，但不是氧化物，故A错误；
B、荷叶碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故B正确；
C、荷叶碱是由荷叶碱分子构成的，1个荷叶碱分子由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，故C错误；
D、荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×19）：（1×21）：14：（2×16）=228：21：14：32，荷叶碱中碳元素的质量分数最大，故D错误。
故选：B。
8．D
【详解】 A、HCl与饱和NaHCO3溶液反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可除去HCl且不消耗CO2（CO2与饱和NaHCO3溶液不反应 ）；若用NaOH溶液，会同时吸收HCl、CO2；方案合理。
B、干冰（固态CO2）升华后无碱性，不能使无色酚酞溶液变色；换为浓氨水，浓氨水易挥发，挥发出的NH3分子运动到酚酞溶液中，与水结合成碱性的NH3⋅H2O，能使酚酞变红，可验证分子运动；方案合理。
C、NaOH固体溶于水也会放热（物理变化），无法区分是溶解放热还是中和反应放热；换为NaOH溶液，与稀盐酸发生中和反应（NaOH+HCl=NaCl+H2O），若放热会使装置内温度升高、压强增大，U型管液面出现左低右高的现象，可验证中和反应放热；方案合理。
D、FeCl3与Na2SO4不反应（无新物质生成 ），无法验证质量守恒；换为CuSO4溶液，FeCl3与CuSO4也不反应（不符合复分解反应条件 ），仍无法验证；方案不合理。
故选D。
9．C
【分析】向一定量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，待稀硫酸反应完全后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，因此0~a段表示稀硫酸与氢氧化钠反应，a~c段表示氢氧化钠与硫酸铜反应，c点表示氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应，c点之后，反应结束，氢氧化钠过量。
【详解】A、由分析可知，0～a段表示稀硫酸参加了反应，故A正确；
B、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，整个过程溶液中硫酸根离子的数目不变，故B正确；
C、由分析可知，d点氢氧化钠过量，溶液中的溶质为硫酸钠、氢氧化钠，溶剂为水，因此d点溶液中的微粒有Na+、OH-、、H2O，故C错误；
D、由分析可知，c点溶液中的溶质只有硫酸钠，故D正确。
故选C。
10．B
【详解】A、软水和硬水均含有可溶性物质，属于混合物，选项说法正确。
B、H2O和H2O2化学性质不同是因分子结构不同（原子种类相同，但分子中原子数目和排列方式不同），选项说法错误。
C、电解氯化钠溶液可生成NaOH，符合转化观，选项说法正确。
D、燃烧是放热反应，符合能量观，选项说法正确。
故选：B。
11．B
【详解】A、分类需基于物质类别标准。碱的定义是：在水溶液中电离出的阴离子全部是OH⁻的化合物。NaOH和Ca(OH)₂是碱，但C₂H₅OH（乙醇）是有机物中的醇，不能电离出OH⁻，不属于碱。该选项错误，不符合题意；
B、预测需基于化学规律。金属活动性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。铜在锌之后，金属活动性弱于锌，因此铜不能置换硫酸锌溶液中的锌离子。该选项正确，符合题意；
C、定量认识需分析反应前后质量变化。铜在空气中加热生成氧化铜，化学方程式为：2Cu+O2△ 2CuO，反应前固体为铜，反应后生成氧化铜，因氧气参与反应，固体质量增加。该选项错误，不符合题意；
D、分析解释需准确描述原因。酸使紫色石蕊变红的本质是酸溶液中都含有H⁺（氢离子），而非酸根离子。酸的定义是：电离时产生的阳离子全部是H⁺的化合物。酸根离子（如Cl⁻、SO₄²⁻）不直接导致酸性。该选项错误，不符合题意；
故选：B
12．B
【详解】A、a处红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧；c处白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧，则对比、两处的现象不能得出燃烧需要氧气，说法错误，不符合题意；
B、a处红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧；b处白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，则对比a处红磷不燃烧、b处白磷燃烧，可得出红磷的着火点比白磷高，说法正确，符合题意；
C、烧杯中热水的作用是隔绝氧气和提供热量，说法错误，不符合题意；
D、b处白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，装置内氧气被消耗，气体减少，压强减小，待装置冷却至室温后打开弹簧夹，量筒中的水被压入H形管中，进入H形管中水的体积即为氧气的体积，由于氧气约占空气总体积的五分之一，则量筒中剩余水的体积为，说法错误，不符合题意。
