陕西省部分学校2024-2025学年高三上学期开学考试化学试卷（解析版）

这是一份陕西省部分学校2024-2025学年高三上学期开学考试化学试卷（解析版），共19页。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。
3．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H−1 C−12 N−14 O−16 Si−28 I−127
一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列文物的主要成分属于有机高分子化合物的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．鎏金铜蚕的主要成分是铜，属于金属材料，A错误；
B．镶金兽首玛瑙杯的主要成分是二氧化硅，属于无机物，B错误；
C．“丝路一号”古木船的主要成分是纤维素，属于有机高分子化合物，C正确；
D．唐三彩骆驼载乐陶俑的主要成分是硅酸盐，属于无机物，D错误；
故选C。
2. 实验室中下列做法正确的是
A. 配制稀硫酸时，将水加入浓硫酸中
B. 取用固体试剂时，剩余的固体放回原试剂瓶
C. 润洗滴定管时，润洗液从滴定管上口倒出
D. 移取盛有熔融氯化钠的坩埚时，使用坩埚钳
【答案】D
【解析】A．稀释浓硫酸时需要将浓硫酸加入水中，A错误；
B．取用固体时，K、Na剩余的固体需要放回原试剂瓶，故B错误；
C．滴定管用待装液润洗后，从滴定管下口放出，故C错误；
D．熔融氯化钠的坩埚温度很高，为防止烫伤，应使用坩埚钳夹持，故D正确；
故选：D。
3. 下列关于工业生产的叙述，正确的是
A. 生产玻璃和水泥，原料都有石灰石
B. 电解氯化镁溶液制取金属镁
C. 工业酒精制备无水乙醇，先加入无水氯化钙干燥，再蒸馏
D. 石英石(SiO2)与炭在高温下反应生产单质硅，说明还原性：C > Si
【答案】A
【解析】A．生产玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英，生产水泥的原料是石灰石和黏土，则生产玻璃和水泥，原料都有石灰石，A正确；
B．镁是活泼金属，电解熔融的氯化镁制取金属镁，电解氯化镁溶液无法制取金属镁，B错误；
C．乙醇会与氯化钙反应，则工业酒精制备无水乙醇，先加入生石灰干燥，再蒸馏，C错误；
D．石英石(SiO2)与炭在高温下反应生成单质硅和CO，该反应不能说明还原性：C>Si，根据元素周期律硅的还原性强于碳，D错误；
故选A。
4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A. 11.2 L(标准状况)CO2所含的电子数为11NA
B. 40 g金刚砂(SiC)中SiC键数目为2NA
C. 17 g H2O2中含有的孤电子对数为2NA
D. 60 g由乙酸和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物中氢原子数为4NA
【答案】B
【解析】A．标准状况下，11.2LCO2的物质的量为0.5ml，每个CO2含有电子数为6+2×8=22，则11.2LCO2所含的电子数为11NA，故A正确；
B．40g金刚砂的物质的量为1ml，而1ml金刚砂中含4mlSi-C键，即含4NA个，故B错误；
C．H2O2属于共价化合物，原子之间通过共价键形成分子，H2O2的电子式为，1个H2O2分子中含有4对孤电子对，17gH2O2为0.5ml，则0.5mlH2O2含有的孤电子对数为2NA，故C正确；
D．60g乙酸中的H原子数和60g尿素中的H原子数均为，故混合物的H原子数也为4NA，故D正确；
故答案选B。
5. 聚3-羟基丁酸是一种良好的可降解塑料，其一种合成方法如图。下列说法正确的是
A. a中所有原子共平面
B. b的分子式为C4H8O2
C. c中含有酯基
D. 上述两步反应分别为加成反应和缩聚反应
【答案】C
【解析】A．a中存在饱和碳原子，饱和碳原子类似于甲烷的结构，中心碳原子最多与两个原子共平面，甲烷中所有原子一定不能共平面，因此存在饱和碳原子结构的a中所有原子一定不能共平面，故A错误；
B．根据b的结构可知，b的分子式为C4H6O2，故B错误；
C．c是由b开环之后聚合而得到，可写为，因此c中含有酯基，故C正确；
D．a生成b是加成反应，碳碳双键与H2发生加成，b生成c是发生开环聚合反应，不是缩聚反应，故D错误；
