湖北省襄阳市随州部分高中2024_2025学年高一化学下学期期末联考试题含解析

这是一份湖北省襄阳市随州部分高中2024_2025学年高一化学下学期期末联考试题含解析，共12页。试卷主要包含了答题前，请将自己的姓名，选择题的作答，非选择题作答，考试结束后，请将答题卡上交等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnOeq \\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．向Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O
D．将稀盐酸滴在氧化铁上：2H＋＋FeO===Fe2＋＋H2O
解析：B A．氯化钙和二氧化碳不反应，A错误；B.高锰酸钾具有强氧化性，酸性介质中KMnO4氧化H2O2生成氧气，同时高锰酸根离子被还原为锰离子，B正确；
C.向Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液，氢氧根离子过量，
反应为H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，C错误；D.氧化铁为三氧化二铁，将稀盐酸滴在氧化铁上生成氯化铁和水：6H＋＋Fe2O3===2Fe3＋＋3H2O，D错误；故选B。
答案：B
2.下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )
解析：D Fe3＋、S2－发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；NHeq \\al(＋,4)、Fe3＋、Br－、SOeq \\al(2－,4)之间能够共存，但加入过量Na2S后发生反应：
2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓，故B错误；K＋、Na＋、ClO－、SOeq \\al(2－,4)之间能够共存，但通入足量SO2后发生反应：SO2＋ClO－＋H2O===SOeq \\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋，故C错误；
K＋、Na＋、COeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)之间能够共存，AlOeq \\al(－,2)结合H＋能力更强，加入少量HCl后发生反应：H＋＋AlOeq \\al(－,2)＋H2O===Al(OH)3↓，故D正确。
答案：D
3.优氯净(二氯异氰尿酸钠)是一种适用范围广、高效的杀菌消毒剂。其制备方法之一是氰尿酸、烧碱、氯气法：
步骤一：H3(CNO)3＋2NaOH＋2Cl2===H(CNO)3Cl2＋2NaCl＋2H2O；
步骤二：H(CNO)3Cl2＋NaOH===Na(CNO)3Cl2＋H2O。
下列说法正确的是( )
A．步骤一和步骤二均为氧化还原反应
B．该制备方法中，H3(CNO)3是还原剂，Cl2是氧化剂
C．被氧化的Cl2占全部反应的Cl2的50%
D．转移1 ml电子，消耗11.2 L Cl2(标准状况)
答案：C
4.将23.0 g Na溶于一定量水中，反应后溶液的体积为1.00 L，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )
A．反应后溶液中c(OH－)为1.00 ml·L－1
B．反应后溶液中Na＋数目为NA
C．反应生成标准状况下气体22.4 L
D．反应转移的电子数为NA
解析：C 23.0 g Na的物质的量为1 ml，将23.0 g Na溶于一定量水中，
发生反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。1 ml Na和水反应生成1 ml氢氧化钠，反应后溶液中c(OH－)为1 ml÷1 L＝1.00 ml·L－1，故A正确；反应后溶液中Na＋数目为NA，故B正确；反应生成标准状况下气体11.2 L，故C错误；1 ml钠反应转移的电子数为NA，故D正确。
答案：C
5.为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由a ml NO、b ml NO2、c ml N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A．eq \f(a＋b＋c,V) ml·L－1
B．eq \f(a＋b＋2c,V) ml·L－1
C．eq \f(2a＋b＋c,V) ml·L－1
D．eq \f(b＋2c,V) ml·L－1
解析：B 根据N原子守恒，可知反应后得到的NaNO2和NaNO3的物质的量之和为
(a＋b＋2c) ml；再根据钠原子守恒，可知参与反应的NaOH为(a＋b＋2c) ml，
故c(NaOH)＝(a＋b＋2c)/V ml·L－1。
答案：B
6.用菱锰矿(主要成分是MnCO3，还含有FeO、Fe2O3、CaO等杂质)生产MnO2的工艺流程如下：
下列说法错误的是( )
A．“酸浸”可用过量浓盐酸代替硫酸
B．“氧化”的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋
C．“滤渣”的主要成分为Fe(OH)3、CaSO4
D．“制备MnO2”发生反应：S2Oeq \\al(2－,8)＋Mn2＋＋2H2O===MnO2↓＋2SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
解析：A 浓盐酸具有还原性，能在氧化阶段被加入的高锰酸钾氧化，不但消耗原料，还会产生有毒气体氯气，则“酸浸”不可用过量浓盐酸代替硫酸，A错误；“氧化”的目的是用高锰酸钾将Fe2＋氧化为Fe3＋，B正确；加入CaO提高pH生成氢氧化铁沉淀，硫酸钙微溶于水，也会沉淀，“滤渣”的主要成分为Fe(OH)3、CaSO4，C正确；K2S2O8将Mn2＋氧化成MnO2，反应为S2Oeq \\al(2－,8)＋Mn2＋＋2H2O===MnO2↓＋2SOeq \\al(2－,4)＋4H＋，D正确。
答案：A
7.下列有关铯及其化合物的说法不正确的是( )
A．CsOH的碱性比KOH的强
B．铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2