故选：B。
13．(1)增大孔雀石与稀硫酸的接触面积，使两者充分反应（或加快反应速率，合理即可）
(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(3)Cu和Fe
(4)防止高温时铜被氧化
【详解】（1）加入稀硫酸时先将孔雀石粉碎的作用是：增大孔雀石与稀硫酸的接触面积，使两者充分反应。
（2）向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，发生反应生成硫酸亚铁、铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
（3）固体A的成分有生成的Cu和过量的Fe。
（4）铜在加热条件，能与氧气反应生成氧化铜。干燥铜时不能采取高温的方法，其原因可能是防止高温时铜被氧化。
14．(1)元素
(2)09:00/9:00
(3)
(4)碳酸氢钠与胃酸反应产生二氧化碳气体，胃内气体压力增大易引起胃穿孔
【详解】（1）这里所指的钙”、“铁是物质中的钙、铁，是对所有钙原子和铁原子的总称，意即钙元素、铁元素。故填：元素。
（2）据图可知，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为09:00。故填：09:00或9:00。
（3）氢氧化铝与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为。故填：。
（4）由于碳酸氢钠与胃酸反应产生二氧化碳气体，胃内气体压力增大易引起胃穿孔。所以胃酸过多伴胃溃疡患者不适合服用碳酸氢钠抗酸药。故填：碳酸氢钠与胃酸反应产生二氧化碳气体，胃内气体压力增大易引起胃穿孔。
15．(1) 可以控制反应的速率
(2)a
(3) 紫色石蕊溶液变红 二氧化碳与水反应，瓶内气体减少，压强小于外界大气压，外界大气压将玻璃片压住
【详解】（1）实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；与装置A相比，装置B中可以通过分液漏斗的活塞控制液体滴加的速度，从而控制反应发生的速率，故填：；可以控制反应的速率；
（2）二氧化碳的密度比空气大，若用装置C收集CO2，则气体应从a端通入，故填：a；
（3）二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，则可观察到E中溶液变红色；二氧化碳与水反应，瓶内气体减少，压强小于外界大气压，外界大气压将玻璃片压住，则倒置时，玻璃片不会掉下来，故填：紫色石蕊溶液变红；二氧化碳与水反应，瓶内气体减少，压强小于外界大气压，外界大气压将玻璃片压住。
16．(1)、
(2)避免空气中的二氧化碳、水蒸气对实验造成干扰
(3) 三
(4)检验燃烧产物中是否含有二氧化碳
(5)3.2
(6)不需要增加尾气处理装置，是因为装置F能收集未反应的CO
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则甲烷燃烧生成的物质一定有水，可能含有一氧化碳或二氧化碳，则结合猜想一、三可知，猜想二为；
（2）实验中用纯净的而不用空气的原因是避免空气中的二氧化碳、水蒸气对实验造成干扰；
（3）实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，说明甲烷燃烧产物中含有水；C中澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧产物中含有二氧化碳；E中红色粉末变成黑色，F中澄清石灰水变浑浊，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，说明甲烷燃烧产物中含有一氧化碳，由此推断猜想三成立；
E装置中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则该组装置中，装置C的作用是检验燃烧产物中是否含有二氧化碳；
（5）反应前后A、B装置增重的质量为，说明甲烷燃烧生成水的质量为7.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则甲烷中氢元素的质量等于生成水中氢元素的质量，则参加反应的甲烷质量为；
（6）不需要增加尾气处理装置，是因为装置F能收集未反应的CO。
17．(1)铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色
(2)解：硫酸铜的质量为160g×10%=16g。
设生成铜的质量为x。
解得x=6.4g
答：理论上能得到铜的质量是6.4g。
【详解】（1）铁与硫酸铜溶液反应，铁的表面会有红色物质（铜）析出，同时溶液由蓝色（硫酸铜溶液颜色）逐渐变为浅绿色（硫酸亚铁溶液颜色），所以现象是铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 。
（2）见答案。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
A
C
D
C
B
D
C
B
题号
11
12








答案
B
B