故答案选C。
6. 下列离子方程式书写错误的是
A. 用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+OH−CH2OH(CHOH)4COO−+Cu2O↓+3H2O
B. 用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
C. 用氨水清洗试管内壁AgCl：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-
D. 用NaOH溶液吸收尾气中的NO2：NO2+2OH-=+H2O
【答案】D
【解析】A．葡萄糖中由醛基，加入新制氢氧化铜悬浊液加热，醛基被氧化为羧基，方程式为：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+OH−CH2OH(CHOH)4COO−+Cu2O↓+3H2O，A正确；
B．FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，加热出现红褐色，制备Fe(OH)3胶体，离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，B正确；
C．AgCl溶解在氨水中，形成氯化银氨，离子方程式：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-，C正确；
D．用NaOH溶液吸收尾气中的NO2，发生歧化反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，离子方程式为：2NO2+2OH-=++H2O，D正确；
答案选D。
7. 下图为氯及其化合物的“价类”二维图。
下列推断错误的是
A. 可利用c的强氧化性进行自来水杀菌消毒
B. d的结构式为H−Cl−O
C. 实验室可使用g和a的浓溶液制备b
D. 酸性强弱顺序e > H2CO3 > d
【答案】B
【解析】根据价类二维图可知，a为HCl，b为Cl2，c 为ClO2，d为HClO，e为HClO4，g为氯酸盐，f为次氯酸盐。
A．ClO2具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒，A正确；
B．HClO的结构式为H−O−Cl，B错误；
C．实验室可使用KClO3和浓盐酸制备氯气，C正确；
D．酸性强弱顺序HClO4 > H2CO3 > HClO，D正确；
答案选B。
8. 下列操作能达到相应检验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．取少量葡萄酒加热，产生的气体中含有的乙醇气体等也能使酸性KMnO4溶液褪色，不能说明葡萄酒中含二氧化硫，A项不能达到目的；
B．淀粉溶液用于检验I2，不是用于检验碘元素，加碘食盐中一般添加的是KIO3，不能用淀粉溶液检验KIO3，B项不能达到目的；
C．取少量干黑木耳灼烧，加酸溶解后过滤，向滤液中加入KSCN溶液，若溶液变成红色，说明滤液中含Fe3+，进一步说明黑木耳中含有铁元素，C项能达到目的；
D．取一块鸡皮放于表面皿中，将浓硝酸滴到鸡皮上，用于检验鸡皮中的蛋白质，不能用于检验鸡皮中的脂肪，D项不能达到目的；
答案选C。
9. N-乙基咔唑作为有机液体储氢材料，储氢量大，可重复使用，其加氢反应如图所示。
下列说法错误的是
A. 加氢产物分子中含有2个手性碳原子
B. N-乙基咔唑分子中苯环上的一氯代物有4种
C. 1 ml N-乙基咔唑最多能与6 ml H2发生加成反应
D. 加氢产物能与盐酸反应生成盐
【答案】A
【解析】A．加氢产物分子中含有4个手性碳原子，如图，故A错误；
B．N-乙基咔唑分子结构对称，苯环上有4种类型的氢原子，一氯代物有4种，故B正确；
C．一个苯环可以和3个氢气发生加成反应，1 ml N-乙基咔唑最多能与6 ml H2发生加成反应，故C正确；
D．加氢产物中的氮原子由氨基转化而来，具有氨基的性质，能与盐酸反应生成盐，故D正确；
故本题选A。
10. M3X3Y9可用作食品添加剂，其阴离子结构如图所示。基态时，Y原子有2个能层且有2个未成对电子，M、X处于Y的下一个周期，M原子最外层有1个电子，X原子具有半充满结构。下列说法错误的是
A. 电负性：Y > X > M
B. Y的单质均为非极性分子