C．Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋
D．Li的金属性比Cs的强
解析：D 根据元素周期律，Cs的金属性比K强，故CsOH的碱性比KOH强，A项正确；Cs的性质与钠相似，Na能与水或稀盐酸反应产生H2，故Cs也能与水或稀盐酸反应产生H2，反应剧烈，B项正确；Cs的还原性强于Na，则Na＋得电子能力比Cs＋强，即氧化性：Na＋＞Cs＋，C项正确；Li、Cs均为碱金属元素，Cs的电子层数多，更容易失去最外层电子，故金属性：Cs＞Li，D项错误。
答案：D
8.工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2Oeq \\al(2－,7))有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，反应的离子方程式为
6Fe2＋＋Cr2Oeq \\al(2－,7)＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，下列说法正确的是( )
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
B．用绿矾作处理剂，不仅可去除毒性，还可净水
C．酸化试剂可以用盐酸或硫酸
D．不能用草酸溶液代替绿矾作处理剂
解析：B 反应中Fe元素由＋2价升高到＋3价，失去电子，Fe2＋是还原剂，Cr元素由＋6价降低到＋3价，得到电子，Cr2Oeq \\al(2－,7)是氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，A项错误；绿矾与重铬酸根离子反应，可以去除毒性，生成的Fe3＋可以形成氢氧化铁胶体，具有净水的作用，B项正确；盐酸中的Cl－具有还原性，
可以与具有氧化性的Cr2Oeq \\al(2－,7)发生氧化还原反应生成具有毒性的Cl2，C项错误；草酸中的C是＋3价，可以作还原剂，同时生成二氧化碳气体，没有毒性，可以用草酸溶液代替绿矾作处理剂，D项错误。
答案：B
9.我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比例混合后加热至800 ℃，即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”。下列叙述正确的是( )
A．“药金”实质上是铜锌合金
B．冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌
C．用王水可区别黄金和“药金”
D．用火焰灼烧不能区别黄金和“药金”
解析：A 冶炼“药金”的相关反应的化学方程式为ZnCO3eq \(=====,\s\up7(高温))ZnO＋CO2↑、
2ZnO＋Ceq \(=====,\s\up7(高温))2Zn＋CO2↑、2Cu2O＋Ceq \(=====,\s\up7(高温))4Cu＋CO2↑，A项正确、B项错误；王水可以溶解黄金和“药金”，C项错误；用火焰灼烧可以区别黄金和“药金”，因为高温下黄金跟空气不反应，而“药金”可以与空气反应，生成的CuO是黑色的，ZnO是白色的，D项错误。
答案：A
10.如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是( )
A．将MnO2和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备Cl2
B．三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
C．冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应
D．锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
解析：C A．MnO2和浓盐酸反应制备Cl2需加热，故A错误；B.漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，应由Cl2和Ca(OH)2制备，故B错误；C.该反应放热，为避免次氯酸钙受热分解，需用冰水浴降低温度，故C正确；D.饱和碳酸氢钠溶液会吸收Cl2，且有二氧化碳产生，应用饱和氯化钠溶液吸收Cl2中的HCl，故D错误。
答案：C
11.有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是( )
A．实验证实Na2SO3已部分氧化
B．实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4
C．实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物
D．此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
解析：D Na2SO3溶液可能部分被氧化变质，则滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡，可能有硫酸钡，加入足量的稀HNO3，BaSO3被氧化成BaSO4，即此时的白色沉淀是BaSO4，则此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化。
答案：D
12.用如图装置制取气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。利用下列方案可得到干燥、纯净气体的是( )
解析：C 浓盐酸与MnO2共热可制备Cl2，但NaOH溶液会与Cl2反应，应选用饱和食盐水除杂，且碱石灰不能干燥Cl2，故A错误；NH3极易溶于水，不能通入水中，故B错误；稀硝酸与铜反应生成NO，NO难溶于水，且不与P2O5反应，故可以用水除杂，用P2O5干燥，故C正确；稀硝酸与Zn反应生成NO，不生成H2，故D错误。
答案：C
13.游泳池水质普遍存在尿素超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如下(样品溶液成分见图示)，其中钌钛常用作析氯电极，不参与电解。已知：
3NaClO＋CO(NH2)2===3NaCl＋2H2O＋N2↑＋CO2↑。下列说法正确的是( )
A．电解过程中不锈钢电极会缓慢发生腐蚀
B．电解过程中钌钛电极上发生反应为2Cl－－2e－===Cl2↑
C．电解过程中不锈钢电极附近溶液pH降低
