湖北省随州市部分高中2024_2025学年高二化学下学期2月联考试题含解析

这是一份湖北省随州市部分高中2024_2025学年高二化学下学期2月联考试题含解析，共16页。试卷主要包含了答题前，请将自己的姓名，选择题的作答，非选择题作答，考试结束后，请将答题卡上交，键长等内容，欢迎下载使用。
本试卷共 8 页，19 题，全卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。
★祝考试顺利★
考试范围：
选择性必修 2 物质结构与性质
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答
题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答
案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在
试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共 15 小题，每题 3 分，共 45 分，每小题仅有一项是符
合题意。
1、在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是
一个放有镅－241(241 95Am)放射源的电离室。241 95Am 原子核内中子数与核外
电子数之差是( )
A．241 B．146
C．95 D．51
2、X、Y、Z、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结
构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子
数相等；Z 元素＋2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的 M
层有 1 个未成对的 p 电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )
A．X 元素的氢化物的水溶液显碱性
B．Z 元素的离子半径小于 W 元素的离子半径
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C．Z 元素的单质在一定条件下能与 X 元素的单质反应
D．基态 Y 原子的电子跃迁到较高能量的激发态时，会形成发射光谱
3、已知短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中 W 和 X
原子的最外层电子数之差等于 Z 与 Y 原子的最外层电子数之差。它们形成的单
质和化合物之间转化的关系如图，常温下 d 是无色液体，液态 f 可用作制冷剂。
下列说法不正确的是( )
A．简单离子半径：Y>Z>W
B．第一电离能：Z>Y
C．电负性：Z>Y>X
D．X、Z 形成的化合物中可能含有非极性键和极性键
4、前 4 周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是空气中含量
最多的元素，Y 的周期序数与族序数相等，基态时 Z 原子 3p 原子轨道上有 5 个
电子，W 与 Z 处于同主族。下列说法错误的是( )
A．X 能与多种元素形成共价键
B．X 的第一电离能比同周期相邻元素的大
C．Y 的电负性比 Z 的强
D．Z 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强
5、键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是( )
A．键角是描述分子空间结构的重要参数
B．因为 H—O 键的键能小于 H—F 键的键能，所以 O2、F2 与 H2 反应的能
力逐渐减弱
C．AB2 型分子的键角均为 180°
D．H—O 键的键能为 462.8 kJ·ml－1，即 18 g H2O 分解成 H2 和 O2 时，消
耗的能量为 2×462.8 kJ
6、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属 K 与 C60 形成
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的球碳盐 K3C60，实验测知该物质为离子化合物，具有良好的超导性能。下列有
关分析正确的是( )
A．K3C60 中只含有离子键
B．K3C60 中既含有离子键又含有共价键
C．该晶体在熔融状态下不能导电
D．C60 与 12C 互为同素异形体
7、已知吡啶( )中含有与苯类似的π66 大π键，则吡啶中 N 原子的价层孤
电子对占据________(填标号)。
A．2s 轨道 B．2p 轨道
C．sp 杂化轨道 D．sp2 杂化轨道
8、下列关于 BeF2 和 SF2 的说法错误的是( )
A．BeF2 分子中，中心原子 Be 的价层电子对数等于 2，成键电子对数也等
于 2
B．BeF2 分子的孤电子对数为 0
C．SF2 分子中，中心原子 S 的价层电子对数等于 4，其空间结构为四面体
形，成键电子对数等于 2，没有孤电子对
D．在气相中，BeF2 是直线形而 SF2 是 V 形
9、下列关于超分子的说法中，不正确的是( )
A．超分子是由两种或两种以上的分子必须通过氢键相互作用形成的分子聚
集体
B．将 C60 加入一种空腔大小适配 C60 的“杯酚”中会形成超分子
C．碱金属离子虽然不是分子，但冠醚在识别碱金属离子时，形成的也是超
分子
D．超分子的重要特征是自组装和分子识别
10、液氨、液氯、清洗剂、萃取剂等重点品种使用企业和白酒企业，应加强
储罐区、危化品库房、危化品输送等的管理，确保化工生产安全。下列说法正确
的是( )
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A．液氨中只存在范德华力
B．液氨分子间作用力强，所以其稳定性大于 PH3
C．液氯挥发导致人体吸入后中毒，是因为液氯分子中的共价键键能较小
D．萃取剂 CCl4 的沸点高于 CH4 的沸点
11、下列数据是对应物质的熔点(℃)：
BCl3 Al2O3 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 干冰 SiO2