C. X的简单氢化物的空间结构为三角锥形
D. X的最高价含氧酸分子间存在氢键
【答案】B
【解析】Y原子有2个能层且有2个未成对电子，Y原子的电子排布为2s22p2或2s22p4，则Y可能为C或O元素，根据其阴离子结构可知Y为O元素，M、X处于Y的下一个周期，M原子最外层有1个电子，则M为Na元素，X原子具有半充满结构，则X为P元素。
A．元素的非金属性越强，电负性越大，因此元素电负性：O＞P＞Na，故A项正确；
B．Y为O元素，Y的单质为O2、O3，O3为极性分子，故B项错误；
C．X为P元素，X的简单氢化物为PH3，其中心原子价电子对数为：3+1=4，孤电子对数为1，则其空间结构为三角锥形，故C项正确；
D．X的最高价含氧酸分子为H3PO4，分子之间存在氢键，故D项正确；
故本题选B。
11. 按下图流程处理含Al2O3和Fe2O3的工业废渣。已知草酸(H2C2O4)是二元弱酸，在紫外光照下可与Fe(III)发生氧化还原反应。下列说法正确的是
A. “酸浸”后，溶液中铁主要以Fe2+形式存在
B. 草酸溶液中，c(H+) = c() + c() + c(OH−)
C. “沉铁”时，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：1
D. “沉铝”时，为使Al3+沉淀完全，应加入过量NaOH
【答案】C
【解析】A．根据题干信息，“酸浸”后，溶液中铁主要以Fe3+形式存在，在紫外光照时，才与草酸发生氧化还原反应，生成Fe2+，A错误；
B．根据电荷守恒，草酸溶液中，c(H+) = 2c() + c() + c(OH−)，B错误；
C．“沉铁”时，铁离子被还原为亚铁离子，草酸被氧化生成二氧化碳，根据得失电子守恒，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：1，C正确；
D．过量NaOH可与Al3+反应形成，D错误；
答案选C。
12. 一种新型二次锌-空气电池原理如图所示，其中a、b为惰性电极，NaOH溶液中Zn2+以存在。下列说法错误的是
A. 放电时，电极b为正极，发生还原反应
B. 放电时，Zn电极反应式为Zn + 4OH− − 2e− =
C. 充电时，Zn电极接外接电源负极
D. 充电时，当外电路通过4 ml e−时，a电极理论上生成3 ml HCOO−
【答案】D
【解析】由图可知，当开关向右连接装置时，为原电池装置，放电时，Zn失去电子转化为[Zn(OH)4]2-，锌元素由0价降低到+2价，发生氧化反应，因此锌为负极，在b电极上，发生还原反应，为正极；当开关向左连接装置时，为电解池装置，充电时，锌连接电源的负极，作为阴极，发生还原反应，a电极上，C3H8O3中C元素化合价升高生成HCOO−，发生氧化反应，因此a电极连接电源的正极，作为阳极，据此作答。
A．根据分析可知，电极b为正极，发生还原反应，故A正确；
B．根据分析可知，放电时，Zn失去电子转化为[Zn(OH)4]2-，电极反应式为：Zn+4OH− −2e−=，故B正确；
C．充电时，锌连接电源的负极，作为阴极，发生还原反应，故C正确；
D．充电时，a电极为阳极，电极反应式为：，当外电路通过4mle−时，a电极理论上生成1.5mlHCOO−，故D错误；
故答案选D。
13. IIIA-VA族化合物在光电领域具有重要应用。砷化镓(GaAs，M = 145 g·ml1)具有空间网状结构，其晶胞结构如图所示，立方晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. As原子周围等距离且最近的As原子有12个
B. GaAs属于共价晶体
C. Ga原子间的最短距离为a/4 pm
D. GaAs的晶体密度为 (145×4×1030)/(NA×a3) g·cm3
【答案】C
【解析】A．As原子在顶点处和面心，以一个位于顶点的As原子观察，一个晶胞中与该As原子等距离且最近的As原子位于面心，共有3个As原子，因此每个As原子周围等距离且最近的As原子有个，故A正确；
B．IIIA-VA族化合物在光电领域具有重要应用，砷化镓晶胞具有空间网状结构，与金刚石晶胞相似，因此晶体类型为共价晶体，故B正确；
C．Ga位于晶胞内，Ga原子间的最短距离为面对角线的，晶胞边长为apm，则晶胞中Ga和Ga之间的最短距离为，故C错误；
D．根据晶胞的结构，As原子在顶点处和面心，个数为：，Ga在体心，个数为4，所以1个晶胞中含有4个GaAs，则晶体密度为，故D正确；