D．电解过程中每逸出22.4 L N2，电路中至少通过6 ml电子
解析：B A．根据投料及电极的性能可知，a为电源负极，b为电源正极，不锈钢电极为电解池阴极，相当于外加电流保护法，不发生腐蚀，A项错误；B.钌钛电极上氯离子失电子生成氯气，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，B项正确；C．电解过程中不锈钢电极上水放电生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，附近溶液pH升高，C项错误；D.未注明标准状况下，无法计算，D项错误。
答案：B
14.锂铁(Li-FeS2)热激活电池常用作火箭、导弹的工作电源，在接收到启动信号后引燃，加热片迅速放热使固体电解质LiCl-KCl熔化从而激活电池，电池总反应为
4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S。下列有关说法不正确的是( )
A．反应过程中负极质量将增加
B．放电时正极发生还原反应
C．电池在常温下较稳定，引燃时会迅速反应
D．电池工作时电解质中Cl－移向Li电极
解析：A 该电池为锂电池，根据电池总反应可知，负极反应式为4Li－4e－===4Li＋，正极反应式为FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S，负极Li溶解，质量减少，故A说法错误；正极上得到电子，发生还原反应，故B说法正确；根据题中信息可知，该电池在常温下稳定，引燃时会迅速反应，故C说法正确；根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，即Cl－向Li电极移动，故D说法正确。
答案：A
15.SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。下列有关说法错误的是( )
A．a极为直流电源的负极，与其相连的电极发生还原反应
B．阴极得到2 ml电子时，通过阳离子交换膜的H＋为2 ml
C．吸收池中发生反应的离子方程式为2NO＋2S2Oeq \\al(2－,4)＋2H2O===N2＋4HSOeq \\al(－,3)
D．阳极发生的反应式为SO2＋2e－＋2H2O===SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
解析：D A项，阴极发生还原反应，亚硫酸氢根离子得电子生成连二亚硫酸根离子，a是直流电源的负极，正确；B项，阴极发生还原反应，
电极反应式为2HSOeq \\al(－,3)＋2H＋＋2e－===S2Oeq \\al(2－,4)＋2H2O，阴极得到2 ml电子时，通过阳离子交换膜的H＋为2 ml，正确；C项，连二亚硫酸根离子与一氧化氮发生氧化还原反应，生成氮气，离子方程式为2NO＋2S2Oeq \\al(2－,4)＋2H2O===N2＋4HSOeq \\al(－,3)，正确；D项，阳极发生失去电子的氧化反应，错误。
答案：D
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（13分）“纳米零价铁－H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的NOeq \\al(－,3)。回答下列问题：
(1)制备纳米零价铁：将FeSO4溶液与碱性NaBH4溶液混合可生成纳米零价铁，反应的化学方程式为FeSO4＋NaBH4＋NaOH—→Fe(纳米零价铁)
＋NaBO2＋Na2SO4＋H2↑＋H2O(未配平，NaBH4、NaBO2中B元素均为＋3价)。该反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为n(还原剂)∶n(氧化剂)＝________。（2分）
(2)NO的氧化：在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
①Fe2＋催化H2O2分解产生HO·，HO·将NO氧化为NOeq \\al(－,3)的机理如图1所示，Y与H2O2反应的离子方程式为______________________________。（2分）
图1
图2
②NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为_____________________。（2分）
③纳米零价铁的作用是___________________________________(用离子方程式表示)。（2分）
④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120 ℃时，NO脱除率随温度升高逐渐降低，主要原因是__________________________________。（2分）
(3)氧化产物的吸收：氧化后的产物在烟气的携带下被Ca(OH)2溶液吸收，反应的化学方程式为___________________________。（3分）
解析：(1)该反应中，NaBH4中氢元素化合价由－1变为0，发生氧化反应作为还原剂；FeSO4中铁元素化合价由＋2变为0，发生还原反应作为氧化剂；由电子守恒可知，还原剂和氧化剂的物质的量之比为n(还原剂)∶n(氧化剂)＝1∶2。(2)①X与H2O2反应生成
HO·、OH－和Y，由电荷守恒可知，Y为Fe3＋、X为Fe2＋；图中Y与H2O2反应生成
HO2·、H＋、Fe2＋，离子方程式为Fe3＋＋H2O2===HO2·＋H＋＋Fe2＋。②过氧化氢具有强氧化性，NO与H2O2反应生成HNO3和水，化学方程式为2NO＋3H2O2===2HNO3＋2H2O。
③Fe2＋催化H2O2分解产生HO·，HO·将NO氧化为NOeq \\al(－,3)，纳米零价铁的作用是和稀盐酸反应生成亚铁离子，Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋。④NO脱除率随温度的变化如题图2所示。温度高于120 ℃时，NO脱除率随温度升高逐渐降低，主要原因是过氧化氢不稳定，受热易分解，导致过氧化氢浓度降低，NO脱除率下降。(3)NO的氧化产物为硝酸，硝酸和氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，2HNO3＋Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋2H2O。
