广西贵港市平南县中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试卷

这是一份广西贵港市平南县中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试卷，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
2025 年秋季学期高二开学质量检测卷
化学
本试卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修 1 第一章。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
下列过程属于物理变化的是
A. 石油分馏B. 煤的干馏C. 丙烯聚合D. 油脂水解
下列物品所使用的主要材料不属于无机非金属材料的是
A. 碳纳米管B. 硫化橡胶C. 光导纤维D. 光学仪器的透镜
物质的使用包含了很多化学知识，下列叙述错误的是
可用ClO2 对自来水消毒
在食盐中添加适量KIO3 ，可为人体补充碘元素
可用维生素 C 作食品抗氧化剂
烧碱可用于治疗胃酸过多
实验室测定盐酸和 NaOH 溶液反应的反应热时，下列仪器不需要使用到的是
A. 温度计B. 量筒C. 容量瓶D. 玻璃搅拌器
下列化学用语表示正确的是
8
中子数为 8 的碳原子核素符号： 14 C
Na2O2 中阴离子的电子式：
乙烯的结构式： CH2  CH2
第二周期原子半径最大的主族元素的原子结构示意图：
有机物的组成元素并不复杂，但有机物数量众多，性质各异。下列说法错误的是
异丁烷分子中含有极性共价键和非极性共价键
丙烯CH2  CH  CH3  与Br2 发生加成反应的产物是CH3  CHBr  CH2Br
油脂和蛋白质都是天然高分子
可以用碳酸氢钠溶液来鉴别乙醇和乙酸
硫代硫酸钠( Na2S2O3 )与稀硫酸反应会生成不溶于水的硫，并放出一种无色、有刺激性气味的气体 A，下列说法错误的是
该反应中，每转移 2mle-，可生成 2mlS
硫代硫酸钠在水中的电离方程式： Na S O  2Na  S O2
2 2 32 3
气体 A 能使品红溶液褪色
该反应中， Na2S2O3 既作氧化剂又作还原剂
下列反应所对应的离子方程式书写正确的是
32
铜与浓硝酸反应： 3Cu  8H  2NO  3Cu2  2NO  4H O
22
氯气和水反应： Cl  H O ƒ 2H  ClO  Cl
22
氢氧化亚铁与稀硝酸反应： Fe(OH)  2H  Fe2  2H O
向 KI 溶液中滴加少量稀硫酸酸化的 H2O2 溶液： 2I  2H  H2O2  I2  2H2O
几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法正确的是
在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径有关
28gCO(g) 在O2 (g) 中完全燃烧，放出的能量为 566.0kJ
3
C H  787.0kJ  ml1
D. 反应 1 中，反应物的总能量小于生成物的总能量
某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是
分子式为C13H14O5
含有四种官能团
能使溴的CCl4 溶液褪色
能发生加成反应和酯化反应
X、Y、Z、W、M 分别表示五种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知 Z
原子的 L 层电子数是 K 层的 3 倍。设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
非金属性： X  Y  Z
4.6gYZ2 中所含质子数为 2.3NA
标准状况下， 2.24LWZ3 的分子数为0.1NA
X 的最简单氢化物与 M 的单质在光照下发生加成反应
同学们设计了如图所示装置探究化学反应与电能。下列说法正确的是
甲装置中 Zn 表面有气泡产生，乙装置中 Cu 表面有气泡产生
甲装置和乙装置中，Zn 均作负极
乙装置中电子由 Cu 流出，经导线流向 Zn
若仅将乙装置中的稀硫酸换成ZnSO4 溶液，电流表指针会发生偏转
一定条件下，向 2L 恒温恒容密闭容器中充入一定量的X 、 Y ，发生反应3X(g)+bY(g) ƒ cZ(g) ，
X 和 Y 的物质的量浓度随反应时间的变化曲线如图所示，且测得反应过程中密闭容器内混合气体的平均摩尔质量始终保持不变。下列说法正确的是
b:c=4:1
m 点时， v (正)  v (逆)
0 ~ 2s 内， v(Y)  0.15ml L1 s1
0 ~ 12s 内，生成了1.6mlZ(g)
下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是
选项
实验操作
现象
结论或解释
A
向酸性高锰酸钾溶液中通入少
量SO2
溶液紫色逐渐变浅
SO2 具有漂白性
B
常温下，将两块形状、大小均相同的铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中
插入浓硝酸中的铁片无明显现象，插入稀硝酸中的铁片逐渐溶解，铁片表面有气泡产生
稀硝酸的氧化性强于浓硝酸
C
向葡萄糖的水溶液中加入新制
Cu(OH)2 并加热
生成砖红色沉淀
Cu(OH)2 发生了还原反应
D
向盛有少量白色固体的试管中滴入适量 NaOH 溶液，加热试管并在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸
生成了一种无色、有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝
该白色固体一定是
NH4Cl