故答案选C。
14. H2A是二元弱酸，常温下电离常数分别为Ka1、Ka2。在NaHA溶液中，A2、H2A、OH的浓度c(X) ml·L1随NaHA溶液的浓度c ml·L1 的变化如图所示，已知pX = lgc(X)，pc = lgc。下列说法错误的是
A. 1×102 ml·L1 NaHA溶液中，c(HA) > c(A2) > c(OH) > c(H+)
B. 1×106 ml·L1 NaHA溶液中，c(H2A) < c(HA)
C. 反应OH + HA⇌A2 + H2O的K = Kw/Ka2
D. pOH = pA时，c(H+) ≈
【答案】C
【解析】A．根据图像，选取的点，=，，，则，说明溶液显碱性，证明了的电离程度小于水解程度，导致溶液显碱性。是一级电离产生，是二级电离产生，所以，故。A正确；
B．溶液中，是一级电离生成的，仅仅小于，而是水解产生，其水解程度远远小于一级电离程度，所以。B正确；
C．对于，存在，其。反应的。C错误；
D．是二元弱酸，其电离常数表达式分别是和，，，，推出：，当，估读出，，代入上述。D正确；
故选C。
二、非选择题(共58分)
15. 多碘盐可用于制备液流电池。在实验室采用四甲基碘化铵[(CH3)4N]+I(微溶于水，可溶于乙醇和乙醚)与I2按不同比例反应，制备不同组成的多碘盐[(CH3)4N]+[I2n+1](微溶于水，易溶于热乙醇，难溶于乙醚)，装置如图所示(加热等装置略)。
反应方程式：[(CH3)4N]+I + n I2 = [(CH3)4N]+[I2n+1]
实验步骤如下：
Ⅰ.向反应器中加入25 mL乙醇和一定量的I2，完全溶解后加入一定量的[(CH3)4N]+I；
Ⅱ. 在40~60 ℃下搅拌，反应至没有固体残留为止；
Ⅲ. 反应混合物冷却结晶，过滤，依次用两种溶剂洗涤，晾干后得多碘盐。
回答下列问题：
（1）[(CH3)4N]+I中N原子的杂化方式为_______。
（2）图中a仪器名称为_______，冷凝管的进水口为_______(填“e”或“f”)。
（3）本实验不能用水作反应溶剂，原因是_______；步骤Ⅱ中的加热方式是_______。
（4）为了尽可能除去杂质并便于晾干，步骤Ⅲ中选用的两种洗涤溶剂依次为_____和______。
A．水 B. 乙醇 C. 乙醚
（5）已知多碘盐溶液在一定条件下可释放I2，依据I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6的定量关系，可确定多碘盐的组成。
①Na2S2O3溶液不稳定，配制该溶液的蒸馏水必须预先煮沸，主要目的是除去_______、_______和杀菌。
②用Na2S2O3标准溶液滴定I2时，以淀粉溶液作指示剂，终点的现象为_______。
③某同学准确称量m g多碘盐，用浓度为c ml·L1的Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液V mL。写出多碘盐[(CH3)4N]+[I2n+1]组成中n与m、c和V的关系，n =_______。
【答案】（1）sp3 （2） ①. 三颈烧瓶 ②. e
（3） ① 反应物微溶于水 ②. 水浴加热
（4） ①. B ②. C
（5） ①. O2 ②. CO2 ③. 蓝色褪去，且30秒不复原 ④.
【解析】乙醇和一定量的I2，完全溶解后加入一定量的[(CH3)4N]+I-；在40~60 ℃下搅拌，反应至没有固体残留为止；然后对冷却结晶，过滤，洗涤，晾干后得多碘盐[(CH3)4N]+[I2n+1]-。
（1）[(CH3)4N]+中N原子的价层电子对为：4+=4，杂化方式为sp3；
（2）图中a仪器名称为三颈烧瓶，冷凝管的水流方向从下往上，进水口为e。
（3）反应物微溶于水，互相不能充分接触发生反应，故不能使用水做溶剂；反应温度40~60 ℃，采用水浴加热；
（4）根据产物[(CH3)4N]+[I2n+1]-微溶于水，易溶于热乙醇，难溶于乙醚的性质，可以先用乙醇洗，然后用乙醚洗，选B，C；
（5）①Na2S2O3溶液，容易被空气中氧气氧化，在酸性条件下容易发生歧化反应，煮沸的主要目的是除去氧气、二氧化碳和杀菌；
②用Na2S2O3标准溶液滴定I2时，加入淀粉溶液，变成蓝色，碘单质被还原后，溶液褪色，终点的现象为蓝色褪去，且30秒不复原；
③根据反应，有，。