答案：(1)1∶2
(2)①Fe3＋＋H2O2===HO2·＋H＋＋Fe2＋
②2NO＋3H2O2===2HNO3＋2H2O
③Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋
④过氧化氢不稳定，受热易分解，导致过氧化氢浓度降低
(3)2HNO3＋Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋2H2O
17.（14分）为探究铁及其化合物的一些化学性质，某实验小组学生设计了以下实验。
(1)高温下，让铁粉与水蒸气反应，如图所示。试管中发生反应的化学方程式是__________________________________________________________________________________________________________，该反应中氧化剂是____________。（2分）
(2)如图：
①往A溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色____________。（2分）
②写出上述A→B过程中的化学方程式：______________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________。（2分）
③描述将C放置于空气中的现象：____________________________________ ______
________________________________________________________________________________________________________，（2分）
写出该反应的化学方程式：_________________________________________ ________
____________________________________________________________________________________________________。（2分）
④写出向B中加入氯水发生反应的离子方程式：________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________。（2分）
⑤将A的饱和溶液滴入沸水中并加热，可制得________________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_________________ _________________。（2分）
解析：(1)H2O中氢元素化合价由＋1降低为0，氧化剂是H2O。(2)①氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，A溶液中含有Fe3＋，滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色变为红色。④B为氯化亚铁溶液，加入氯水生成氯化铁溶液，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
答案：(1)3Fe＋4H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2 H2O
(2)①变为红色 ②2FeCl3＋Fe===3FeCl2
③白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
④2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
⑤Fe(OH)3 丁达尔效应
18.（14分）为验证卤素单质Cl2、Br2、I2氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.…
(1)A中产生黄绿色气体对应的化学方程式是__________________________ _________
____________________________________________________________________________________________________________________。（3分）
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________________ _______
__________________________________________________________________________________________________________。（3分）
(3)浸有NaOH溶液的棉花的作用：___________________________________ ______
_______________________________________________________________________________________________________，写出反应的离子方程式：_______ _______________________
________________________________________________________________________________________________________________________________。（3分）
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作是__________________________________
______________________________________，现象是___________ ____________________
__________________________________________________。（3分）
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，____________(填“失电子”或“得电子”)能力逐渐减弱。 （2分）