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
次氯酸钾(KClO)是一种强氧化剂，极易溶于冷水，遇热水则分解，主要用作氧化剂和消毒剂。同学们设计了如图所示装置制备次氯酸钾并探究次氯酸钾的氧化性。
4
已知： FeO2 在水溶液中呈浅紫红色，装置 C 中的 KOH 溶液过量。请回答下列问题：
仪器 a 的名称为，溶液 X 可以是。
在二氧化锰和浓盐酸的反应中，HCl 表现出的性质有。
装置 C 中多孔球泡的作用是；写出装置 C 中生成次氯酸钾的化学方程式：
。
实验结束，取 20mL 装置 C 中反应后的溶液置于烧杯中，加入适量饱和硫酸铁溶液，充分反应后，发现溶液呈无色同时有红褐色沉淀生成；继续搅拌一段时间后红褐色沉淀溶解且溶液逐渐变为浅紫红色。
①红褐色沉淀的主要成分为(写化学式)。
②红褐色沉淀溶解且溶液逐渐变为浅紫红色的原因是(用离子方程式表示)。
淀粉是重要的工业原料，以淀粉为原料制备部分化工产品的转化关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）A 的名称是；下列关于 A 的叙述错误的是(填标号)。
a．属于多糖b．能发生银镜反应c．能发生水解反应d．与果糖互为同分异构体
（2）B 中所含官能团的名称是；有机物 M 与 B 互为同分异构体，且所含官能团种类与 B 相同，写出有机物 M 的结构简式：(不考虑立体异构)。
写出 C→D的化学方程式：；该反应中，C 被(填“氧化”或“还原”)。
已知 B 与 E 反应生成 F 的反应类型是酯化反应，写出 F 的结构简式：。
等物质的量的 C、D、E 分别在足量的O2 中完全燃烧，消耗O2 的物质的量最少的是(写结构简式)。
工业上合成氨是人类科学技术的重大突破。请回答下列问题：
合成氨反应的能量变化如图 1 所示。
写出合成氨反应的热化学方程式：。
已知断裂1mlN  N 、1mlH  H 需要吸收的能量分别为946kJ 、 436kJ ，则形成1mlN  H 释放的能量为kJ。
在一定条件下，向 2L 恒温恒容密闭容器中充入1mlN2 (g) 和3mlH2 (g) ，发生合成氨的反应，测得容器内的压强( p) 随时间(t) 的变化情况如图 2 所示。
0 ~ 5min 这段时间内， NH3 的平均反应速率为ml L1  min1 。
达到平衡时， H2 的转化率为%。
若要提高合成氨的反应速率，则可采取的措施为(任写一条)。
一种氨氧燃料电池的工作原理示意图如图 3 所示。
放电过程中，电极 2 上发生(填“氧化”或“还原”)反应，溶液中的OH 向
(填“电极 1”或“电极 2”)移动。
一种以赤铁矿(主要成分为Fe2 O3 ，含少量SiO2 、 Al2O3 )为原料制取FeCO3 和单质铝的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
碱浸步骤前将赤铁矿粉碎的目的是。硅元素和铝元素在滤液中分别以(填离子符号，下同)和的形式存在。
写出“酸浸”步骤中发生反应的离子方程式：。
“还原”步骤中添加的试剂 X 为过量的(填试剂名称)；请设计实验检验溶液 a 中是否含有Fe3 ：。
“沉铁”步骤中生成了一种无色无味气体，该气体为(填化学式)。
写出“沉铝”步骤中生成白色固体反应的离子方程式：。
现用 100t 某批赤铁矿( Al2O3 的质量分数为 1%)按上述工艺流程进行生产，理论可制得单质铝的质量为(计算结果保留一位小数)kg。
注意事项：
2025 年秋季学期高二开学质量检测卷
化学
本试卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修 1 第一章。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1 题答案】
【答案】A
【2 题答案】
【答案】B
【3 题答案】
【答案】D
【4 题答案】
【答案】C
【5 题答案】
【答案】B
【6 题答案】
【答案】C
【7 题答案】
【答案】A
【8 题答案】
【答案】D
【9 题答案】
【答案】C
【10 题答案】
【答案】B
【11 题答案】
【答案】B
【12 题答案】
【答案】A
【13 题答案】
【答案】D
【14 题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
【15 题答案】
【答案】（1）①. 分液漏斗②. 饱和食盐水
（2）酸性、还原性（3）①. 增大气体与溶液接触面积，加快反应速率，使反应更充分②. 2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O
4
（4）①. Fe(OH)3②. 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO 2 +3Cl-+5H2O
【16 题答案】
【答案】（1）① 葡萄糖②. ac
①. 羟基、羧基②. HOCH2CH2COOH

①. 2C2H5OH+O2  2CH3CHO+2H2O②. 氧化
Cu
（5）CH3COOH
【17 题答案】
【答案】（1） N2 g +3H2 g ƒ 2NH3 g
H  92kJ/ml
（2）391（3） 0.06ml L1  min1
（4）30（5）增大压强、升高温度等
（6）①. 还原②. 电极 1
【18 题答案】
3
【答案】（1）①. 增大接触面积，加快碱浸的速率②. SiO 2−③. [Al(OH)4]-
2 32
Fe O +6H+ =2Fe3+ +3H O
①. 铁②. 试管中取少量 a 溶液，滴加 KSCN 溶液，若溶液不变红，则不含有 Fe3+，变红则含有 Fe3+
CO2（5） Al3+ +3NH  H O=Al(OH)  +3NH+
3234
（6）529.4