16. 氧化钇(Y2O3)是一种重要的非线性光学材料。某团队设计了如下路线，利用含钇矿石(其主要成分为CaF2、YF3及少量SiO2、MgF2)制备氧化钇：
已知：①SiF4水解生成硅酸和氟硅酸(H2SiF6)；
②Ksp[Y2(CO3)3]=1.0×10−31；
③和的−lg[c/(ml·L−1)]随pH的变化如下图所示：
回答下列问题：
（1）在焙烧时，能提高转化效率的措施有_______(写出两条)。
（2）将含钇矿石与浓硫酸在回转炉中焙烧，尾气中主要有_______和SiF4。
（3）将尾气通入NaOH溶液中，可制备木材防腐剂Na2SiF6，吸收SiF4反应的化学方程式为_______。
（4）滤液1中除Y3+外，主要的金属阳离子还有_______。
（5）“沉钇”步骤的离子方程式为_______。若滤液1中Y3+的浓度为0.01 ml·L−1，则Y3+开始沉淀的pH为_______。
（6）滤饼3的成分为_______和_______。
（7）Y位于第5周期，与Sc同族，基态Y原子的价电子排布式为_______。
【答案】（1）升温、搅拌或粉碎等
（2）HF （3）SiF4+2NaOH+2HF=Na2SiF6+2H2O
（4）Mg2+、Ca2+
（5） ①. ②. 4.5
（6） ①. Mg(OH)2 ②. CaCO3
（7）4d15s2
【解析】由题给流程可知，将含钇矿石与浓硫酸在回转炉中焙烧，将氟元素、硅元素转化为氟化氢、四氟化硅气体，金属元素转化为硫酸盐；向烧渣中加水水浸、过滤得到含有硫酸钙的滤饼和滤液；向滤液中加入碳酸氢钠溶液调节溶液pH为6，将溶液中的钇离子转化为碳酸钇沉淀，过滤得到含有钙离子、镁离子的滤液和碳酸钇滤渣；向滤液中加入氢氧化钠溶液，将溶液中的钙离子、镁离子转化为氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀，过滤得到含有氢氧化镁、碳酸钙的滤饼；碳酸钇煅烧分解得到氧化钇。
（1）焙烧时，升温、搅拌、粉碎等措施能加快化学反应速率，从而提高转化效率，故答案为：升温、搅拌或粉碎等；
（2）由分析可知，将含钇矿石与浓硫酸在回转炉中焙烧，可以将氟元素、硅元素转化为氟化氢、四氟化硅气体，故答案为：HF；
（3）由题意可知，吸收四氟化硅的反应为四氟化硅、氟化氢气体与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiF6和水，反应的化学方程式为SiF4+2NaOH+2HF=Na2SiF6+2H2O，故答案为：SiF4+2NaOH+2HF=Na2SiF6+2H2O；
（4）由分析可知，滤饼1的主要成分是微溶的硫酸钙，则滤液1中主要金属阳离子为钇离子、钙离子和镁离子，故答案为：Mg2+、Ca2+；
（5）由分析可知，“沉钇”步骤加入碳酸氢钠溶液调节溶液pH为6的目的是将溶液中的钇离子转化为碳酸钇沉淀，反应的离子方程式为；由溶度积可知，钇离子开始沉淀时，溶液中碳酸根离子浓度为=1.0×10−9ml/L，由图可知，碳酸根离子浓度为1.0×10−9ml/L时，溶液pH为4.5，故答案为：；4.5；
（6）由分析可知，滤饼3的主要成分为氢氧化镁和碳酸钙，故答案为：Mg(OH)2、CaCO3；
（7）由钇元素位于第5周期，与钪同族可知，基态钇原子的价电子排布式为4d15s2，故答案为：4d15s2。
17. CH4 和CO2 两种温室气体的共活化转化对实现“碳中和”有重要意义，它们和C2H2 反应可以生成乙酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2)。
（1）已知：
①CH4(g) + CO2(g) = CH3COOH(g) ∆H1 = +36.2 kJ·ml−1
②CH3COOH(g) + C2H2(g) = CH3COOCH=CH2(g) ∆H2 = −109.6 kJ·ml−1
计算反应③ CO2(g) + CH4(g) + C2H2(g) = CH3COOCH=CH2(g) ∆H3 =_______kJ·ml−1。热力学上，此反应若要自发进行，应该在_______(填“高温”或“低温”)条件下。
（2）在密闭容器中，不同压强下按物质的量比1∶1∶1投料发生反应③，平衡时乙酸乙烯酯的物质的量分数随温度的变化曲线如图。
①压强p1_______100kPa(填“>”、“ ②. 该反应为气体体积减小的反应，相同温度下，压强增大平衡正向移动，产物的物质的量分数增大 ③. 30/t ④. 2.43