－107 2073 920 801 1291 190 －57 1723
据此做出的下列判断错误的是 ( )
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有 BCl3 和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
12、下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体(如图所示)的叙述正确的是( )
A．金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于共价晶体
B．金刚石晶胞中含有 6 个碳原子
C．60 g SiO2 晶体中所含共价键数目为 6NA(NA 是阿伏加德罗常数的值)
D．金刚石晶体熔化时破坏共价键，二氧化硅晶体熔化时破坏分子间作用力
13、铁的氧化物有多种，科研工作者常使用 FexOy 来表示各种铁氧化物。如
图为某种铁的氧化物样品的晶胞结构，其化学式为( )
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A．FeO B．Fe2O3
C．Fe3O4 D．Fe11O8
14、下面有关晶体的叙述正确的是( )
A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
B．离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中只有分子间作用力没有
共价键
C．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
D．共价晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
15、一种光催化材料的晶胞如图，属于立方晶系，其晶胞参数为 a nm。下
列说法错误的是( )
A．晶体的化学式为 CeO2
B．晶体中与 Ce 距离最近且相等的 Ce 有 6 个
C．氧原子位于 Ce 构成的四面体空隙中
D．晶体密度为 4×（140＋16×2）6.02×1023×a3×10－21 g·cm－3
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16、（13 分）
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回
答下列问题：
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表 1
(1)元素 p 为 26 号元素，请写出其基态原子的核外电子排布式：____________。
(2)h 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的
原因：_____________________________________。
(3)、p 两元素的部分电离能数据如下表：
元素
p 电离能/(kJ·ml－1)
I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
表 2
比较两元素的 I2、I3 可知，气态 2＋再失去一个电子比气态 p2＋再失去一个
电子难。对此，你的解释是________________________________。
(4)第三周期 8 种元素单质熔点高低的顺序如图 1 所示，其中电负性最大的
是________(填图 1 中的序号)。
图 1 图 2
(5)表 1 中所列的某主族元素的电离能情况如图 2 所示，则该元素是
____________(填元素符号)。
17、（14 分）
(1)1 ml 苯酚分子中含有的σ键数目为______________。
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1 ml 苯酚钠中含有的σ键数目为________。
(2)1 ml 化合物 A( )中含有的σ键数目为________。
(3)[Cu(CH3CN)4]＋是非常稳定的络合离子，配体中σ键和π键个数之比为
________。
(4)1 ml 碳酸二乙酯(DEC， )中含有σ键的数目为________。
(5)1 ml [Ni(NH3)6]SO4 中σ键的数目为________。
18、（14 分）
(1)乙二胺能与 Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是
__________________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的
是________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。
(2)CuCl 难溶于水但易溶于氨水，其原因是_________________________，此
化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式
为__________________。
(3)C3＋ 在水中易被还原成 C2＋ ，而在氨水中可稳定存在，其原因为
___________________________________________________。
(4)研究表明，对于中心离子为 Hg2＋等阳离子的配合物，若配位体给出电子
能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。请预
测 HgCl2－4 与 HgI2－4 的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。
HgCl2－ 4 比 HgI2－ 4 更 ________(填 “稳 定 ”或 “不 稳 定 ”)， 因 为
_______________________。
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19、（14 分）
现有几组物质的熔点(℃)数据如表所示：
A 组 B 组 C 组 D 组
金刚石：3550 Li：181 HF：－83 NaCl：801
硅晶体：1410 Na：98 HCl：－115 KCl：776
