第5讲　氧化还原反应 (讲义+课件） （含答案）江苏省2026年普通高中化学学业水平合格性考试

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专题一　物质及其反应的分类
1. 氧化还原反应特征：有 的化学反应。本质：有 ⁠。化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铜正一二铝正三，铁正二三硅正四；氧硫负二氯负一，单质规定为零价；许多元素有变价，条件不同价不同；负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；负三记牢磷酸根，正一价的是铵根。
2. 用图示表示出氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。
3. 氧化还原反应中的基本概念氧化剂→化合价 → 电子→被 →发生 ⁠ 反应。还原剂→化合价 → 电子→被 →发生 ⁠ 反应。口诀：氧化剂→“降得还”，“还”有三层含义：①被还原；②发生还 原反应；③生成还原产物。还原剂→“升失氧”，“氧”有三层含义：①被氧化；②发生氧化反 应；③生成氧化产物。
4. 氧化还原反应的分析方法
（2）单线桥法——表示电子转移情况
5. 氧化还原反应的应用氧化剂得到的电子数 还原剂失去的电子数。（即元素化合价升降 总值 ⁠）
问题1：氧化还原反应中，是不是所有元素的化合价均发生变化？ 举例说明。
问题2：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂能否为同一物质？举例 说明。
【真题1】（2024·江苏合格考真题）对于反应2SO2＋O2 2SO3，下 列说法正确的是（　D　）
解析：A项，SO2生成SO3，S由＋4价变成＋6价，S的化合价升高，失 去电子，SO2作还原剂，错误；B项，O2生成SO3，O的化合价降低，得 到电子，错误；C项，压强增大，反应速率加快，错误；D项，反应放 出的热量可以用于该反应开始时的预热，相当于加热反应，正确。
解析：A项，CO转化为CO2，C由＋2价升至＋4价，失电子，作还 原剂，错误；B项，NO转化为N2，N由＋2价降至0价，错误；C 项，NO和CO均有毒，生成的N2和CO2均无毒，可以有效减少氮氧 化物的排放，正确；D项，N由＋2价降至0价，化合价降低，NO得 到电子，错误。
解析：A项，Fe2O3中铁元素为＋3价，铁单质中铁元素为0价，铁元素 的化合价降低，正确；B项，“降得还”对应氧化剂，则Fe2O3为氧化 剂，错误；C项，CO转化成CO2，C由＋2价升至＋4价，失去电子，错 误；D项，“升失氧”对应还原剂，则CO为还原剂，错误。
解析：NH3中N为－3价，NH3转化为N2时，N由－3价升至0价，失去电 子，被氧化，NH3作还原剂，A项、B项错误；O元素由0价降为－2价， O2得电子，被还原，发生还原反应，C项正确、D项错误。
【真题5】 （2021·江苏合格考真题）我国第一部中药学典籍《神农本草 经》中记载：丹砂（HgS）能化为汞。该过程中，Hg元素的化合价 （　C　）
解析：HgS转化为Hg，Hg化合价由＋2变为0，Hg的化合价降低，C项 正确。
解析：N2转化为NH3，N的化合价降低，N2得到电子，N2作氧化剂，A 项、C项错误；H2转化为NH3，H的化合价升高，H2作还原剂，发生氧 化反应，B项错误、D项正确。
解析：A项，Al由0价升至＋3价，失去电子，作还原剂，正确；B项， MnO2中Mn由＋4价降至0价，得电子，MnO2作氧化剂，发生还原反 应，错误；C项，Al的化合价升高，错误；D项，O的化合价没有改 变，错误。
解析：铁元素的化合价从＋2升至＋3，失去电子，氯元素的化合价 由0降至－1，得到电子。电子由铁元素指向氯元素，2个Fe2＋失去 电子数为2。
解析：Zn的化合价升高，失去电子，A项错误；CuSO4转化成Cu2O， Cu的化合价降低，被还原，B项错误；NaOH中无元素化合价变化，C 项错误；CuSO4中Cu的化合价降低，作氧化剂，D项正确。
解析：Cl的化合价降低，Cl2作氧化剂，A项正确；N的化合价升高，B 项错误；NH4Cl中还有－3价N，N部分被氧化，C项错误；Cl的化合价 降低，Cl2得电子，D项错误。