（3） ①. *CH4 = *CH3 + *H ②. Zn基
【解析】（1）由题意可知①+②＝③，因此∆H3 =∆H1＋∆H2= +36.2＋(−109.6) kJ·ml−1 =－73.4kJ·ml−1；该反应是熵减的放热反应，根据，此反应若要自发进行，应该在低温条件下。
（2）①该反应为气体体积减小的反应，相同温度下，压强增大平衡正向移动，产物的物质的量分数增大，因此压强p1>100kPa。
②设，反应前，发生反应后乙酸乙烯酯的物质的量分数为0.9，反应物的总物质的量为0.1，又因为反应物起始物质的量与反应系数相等，则各反应物的物质的量分数为，因此各反应物的分压为，故此时间段内CO2的分压平均变化率为kPa·min−1；该温度下平衡常数。
（3）①反应所需能垒越大，反应速率越慢，而反应历程的决束步骤是反应速率最慢的一步，因此使用Cu基催化剂时，决速步骤的化学方程式为；
②根据，Ea活化能越大，lnk越小，由图1可知Cu基做催化剂活化能比Zn基大，因此图Ⅱ中a对应的催化剂是Zn基。
18. 将固相合成和连续流操作结合，可实现许多药物的自动化多步合成。下面是一种固载树脂E和抗癌药物普瑞色替K的合成路线(部分试剂、反应条件省略)。
已知：(i)；
(ii)。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______。
（2）C中官能团的名称是_______。
（3）D的结构简式为_______。
（4）由E转变为G的反应类型是_______；E中两个C−Cl键a和b，键能较小的是_______(填“a”或“b”)。
（5）由I到J的化学转化中副产物含有_______。
a．H2O b．(CH3)2CHOH c．CH3OH d．CO2
（6）H的芳香异构体中同时满足下列三个条件的有_______种(不考虑立体异构体)。
①苯环上有三个取代基 ②含有两个酚羟基 ③能与NaHCO3反应放出气体
上述异构体中，核磁共振氢谱显示6组峰且峰面积比为1∶1∶2∶1∶2∶3的异构体结构简式为_______(任写一种)。
（7）K分子中p轨道能提供一对电子的N原子是_______(填图中K中N原子的标号)。
【答案】（1）2-氯苯甲酸或邻氯苯甲酸
（2）氯原子或碳氯键，酮羰基或羰基
（3） （4） ①. 取代反应 ②. a
（5）c （6） ①. 12 ②. 或
（7）d
【解析】A与SOCl2发生取代反应生成B，B发生已知(i)的反应生成C，由此可知B的结构简式为，C为，C发生已知(ii)的反应生成D ，则D为，D经过一系列反应生成E，E与F发生取代反应生成G，G与H发生取代反应生成I，结合I的结构简式可知H为，I发生一系列反应生成J，J发生一系列反应生成K。
（1）由A的结构简式可知，其名称为2-氯苯甲酸或邻氯苯甲酸
（2）C的结构简式为，其官能团名称为碳氯键、（酮）羰基；
（3）由分析可知，D的结构简式为；
（4）E和F生成G的同时，会有小分子HCl生成，属于取代反应；受苯环影响b上的Cl原子p能级轨道上电子会与苯环上大π键共轭，其键能会更高，因此键能较小的是a；
（5）由I到J的反应相当于图中框线部分被图中框线部分取代，则另一种产物为CH3OH，故选c；
（6）H的结构简式为，其同分异构体满足：
①苯环上有三个取代基
②含有两个酚羟基
③能与NaHCO3反应放出气体，则结构中含有羧基，则满足条件的三个取代基可以是、，当两个羟基处于邻位，苯环上有2个位置，当两个羟基处于间位，苯环上有3个位置，当两个羟基处于对位，苯环上共有1个位置，所以满足条件的同分异构体共有6×2=12种；核磁共振氢谱显示6组峰且峰面积比为1∶1∶2∶1∶2∶3的异构体结构简式为或 ；
（7）c处N原子形成2条键，还有1对孤对电子，提供一个p轨道单电子形成大π键，e处N原子形成3条键，剩余1对孤对电子用于与酸形成盐，d处N原子形成3条键，p轨道提供1对电子用于形成大π键，故选d。
A．鎏金铜蚕
B．镶金兽首玛瑙杯
C.“丝路一号”古木船
D．唐三彩骆驼载乐陶俑
选项
检验目的
操 作
A
葡萄酒中的二氧化硫
取少量葡萄酒加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液
B
加碘食盐中的碘元素
取少量加碘食盐溶于水中，加入淀粉溶液
C
黑木耳中的铁元素
取少量干黑木耳灼烧，加酸溶解后过滤，向滤液中加入KSCN溶液
D
鸡皮中的脂肪
取一块鸡皮放于表面皿中，将浓HNO3滴到鸡皮上