硼晶体：2300 K：64 HBr：－89 RbCl：718
二氧化硅：
Rb：39 HI：－51 CsCl：645 1723
据此回答下列问题：
(1)A 组 属 于 ________晶 体 ， 其 熔 化 时 克 服 的 微 粒 间 的 作 用 力 是
______________。
(2)B 组晶体共同的物理性质是________(填序号)。
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性
④延展性
(3)C 组中 HF 熔点反常是因为_______________________________。
(4)D 组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电
④熔融状态能导电
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一、选择题：
1、解析：D 241 95Am 的质子数为 95，质量数为 241，中子数＝241－95
＝146，核外电子数＝质子数＝95，中子数与核外电子数之差为 146－95＝51。
2、解析：C X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构，工业上通过分离
液态空气获得其单质，则 X 是 N 或 O。Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相
等，Y 是 C 或 Si。Z 元素＋2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z 是 Mg。
W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子，W 是 Al 或 Cl。X 元素的氢化物的
水溶液显碱性(NH3)或中性(H2O)，A 错误；若 W 是氯元素，则氯离子电子层数
比镁离子多，所以氯离子半径大于镁离子半径，若 W 是铝元素，则镁离子半径
大于铝离子半径，B 错误；镁既能和氮气反应生成氮化镁，也能和氧气反应生成
氧化镁，C 正确；D.基态 Y 原子的电子跃迁到较高能量的激发态时，会形成吸收
光谱，D 错误。
3、解析：B 根据题意可推知，元素 X、Y、Z、W 分别是 H、N、O、Mg。
电子层越多，半径越大，电子层相同，核电荷数越小，半径越大，则简单离子半
径：N3－＞O2－＞Mg2＋，A 项正确；氮原子的价电子层排布式是 2s22p3，2p 轨道
处于半充满状态，较稳定，所以第一电离能：N＞O，B 项错误；同一周期，从
左往右，元素电负性逐渐增大，所以电负性：O＞N＞H，C 项正确；X、Z 形成
的化合物可以是 H2O、H2O2 等，H2O2 既有非极性键，也有极性键，D 项正确。
4、解析：C 前 4 周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是
空气中含量最多的元素，则 X 为 N；Y 的周期序数与族序数相等，其原子序数
大于 N，则 Y 位于第三周期第ⅢA 族，为 Al 元素；基态时 Z 原子 3p 原子轨道
上有 5 个电子，其核外电子排布为 1s22s22p63s23p5，则 Z 为 Cl 元素；W 与 Z 处
于同主族，W 的原子序数大于 Cl，则 W 为 Br 元素；N 能与多种元素(H、O 等)
形成共价键，A 项正确；氮原子的 2p 轨道处于半充满稳定状态，X(N)的第一电
离能比同周期相邻元素的大，B 项正确；Y 为 Al、Z 为 Cl 元素，同周期主族元
素自左而右电负性增大，可知 Cl 元素的电负性比 Al 大，即 Y 的电负性比 Z 的
弱，C 项错误；非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性 Cl
>Br，则简单气态氢化物的热稳定性 Z>W，D 项正确。
5、解析：A 键角是描述分子空间结构的重要参数，A 项正确；H—O 键、
H—F 键的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越
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来越稳定，O2、F2 与 H2 反应的能力逐渐增强，B 项错误；AB2 型分子可能为直
线形如 CO2，键角为 180°，而水分子呈 V 形，键角为 105°，C 项错误；H—O 键
的键能为 462.8 kJ·ml－1，指的是断开 1 ml H—O 键形成气态氢原子和气态氧
原子所需吸收的能量为 462.8 kJ，18 g 即 1 ml H2O 中含 2 ml H—O 键，断开时
需吸收 2×462.8 kJ 的能量形成气态氢原子和气态氧原子，再进一步形成 H2 和
O2 时，还需释放出一部分能量，D 项错误。
6、解析：B K3C60 为离子化合物，则 K3C60 中一定含有离子键(K＋与 C3－
60 之间)，C3－60 中 C 与 C 之间还存在共价键，A 项错误、B 项正确；K3C60 为
离子化合物，因此其在熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，C 项错误；
C60 为单质，12C 为原子，二者不互为同素异形体，D 项错误。
7、解析：吡啶中含有与苯类似的π66 大π键，则说明吡啶中 N 原子也是采用
sp2 杂化，杂化轨道只用于形成σ键和容纳孤电子对，则吡啶中 N 原子的价层孤
电子对占据 sp2 杂化轨道。
答案：D
8、解析：C SF2 分子中，中心原子 S 的孤电子对数为 6－1×22＝2，成键
电子对数为 2，故价层电子对数为 4，分子的空间结构为 V 形。
9、解析：A 超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的
分子聚集体，不一定是氢键，A 错误；将 C60 加入一种空腔大小适配 C60 的“杯
酚”中，能形成超分子，B 正确；冠醚是皇冠状的分子，有不同大小的空穴，会
与合适的碱金属离子形成超分子，C 正确；超分子的两大特征为分子识别和自组
装，D 正确。
10、解析：D 液氨中还存在共价键、氢键等作用力，A 项错误；分子间作
用力只影响物质的物理性质，与其稳定性无关，B 项错误；由于液氯中 Cl2 分子