解析：(1)反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O＋2KCl；(2)氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－；(3)Cl2有毒，污染空气，故用氢氧化钠来进行尾气处理，利用的原理是氯气能与强碱溶液反应，故氢氧化钠溶液的作用是吸收没反应的气体，防止污染空气；离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；(4)为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则生成碘单质，碘易溶于CCl4，则D中下层溶液呈紫红色；(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，对核外电子的吸引能力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱。
答案：(1)2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O＋2KCl
(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(3)吸收没反应的气体，防止污染空气 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(4)打开活塞b，使C中少量溶液滴入D中 D中溶液下层变为紫红色
(5)得电子
19.（14分）某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。

图1 图2
(1)图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是____________(填化学式)，U形管________(填“左”或“右”)边的溶液变红。（2分）
(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器，可制备84消毒液的有效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子反应式为______________。（6分）
(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图3所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。（6分）
图3
①燃料电池B中的电极反应式分别为
负极：______________________________________________________，
正极：_____________________________________________________。
②分析图3可知，氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为_____________________________________________________。
解析：(1)图1中，根据电子流向知，左边电极是电解池阳极，右边电极是电解池阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，所以气球a中的气体是氯气，气球b中的气体是氢气，同时阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性，无色酚酞遇碱变红色，所以U形管右边溶液变红色。
(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极有NaOH生成，氯气和氢氧化钠反应生成NaClO，次氯酸钠具有漂白性，为了使反应更充分，则下边电极生成氯气，上边电极附近有NaOH生成，上边电极生成氢气，为阴极，则c为负极，d为正极，
总离子反应式为Cl－＋H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))ClO－＋H2↑。
(3)①B是燃料电池，电池右边中通入空气，左边通入气体Y，则Y是氢气，则电解池中左边电极是阳极，右边电极是阴极，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；燃料电池中通入空气的电极是正极，通入氢气的电极是负极，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，负极、
正极反应式分别为2H2－4e－＋4OH－===4H2O、O2＋4e－＋2H2O===4OH－。②图3电解池中加入NaOH溶液的目的是增大溶液导电性，通入电解池后生成氢氧化钠，
所以加入的NaOH溶液浓度小于出来的NaOH溶液浓度；燃料电池中，正极上生成氢氧化钠，所以出来的NaOH溶液浓度大于加入的NaOH溶液浓度，所以NaOH溶液浓度大小顺序是b%>a%>c%。
答案：(1)H2 右
(2)负 Cl－＋H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))ClO－＋H2↑
(3)①2H2－4e－＋4OH－===4H2O O2＋4e－＋2H2O===4OH－
②b%>a%>c%
选项
离子
试剂
离子方程式
A
NHeq \\al(＋,4)、Na＋、
Fe3＋、S2－
少量铜粉
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B
NHeq \\al(＋,4)、Fe3＋、
Br－、SOeq \\al(2－,4)
过量Na2S
2Fe3＋＋S2－===
2Fe2＋＋S↓
C
K＋、Na＋、
ClO－、SOeq \\al(2－,4)
足量SO2
SO2＋2ClO－＋H2O===SOeq \\al(2－,3)＋2HClO
D
K＋、Na＋、
COeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)
少量HCl
H＋＋AlOeq \\al(－,2)＋H2O===Al(OH)3↓
选项
制备气体
a
b
c
d
A
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
碱石灰
B
NH3
浓氨水
CaO
H2O
固体NaOH
C
NO
稀硝酸
Cu
H2O
P2O5
D
H2
稀硝酸
Zn
NaOH溶液
无水CaCl2