间的作用力弱，液氯沸点低，极易挥发而被人体吸入引起中毒，与共价键键能大
小无关，C 项错误；由于 CCl4 与 CH4 结构相似，且均为共价化合物，CCl4 的相
对分子质量大于 CH4，其沸点也高于 CH4 的沸点，D 项正确。
11、解析：B 氧化铝的熔点高，属于离子晶体，则铝的化合物的晶体中有
的是离子晶体，A 项正确；表中 BCl3、AlCl3 和干冰均是分子晶体，B 项错误；
同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，如 CO2 是分子晶体，SiO2 是共价晶
体，C 项正确；钠元素是第ⅠA 族元素，铝元素是第ⅢA 族元素，氧化钠与氧化
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铝都属于离子晶体，D 项正确。
12、解析：A 金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于共价晶体，A 项符合题意；
金刚石晶胞中含有碳原子数为 8×18＋6×12＋4＝8，B 项不符合题意；60 g SiO2
的物质的量为 1 ml，1 ml Si 原子与 4 ml O 原子形成 4 ml Si—O 键，即共价
键数为 4NA，C 项不符合题意；二氧化硅晶体属于共价晶体，熔化时破坏共价键
，D 项不符合题意。
13、解析：C 根据晶胞模型，Fe 原子位于顶角、棱上、内部，根据均摊法，
Fe 原子的个数为 4×18＋2×14＋5＝6，氧原子位于晶胞内部，有 8 个，则原子
个数比为 6∶8＝3∶4，化学式为 Fe3O4，故选 C。
14、解析：D 金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，所以晶体中有阳离
子不一定存在阴离子，A 错误；离子晶体中一定存在离子键，可能有共价键，如
NaOH 中既有离子键又有共价键，分子晶体中肯定有分子间作用力，大多数有共
价键，少数没有(如稀有气体)，B 错误；分子的稳定性属于化学性质，与共价键
强弱有关，分子间作用力与稳定性无关，C 错误；共价晶体中原子以共价键结合
，共价键的键能较大，所以共价晶体的熔点高、硬度大，D 正确。
15、解析：B 据均摊法，晶胞中含 8×18＋6×12＝4 个 Ce、8 个 O，则晶
体的化学式为 CeO2，A 正确；以底面面心的 Ce 为例，同层的最近的 Ce 有 4 个，
上下层各有 4 个，故晶体中与 Ce 距离最近且相等的 Ce 有 12 个，B 错误；由晶
胞结构可知，氧原子位于 Ce 构成的四面体空隙中的体心，C 正确；结合 A 分析
可知，晶体密度为 mV＝4×（140＋16×2）NAa3×10－21 g·cm－3＝4×（140
＋16×2）6.02×1023×a3×10－21 g·cm－3，D 正确。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16、（13 分）
解析：(2)h 为 Mg 元素，Mg 单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，是因为电
子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以光的形式释放能量。(3) 为 Mn
元素，其基态原子电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2＋的基态电子排布式
为 1s22s22p63s23p63d5，其 3d 轨道为半充满结构，相对比较稳定，其失去第 3 个
电子时比较困难，而 Fe2＋的基态电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6，其 3d 轨道再
失去一个电子即为半充满结构，故其失去第 3 个电子比较容易。(4)第三周期 8
种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形成金属
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晶体，熔点依次升高；硅形成共价晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温
下磷、硫为固体，氯气、氩为气体，8 种元素的单质中熔点最低的为氩气，其次
为氯气，其中电负性最大的为氯。(5)由图可知，该元素的电离能 I4 远大于 I3，
故为第ⅢA 族元素，应为 Al。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
(2)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量
(3)Mn2＋的 3d 轨道电子排布为半充满状态，比较稳定
(4)2
(5)Al
17、（14 分）
解析：(3)配体 CH3CN 中含有 3 个 C—H、1 个 C—C 和 1 个 C≡N 键，故 1
ml CH3CN 中含有 5NA σ键、2NA π键，σ键与π键个数之比为 5∶2。
答案：(1)13NA 12NA (2)24NA (3)5∶2 (4)17NA (5)28NA
18、（14 分）
答案：(1)乙二胺的两个 N 提供孤电子对与金属离子形成配位键 Cu2＋ (2)
Cu＋可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子) [Cu(NH3)4]2＋
(3)C3＋可与 NH3 形成较稳定的配合物
(4)不稳定 Cl 比 I 电负性强，给出电子能力较弱，形成配位键较弱，配合物较 不稳定
19、（14 分）
解析：(1)根据表中数据可看出 A 组熔点很高，属于共价晶体，是由原子通
过共价键形成的；(2)B 组为金属晶体，具有①②③④四条共性；(3)HF 分子间能
形成氢键，故其熔点反常；(4)D 组属于离子晶体，具有②④两条性质。
答案：(1)共价 共价键
(2)①②③④
(3)HF 分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多 (4)②④
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